广东省和美联盟2025-2026学年高一上学期12月联考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1广东省和美联盟2025-2026学年高一上学期12月联考试题本试卷满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上。4.考生必须保持答题卡的整洁。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中华文化源远流长，下列文物中，主要材质不属于合金的是A．战国铁火盆B．蒜头纹银盒C．广彩瓷咖啡杯D．三星堆青铜面具A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．战国铁火盆是铁的合金，故A正确；B．蒜头纹银盒是银的合金，故B正确；C．瓷器是由陶土烧制而成的，主要成分是硅酸盐，故C错误；D．三星堆青铜面具是铜的合金，故D正确；故答案为：C。2.了解化学常识，有助于我们更好地生活。下列说法错误的是A.为防止中秋月饼被氧化，常在包装袋中放入生石灰B.广场灯光秀在夜空中呈现出一条条光亮的“通路”属于丁达尔效应C.维生素C具有还原性，可用作补铁药物琥珀酸亚铁中的抗氧化剂D.庆典时燃放的烟花的颜色是某些金属元素焰色试验所呈现出来的【答案】A【解析】A．生石灰（CaO）的作用是吸水防潮，而非防止氧化，抗氧化需使用还原剂如铁粉，A错误；B．灯光秀的光路是胶体的丁达尔效应，B正确；C．维生素C的还原性可防止亚铁离子被氧化，C正确；D．烟花颜色由金属元素的焰色试验呈现，D正确；故选A。3.在给定条件下，下列物质转化不能实现的是A.B.NaOH溶液C.D.【答案】A【解析】A.Fe与Cl2在点燃条件下生成FeCl3，而不是FeCl2，因此第一步转化不能实现，A错误；B.NaOH溶液与少量CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3溶液继续与CO2反应生成NaHCO3，可以实现，B正确；C.Al2O3与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，Na[Al(OH)4]与CO2反应生成Al(OH)3，可以实现，C正确；D.Cl2与石灰乳反应生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2与CO2反应生成HClO，可以实现，D正确；故答案选A。4.水溶液中能大量共存的一组离子是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、【答案】C【解析】A．与反应生成，与结合可形成沉淀，不能大量共存，A不符合题意；B．ClO-与H+生成HClO；次氯酸具有强氧化性，Fe2+具有还原性，二者可发生氧化还原反应；酸性环境下Cl-与可发生归中反应生成氯气，不能大量共存，B不符合题意；C．之间不发生反应，能大量共存，C符合题意；D．与可反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意；故答案选C。5.下列用途与所述的物质性质没有关联的是选项用途物质性质A碳酸氢钠用作面团膨松剂受热分解会产生B用84消毒液对图书馆桌椅消毒含氯消毒剂具有强氧化性C技术人员将金属钠制成高压钠灯钠元素焰色为黄色D用作呼吸面具中的制氧剂具有强氧化性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．碳酸氢钠受热分解产生CO2，使面团膨胀，能用作面团膨松剂，用途与性质关联，A不符合题意；B．84消毒液有效成分为NaClO，其强氧化性能有效杀菌消毒，用途与性质关联，B不符合题意；C．钠用于高压钠灯是因为其原子受激发后会辐射出特征的黄光（钠元素焰色为黄色），黄光穿透性强，用途与性质关联，C不符合题意；D．Na2O2与H2O和CO2分别反应生成O2，可用作制氧剂，过氧化钠在反应中既是氧化剂又是还原剂，用途与性质无关联，D符合题意；故答案选D。6.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.非金属性： B.熔点：C.碱性： D.热稳定性：【答案】B【解析】A.氧和硫同主族，非金属性O＞S，符合同主族从上到下非金属性减弱的规律，可用元素周期律解释，A不符合题意；B.卤化氢熔点是物理性质，取决于分子间作用力（如范德华力），不能用元素周期律解释，B符合题意；C.