广东省江门市2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1广东省江门市2024-2025学年高一上学期1月期末试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．梅花的纹样在中国艺术中被广泛运用。下列文物的主要材质属于金属材料的是A．金质梅花型饰品B．梅花砖雕C．梅花春燕纹碗D．青花冰梅纹罐A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A2．用激光笔照射蓝色钴玻璃，可以看到一条光亮的“通路”。下列说法正确的是A．蓝色钴玻璃是纯净物 B．蓝色钴玻璃是气溶胶C．该现象源于“丁达尔效应” D．该现象出现时，蓝色钴玻璃发生了化学变化【答案】C3．生活中处处蕴含化学原理。下列相关场景中发生反应的离子方程式书写正确的是A．用覆铜板制作印刷电路板：FeB．用小苏打治疗胃酸过多：COC．用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCOD．用漂白粉漂洗衣服：Ca【答案】D4．化工厂常用浓氨水检验氯气管道是否漏气，原理为：3ClA．还原产物为N2 B．氧化性：C．Cl2发生了氧化反应 D．消耗8molNH3【答案】B5．钠是典型的金属元素。下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是A．热稳定性：Na2COC．钠与水剧烈反应生产NaOH与O2 D．Na2【答案】C6．氯是重要的成盐元素。关于氯及其化合物相关实验的装置正确且能达实验目的的是A．测新制氯水pH值B．制备FeClC．检验氯气中是否含有HClD．检验氯水是否有氧化性A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】D7．设NAA．1.7g的OH-中含有的电子数为B．2mol⋅L-1MgClC．0.1molH2在Cl2中完全燃烧生成2.24LD．Na2O2与足量H2O反应生成1mol【答案】A8．小明血液检查的部分指标如下表。若其血液总体积为5.0L，则血液中含甘油三酯（设甘油三酯的平均相对分子质量为840）的质量为序号项目名称检查结果单位参考值1甘油三酯1.50mmol0.45-1.702总胆固醇4.65mmol2.85-5.703葡萄糖5.1mmol3.9-6.1A．630g B．126g C．6.3g D．12.6g【答案】C9．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是A．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质C．若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质【答案】A10．合金的使用对于促进生产发展，改善人类生活发挥了巨大作用。下列关于合金的说法中正确的是A．稀土金属可用于生产合金 B．我国使用最早的合金是钢C．生铁的含碳量比钢的含碳量低 D．合金的熔点一定比各金属成分的低【答案】A11．化学实验安全不容忽视。下列操作不符合化学实验安全要求的是A．在通风橱中进行氯气的制备实验B．切取大块的钠放入盛有水的烧杯中，观察反应现象C．不慎将碱沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸D．把蘸取浓盐酸的棉花放进氨气集气瓶中密封，观察反应现象【答案】B12．氮化镓（GaN）是一种第三代半导体材料，有良好的电学特性，近年智能手机的快速充电器就使用了氮化镓材料，镓的原子结构示意图如下。下列说法不正确的是A．N2的结构式为N≡N B．7C．一个70Ga原子中含有39个中子 D．镓位于元素周期表的第四周期第ⅢA【答案】B13．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是选项操作、现象解释A水蒸气与铁粉高温下反应生成黑色固体反应生成了FeOB生铁长时间放置于潮湿的空气中，表面出现红棕色的斑点红棕色的斑点的主要成分是FeC向盐酸中加入少量铁粉，铁粉溶解Fe被氧化为FeD新制Fe(Fe(OHA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】D14．CO2的资源利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获A．H2OB．上述反应中四种物质都含有极性共价键C．H、C、N、O元素只能形成共价化合物D．用电子式表示CO2的形成过程为：【答案】C15．劳动最光荣，勤劳出智慧。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A试剂运输：常用铁罐车运输浓硫酸常温下，铁遇浓硫酸钝化B家庭卫生：用管道通（含烧碱和铝粉）清通管道使用过程中产生大量气体C泳池消毒：用漂粉精作游泳池的消毒剂Ca(D帮厨活动：加入小苏打做膨松剂NaHCO3A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】D16．元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．a与强碱溶液反应可生成c和d B．a能使鲜花褪色，说明a有漂白性C．e在光照条件下可生成b D．可存在b→a→e→d的转化关系【答案】B二、填空题17．莫高窟的壁画是中华民族宝库里璀璨的明珠，了解壁画颜料成分对保护壁画有重要意义。研究表明，颜料部分成分组成的元素在周期表中的位置如下所示：综合上述材料，回答下列问题：(1)陆游在诗中写到：“螺青点出莫山色，石绿染成春浦潮”。其中石绿中含有的铜（Cu）位于________A．第三周期第ⅠB族 B．第四周期第ⅥB族 C．第三周期第11列 D．第四周期第11列(2)元素最高价氧化物的水化物的性质是研究元素性质的重要依据。Si、C最高价氧化物的水化物酸性大小顺序为（用水化物化学式表示）；Na和Al最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为。(3)微粒半径大小影响其化学性质。上述元素中原子半径最大的是（填元素符号）；O、Na、A1简单离子的半径大小顺序为（用离子符号表示）。(4)S和Cl是典型的非金属元素。将Cl2通入H2S(5)各元素的原子之间通过化学键形成丰富的物质。①上述周期表中元素组成的化合物含共价键的是A．KCl

