解析卷人教版九年级化学上册第三单元-物质构成的奥秘定向练习试卷(含答案详解版)

九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘定向练习考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列粒子在人体中起着重要的作用，其中属于原子的是A． B． C． D．2、如图是X、Y两种微粒的结构示意图。下列说法正确的是A．X为原子，Y为离子 B．X、Y均属于非金属元素C．氢与X可以形成2种常见的化合物 D．钠与X形成的化合物的化学式为：NaX3、下列符号既可表示一种元素又可表示一个原子还能表示一种物质的是A．H B．O2 C．Hg D．F4、下列关于微粒的说法中，正确的是A．原子是最小的粒子B．氯化钠是由氯化钠分子构成的C．温度越高，分子的运动速率越快D．干冰升华过程中，干冰分子变成了二氧化碳分子5、下列物质，由原子直接构成的是A．水 B．铜 C．氯气 D．氯化钠6、下列含金属元素的物质是A．KOH B．HCl C．NO2 D．SO27、铝的元素符号是A．AL B．Cl C．Al D．CL8、如图是硒元素在元素周期表中相关信息及其原子的结构示意图，下列说法正确的是A．硒元素是金属元素B．硒元素的原子序数为34C．硒原子的相对原子质量为78.96gD．图中n的值为49、钠原子结构示意图如下图所示，有关钠原子的说法不正确的是A．在化学反应中易得电子B．质子数为11C．最外层电子数为1D．核外有3个电子层10、下列物质由分子构成的是A．铝 B．氢氧化钠 C．金刚石 D．C60第Ⅱ卷（非选择题70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、如图是几种元素的粒子结构示意图及元素周期表的一部分。（1）2021年2月27日，嫦娥五号采集的月壤样品在中国国家博物馆正式展出。月壤中存在着大量的氦一3（氦一3是含有2个质子和1个中子的氦原子），其原子结构示意图为图甲中的_________（填序号，下同）。图甲中属于离子的是__________。（2）硒是人体必需微量元素，具有防癌、抗癌作用，其原子结构示意图如图甲中的E，该元素位于元素周期表中第_________周期，它与图乙中_________（填元素名称）的化学性质相似。（3）原子序数为13的元素与图甲中D元素组成化合物的化学式是_________。2、空气是我们熟悉的物质。（1）氧气可用于医疗急救是因为氧气能______。（2）氮气化学性质不活泼，可用作______。（3）用微观示意图表示空气的主要成分，下图中最合理的是______（填序号）。资料：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。A． B．C． D．3、根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：（1）元素周期表中不同种元素最本质的区别是______（填字母）A．质子数不同 B．中子数不同 C．核外电子数不同（2）1869年，______（填字母）发现了元素周期律并编制出元素周期表。A．张青莲 B．门捷列夫 C．拉瓦锡（3）12号元素的核电荷数是______，相对原子质量为35.45的元素属于______（填金属或非金属）元素。（4）第三周期的原子核外电子排布的规律是______。4、美国两位科学家利用碘元素，进行了“G蛋白偶联受体”研究，揭开了“细胞如何感知周围环境”之谜，并获得诺贝尔化学奖。如图是碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子的结构示意图。请回答：（1）由图I可知碘元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素（2）根据图Ⅱ中的信息可知，碘原子在化学反应中容易_____（填“得到”或“失去”）电子而形成碘离子，碘离子符号是_____。（3）图Ⅲ中微粒与碘元素化学性质相似的是_____（填字母）。（4）依据图示回答：A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图如下所示，A和B在一定条件下反应生成C和D。①1个A分子中含_____个原子；②A、B、C、D中属于氧化物的是_____（填字母）；③该反应的符号表达式为_____。5、根据下图回答问题：（1）x的数值为___________。在化学反应中，硫原子易___________（填“得”或“失”）电子。（2）硫、镓两种元素的本质区别是___________不同。镓属于___________（填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）元素。镓的相对原子质量是___________。三、计算题（5小题，每小题8分，共计40分）1、已知一个碳原子的质量是1.993×10-26kg，氮的相对原子质量为14，则一个氮原子的实际质量为多少？（请写出计算过程）。2、已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量为1.993×10-26kg.（1）若一个氮原子的质量为2.325×10-26kg，则氮的相对原子质量约为多少？（保留整数）（2）若钠的相对原子质量为23，则一个钠原子的质量约为多少？（保留三位小数）3、已知质子数和中子数都是6的碳原子的质量为1.993×10-26kg,

