2.3.1共价键的极性和分子的极性 教学设计 高二化学人教版（2019）选择性必修2

2.3.1共价键的极性和分子的极性教学设计高二化学人教版（2019）选择性必修2学科Xx年级册别Xx年级上册共1课时教材部编版授课类型新授课第1课时教学内容分析1.本节课的主要教学内容：本节课主要讲解共价键的极性和分子的极性，包括共价键的极性判断、分子极性的判断以及分子的极性与分子空间结构的关系。

2.教学内容与学生已有知识的联系：本节课内容与高二化学人教版（2019）选择性必修2第二章“原子结构与化学键”中的“共价键”章节紧密相关。学生需要具备原子结构、共价键形成的基本知识，以及分子结构的基本概念。通过本节课的学习，学生能够将已有知识应用于共价键极性和分子极性的判断，从而加深对化学键和分子结构的理解。核心素养目标1.培养学生的科学探究能力，通过实验和理论分析，探究共价键极性和分子极性的形成机制。

2.提升学生的化学符号运用能力，准确理解和运用化学键和分子极性的表示方法。

3.增强学生的科学思维，通过分析共价键和分子结构，发展逻辑推理和空间想象能力。

4.强化学生的社会责任感，认识到化学知识在解释自然界现象和科技发展中的应用价值。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：学生在进入本节课之前，已经学习了原子结构、化学键的基本概念，以及简单的分子结构知识。他们能够理解电子的排布、共价键的形成，以及基本的分子几何形状。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：高二学生通常对化学学科有较高的兴趣，尤其是对化学实验和现象的解释。他们的学习能力强，能够通过实验和理论相结合的方式学习新知识。学习风格上，部分学生可能更倾向于通过实验观察来理解概念，而另一部分学生可能更倾向于通过数学和逻辑推理来掌握知识。

3.学生可能遇到的困难和挑战：学生在理解共价键极性和分子极性时可能遇到的困难包括对电子云重叠的理解、极性键和非极性键的区分，以及如何根据分子结构判断分子的极性。此外，学生可能对空间结构的想象和分子极性的三维表示感到困惑。解决这些困难需要教师提供清晰的解释、直观的模型和足够的练习机会。教学方法与手段教学方法：

1.讲授法：通过清晰的讲解，帮助学生理解共价键极性和分子极性的基本概念和原理。

2.讨论法：组织学生讨论不同分子的极性判断，培养他们的分析和批判性思维能力。

3.实验法：设计简单的实验，让学生观察极性分子的性质，增强实践操作能力。

教学手段：

1.多媒体演示：利用PPT展示共价键和分子结构图，直观展示极性键和非极性键的形成。

2.互动软件：使用教学软件模拟分子极性的形成过程，提高学生的互动性和参与度。

3.实物模型：展示不同分子的模型，帮助学生直观理解分子的空间结构和极性。教学过程一、导入新课

（教师）：同学们，我们已经学习了原子结构和化学键的基本知识，今天我们将探讨共价键的极性和分子的极性。请大家回忆一下，什么是共价键？它是如何形成的？

（学生）：共价键是由两个原子共享电子对形成的化学键。

（教师）：很好，那么今天我们就来深入探讨共价键的极性以及它如何影响分子的极性。

二、共价键的极性

（教师）：首先，我们来了解一下共价键的极性。共价键的极性取决于两个原子对电子的吸引能力，也就是它们的电负性。电负性越大，原子对电子的吸引能力越强，共价键的极性就越强。