钠和镁同周期，金属性Na＞Mg，碱性NaOH＞Mg(OH)2，符合主族元素同周期从左到右金属性减弱的规律（金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强），可用元素周期律解释，C不符合题意；D.氮和磷同主族，非金属性N＞P，热稳定性NH3＞PH3，符合同主族从上到下非金属性减弱的规律（非金属性越强，氢化物越稳定），可用元素周期律解释，D不符合题意；故答案选B。7.为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不恰当的是A.溶液（）：通氯气B.气体（HCl）：通过饱和食盐水，洗气C.Mg固体（Al）：加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤D.固体（）：灼烧【答案】B【解析】A．通入氯气可将氧化为，不引入新杂质，方法恰当，A不符合题意；B．二氧化碳气体中的HCl杂质通过饱和食盐水洗气时，HCl易溶于水被吸收，但二氧化碳在饱和食盐水中有一定溶解度，会导致部分二氧化碳损失，方法不恰当；除去二氧化碳气体中的HCl气体应使用饱和碳酸氢钠溶液，B符合题意；C．Mg固体中混有Al杂质，加入足量NaOH溶液，Al与NaOH反应生成可溶物四羟基合铝酸钠，Mg不反应，过滤、洗涤后得到纯净Mg，方法恰当，C不符合题意；D．灼烧分解为，碳酸氢钠杂质被除去，方法恰当，D不符合题意；故选B8.下图所示的实验，能达到实验目的的是A.制备，且较长时间观察到白色沉淀B.证明过氧化钠与水反应放热C.测定新制氯水的pH值D.制取少量氧气并可以控制反应发生与停止A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A.制备，且较长时间观察到白色沉淀：易被氧化，需要隔绝空气。图中装置使用煤油覆盖可以保持白色沉淀，能够达到实验目的，A正确；B.过氧化钠与水反应生成氧气，本身就会导致试管内压强增大，该实验无法排除气体生成对压强变化的影响，因此不能达到证明反应放热的目的，B错误；C.氯水具有强氧化性和漂白性，能使pH试纸褪色，因此不能用pH试纸准确测定，应使用pH计，故该装置不能达到目的，C错误；D.制氧气常用过氧化氢与二氧化锰或加热氯酸钾等，但固体催化剂多为粉末，不易实现启普发生器式的随时停止，装置通常难以完美控制反应停止，D错误；故答案选A。9.现有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时，金属离子正好全部转化为沉淀。则上述盐酸的浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.3.0mol/L【答案】B【解析】Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，应满足恰好反应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠离子守恒可得：n(NaCl)=n(NaOH)=0.250L×2.00mol/L=0.5mol，根据氯离子守恒可得：n(HCl)=n(NaCl)=0.5mol，故该元素的物质的量浓度==1.0mol/L。10.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2.8g中含有的中子数为B.200mL12mol/L的浓盐酸与足量充分反应，最多可制取分子数为C.2mol加热完全分解，产生分子数为D.标准状况下，2.24L的与5.6gFe反应，转移的电子数为【答案】D【解析】A．2.8g的摩尔质量为，物质的量为0.1mol；一个原子含7个中子，故一个分子含14个中子；含中子数为，A错误；B．反应中，4molHCl生成1mol；HCl物质的量为，理论上生成为，分子数为；但随着反应的进行，盐酸浓度变小，反应会停止，则最终生成的氯气小于，B错误；C．反应中，2mol生成1mol，故2mol生成分子数为，C错误；D．反应中，为限量试剂（标准状况下，为0.1mol，5.6gFe为0.1mol，Fe过量）；3mol共转移6mol电子，故0.1mol转移0.2mol电子，电子数为，D正确；故选D。11.下列离子方程式书写正确的是A.向足量NaOH滴加少量：B.向溶液中滴加氨水：C.漂白粉溶液中通入：D.向溶液中加过量：【答案】C【解析】A．向足量NaOH滴加少量应生成，正确的为：，A错误；B．氨水为弱碱，不能拆开，应写为，B错误；C．漂白粉溶液中通入二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸，符合反应事实，C正确；D．