另一种A原子的质量是3.986×10-26kg，则A的相对原子质量是是多少？4、若R原子的相对原子质量为23，核内质子数比中子数少一个，求（1）R原子的中子数__________。（2）该原子为_____________原子（填符号）（3）画出该原子的离子结构示意图____________。5、某一个X原子的相对质量为56，一个C-12原子的质量1.993×10-26kg，该原子所形成离子X3+的核外电子数为23。（1）该X原子质量（计算结果保留1位小数）（2）该X原子的中子数。四、实验探究（1小题，每小题10分，共计10分）1、图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。（实验操作）a.向B、C、E三支试管中分别加入5mL蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色；b.在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。（分析讨论）（1）E试管放滴有酚酞的蒸馏水的目的是___________________；（2）进行图2操作时观察到的现象是_______________________________________；（3）由此可以得到的实验结论是：①______________________________________________；②______________________________________________；（4）对比改进前的实验，改进后实验的优点是________________；___________（写两条）。-参考答案-一、单选题1、D【分析】若核内质子数=核外电子数，则该粒子为原子；若核内质子数>核外电子数，则该粒子为阳离子；若核内质子数<核外电子数，则该粒子为阴离子。【详解】A.由粒子结构示意图可知，其核内质子数>核外电子数，该粒子为钠离子，不符合题意；B.由粒子结构示意图可知，其核内质子数>核外电子数，该粒子为镁离子，不符合题意；C.由粒子结构示意图可知，其核内质子数<核外电子数，该粒子为氯离子，不符合题意；D.由粒子结构示意图可知，其核内质子数=核外电子数，该粒子为氧原子，符合题意；故选D。2、C【详解】A、X、Y两种微粒，质子数=核外电子数，均为原子。故A错误；B、X的质子数为8是氧元素，属于非金属元素；Y的质子数为12是镁元素，属于金属元素。故B错误；C、氢元素和氧元素可以形成2种常见的化合物，分别为水和过氧化氢。故C正确；D、X原子的最外层电子数为6，在化合物中易得到两个电子，显﹣2价，组成化合物的化学式为：Na2X。故D错误。故选：C。3、C【详解】A、表示氢元素；一个氢原子，不能表示物质，错误。B、表示氧气，不能表示氧元素，不能表示一个氧原子，错误。C、表示汞；汞元素；一个汞原子，正确。D、表示氟元素；一个氟原子，不能表示物质，错误。故选：C。4、C【详解】A、质子、中子、电子更小，错误。B、氯化钠是由氯离子和钠离子构成，错误。C、温度越高，分子的运动速率越快，正确。D、干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成，错误。故选：C。5、B【详解】A、水是由水分子构成，故选项不符合题意；B、铜属于金属单质，由原子直接构成，故选项符合题意；C、氯气是由氯分子构成，故选项不符合题意；D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成，故选项不符合题意。故选B。【点睛】金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物由分子构成；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠。6、A【详解】A.KOH中含有钾元素、氢元素、氧元素，物质中含金属元素。B.HCl中含有氢元素、氯元素，物质中不含金属元素。C.NO2中含有氮元素、氧元素，物质中不含金属元素。D.SO2中含有硫元素、氧元素，物质中不含金属元素。故选：A7、C【详解】由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写，故铝的元素符号是Al。故选C。8、B【详解】A、硒元素中文名称中偏旁“石”表示该元素为非金属元素，故A错误；B、元素周期表单元格左上角数字表示该元素的原子序数，由图可知，硒元素的原子序数为34，故B正确；C、元素周期表单元格中文名称下方的数字表示该元素的相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，硒元素相对原子质量为78.96，故C错误；D、原子中质子数和电子数相等，由原子结构示意图可知，，得n=6，故D错误；故选B。