高中化学苏教选修专题第二单元化学平衡状态张

高中化学苏教选修专题第二单元化学平衡状态课件张第一页，共32页。1．了解化学反应的可逆性及可逆反应的特点。2．理解化学平衡的建立过程，理解化学平衡的实质和特征。3．能利用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡。第二页，共32页。1．向饱和NaCl溶液中加入一定量的块状NaCl固体，从饱和溶液的角度理解，NaCl不会溶解，但是NaCl固体的形状发生了变化，由此可见固体的溶解与析出是可逆的过程。2．对于化学反应而言，根据反应进行的程度，可将反应分为可逆反应与不可逆反应，可逆反应的特点是反应物不能完全转化成生成物。第三页，共32页。一、可逆反应在_________下,既能向_______方向进行,同时又能向_______方向进行的反应叫作可逆反应。同一条件正反应逆反应第四页，共32页。二、化学平衡状态1．化学平衡的建立如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应过程如下：(1)反应开始时：v(正)______，v(逆)______。(2)反应进行时：反应物浓度__________→v(正)逐渐______；生成物浓度由零__________→v(逆)从零__________。最大为零逐渐减小

变小逐渐增大逐渐增大第五页，共32页。(3)反应达到平衡时：v(正)_______

v(逆)，反应混合物中各组分的浓度__________________。以上过程可用右图表示。2．概念在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率____,反应体系中所有参加反应的物质的______或__________保持恒定的状态。等于不再发生变化等浓度百分含量第六页，共32页。3．特征可逆动态相等不变发生移动第七页，共32页。1．下列反应不属于可逆反应的是(

)A．SO2溶于水生成H2SO3和H2SO3分解B．H2跟I2化合成HI和HI分解C．SO2跟O2化合成SO3和SO3分解D．电解水生成H2与O2和H2与O2转化成水解析：电解水生成H2与O2和H2与O2生成水的反应条件不同，故不属于可逆反应。D第八页，共32页。2．下列关于化学平衡状态的说法不正确的是(

)A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学反应的限度可以通过改变条件而改变第九页，共32页。解析：选C。当一个可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，该反应已达到平衡状态；反之，当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等，所以B正确。当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等，从表面上看，反应物不再被消耗，生成物也不再增加，反应物达到了最大转化率，生成物达到最大产率，这就是这个反应在该条件下所能达到的限度，所以A正确。化学平衡状态是一种动态平衡，一旦条件改变，平衡就要被破坏，化学反应的限度也就随之而改变,所以C错误，D正确。第十页，共32页。解析：一个化学反应是否达到一定的化学平衡状态，有两个最基本的本质判断特征：①反应物(或生成物)的浓度保持不变，②正、逆反应速率相等。B第十一页，共32页。可逆反应的特征××第十二页，共32页。1．同一条件下，正反应和逆反应同时发生、同时存在。2．反应不能进行到底，反应物不能实现完全转化。3．反应体系中，与化学反应有关的各种物质同存于同一反应体系。反应物和生成物一定共存，即任何物质的量都不可能为0。4．反应达到限度时，反应仍在进行，没有停止。第十三页，共32页。第十四页，共32页。[思路点拨]解答本题应注意以下几点：(1)抓住可逆反应的两个特点①反应可同时向两个方向进行，即某物质的物质的量可增可减。②反应进行不彻底，反应过程中任何物质的物质的量均大于零。(2)对于相关元素，注意元素守恒。(3)可利用极值法，确定某物质的物质的量的范围。第十五页，共32页。[解析]

A项数据表明，题中0.2mol·L－1的SO3完全转化成了SO2和O2，即平衡时,c(SO3)＝0，这是不可能的；B项可能；C项数据表明SO2、SO3的浓度都在原浓度基础上减少了0.05mol·L－1，这也是不可能的；D项数据表明SO2完全转化成了SO3，即平衡时，c(SO2)＝0，c(O2)＝0，这也是不可能的。[答案]

B第十六页，共32页。第十七页，共32页。第十八页，共32页。感悟导引2．判断下列说法是否正确：对于反应：N2＋3H22NH3(1)当反应达到平衡时v正＝v逆＝0。(

)(2)当反应体系中N2的体积分数不变时,反应达到平衡。(

)(3)当3v(N2)＝v(H2)时，反应达到了平衡。()化学平衡状态判断方法×√×第十九页，共32页。1．直接判断法(1)正反应速率＝逆反应速率>0。(2)同一物质的消耗速率与生成速率相等。(3)各组分的浓度保持不变。2．间接判断法(1)各组分的百分含量保持不变。(2)各组分的物质的量保持不变。(3)各气体的体积不随时间的改变而改变。第二十页，共32页。混合体系中各成分的百分含量混合体系中各成分的总量①各物质的物质的量、质量或物质的量分数、质量分数一定平衡②各气体的体积或体积分数一定平衡总质量、总体积、总物质的量、总压强一定不一定平衡第二十一页，共32页。正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了amolA，同时也生成了amolA，即v(正)＝v(逆)平衡②在单位时间内消耗了bmolB的同时也消耗了cmolC，即v(正)＝v(逆)平衡③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d，v(正)不一定等于v(逆)(平衡与否该式都成立)不一定平衡④在单位时间内生成了bmolB的同时消耗了dmolD，v(正)不一定等于v(逆)不一定平衡第二十二页，共32页。压强①a＋b≠c＋d时，总压强一定(其他条件不变)平衡②a＋b＝c＋d时，总压强一定(其他条件不变)不一定平衡平衡不一定第二十三页，共32页。平衡温度气体的密度(ρ)平衡颜色任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时(其他条件不变)平衡不一定反应体系内有色物质的颜色稳定不变平衡第二十四页，共32页。第二十五页，共32页。[思路点拨]由化学平衡状态的实质及特征，再结合化学平衡建立的过程，可知，能表示反应进行的某个“变量”不变时，反应即达到了平衡状态，故解此类问题关键在于所给“量”是否为变量。第二十六页，共32页。[解析]判断一个化学反应是否达到化学平衡状态关键在于判断该反应的正、逆反应速率是否相等及各组分的浓度是否发生变化。①生成nmolO2的同时生成2nmolNO2，即生成NO2的速率与消耗NO2的速率相等，能反映出v(正)＝v(逆)，正确；②中生成nmolO2的同时必生成

2nmolNO(无论反应到达平衡与否)，因此②表示同一方向的反应速率，不能表示v(正)＝v(逆)，不正确；③只要发生反应，或者说不论反应是否达到平衡，NO2、NO、O2的速率之比均为2∶2∶1，它不能反映可逆反应是否达到平衡，不正确；第二十七页，共32页。[答案]

A第二十八页，共32页。[易误警示]在利用压强、气体的总物质的量、气体的平均相对分子质量不变等判断一个反应是否处于化学平衡状态时,是有条件的，只适用于Δνg≠0的反应，同学们往往由于忽略这一点而出错；此外对于在容积固定的密闭容器中发生的纯气体反应，根据ρ＝知无论反应进行到