原电池 课件-2026-2027学年高二上学期化学鲁科版选择性必修1

第一章化学反应与能量转化2019鲁科版选择性必修一第1课时原电池的工作原理1.原电池：将

转化为

的装置回顾旧知化学能电能活泼性不同电解质2.构成条件：正极：还原反应负极：氧化反应e-电子导体电子迁移：负→正离子导体离子迁移：阳离子：移向正极

阴离子：移向负极单液原电池原理示意图电子不下水离子不上岸实验探究一

学生分组设计实验：实验用品：铜片、锌片、1mol/LCuSO4溶液、1mol/LZnSO4溶液、

导线、检流计等1、利用所给实验用品设计单液原电池并画出装置图；2、写出电极反应式并预测实验现象单液原电池实验探究一

学生验证设计实验：利用所给实验用品按照如图所示装置连接电路，播放音乐卡片单液原电池发现问题：音乐卡片播放时间较短宏观现象

锌片：Zn-2e-=Zn2+铜片：Cu++2e-=Cu音乐卡片锌片腐蚀，不断溶解铜片上有红色物质析出开始音乐声较大，随后减弱【实验现象】溶液温度上升Zn片一段时间后锌片表面附着红色固体思考一：锌片上的红色物质是什么？为什么锌片上有红色物质生成？因为锌与CuSO4溶液直接接触，发生置换反应，所以锌片表面有铜析出。思考二：为什么音乐卡片的声音不断减小？因为铜在锌表面析出后，与CuSO4溶液一起形成了原电池，产生的电流并没有经过电流表，所以电流表的读数不断减小。当锌片表面完全被铜覆盖后，相当于两个电极都是铜，已不能发生原电池反应，所以最后没有电流产生。【分析原因】Zn与CuSO4溶液直接接触【深入探讨】单液原电池实验：播放时间短Cu-Zn-CuSO4溶液实验中锌片现象数字化实验，部分化学能转为热能如何改进缺点？改进实验装置改进方法：将锌与硫酸铜溶液分开，形成双液原电池改进CuSO4溶液提出问题：1.两个烧杯分别盛放什么试剂？2.如何构成闭合回路？ZnSO4溶液CuSO4溶液盐桥盐桥：通常是将浸泡了饱和KCl溶液的琼胶装在U型管中。特点：1.盐桥中的K+、Cl-可以自由移动2.琼胶起到固定作用，防止KCl溶液直接流出来。3.离子只出不进。【引入盐桥】实验探究二

学生验证设计实验：利用所给实验用品按照如图所示装置连接电路，播放音乐卡片双液原电池对比实验结果：1.单液原电池实验音效时长10秒2.双液原电池实验音效时长，10分钟后仍有音乐负极：Zn电极反应：Zn－2e－=Zn2＋电子流出氧化反应Cu2+Cl-K+正极：Cu电极反应：Cu2＋＋2e－

=Cu电子流入还原反应Zn2+阴离子移向阳离子移向

盐桥的作用：重点提示

（1）形成闭合回路，代替两溶液直接接触。（离子导体）（2）平衡两侧的电荷，溶液呈电中性【探析原理】失e-Zn化学能得e-Cu2+原理维度装置维度负极正极盐桥离子导体电极反应物微观过程电极产物宏观现象Zn2+导线电子导体Cu电子移动方向阳离子阴离子电能归纳总结

1.两极2.电解质溶液3.导线4.自发进行的氧化还原反应电池四要素--离子导体--电子导体双液原电池单液原电池能量转化效率逐渐提高学以致用1.

在如右图所示的装置中，a的金属活泼性比氢强，b为碳棒，此装置的各种叙述中不正确的是()A．碳棒上有气体放出，溶液的酸性减弱 B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极到b极 D．a极上的电极反应式为Zn－2e－

=

Zn2＋2.依据氧化还原反应：Cu

＋

2Ag＋===

Cu2＋＋

2Ag设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是________________，电解质溶液Y是____________。（2）银电极的电极反应式是_____________________________；X电极的电极反应式是____________________________