初高中化学暑假衔接材料：暑假预习成果验收卷01（暑假测试）（原卷版）

/暑假预习成果验收卷（满分：100分限时：60分钟范围：鲁科版必修一）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32选择题（共20题，每题3分，共60分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．（25-26高一下·宁夏吴忠·期中）实验室中配制250 mL0.10 mol⋅LA．锥形瓶B．试管C．分液漏斗D．容量瓶A．A B．B C．C D．D2．（25-26高一下·北京·期中）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A．NaOH=Na++C．KClO3=K3．（25-26高一下·江西南昌·阶段检测）下列说法中正确的是A．相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是2：3B．4.6gNa与100mL1mol/L的盐酸反应，转移电子的物质的量为0.2molC．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为3：4：3D．2molMgCl2固体溶于1L水中，所得溶液Cl-浓度为4mol⋅4．（25-26高一下·山西·阶段检测）下列实验的对应操作中，合理的是A．制备Fe(OH)3胶体B．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体C．除去CO2中混有的少量HClD．配制一定物质的量浓度的KCl溶液5．（25-26高一下·江苏常州·阶段检测）下列有关钠及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是A．氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂B．碳酸氢钠受热易分解，可用于烘制糕点C．钠单质还原性较强，可用于冶炼金属钛D．钠钾合金常温下呈液态、导热性好，可用作原子反应堆的导热剂6．（25-26高一下·河南开封·期末）在体积相同的三个容器里分别充入三种气体：①CH4、②SO2、③CO，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法错误的是A．分子数目：①>③>② B．质量关系：①=②=③C．原子数目：①>③>② D．压强关系：②>③>①7．（25-26高一下·广东惠州·阶段检测）以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。设NAA．标准状况下，4.48LH2B．7.8gNa2C．1molHD．1mol/LFeCl2溶液中含有Cl8．（25-26高一下·四川·期中）已知NH3极易溶于水，HCl易溶于乙醇。某同学用收集满的NHA．标准状况下图1喷泉实验后，烧瓶内氨水的物质的量浓度约为1B．利用图1进行喷泉实验，将胶头滴管中的水挤入烧瓶，立即形成喷泉C．利用图2进行喷泉实验，用冰冷的毛巾覆盖烧瓶可引发形成喷泉D．图3锥形瓶内盛有乙醇，向盛有水的水槽中加入浓硫酸可引发喷泉9．（25-26高一上·浙江宁波·期末）下列有关新制氯水的说法不正确的是A．氯水能使干燥的有色布条褪色B．氯水中滴加AgNO3溶液可产生白色沉淀C．强光照射氯水，一段时间后，溶液酸性减弱D．往氯水中加入足量NaOH溶液，溶液颜色褪去10．（25-26高一下·河北保定·期中）下列关于物质的分类中，正确的是选项碱性氧化物酸盐混合物ACaOHNO纯碱盐酸BMnNaHSONaOH碱石灰CNaAlNaHCOCuSODBaOHClO烧碱FeOHA．A B．B C．C D．D11．（25-26高一下·江西·期中）通过下列实验得出的结论正确的是A．向某无色溶液滴加溴水，再加CCl4B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，若出现血红色，则该试样中存在FeC．将某固体试样完全溶于盐酸，产生使品红褪色的气体，则该固体试样中存在SOD．固体试样溶于水，滴加氯化钡溶液产生不溶于盐酸的白色沉淀，则固体试样中存在SO12．（25-26高一上·四川巴中·阶段检测）下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是A．pH=1的溶液中：FeB．无色溶液中：HCOC．酸性溶液中：KD．碱性溶液中：Fe13．（25-26高一下·湖北十堰·期中）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列操作及分析正确的是A．Cu与浓硫酸反应，只体现了H2B．a处浸有紫色石蕊试液的棉花变红，说明SO2C．b处浸有品红试液的棉花或c处浸有酸性高锰酸钾溶液的棉花褪色，均说明SO2D．反应一段时间后试管底部出现白色固体，直接向试管加水可得到蓝色溶液14．（25-26高一下·江西新余·阶段检测）下列关于氮气的说法错误的是A．氮的固定能够将氮气转化为可被人类利用的形式，比如将氮气液化或固化B．氮气分子因存在氮氮三键而具有很稳定的化学性质C．汽车尾气中的氮氧化物来自反应ND．氮气在化学反应中既可以作氧化剂又可以作还原剂15．（25-26高一下·江苏扬州·阶段检测）下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．S→O2C．Fe→高温H16．（25-26高一下·湖北襄阳·阶段检测）如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是A．a、b与足量Fe反应的产物都是FeClB．工业制备b主要使用软锰矿与浓盐酸加热制备C．物质e转化为a，一定要加入还原剂D．若发生b泄漏，可用蘸有NaHCO317．（25-26高一下·浙江金华·阶段检测）硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示：下列说法不正确的是A．合成塔中，改进反应条件能使参与反应的N2完全转化为NH3B．常温下，为了盛装大量浓硝酸，可以选择金属铝作为罐体材料C．向氧化炉和吸收塔中通入的气体A可以采用空气D．尾气处理可以选择使用NH3将氮氧化物还原为N2的方法18．（25-26高一下·湖北襄阳·阶段检测）下列反应的离子方程式书写正确的是A．NH4Al(2B．FeBr2溶液与足量Cl2C．向FeCl2溶液中投入少量Na2D．将少量氯气通入Na2SO19．（25-26高一下·四川遂宁·期中）将3.86g铜锌合金投入40mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生NO和NO2混合气体1344mL(不考虑其他气体，体积折算为标准状况下)，反应结束后向溶液中加入40mL4mol/LNaOH溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为5.9g沉淀。若将生成的氮氧化物混合气体与一定体积的氧气混合后通入足量的水中，所有气体恰好被完全吸收。下列说法错误的是A．合金中Zn与Cu的物质的量之比为1：2B．混合气体中NO和NO2的体积之比为1：1C．原硝酸的浓度为5mol/LD．通入O2的体积为672mL(标准状况下)20．（25-26高一下·山西临汾·期末）烧碱与纯碱名称里虽都有一个“碱”字，但意义差别却非常大。烧碱为NaOH，而纯碱为Na2CO3，现向NaOH和NaA．在0-a范围内，只发生反应HB．a-b段发生反应的离子方程式为HCOC．a=0.03D．原混合溶液中NaOH与Na2CO二、非选择题（共4小题，共40分）21．（9分）（25-26高一上·山西晋城·期末）分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。回答下列问题：(1)现有以下物质：①Na2SO4固体；②KHSO4溶液；③熔融KCl；④浓盐酸；⑤ⅰ、上述状态的物质能导电的是______(填标号，下同)，属于电解质的是______。ⅱ、②与⑩的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为______。(2)某同学进行如下实验：A．将植物油加入水中，充分搅拌；将少量氯化铁饱和溶液加入沸水中，继续加热至液体呈红褐色时停止加热；一定温度下，向蒸馏水中加入氯化钠至恰好饱和；将直径大小为20~30nm的氧化铜小颗粒分散在塑料中制备复合材料。实验最终可以获得胶体的是______(填字母)。(3)如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。缺失的类别A为______，物质B为______(填化学式)。某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，下列实验方案可测出杂质含量的是______(填字母)。A．向一定质量样品中加入足量CaCl2B．向一定质量样品中加入足量AgNO3(4)下列物质属于如图所示化学概念交叉部分(阴影部分)的是______(填字母)。A．NH3