向溶液中加过量时，由于过量，生成的碳酸根应全部沉淀为碳酸钡，不应有碳酸根剩余，正确离子方程式为：，D错误；故选C。12.常温下，将和、的混合气体充入透明的恒容密闭容器中，中间用可自由移动的挡板隔开，如图所示。下列说法错误的是A.挡板恰好位于容器的正中间B.挡板左右两侧的气体压强相同C.该条件下，右侧气体密度大于左侧气体密度D.将容器内气体引燃后恢复至室温，挡板右移【答案】D【解析】由于挡板可自由移动，故两侧压强相等。根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下，体积之比等于物质的量之比，由此分析。A．因挡板可自由移动，故两侧压强相等，又因两侧气体物质的量均为且温度相同，据可知体积相等，故挡板位于正中间。A项正确。B．因挡板可自由移动，其静止时必然处于受力平衡状态，故两侧气体压强相等，B项正确；C．由于两侧容器的体积相等，左侧容器有0.1mol氮气，其质量为2.8g，右侧容器为0.05mol氢气和0.05mol氯气，其质量总和为，则该条件下，右侧气体的密度大于左侧气体密度，C项正确；D．将容器内气体引燃后恢复至室温，，右侧容器为0.05mol氢气和0.05mol氯气反应生成0.1mol氯化氢气体，左侧容器有0.1mol氮气，两侧的气体的物质的量相等，挡板不移动，D项错误；答案选D。13.X、Y、Z、R、Q为原子序数依次增大的5种短周期元素，X原子L层有5个电子，Y与Z形成的淡黄色化合物甲可用作呼吸面具的供氧剂，R的周期序数与主族序数相等，Q的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是A.简单离子半径：B.简单氢化物的稳定性：C.Z、R、Q最高价氧化物的水化物两两间可以反应D.甲中阴、阳离子的个数比为【答案】C【解析】X、Y、Z、R、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X原子L层有5个电子，X是N元素；Y与Z形成的淡黄色化合物甲可用作呼吸面具的供氧剂，Y是O元素、Z是Na元素；R的周期序数与主族序数相等，R是Al元素；Q的最高正价与最低负价的代数和为4，Q是S元素。A．N3-、O2-、Na+的电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：Na+<O2-<N3⁻，即Z<Y<X，A错误；B．Y为O，Q为S，非金属性O＞S，故简单氢化物稳定性H2O＞H2S，B错误；C．Z（NaOH）、R（Al(OH)3）、Q（H2SO4）的最高价氧化物对应水化物可两两反应：NaOH与H2SO4中和，Al(OH)3与NaOH生成，Al(OH)3与H2SO4生成Al2(SO4)3，C正确；D．甲为Na2O2，阴离子（）与阳离子（Na+）个数比为1:2，D错误；故选C。14.如图是实验室用高锰酸钾晶体和浓盐酸制备氯气以及验证氯气性质的实验装置。下列说法错误的是A.高锰酸钾固体可以用漂白粉代替B.湿润的紫色石蕊试纸变红，说明氯气与水反应生成了酸性物质C.湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，说明还原性：D.该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用【答案】B【解析】A．漂白粉的主要成分是和，与浓盐酸反应也可生成氯气（），所以高锰酸钾固体可以用漂白粉代替，故A正确；B．由于浓盐酸易挥发，因此挥发出来的气体也能使湿润的紫色石蕊试纸先变红，因此并不能说明氯气与水反应生成了酸性物质，故B错误；C．湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，是因为被氧化为（），淀粉遇变蓝，即说明还原性：，故C正确；D．从左侧试管出来的氯气，经无水氯化钙干燥后，先与干燥的品红试纸接触，品红不褪色，说明干燥的氯气没有漂白作用，故D正确；故答案选B。15.铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。铁元素的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是A.将铁丝在氧气中燃烧可实现a→c的转化B.h具有强还原性，可用于自来水杀菌消毒C.e可以通过化合反应生成dD.b→c→d→g均可一步实现【答案】C【解析】根据图示可知，a为Fe，b为FeO，c为Fe2O3，d为Fe(OH)3，e为Fe(OH)2，f为含Fe2+的盐，g为含Fe3+的盐，h为的盐。A．