9、A【详解】A、钠原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子。错误。B、圆圈内数字为质子数，是11。正确。C、钠原子最外层电子数为1。正确。D、弧线表示电子层，所以核外有3个电子层。正确。故选A。【点睛】10、D【详解】A、铝属于金属单质，是由铝原子直接构成的，故选项错误；B、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，故选项错误；C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误；D、C60是由C60分子构成的，故选项正确。故选：D。二、填空题1、（1）AC（2）四氧（3）AlCl3【分析】（1）氦-3是含有2个质子和1个中子的氦原子，在原子中，质子数=核外电子数=2，故其原子结构示意图为图甲中的A；C中，核电荷数核外电子数，属于离子，故填：A；C。（2）由原子结构示意图可知，其原子核外有4个电子层，位于第四周期；硒与氧的最外层电子数相同，都是6，化学性质相似，故填：四；氧。（3）原子序数为13的元素是铝元素，质子数=原子序数，图甲中D元素是17号元素，是氯元素，铝元素通常显+3价，氯元素通常显-1价，它们形成化合物的化学式为：AlCl3。2、（1）供给呼吸（2）保护气等（3）C【解析】（1）氧气可用于医疗急救是因为氧气能供给呼吸，故填：供给呼吸；（2）氮气化学性质不活泼，可用作保护气，如灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装充氮气以防腐，故填：保护气等；（3）氧气约占空气体积的，氮气约占空气体积的，图C中氮气分子和氧气分子4:1，且混合均匀，故可表示空气微观模型的是C，故选C。3、（1）A（2）B（3）12非金属（4）按照原子序数递增的顺序依次排列（合理即可）【解析】（1）元素的种类由质子数决定，则元素周期表中不同种元素最本质的区别是质子数不同。故选A。（2）A.张青莲为测定元素的相对原子质量作出了突出贡献，不符合题意；B.门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，符合题意；C.拉瓦锡测定出空气由氮气和氧气组成，不符合题意。故选B。（3）核电荷数等于原子序数，则12号元素的核电荷数是12，相对原子质量为35.45的元素是氯元素，属于非金属元素；（4）由图可知，第三周期的原子核外电子排布的规律是按照原子序数递增的顺序依次排列。4、（1）非金属（2）得到I-（3）B（4）4DNH3+O2N2+H2O【解析】（1）碘带“石”属于非金属元素，故填：非金属。（2）最外层7个电子，大于4，容易得到1个电子，带一个单位负电荷，故填：得到；I-。（3）最外层电子数相同，化学性质相似，B最外层电子数7，与碘化学性质相似，故选：B。（4）①1个A分子中含4个原子，故填：4。②D由两种元素组成的纯净物，且含有氧元素，属于氧化物，故选：D。③由图可知，氨气和氧气燃烧生成氮气和水，故填：NH3+O2N2+H2O。5、（1）6得（2）质子数（合理表述均可）金属69.72【分析】（1）在原子中，质子数=核外电子数，故16=2+8+x，x=6；硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中，容易得电子；（2）元素是质子数相同的一类原子的总称，硫、镓两种元素的本质区别是质子数不同；由“金”字旁可知，镓属于金属元素；在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镓的相对原子质量是69.72。三、计算题1、某原子的相对原子相对质量=，一个碳原子的质量是1.993×10-26kg，氮的相对原子质量为14，则一个氮原子的实际质量为14×（1.993×10-26kg×）2.352×10-26kg。【详解】某原子的相对原子相对质量=一个碳原子的质量是1.993×10-26kg，氮的相对原子质量为14，则一个氮原子的实际质量为14×（1.993×10-26kg×）2.352×10-26kg。2、（1）已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量为1.993×10-26kg，一个氮原子的质量为2.325×10-26kg，则氮的相对原子质量约为；答：氮的相对原子质量约为14；（2）设一个钠原子的质量约为x，则x≈3.820×10-26kg答：一个钠原子的质量约为3.820×10-26kg。【详解】（1）（2）见答案。3、A的相对原子质量是：【详解】见答案。4、（1）12（2）Na（3）【分析】（1）设R原子的质子数为x，则中子数为x+1，相对原子质量=质子数+中子数，x+x+1=23，x=11，故中子数为12；（2）质子数=原子序数，11号元素为钠元素，故该原子为Na原子；（3）在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，钠