B．HCl

C．酒精

D．NaCl

22．（10分）（25-26高一上·广西河池·期末）某研究小组设计如下实验探究氯气的部分性质，装置如图甲所示，回答下列问题：(1)虚线框内是制备Cl2的发生装置，写出实验室用MnO2和浓盐酸反应制Cl2(2)已知：2KMnO4+16HCl浓=2MnCl2A． B． C． D．(3)利用图甲所示装置探究氯气是否具有漂白性，则试剂a是___________，关闭阀门A后，观察到试管中有色布条___________(填“会”或“不会”)褪色，说明___________。(4)为方便探究氯气的性质，小组同学改进并设计了如下的微型实验。实验步骤：按下图乙，在培养皿内四周放置a、b、c、d浸有相关溶液的试纸，中间放置适量高锰酸钾晶体，然后向晶体表面滴加适量浓盐酸，立即用另一略大的培养皿倒扣于上方，一段时间后观察现象。①a试纸现象为___________，对应的离子反应方程式为___________。②已知还原性I−>Br−>Cl−A．NaCl

B．NaCl、NaBr

C．NaCl、NaBr、NaI

D．NaCl、NaI23．（9分）（25-26高一下·湖北随州·阶段检测）以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，并把尾气进行资源化综合利用，生产常用作食品漂白剂的焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，流程如下图所示。已知：Na2S2O5易溶于水，与钡盐反应有白色沉淀。(1)Na2S2O5中S的化合价为___________。试剂X是___________。(2)煅烧黄铁矿的化学方程式是___________。(3)Na2S2O5易被氧化生成Na2SO4而变质，选用下列试剂并设计实验方案填写表格中的实验步骤和现象，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。限选试剂：稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液实验步骤现象结论Ⅰ取少量样品，加入除氧蒸馏水固体完全溶解得到无色溶液Ⅱ取实验Ⅰ的溶液，___________最终有白色沉淀生成样品已被氧化Ⅲ另取实验IⅠ的溶液，______________________样品未完全变质24．（12分）（25-26高一下·广西百色·期中）氮氧化物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO已知：NO+NO2(1)除雾霾外，SO2造成的一种常见