常考题空5 工艺流程中化学（离子）方程式的书写 （附答案解析）-2023年高考化学大题专项突破

常考题空5工艺流程中陌生化学(离子)方程式的书写

【方法与技巧】

类型一'陌生氧化还原反应方程式的书写

1.书写关键——识记常见氧化剂、还原剂及产物预测

(1)常见的氧化剂及还原产物预测

KMnOKCrOxNaClO

氧化剂4227浓硝酸稀硝酸H2O22KC103Fe3+PbO

(酸性)(酸性)(卤素)(或CIO)2

对应还

Mi?+CF+NONOHOX-crcrFe2+Pb2+

原产物22

(2)常见的还原剂及氧化产物预测

S2-

2+SO2r

还原剂Fesots2oFH2C2O4H2O2coNH3

(H2so3)(H2s)(HI)

对应氧N2或

Fe3+soFsoFsorsCO2oICO2

化产物22NO

2.书写方法

(1)第一步：根据题干信息或流程图的入口和出口，判断出反应物和生成物

(2)第二步:确定反应物和生成物中变价元素的化合价，按“氧化剂+还原剂一还原产物+氧化产物”写出方程式,

并按化合价升降的原则配平参与氧化还原反应的各物质的化学计量系数

(3)第三步：依据电荷守恒、原子守恒和溶液的酸碱性补齐缺失物质并配平。若反应是在水溶液中进行，一般在

方程式左边或右边补充H+、OJT或H20

【典题示例1】帆具有广泛用途。黏土钢矿中，钗以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐,

以及SiCh、Fe3O4o采用以下工艺流程可由黏土机矿制备NH4VO3。

30%H2SO4NaOHNaOHHC1NH1cl

I]pH=3.0〜3.1JpH>13lpH=8.5I

和酸浸1化普中和—淀黑战熹溶警扁可誓磕>NH,V03

粉+I①I②I®⑷

MnO2滤渣①滤液②滤渣③漉渣④滤液⑤

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+

开始沉淀pH1.97.03.08.1

完全沉淀pH3.29.04.710.1

“酸浸氧化”中，vo+和VO?+被氧化成VO；,同时还有离子被氧化。写出vo+转化为VO；反应的离

子方程式_____________________________________________

【典题示例21三氧化二钻(CO2O3)主要用作颜料、釉料、磁性材料、催化剂和氧化剂等。以含钻废料(主要成分

为CO2O3，含有少量MnCh、NiO、Fe3C>4)为原料制备CO2O3的流程如图所示

NH4HCO3、氨水Co203

硫酸、H2O2萃取剂水和I~~―।|端温|

含「山」]「(忍刃阐C。式。H)£Os魅

引称嚏"鹦嗑-滤液*操作1卜副产品

料1I有机相(含Ni")一再生利用

MnO2滤渣1

已知：I.“酸浸”后的浸出液中含的阳离子有H+、C02+、Fe3+>Ni2+等。

II.部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表。

沉淀物

Fe(OH)3CO(OH)2Ni(OH)2

完全沉淀时的pH3.79.09.2

(1)“酸浸”时发生的主要反应是(写离子方程式)

(2)写出高温煨烧时发生的化学反应方程式__________________________________________________________

类型二'陌生非氧化还原反应方程式的书写

运用“证据一推理—符号”思路，书写新情境化学方程式的基本思路为：“读取”流程中的有效信息(证据),

找出主要的反应物和生成物(推理)，再依据质量守恒定律和电荷守恒规律写出反应的化学(离子)方程式，书写步

骤如下：

(1)第一步：分析流程图的入口和出口，确定反应物与生成物，有些生成物可依据物质类别的通性及反应规律判

断出

(2)第二步：初步表示出反应过程：反应i+反应n-生成物i+生成物n

(3)第三步：依据电荷守恒或原子守恒，补齐缺失物质并将方程式配平

【典题示例3］硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼镁矿(含

Mg2B2O5H2O,SiCh及少量FezCh、AI2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：

