浙江嘉兴市2025-2026学年第二学期期末检测高二化学试题（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页浙江嘉兴市2025-2026学年第二学期期末检测高二化学试题一、单选题：本大题共16小题，共48分。1.下列物质的主要成分不属于有机物的是A.有机玻璃 B.半导体芯片 C.棉花 D.油脂2.下列有关的说法中，不正确的是A.属于强电解质 B.水溶液呈酸性

C.电解熔融的可制得Al D.与过量的氨水反应生成3.下列化学用语或图示表达不正确的是A.的空间结构：V形

B.基态铜原子的价层电子排布式：

C.的VSEPR模型：

D.的名称：2，3-二甲基-2-乙基丁烷4.关于反应，下列说法不正确的是A.是氧化剂

B.是氧化产物

C.的氧化性大于

D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为5.应用元素周期律判断，下列说法不正确的是A.第一电离能： B.碱性：

C.半径： D.化合物中离子键百分数：6.根据结构推测物质性质，下列说法不正确的是A.甲胺()易溶于水

B.CaO晶体熔点较高

C.引入半径更大或更小的其他原子，使得钢的硬度大于纯铁

D.叔丁醇在Cu催化下与发生氧化反应7.下列有关实验的说法不正确的是A.硝酸一般盛放在棕色试剂瓶

B.分液漏斗分液时，先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体

C.实验过程中，若轻微烫伤且有水泡，应弄破后再用洁净的冷水冲淋

D.配制溶液时，将晶体溶于较浓的盐酸，再加水稀释至所需浓度8.下列反应的方程式不正确的是A.盐酸中滴加溶液：

B.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：

C.通入水中：

D.氯化银溶于氨水：9.异丁醛制备化合物E的合成路线如下，下列说法不正确的是

A.可用红外光谱鉴别A和B

B.若原子利用率为100%，则X为HCHO

C.B→D的过程只涉及加成反应、取代反应

D.D→E的过程中有生成10.下列所示装置或操作能达到实验目的的是A．实验室快速制备氨气B．验证氯气是否具有漂白性C．证明乙炔有还原性D．比较、对分解的催化效果A.A B.B C.C D.D11.下列有关含氟化合物的说法不正确的是A.HF气体可通过分子间氢键形成二聚体

B.HOF水解可生成和HF

C.能与生成

D.ClF与NaOH溶液反应的方程式为：12.我国科研工作者研发了一种新型复合电极材料，可将电催化转化为甲酸，电解装置如图。下列说法正确的是

A.电解时电极N为阴极

B.电解时，电极M的反应式为：

C.理论上，每生成0.1molHCOOH，有通过阳离子交换膜

D.若改为在电极N加，则生成的甲酸全部为HCOOD13.已知：为平面四边形结构，下列说法不正确的是A.中Cu元素的化合价为

B.不存在同分异构体

C.

D.溶于足量浓氨水，可生成14.MOF材料()是一种高度稳定且多孔的光催化剂，能够在空气氛围中实现硫代苯甲醚(A：)向甲基苯基亚砜(D：)的高选择性转化，其可能的催化机理如图所示。下列说法不正确的是

A.过程②中A被还原

B.路径I和路径II均产生含有过氧键的活性中间体C

C.中的S为杂化

D.若改变材料中的孔径大小，会影响其催化效率15.已知：25℃时，，。常温下，下列说法不正确的是A.0.1mol/L氨水的pH约为11

B.0.1mol/L氨水中

C.

D.固体加入到1L0.1mol/L的溶液中充分混合(忽略溶液体积变化)，固体能完全溶解16.某实验小组研究测定“”平衡常数的方法如下：步骤I

25℃，将的KBr和混合溶液(KBr浓度为0.20mol/L)与过量混合，密闭并搅拌，反应一段时间后，溶液变为淡黄色，容器液面上方未观察到黄色气体。步骤II

测定反应后溶液的pH为a。步骤III

取一定量反应后溶液，加入过量KI固体，用标准溶液滴定，测定为bmol/L。下列说法不正确的是A.步骤I控制主要目的是抑制水解

B.步骤III中可选用淀粉作指示剂

C.依据上述实验原理，K的计算式可表示为

D.实验测得K值偏小，可能原因是反应时间较短未达平衡二、实验题：本大题共1小题，共13分。17.实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水装置如图1，主要步骤如下：步骤1

三颈瓶中装入10.0g镁屑和150.0mL乙醚，装置B中加入15.0mL液溴。步骤2

缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。步骤3

反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。步骤4

常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水产品。已知：①Mg和反应剧烈放热；具有强吸水性；②乙醚为易挥发、易燃、易爆、有毒液体；③。请回答：(1)仪器A的名称是

。(2)下列说法正确的是

。A．步骤1所用仪器及试剂均须干燥B．步骤2可用干燥空气代替干燥C．步骤3第一次过滤除去的物质是镁屑D．步骤4加热所需的主要仪器有酒精灯、坩埚、泥三角、三脚架(3)如将图1装置B改为图2装置C，可能会导致的后果是