（学生）：那么，如何判断共价键的极性呢？

（教师）：我们可以通过比较两个原子的电负性来初步判断。电负性差值越大，共价键的极性越明显。例如，氧和氢之间的共价键比氧和碳之间的共价键极性更强。

（教师）：接下来，我们通过一些具体的例子来加深理解。请看屏幕上的表格，这里列出了几种常见原子的电负性值。

（教师）：现在，请大家拿出纸笔，尝试判断以下共价键的极性：H-F、H-O、C-H。

（学生）：通过比较电负性值，我们可以得出H-F的极性最大，其次是H-O，C-H的极性最小。

三、分子的极性

（教师）：了解了共价键的极性后，我们再来看分子的极性。分子的极性不仅取决于共价键的极性，还与分子的空间结构有关。

（教师）：请看屏幕上的分子结构图，我们可以看到，尽管H-O键是极性的，但由于水分子的V形结构，使得分子的整体极性仍然存在。

（学生）：那么，如何判断分子的极性呢？

（教师）：分子的极性可以通过以下步骤来判断：首先，计算每个键的极性；其次，考虑分子的空间结构；最后，判断分子的正负电荷中心是否重合。

（教师）：现在，让我们来分析一下水分子和二氧化碳分子的极性。

（学生）：水分子是极性的，因为它的正负电荷中心不重合；而二氧化碳分子是非极性的，因为它的正负电荷中心重合。

四、实验探究

（教师）：为了更直观地理解分子的极性，我们进行一个简单的实验。请大家准备实验材料：两个小磁针、一杯水、一杯酒精。

（教师）：首先，将小磁针放在水面上，观察磁针的转动方向；然后，将小磁针放在酒精表面上，再次观察磁针的转动方向。

（学生）：我发现，磁针在水中转动时比在酒精中转动得更剧烈。

（教师）：这是因为水分子是极性的，而酒精分子是非极性的。极性分子会与磁针产生更强的相互作用。

五、课堂小结

（教师）：今天我们学习了共价键的极性和分子的极性。我们了解到，共价键的极性取决于原子的电负性，而分子的极性则与共价键的极性和分子的空间结构有关。

（教师）：请大家回顾一下今天的学习内容，并思考如何将所学知识应用到实际生活中。

（学生）：我明白了，通过学习共价键和分子的极性，我们可以更好地理解化学反应和物质的性质。

六、课后作业

（教师）：为了巩固今天所学知识，请大家完成以下作业：

1.列举五种常见原子的电负性值。

2.判断以下分子的极性：HCl、NH3、CH4。

3.分析以下化学反应的极性：H2O+HCl→H3O++Cl-。

（教师）：希望大家通过课后作业，能够进一步加深对共价键和分子极性的理解。下课！知识点梳理1.共价键的极性

-共价键极性的定义：共价键的极性是指共价键中电子云分布的不均匀性，导致键两端出现电荷分布差异。

-影响共价键极性的因素：原子的电负性差异、键的长度、键角等。

-电负性：电负性是原子吸引电子的能力，通常用电负性值表示。电负性值越大，原子吸引电子的能力越强。

-电负性差值：共价键的极性可以通过比较两个原子的电负性差值来判断，差值越大，极性越强。

2.分子的极性

-分子极性的定义：分子极性是指分子中正负电荷中心不重合，导致分子具有偶极矩。

-分子极性的判断：通过分析分子中所有共价键的极性以及分子的空间结构来判断。

-分子的空间结构：分子的空间结构对分子的极性有重要影响，如线性、三角锥形、四面体形等。

-分子极性的表示：分子的极性可以用偶极矩表示，偶极矩的大小和方向表示分子的极性强弱和方向。

3.共价键的极性判断

-比较原子的电负性：通过比较两个原子的电负性值，判断共价键的极性。

-计算电负性差值：计算两个原子的电负性差值，差值越大，共价键的极性越强。

-判断键的极性：根据电负性差值，判断共价键是极性键还是非极性键。

4.分子极性的判断

-分析共价键的极性：分析分子中所有共价键的极性。

-考虑分子的空间结构：根据分子的空间结构，判断分子的正负电荷中心是否重合。