(NH/2SO4溶液漉渣1

.…［川I&1过f.1|调—「"=3.2］过产21BO

H33

I,，调pH=6.5

丫-----———韩质氧

气体一HW------------1沉港lMg(OH)2・MgCO3f花筐

T丁人

NH4HCO3溶液母液

回答下列问题：

⑴在95℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为

⑵在“沉镁”中生成Mg(OH)2MgCO3沉淀的离子方程式为

【典题示例4】工业上“中温焙烧——钠化氧化法”回收电镀污泥中的铭己获技术上的突破。其工艺流程如下：

NaCrO7溶液

Na2cO3H2SO422

黑T焙_.L哂一在鼾~虫A麻_亲I酸化f浓缩

操作①操作②［操作③［

滤渣i滤渣nNa2SC)4晶体

回收Cu、Ni

［查阅资料］①电镀污泥中含有Cr(0H)3、AI2O3、ZnO、CuO、NiO等物质；水浸后溶液中含有NazCrCU、NaAKh、

NazZnCh等物质

②Na2so4、Na2Cr2O7>NazCrCU在不同温度下的溶解度如下表:

温度

20℃60℃100℃

化学式

Na2SC)419.545.342.5

NazCrzCh183269415

Na2CrO484115126

请回答：

(1)操作①的名称是，“水浸”后的溶液呈_____性

(2)“焙烧氧化”过程中Cr(OH)3转化成Na2CrO4的化学方程式为。

(3)滤渣H的主要成分有Zn(OH)2和X,生成X的离子反应方程式为

(4)“酸化浓缩”时，需继续加入H2so4，使NazCrCU转化成Na2Cr2C>7，反应的离子方程式为

【典题示例5】实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料a-FezCh。其主要实验流

程如下：

铁泥T酸浸I还原I除杂I沉铁卜--»。-Fe2O3

将提纯后的FeSO4溶液与氨水NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。生成FeCO3沉淀的离子方程式为

【题组训练】

1.实验室以锌灰（含ZnO、PbO,CuO、FeO、Fe2O3>SiCh等）为原料制备Zn3（PC）4）24H2O的流程如下。

稀硫酸高镒酸钾试剂a碳酸氢做磷酸

浸取〉步骤I»步骤n*步骤m»步骤N*Zn（PO）-4HO

灰1Iy-_3422

滤渣I滤渣n灌渣田

滴加KMnO4溶液后有MnO2生成，该反应的离子方程式为

2.NaCICh是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

NaClO,食盐水

NaC102

产品

NaHSO,NaOH,H2O2

写出“反应”步骤中生成C1O2的化学方程式_____________________________________________________________

3.氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl微溶于水，不溶于稀酸，可溶于C厂浓度较大的

体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸镀氧化分解技术生

产CuCl的工艺流程如下：

NH4NO3>H20和H2SO4NH4cl和(NH4)2SO3酸液

海绵铜一溶解一►还原一过滤一酸洗CuCl

滤液*-----

⑴溶解步骤中Cu与NH4NO3反应的离子方程式为（N元素被还原到最低价）

（2）还原步骤发生反应的离子方程式为____________________________________________________________

4.氧化铁黄（化学式为FeOOH）是一种黄色颜料，工业上以废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如下:

浓硫酸NaOH溶液

成品

过

量

氧

化

应

氧化

过滤

燥

反

洗涤

干

废

铁

铁

黄

空气

氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是_______________________________________________________

5.以某工业铜渣（主要成分为Cu、CsSe、CuzTe,还有少量Ag）为原料制备胆帆、硒、确的一种工艺流程如下:

1

98%H2SO4H2Q5mol.LHC1SO2

..一榕剧』做卜呼卜悟新H过学小申I

Se（wlo2颦滤渣嬴）

_I、CUSO-5HO

硒（Se）42z

（1）“浆化、焙烧”后，铜渣中金属元素均转化为硫酸盐，碎元素转化为不溶于水的TeCh。CsSe与浓硫酸反应的化

学方程式为______________________________________________

⑵“浸取II”后，TeC>2转化为TeCl芳，则“还原”过程反应的离子方程式为

6.高锯酸钾生产过程中产生的废镒渣（主要成分为MnCh、KOH、MgO和FezCh河用于制备M11SO4晶体，工艺

流程如下：

硫酸硫铁矿MnOz

废I_____虐法»।________消防___I__

镒T反应iN过滤I但色生I反应川~M过滤n产快应皿卜

渣

滤液硫酸滤渣BCaCC）3

产品T蒸发结鬲卜T过滤mH调PH口

滤渣C

“反应m”的离子方程式为__________________________________________________

7.从分金渣(主要成分为AgCl、Ag2S>PbSO4>BaSCU)中获取高纯银的流程如图所示：

FeCl3Na2SO3盐酸HCHO

分金渣一U预♦理|~>|不银|~>|沉％|~T薪|~►银

IIT亍

滤液a分银渣沉银液滤液b

己知：Ksp(AgCl)=1.8x10-10,Ksp(Ag2S)=6.3xl(r5°

(1)“预处理”时主要反应的化学方程式为_____________________________________

(2)“分银”时AgCl与Na2sCh反应生成Ag(SO3)f的离子方程式为,该

+

反应的K=0［已知Ag+2SOFU^Ag(SC)3)厂K'=1.0x10&68］

(3)“还原”时ECHO转化为HCOOH,其化学方程式为

8.以红土银矿(主要含有Fe2C>3、FeO、NiO、SiCh等)为原料，获取净水剂黄钠铁矶［NaFe3(SCU)2(OH)6］和纳米银

粉的部分工艺流程如下：

H2SO4NaClONa2SO4.Na2CO3上

酸浸氧化H沉铁H过学口卜…一J

矿滤渣黄钠铁矶粉

(i)“氧化”过程发生的离子方程式为_____________________________________________________________

⑵向“过滤所得滤液(富含中加入在碱性条件下制备纳米保粉同时生成的离子方程式：

II”Ni2+)N2H4H2O,N2

9.以硫铁矿烧渣(主要成分FezCh、SiO2,少量的Fe3C>4、AI2O3、MgO)生产安全高效的水处理剂高铁酸钾(KzFeCU)

的工艺流程如下：

30%20%NaClO、

硫

硫酸H2O2NaOH溶液饱和KOH溶液

铁।「।±I粗品

矿

•酸浸*过滤-氧化•过滤•合成»过滤

烧123♦K2FeO4

渣~JiI晶体

灌渣1滤渣2滤液

“氧化”时发生反应的离子方程式为_________________________________________________________________

10.以黄铜矿(CuFeS2)、FeCb和乳酸［CH3cH(OH)COOH］为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁

｛［CH3CH(OH)COO］2Fe｝。其主要实验流程如下：

FeCb溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为_____________________________________________________

11.磷酸亚铁锂(LiFePCU)电池是新能源汽车的动力电池之一。一种回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(主要成分为

LiFePO4>炭黑和铝箔)中金属的流程如下：

正)滤液沉淀

碱

溶NaAlC2r*

极今礴造H2sCM含Li、P、Fe逑4

①

片慧鲁鬻等的滤液矶滤液陪需的

的滤渣②L炭黑等滤渣0沉淀

(1)步骤①中“碱溶”的化学方程式为___________________________________________________________________

(2)步骤②中反应的离子方程式为,若

用H2O2代替HNO3,其反应的离子方程式为________________________________________________________

(3)步骤④反应的离子方程式为__________________________________________________

12.一种由菱镁矿(主要成分MgCCh、CaCO3,FeCO3,SiCh)制备高纯氢氧化镁的工艺如下：

空气NH4C1,H2OMgSOi氨

菱镁吁磁SSS

IT制玦

CO,气体滤渣CaSO,滤液

“燃烧”时FeCO3发生反应的化学方程式：_______________________________________

13.某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，其工艺流程如下：

7~10mobL-1

硝酸一定量N?Na2c0：,溶液

SOL|分解塔T冷却吸收塔H结晶FNaNO?

