物质的量及其单位-摩尔　摩尔质量 课件-2026-2027学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

第3节化学中常用的物理量——物质的量第1课时物质的量及其单位——摩尔摩尔质量课标定向1.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化。(宏观辨识与微观探析)2.能运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。(证据推理与模型认知)学习任务一物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的基本概念【新知导学】一、物质的量及其单位——摩尔[注意](1)摩尔与物质的量的关系类似于米与长度、千克与质量。(2)为明确描述对象,mol后往往跟能够表明微粒名称的化学式或者汉字。二、阿伏加德罗常数三、摩尔质量【教材微拓】(溯源教材·P25交流·研讨)1mol物质的质量、摩尔质量、相对分(原)子质量的比较:项目1mol物质的质量摩尔质量相对分(原)子质量定义1mol物质所具有的质量单位物质的量的物质所具有的质量该分(原)子的质量除以12C原子质量的所得数值符号mMMr(Ar)单位gg·mol-1单位为1,常省略不写联系质量以g为单位、摩尔质量以g·mol-1为单位时,三者在数值上相等【总结升华】1.物质的量——“四化”专有化“物质的量”四个字是一个整体,不能拆开,也不能添字,如不能说成“物质量”或“物质的数量”等微观化只用来描述微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合,如NaCl;不能表示宏观的物质,如大米具体化必须指明具体粒子的种类,如“1molO”“2molO2”,不能说“1mol氧”集体化物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体,如“1molNaCl”“0.5molH2SO4”2.摩尔质量——“四性”(1)等值性摩尔质量以g·mol-1作单位时,在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。(2)近似性由于电子的质量非常微小,所以离子的摩尔质量以g·mol-1为单位时,其数值近似等于其原子的相对原子质量,如Na和Na+的摩尔质量都为23g·mol-1。(3)确定性对于指定的物质来说,其摩尔质量的值是一个定值,不随物质的物质的量多少而改变。(4)混合性对于混合物来说,只要其组成一定,1mol该混合物的质量就是该混合物的平均摩尔质量×1mol。【即学即练】1.易错辨析(1)摩尔是描述微观粒子数目多少的物理量。(

)提示:摩尔是物质的量的单位。(2)1molH、1molH+、1molH2的含义相同。(

)提示:含义不同,虽然都是1mol微粒,但微粒种类不同,它们分别表示1mol氢原子、1mol氢离子和1mol氢分子。××(3)6.02214076×1023这一常数被称为阿伏加德罗常数。(

)提示:6.02214076×1023mol-1这一常数被称为阿伏加德罗常数。(4)OH-的摩尔质量为17g。(

)提示:OH-的摩尔质量为17g·mol-1。××2.下列关于物质的量的说法错误的是(

)A.就是物质的质量 B.单位为摩尔C.研究对象为微观粒子 D.符号为n【解析】选A。物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,符号为n,单位为摩尔,研究的对象为微观粒子,综上所述,答案为A。3.(2025·江门二中高一质检)下列说法正确的是(

)A.1molO2的质量为16g B.Na+的摩尔质量为23C.NH4HCO3的相对分子质量为79g D.1molO2-的质量等于16g【解题指导】物理量质量摩尔质量相对分子(原子)质量单位g或kgg·mol-1或kg·mol-1单位为1,常省略不写【解析】选D。1molO2的质量为32g,A错误;Na+的摩尔质量为23g·mol-1,B错误;NH4HCO3的相对分子质量为79,C错误;O2-的摩尔质量为16g·mol-1,1molO2-的质量等于16g,D正确。学习任务二物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、粒子数之间的关系【新知导学】一、物质的量与微粒数的关系二、物质的量与摩尔质量的关系

【合作探究】探究物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量与粒子数之间的关系[情境]“人类若不珍惜水资源,在地球上看到的最后一滴水将是我们的眼泪。”人与水休戚相关,珍惜水资源、节约水资源是我们每一位公民应尽的义务。(1)0.5mol水分子中含有水分子的个数是多少?提示:3.01×1023个。(2)0.5mol水分子中含有氢原子的个数是多少?提示:6.02×1023个。(3)0.5mol水分子的质量是多少?提示:9g。【总结升华】1.物质的质量、物质的量与粒子数目之间的关系2.阿伏加德罗常数的应用(1)微粒数的计算:根据N=nNA,微粒的物质的量为多少,其中所含的该微粒数就有多少NA个。(2)微粒中原子数、质子数、电子数的计算①原子的物质的量=微粒的物质的量×微粒中该原子的个数。②质子的物质的量=微粒的物质的量×微粒中原子的原子序数之和。③电子的物质的量=微粒的物质的量×(微粒中原子的原子序数之和±电荷数)。(3)分子数与其物质的量的关系①物质的分子数之比等于其物质的量之比。②比较物质所含有的分子数多少时,可以比较两物质的物质的量大小。

×√

××2.下列物质中,与0.3molH2O含相同氢原子数的物质是(

)A.0.3molHNO3

B.3.612×1023个HNO3分子C.0.1molH3PO4 D.0.2molCH4【解析】选B。0.3molH2O中含有氢原子0.6mol;四个选项中含有氢原子分别为0.3mol、0.6mol、0.3mol、0.8mol。

课堂检测1.(2025·济南高一阶段练习)下列说法正确的是(

)A.物质的量和摩尔是两个不同的物理量B.摩尔是物质的量的单位,1摩尔任何物质约含有6.02×1023个原子C.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1D.2molNaOH的摩尔质量为1molNaOH的摩尔质量的两倍【解析】选C。摩尔是物质的量的单位,不是物理量,A错误;摩尔是物质的量的单位,1摩尔任何粒子大约含有6.02×1023个该粒子,使用摩尔时必须要指明是何种物质,如1mol氢气含有6.02×1023个H2分子,含有2×6.02×1023个H原子,B错误;2molNaOH和1molNaOH的摩尔质量相同,都为40g·mol-1,质量不同,D错误。

3.准确理解概念内涵才能准确把握概念本质。下列有关1mol的含义叙述错误的是(

)A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.16gO2约含有6.02×1023个氧原子C.4mol水中含有8molH和4molOD.1molNe中含有6.02×1024个电子【解析】选A。1mol任何物质中不一定含有1mol分子,如1mol氯化钠中不存在氯化钠分子,故A错误;16g氧气中含有氧原子的质量为16g,含有1mol氧原子,约含有6.02×1023个氧原子,故B正确;4mol水中含有氢原子8mol、氧原子4mol,故C正确;1mol氖原子中含有10mol电子,含有6.02×1024个电子,故D正确。【深挖掘·教材激活】(溯源教材·P24迁移应用)学习了物质的量这一物理量之后