铁丝在氧气中燃烧，产物为四氧化三铁（Fe3O4），不能实现a（Fe）→c（Fe2O3）的转化，A错误；B．h为的盐，铁元素（+6价）处于高价态，具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒，与题中“具有强还原性”矛盾，B错误；C．Fe(OH)2在空气中易被氧化，发生反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，即e可以通过化合反应生成d，C正确；D．c为Fe2O3，不溶于水，也不和水反应，Fe2O3转化为Fe(OH)3可以先溶于酸，再和碱反应，需要两步，不能一步实现，D错误；故选C。16.根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是选项实验操作现象结论A向碳酸钠溶液中加入足量稀产生大量气泡非金属性：B某溶液先通入，再滴加KSCN溶液溶液变红溶液中含有C将洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧火焰为黄色该溶液溶质含有钠盐D向某溶液中加入稀盐酸有无色气体产生，该气体可使澄清石灰水变浑浊该溶液中一定含有A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．向碳酸钠溶液中加入足量稀产生大量气泡，证明酸性强于，从而推断氮的非金属性强于碳，A正确；B．虽然氯水具有氧化性，能将亚铁离子氧化成三价铁离子，但加入的试剂顺序错了，应先滴加溶液看是否变色，再通入，进而判断原溶液是否具有，B错误；C．焰色试验呈黄色说明含有钠元素，但溶质可能不是钠盐，如NaOH溶液，C错误；D．加稀盐酸产生的气体使石灰水浑浊，可能含有，生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；但是二氧化硫也可以使石灰水变浑浊，则有可能含有，D错误；故选A。二、非选择题（本题共4小题，每题14分，共56分）17.某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。（1）制备氯化铝：已知无水遇潮湿空气即产生大量白雾，沸点为180℃。①按气流方向连接各仪器接口，顺序为g接________ef________（填接口小写字母）。②装置A中碱石灰的作用有________。③装置D中发生反应的化学方程式为________，根据氯气的性质，则收集装置可以选择________（填序号）。（2）某同学用含酚酞的NaOH稀溶液吸收尾气，一段时间后含酚酞的NaOH溶液褪色。可能原因有：猜想一：不断通入的氯气与氢氧化钠发生反应，将氢氧化钠消耗完所致猜想二：________。①猜想一中发生的离子方程式为________。②请完成猜想二可能的原因是________。③向褪色后溶液再加入足量NaOH，若________则猜想一不成立，猜想二成立。（3）将制备的氯气通入蒸馏水中形成氯水，用传感器测定氯水在光照过程中两种物理量的变化（如图所示）。下列说法不正确的是________。A.图a的纵坐标可能为pHB.图b的纵坐标可能为体积分数C.取50s和100s时的氯水分别加入，前者产生气泡更快D.120s时，往该氯水中加入固体，溶液增大【答案】（1）kjdchiba防止空气中的水蒸气进入装置E，并吸收多余的氯气防止污染空气③（2）氯气与水生成的HClO具有漂白性溶液不变红（意思相近即可）（3）C【解析】制备氯化铝，反应方程式为；D装置中，MnO2与浓HCl在加热条件下反应制得Cl2，Cl2中混有HCl气体和水蒸气，F装置中，用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl气体，B装置中，用浓硫酸干燥Cl2；将干燥的氯气通入C装置与铝粉反应制得氯化铝；AlCl3沸点为180℃，加热C装置使氯化铝升华进入E装置凝华收集；又无水氯化铝遇潮湿空气即产生大量白雾，则用装置A的作用为防止空气中的水蒸气进入装置E，并吸收多余的氯气防止污染空气；氯水中存在反应：，生成的次氯酸为一元弱酸，具有漂白性；此外HClO见光易分解：；据此作答。