20-30t—V—

尾气

已知：Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2

按一定计量比在“分解塔”中通SO2和喷入硝酸，若反应后生成的NO与NO2的物质的量之比恰好为1：1,则“分

解塔，，中发生反应的化学方程式：

14.FePCU是一种难溶于水，易溶于硫酸的固体，可用作金属防腐剂。实验室利用FeSC>4-7H2O和H3Po4(第一级

电离常数&1=7.5义10-3)制备FePO4的流程如下：

H3PO4NaClONaOH

FeSO,•7H2OT溶'解|~/反应'/叵滤、洗涤卜FePO,

写出“反应”时总反应的离子方程式：______________________________________________

15.利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)

的处理工艺流程如下，回答下列问题：

1

H202mol-L-硫酸H2o2NaOH溶液

⑴H2O2的作用是将滤液I中的CN+转化为CnO(，写出此反应的离子方程式：

(2)加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将CnO,转化为CrO「，写出该反

应的离子方程式______________________________________________________________________

(3)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式

16.高锦酸钾(KMnCU)是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软镒矿(主要成分为MnCh)为

原料生产高锯酸钾的工艺流程图如下：

回减

“平炉”中发生反应的化学方程式为______________________________________________

17.从工业废钢中回收金属钏既避免污染环境又有利于资源综合利用。某工业废钢的主要成分为V2O5、VOSO4

和Si02等，如图是从废帆中回收机的一种工艺流程：

稀硫酸草酸(H2c2。’)KC1O,氨水(调pH)

IVO；.III

号T酸浸目原产胃嗓狗笆|氧/H沉锐I

N-VO,

精锐T电解精炼户鳖铝热反旧旧斗煨烧I

(1)“氧化”工序中反应的离子方程式为o

(2)写出流程中铝热反应的化学方程式：_____________________________________________

18.利用硫酸渣(主要含FezCh、SiCh)制备纳米FesCU的工艺流程如下：

H2SO4FeS2氨水NaOH、NaNOz

专T酸I容卜舄康卜|，滤彳滤卜年卜Pe*

Si02滤液NO

“还原”时FeS2被氧化为SOT,该反应的离子方程式：

19.某实验小组采用刻蚀废液(主要含CuCh、FeCb、FeCb、HC1)制取Cu和Cu2c卜，实验流程如下:

Fe粉

Na2co叫途径男还温11过滤11---------Cu

刻

蚀

废T预处与I滤液

液Lrl还原uH搅产I过1nkcu.

Nalo：!Nac!粉末浅绿色溶液

已知：Cu2c12是白色固体，微溶于水，难溶于乙醇，受潮后在空气中易被迅速氧化

“还原H“中，C/+参与反应的离子方程式：_______________________________________

20.某油脂厂废弃的油脂加氢银催化剂主要含金属Ni、AhFe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如

下工艺流程回收其中的保制备硫酸保晶体(NiSO4-7H2。)：

NaOHH2O2NaOH

溶液稀HzSO,溶液溶液

滤液①滤渣②滤渣③

(1)为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式:

(2)硫酸银在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作保镉电池正极材料的NiOOHo写出该反应的离子方程式:

21.锡常用于制造保险丝等合金。工业上以锡精矿(主要含锡、铁、铜、银、铅、鸨等硫化物和碑化物)为原料制

备锡，其流程如下：

锡精

矿粉

精锡T电解】

⑴“焙烧”中将WS2转化成WO3,用10%纯碱溶液“碱浸”将WO3转化成易溶性的NazWCU并放出气体，写出离子

方程式：O

(2)“熔炼”时使用焦炭粉,如果炭还原SnO2时生成锡和CO、CO2(体积比3：1),写出化学方程式:

22.ZrO2常用作陶瓷材料，可由错英砂(主要成分为ZrSiCU,也可表示为ZrChSiCh,还含少量FeCCh、Fe2O3>

AI2O3、SiC>2等杂质)通过如下方法制取：

NaOH过量盐酸H2O2氨水Na2cO*溶液

熔:融H，浸卜滤液।T卜滤液u一|调p*品不卜滤液1n

错英砂滤渣1滤渣n滤渣in

ZrO2

已知：ZrSiCU能与烧碱反应生成可溶于水的NazZrCh，NazZrCh与酸反应生成ZrCP+

(1)“熔融”过程中，ZrSiO4发生反应的化学方程式为

⑵滤渣III的成分是Zr(CO3)2-wZr(OH)4。“调pH=8.0”时，所发生反应的离子方程式为

23.某粉煤灰(主要含AI2O3、Fe2O3>CaCCh等)的铝、铁分离工艺流程如下:

氨水含NO烟气C6HI2O6

粉

煤

再生

灰f还原沉铝过滤吸收

Al(OH),tN2,CO2

2+2+

沉铝后所得FeS04溶液可用于吸收烟气中的NO,其原理为Fe+2NO^^[Fe(NO)2]«“再生”过程中,

[Fe(N0)2p+在微生物的作用下与C6Hl2。6发生反应的离子方程式

【常考题空5工艺流程中陌生化学(离子)方程式的书写】答案

2+++H2+

【典题示例1】FeVO+MnO2+2H=VO2+Mn+H2O

解析：

【典题示例2】(1)CO2€>3+H2O2+4H+=2C()2++3H2O+O2T

(2)2CO2(OH)2CO3+O2=^=2CO2O3+2H2O+2CO2

解析：⑴含钻废料中含有CO2O3、NiO、Fe3O4,“酸浸”后的溶液中含有C02+,“酸浸”时发生的主要反应为CO2O3

氧化H2O2,生成02和Co2+,反应的离子方程式为Co2O3+H2O2+4H+-2Co2++3H2O+O2b(2)高温'燧烧时，

C02(0H)2c。3被氧化为Co2O3,所以反应的化学方程式为2co2(0H)2co3+。2^^2co2O3+2H2O+2CO2。

【典题示例31(1)NH4HCO3+NH3=(NH4)2CO3

2+

(2)2Mg+3€0r+2H2O==Mg(OH)2MgCO3；+2HCO]

[或2Mg2++2CO『+H2O=Mg(OH)2MgCO3；+CO2t|

解析：(1)书写“溶浸”过程中的反应方程式：

(2)书写“沉镁”过程中的反应方程式:

|第一步|—丽京反应物与生成物|

,------------i,|a52^H,BO3；

1]I；Jj«pH=6.5：

X蟀逊索;虱磕僦萩演网

(入口离子)--------

母％

NH<HCO3J

生成物：丽丽商咨：

'(由口物质5匚--------------

,I,

初步表示反应过程:C(M+Mg2f

Mg(OH)^•MgCO3I

依据电荷守恒、原J'•守恒补齐缺失物质.

,I,并配平：2M『+-+2H式)-I3c()『二

|第二.步|

Mg(()H)_・MgC()3I-2HC()3或

1

2Mg-42C()iHX)-----Mg(()H)2•

MgCO3I+C()2f

【典题示例4】(1)过滤碱

(2)4Cr(OH)3+4Na2cO3+3O2=4Na2CrO4+4CO2+6H2O

(3)AlOf+H++H2O=A1(OH)3；

+

(4)2CrOi-+2H=Cr2O?"+H2O

解析：(1)操作①是从溶液中分离出滤渣，操作①的名称是过滤；水浸后溶液中存在Na2CrC>4、NaAlCh、Na2ZnO2

等都为强碱弱酸盐，水解后呈碱性。(2)焙烧氧化过程中有氧气参加反应，可知还应生成水，反应的化学方程式

为4Cr(OH)3+4Na2co3+3O2=4Na2CrO4+4CO2+6H2。。(3)水浸后溶液中存在NazCrC^、NaA102>NazZnCh等

物质，加入硫酸调节溶液的pH可得到Zn(OH)2、A1(OH)3沉淀，NaAlCh溶液中加入酸生成A1(OH)3沉淀的离子

+

方程式为A10f+H+H2O=A1(OH)31O(4)Na2CrO4Na2Cr2O7的离子方程式为2001+211+=(^20/+

H2OO

2+2+

【典题示例5]Fe+HCOr+NH3H2O=FeCO3；+NH^+H2O(或Fe+HCOf+NH3=FeCO3；+NH^)