。(4)测定产品的纯度：先称取一定量的无水产品，溶解后，调节pH约为10，用EDTA标准溶液滴定，以铬黑T为指示剂。已知：a．pH约为10时，EDTA可简写为，铬黑T可简写为；b．与铬黑T和EDTA均能形成配合物，且EDTA与配合更稳定。物质颜色物质颜色无色无色纯蓝色酒红色①已知：EDTA与金属离子配合物的结构如图，则中心原子的配位数是

。②滴定终点的现象为

。③某实验小组测得无水产品的纯度偏低，则可能原因是

。A．配制EDTA标准溶液使用的水含有

B．调节pH过高C．盛装标准溶液的滴定管未润洗

D．滴定终点读数时俯视三、简答题：本大题共2小题，共26分。18.硼(B)的化合物种类繁多、应用广泛，请回答：(1)是一种潜在储氢剂，其晶胞如图所示。①写出的电子式

。②的配位数(紧邻的阴离子数)是

。③若硼氢化钠晶胞上、下面心处的被代替，所得晶体的化学式为

。(2)氨硼烷()是一种固体储氢材料。(电负性：)①氨硼烷()中B的杂化类型为

。②、分别与Na反应生成、，可体现出一定的酸性，比较两者酸性强弱：

(填“”、“”或“”)，其原因是

。③氨硼烷水解的产物之一为偏硼酸铵[]，写出该反应的化学方程式

，经测定中B采用杂化，O有两种不同环境，画出的结构式

。(3)实验室可用NaH与制取，流程如下：已知：具有强还原性，常温下与水缓慢反应；与水剧烈反应。操作A的名称是

，反应1的化学反应方程式是

。19.费托合成是指在催化剂作用下，以合成气(CO和混合气体)为原料合成烯烃，某费托合成体系中存在如下主要反应：Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

(1)的

kJ/mol(2)可提高CO平衡转化率措施是

。A．降低温度

B．增大投料比C．增大压强

D．使用催化剂(3)在230℃、2MPa反应条件下，将的混合气体通入恒压模拟反应器进行费托合成。平衡时CO的转化率为90%，和的选择性均为40%，的选择性为20%，该温度下反应Ⅲ的平衡常数

(以分压表示，分压总压物质的量分数，产物的选择性)。(4)目前工业上费托合成使用铁基催化剂为主，但会产生大量的副产物从而降低碳效率，最近科学家研究发现，向体系中加入微量溴甲烷()可显著抑制费托合成中的生成，提升烯烃的选择性。①铁元素在周期表的位置是

。②为了研究对烯烃加氢的抑制机理，实验室在洁净的铁基催化剂以及溴覆盖()的催化剂上分别发生反应Ⅱ，两者的反应活化能如下图所示，请从两个不同角度解释加入后能抑制烯烃加氢的原理

。③反应Ⅲ

为水煤气变换反应，催化该反应的一种机理如下，(*表示物质吸附于催化剂表面)。A．B．C．D．________________E．F．请补全反应D

。加入后，催化剂表面吸附OH*的百分比随温度变化如下图，请分析加入溴甲烷能抑制反应Ⅲ的原因

。

四、推断题：本大题共1小题，共13分。20.某研究小组按以下路线合成具有药理活性的天然化合物I。已知：请回答：(1)化合物A中官能团的名称是

。(2)化合物B的结构简式是

。(3)D→F时原子利用率为100%，则E的结构简式是

。(4)下列说法不正确的是

。A．化合物C具有还原性B．F→G的反应类型是加成反应C．化合物G不含手性碳原子D．1mol化合物H与足量反应，最多消耗(5)化合物I可以转化为具有相同官能团的同分异构体J，J的结构简式为

。(6)以甲苯、乙醇和乙酸乙酯为有机原料，设计化合物()的合成路线

(以上述合成路线的形式表示，无机试剂和有机溶剂任选)。

1.【答案】B

2.【答案】C

3.【答案】D

4.【答案】A

5.【答案】C

6.【答案】D

7.【答案】C

8.【答案】B

9.【答案】C

10.【答案】A

11.【答案】C

12.【答案】B

13.【答案】B

14.【答案】A

15.【答案】C

16.【答案】A

17.【答案】干燥管AC会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患6滴入最后半滴EDTA标准液时，溶液由酒红色变为纯蓝色，且半分钟内不变

色BD

18.【答案】​​​​​​​8​​​​​​​​​​​​​​<氨硼烷中的N与B形成配位键，导致N-H键极性增大，更易电离出

使酸性增强​​​​​​​​​​​​​​蒸馏​​​​​​​

19.【答案】-497AC​​​​​​​/2.07第四周期，VIII族角度1：进行溴覆盖后，反应

的能垒大大升高，且高于丙烯从催化剂表面脱附

的