【小问1】依据分析，①按气流方向，各仪器接口的连接顺序为g→k→j→d→c→e→f→h→i→b→a，故第一空填kjdc，第二空填hiba；②装置A中碱石灰的作用为防止空气中的水蒸气进入装置E，并吸收多余的氯气防止污染空气；③装置D为MnO2与浓HCl在加热条件下反应制得Cl2，发生反应的化学方程式为；氯气的密度比空气大，用向上排空气法收集，则收集装置可以选择③；【小问2】①猜想一为不断通入氯气与氢氧化钠发生反应，将氢氧化钠消耗完所致，则氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为；②氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸有漂白性可能使含酚酞的NaOH溶液褪色，则猜想二为氯气与水生成的HClO具有漂白性；③因为次氯酸的漂白性为氧化性漂白，不可逆，则向褪色后的溶液再加入足量NaOH，若溶液不变红，则猜想一不成立，猜想二成立；【小问3】A．依据分析，氯水中的HClO反应生成了酸性更强的HCl，氢离子浓度增大，溶液pH减小，A正确；B．氯水中的HClO发生分解，有氧气生成，则O2体积分数增大，B正确；C．结合A的分析可知，随着时间的延长，溶液的pH降低，氢离子浓度增大，和碳酸氢钠反应更快，取50s和100s时的氯水分别加入碳酸氢钠，后者产生气泡更快，C错误；D．由图可知，120s时溶液依然存在次氯酸，往该氯水中加入FeSO4固体，次氯酸氧化硫酸亚铁为硫酸铁，次氯酸被还原为氯离子，溶液中氯离子浓度增大，D正确。答案为C。18.钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。Ⅰ.、、是重要的化工原料，具有多种用途。（1）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的是________（填离子符号），上述离子中有一种离子数目明显减少，减少的原因是________（用离子方程式表示）。（2）在空气中容易变质，除了与水蒸气反应外，还可能会发生哪个反应，请写出该反应的化学方程式________。（3）某小组设计如下实验测定10g久置的过氧化钠中的质量分数。向A中加入一定质量的样品，加入少量（可以催化分解），再加入足量的水，收集产生的并测量体积，计算过氧化钠的质量分数。若收集到标准状况下的气体为1.12L，则的质量分数为________。与水类似，硫酸也能与过氧化钠发生反应生成，若用足量的稀硫酸替代上述方案中的水，其他测定条件不变（已知稀硫酸不与反应），则测量结果会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。Ⅱ.联合制碱法的主要工艺流程如下图所示（部分物质已略去）。已知：氯化铵在加热条件下生成氨气和氯化氢。（4）由工艺流程图可知可以循环使用的物质有________（填化学式）。（5）写出通入碳酸化后产生白色沉淀的化学方程式：________。（6）该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，________。【答案】（1）（2）（3）78%偏大（4）、（5）（6）加入足量稀硝酸，再加入少量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有杂质NaCl（意思相近即可）【解析】【小问1】将Na2O2投入含有Cl-、、、Na+的溶液中，Na2O2先与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。与OH-反应：+OH-=+H2O。数目因转化而增加；数目因反应而明显减少；Na+因Na2O2反应生成NaOH而数目增加；Cl-不参与反应，数目几乎不变；与OH-反应导致浓度减小，方程式为：+OH-=+H2O【小问2】Na2O2在空气中易与水蒸气、二氧化碳反应，与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【小问3】标准状况下1.12LO2的物质的量：n(O2)==0.05mol。根据反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，n(Na2O2)=2n(O2)=0.1mol。m(Na2O2)=0.1molx78g/mol=7.8g。质量分数：(Na2O2)=100%=78%；若用稀硫酸代替水，Na2CO3与稀硫酸反应生成CO2气体(Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O)，导致收集到的气体体积偏大，计算出的Na2O2质量分数偏大【小问4】联合制碱法中，煅烧NaHCO3生成的CO2可通入沉淀池循环利用；母液中NH4Cl与反应生成的NH3(或NH4Cl分解产生的NH3)也可循环利用【小问5】向饱和食盐水(含NH3)中通入CO2，生成NaHCO3沉淀和NH4Cl，化学方程式为：【小问6】取少量试样溶于水，加入足量稀硝酸酸化(排除干扰)，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀(AgCl)，则证明含有NaCl19.