解析：将提纯后的FeS04溶液与氨水NH4HCO3混合溶液反应生成FeCCh沉淀，生成FeCCh的化学方程式为FeSO4

+NH3-H2O+NH4HCO3=FeCO3；+(NH4)2SO4+H2O[<FeSO4+NH3+NH4HCO3=FeCO3；+(NH4)2SO4],离子

2+H2+

方程式为Fe+HCO?+NH3H2O=FeCO31+NH4+H20«Fe+HCOf+NH3=FeCO3i+NHt)o

【题组训练】

2++

1.MnOr+3Fe+7H2O=MnO2i+3Fe(OH)3；+5H

解析：锌灰被稀硫酸“浸取”后，溶液中有Fe2+,KM11O4溶液氧化Fe2+生成Fe3+,自身被还原为MnCh,反应的

2++

离子方程式为MnO,T+3Fe+7H2O=MnO2i+3Fe(OH)3；+5H0

2.2NaClO3+SO2+H2SO4=2C1O2+2NaHSO4

+2+

3.(l)4Cu+NOr+10H=4Cu+NH?+3H2O

2+

(2)2Cu+SO?"+2CP+H2O=2CUC1；+SO/+2H+

4.4FeSO4+O2+8NaOH=4FeOOH；+4Na2sO4+2H2O

5.(l)Cu2Se+6H2SO4(^)==2CUSO4+SeO2T+4so2T+6H2O

(2)TeCli-+2SO2+4H2O=Te+2SO『+6C「+8H+

2++3+2+

6.2Fe+MnO2+4H=2Fe+Mn+2H2O

7.(l)2FeCb+Ag2s==2FeCL+S+2AgCl

132

(2)AgCl+2SOr^=^Ag(SO3)r+Crl.SxlO-

(3)2AgCl+HCHO+H2O=2Ag+HCOOH+2HC1

解析：分金渣中加入氯化铁进行“预处理”，氯化铁具有氧化性，能与硫化银发生氧化还原反应生成氯化亚铁、单

质硫、AgCl;“分银”时，加入亚硫酸钠，AgCl与Na2sCh反应生成Ag(S03):，而PbSC)4、BaSC)4及“预处理”时

生成的单质S不溶于水，则分银渣为PbSO4.BaSO4＞单质S;“沉银”时加入盐酸，使Ag(SCh);生成氯化银沉淀；

“还原”时氯化银与甲醛反应生成甲酸、单质银和氯化氢。⑵“分银”时AgCl与Na2sCh反应生成Ag(SO3)：和氯离

-

c[AgSO3l]xcCr

868

子，离子方程式为AgCl+2SO?-^^Ag(so3)r+cr；则K=一“(飞。1-------=rx^sp(AgCl)=1.0xl0xl.8xl0

T°=L8X]0T.32。

+2+3+

8.(1)2H+2Fe+CIO=2Fe+CP+H2O

2+

(2)N2H血0+2Ni+4OH=2Ni；+N2T+5H2O

解析：(l)FeO被酸溶解生成Fe?+,用NaClO氧化Fe?+,前面加入了H2so4,故为酸性条件下，C1CT将Fe?+氧

化生成Fe3+,C1CT自身被还原为Cl,根据Cl和Fe得失电子守恒配平反应，用H+平衡电荷。(2)Ni2+氧化

N2H4H2O,生成N2,自身被还原为Ni,根据N和Ni得失电子守恒配平反应，用0H一平衡电荷。

3+

9.2Fe+3CIO-+10OH==2FeO|+3Cr+5H2O

2+3+

解析：Fe3O4在酸浸中加H2O2,将Fe氧化为Fe,在“氧化”时，C1CT氧化Fe?+生成FeOr,同时生成C「，

根据C1和Fe得失电子守恒配平反应。

3+2+

10.CuFeS2