-判断分子的极性：根据共价键的极性和分子的空间结构，判断分子的极性。

5.分子极性与物理性质的关系

-分子极性与熔点、沸点的关系：极性分子通常具有较高的熔点和沸点。

-分子极性与溶解性的关系：极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。

-分子极性与化学反应活性的关系：极性分子在化学反应中更容易发生极性反应。

6.分子极性与分子间作用力的关系

-分子极性与范德华力的关系：极性分子之间的范德华力比非极性分子之间的范德华力更强。

-分子极性与氢键的关系：含有氢键的分子通常具有较高的熔点和沸点。

7.实际应用

-化学物质的分类：根据分子的极性，可以将物质分为极性分子和非极性分子。

-物质的分离和提纯：利用分子极性的差异，可以进行物质的分离和提纯。

-化学反应的机理：分子极性对化学反应的机理有重要影响。教学评价与反馈1.课堂表现：课堂表现方面，学生积极参与讨论，能够主动提出问题，对共价键极性和分子极性的概念有了较好的理解。大部分学生在实验环节表现出较高的动手能力和观察能力，能够准确记录实验现象。

2.小组讨论成果展示：在小组讨论环节，学生能够合作完成任务，共同分析问题，展示出良好的团队协作能力。讨论成果丰富，同学们能够结合实际例子，深入探讨共价键极性和分子极性的应用。

3.随堂测试：随堂测试结果显示，学生对共价键极性和分子极性的概念掌握程度较高，能够正确判断共价键的极性和分子的极性。但在实际应用方面，部分学生仍存在一定的困难，需要进一步指导。

4.学生自评与互评：在课堂结束时，学生进行自评与互评，相互指出优点和不足。通过这一环节，学生能够认识到自己的不足，并学习他人的优点，进一步提高自己的学习效果。

5.教师评价与反馈：针对学生的课堂表现，教师评价如下：

-对共价键极性和分子极性的概念理解较好，但部分学生对于实际应用方面仍存在疑惑。

-学生在小组讨论中表现出良好的团队协作能力，但在时间管理和任务分配上还有待提高。

-学生在实验环节能够认真观察、记录实验现象，但在数据分析方面还需加强。

-教师建议：针对学生在实际应用方面的困难，教师将在课后提供更多练习题和案例分析，帮助学生巩固所学知识。同时，鼓励学生在课后进行小组讨论，共同解决学习中遇到的问题。内容逻辑关系①共价键极性的逻辑关系

-本文重点知识点：共价键极性是由原子的电负性差异引起的电子云分布不均匀。

-重点词：电负性、电子云、不均匀。

-重点句：共价键的极性取决于两个原子对电子的吸引能力，即它们的电负性。

②分子极性的逻辑关系

-本文重点知识点：分子极性由分子内所有共价键的极性和分子的空间结构共同决定。

-重点词：共价键极性、空间结构、正负电荷中心。

-重点句：分子的极性不仅取决于键的极性，还与分子的几何形状有关。

③分子极性与物理性质的关系逻辑关系

-本文重点知识点：分子的极性影响其物理性质，如熔点、沸点和溶解性。

-重点词：物理性质、熔点、沸点、溶解性。

-重点句：极性分子通常具有较高的熔点和沸点，且易溶于极性溶剂。教学反思与总结今天这节课，我觉得整体上还算顺利。学生们对于共价键的极性和分子的极性有了更深入的理解，这让我感到很高兴。在教学过程中，我尝试了多种教学方法，比如通过实验演示、小组讨论和随堂测试，来激发学生的学习兴趣和参与度。

在教学方法上，我发现通过实验来观察极性分子的行为，学生们更容易理解和记忆。实验环节，大家都很投入，这让我觉得实验教学法在本节课中是有效的。不过，我也注意到有些学生在分析实验结果时，对数据处理的细节处理得不够细致，这可能是需要我在以后的教学中加强数据处理能力的培养。

策略上，我尽量让每个学生都有机会参与到讨论中，这样不仅提高了他们的参与感，也锻炼了他们的表达能力。但是，我也