研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。请回答下列问题：Ⅰ.某实验需要配制450mL0.10mol/L的NaOH溶液。（1）下列关于配制溶液过程中操作错误的有________（填标号）。（2）配制过程中需用托盘天平称量________gNaOH。（3）下列操作会使配制NaOH溶液浓度偏低的是________。a.溶解后未经冷却就移液b.容量瓶洗涤后有少量蒸馏水残留c.称量时间过长d.定容时仰视刻度线Ⅱ.取一定体积0.10mol/LNaOH溶液，然后向其中通入一定量的气体，得到溶液A，向溶液A中逐滴加入盐酸，测得溶液中的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示。请回答下列问题。（4）加入盐酸发生反应的离子方程式为________、________。（5）盐酸的物质的量浓度为________mol/L。（6）溶液A中为________。（7）所取的氢氧化钠的体积为________mL。【答案】（1）ABE（2）2.0（3）cd（4）（5）1.0（6）1:1（7）750【解析】【小问1】A．NaOH固体易潮解且有腐蚀性，不能直接放在托盘天平的托盘（或纸）上称量，应放在小烧杯中称量，A错误；B．不能在量筒中直接溶解固体，B错误；E．定容时视线应与凹液面最低处相平，图示为仰视，E错误；其余操作均正确，答案为ABE；【小问2】配制450mL0.10mol/L的NaOH溶液，需要选用500mL（0.5L）的容量瓶，则氢氧化钠的质量；【小问3】a．溶解后未冷却就移液，溶液冷却后体积偏小，浓度偏高，a不符合题意；b．容量瓶有少量蒸馏水残留，对溶质和溶液体积无影响，浓度无影响，b不符合题意；c．称量时间过长，NaOH潮解或吸收CO2，实际溶质质量偏小，浓度偏低，c符合题意；d．定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，d符合题意；答案为cd；【小问4】据图可知，加入盐酸体积为25mL时，的物质的量最大，继续滴加盐酸，碳酸氢根的物质的量减小，说明第一阶段是碳酸根与氢离子反应，第二阶段是碳酸氢根与氢离子反应，对应离子方程式分别为、；【小问5】由第二阶段图像可知，消耗0.05mol碳酸氢根需要0.05molHCl，体积为50mL，则盐酸的物质的量浓度；【小问6】第一阶段生成的碳酸氢根为，依据方程式可知：溶液A中原有0.025mol的碳酸根；溶液A中原有的碳酸氢根的物质的量为0.05-0.025=0.025mol；则溶液A中；【小问7】依据题意，溶液中发生的反应为，依据原子守恒，则有，则，即750mL。20.铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。Ⅰ.工业上用赤铁矿（含、FeO，也含有、、CuO等）制备绿矾（的流程如下：（1）赤铁矿中加入氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式为________。（2）图中加入的试剂a为________，试剂b为________。（3）操作④隔绝空气的目的是________。Ⅱ.（4）高铁酸钾（）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比、、、氧化性更强。易溶于水，并与水反应生成胶体和一种气体，请补充下列方程式________。_______（胶体）______________↑。（5）干法制备高铁酸钠的主要反应为：，该反应中是______（填字母）A.氧化剂B.还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂（6）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：、、、、、。①写出碱性条件下湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：________。②若反应过程中转移了0.9mol电子，则生成氧化产物的物质的量为________mol。（7）球墨铸铁中含有一种铁碳化合物。实验小组为测定的组成设计实验如下：固体2的俗名是铁红，则的化学式可以表示为________。【答案】（1）（2）硫酸或铁或Fe（3）防止被氧化为（4）10（胶体）8↑