B．CaO

C．H2O2

②写出HClO的电子式。【答案】(1)D(2)H2CO3>H2SiO3Al(3)KO2->Na+>A13+(4)H(5)CD三、解答题18．某实验小组在实验室配制NaOH溶液，并用如图装置制备家用消毒液并探究其性质。Ⅰ．配制NaOH溶液实验小组先配制250mL2.0mol⋅(1)配制NaOH溶液时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、、。(2)用托盘天平称出固体NaOHg。Ⅱ．消毒液的制备与性质探究制备氯气并通入足量的NaOH溶液中（如下图）。反应停止后，各取5mL洗气瓶（装置Ⅱ）中无色溶液分别装于试管a和b中，进行了如下实验：操作现象试管a：测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞pH=13，溶液变红，5min试管b：向其中逐滴加入浓盐酸溶液逐渐变成黄绿色(3)写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是。(4)查阅资料：酚酞的pH变色范围为8.2~10，若溶液碱性较强时，酚酞红色也会褪去。为探究试管a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：操作现象取，向其中滴加2滴酚酞溶液变红，30min后褪色获得结论：制备的消毒液具有漂白性是溶液褪色的主要原因。(5)试管b中溶液变成黄绿色的原因：（用离子方程式表示）。(6)基于（5）中的反应，有同学认为本实验把装置Ⅰ中产生的气体直接通入装置Ⅱ制备消毒液，会降低消毒液中NaClO的浓度，可采取的改进措施是。【答案】(1)胶头滴管250mL容量瓶(2)20.0(3)MnO2+4HCl浓Δ(4)5mL，pH=13的NaOH溶液(5)2H++ClO-+Cl-=Cl2↑+H2O(6)在装置I和II之间添加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯气中的氯化氢19．亚氯酸钠（NaClO2）是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒等。制备无水NaClO已知：①ClO2沸点为11℃②NaClO2在温度高于60℃时易分解生成NaClO3和(1)NaClO3中氯元素的化合价是(2)ClO2发生器发生反应：H2SO4+(3)工业上常选用试剂A加入吸收塔中。结合流程信息，试剂A是。a．HNO3

b．H2O2

c．KMnO4

(4)吸收塔工作时需控制温度在10℃以下，其目的是。(5)①NaClO2溶解度曲线如下图。获得无水NaClO2晶体的过程如下：将NaClO2溶液减压加热到（填字母序号），浓缩至出现晶膜，再在常压下冷却至a．略低于38℃

b．略高于38℃

c．略低于60℃

d．略高于60℃②上述过程中加热时需要减压的原因是。(6)NaClO2在温度高于60℃时发生反应的化学方程式为【答案】(1)+5(2)NaClO3稀释ClO2(3)b(4)使得ClO2液化、易被充分吸收；减少(或者防止)过氧化氢分解；防止NaClO2分解生成NaClO3(5)cb在较低温度下加快蒸发速率且能防止NaClO2(6)3NaClO20．Ⅰ．经检测某工厂的酸性废水中所含离子种类及其浓度如下表所示：离子FeCuNaHSO浓度/（mol/L）2.0×1.0×2.0×c1.0×(1)c(H+Ⅱ．为了减少污染，实现变废为宝，工程师们设计了如下图所示生产工艺回收铜并制取绿矾（FeSO4(2)工业废水中加入铁粉后，铁粉与表格中部分离子反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe(3)上述流程图中固体A的成分为（填元素符号），试剂B可选择。(4)操作①、②的名称是，操作③中包括、、过滤、洗涤、干燥。(5)检验新制绿矾产品中存在Fe2