2026年贵州省都匀市高二化学下册期末考试模拟检测卷附参考答案（黄金题型）

2026年贵州省都匀市高二化学下册期末考试模拟检测卷附参考答案（黄金题型）考试时间：75分钟；命题人：名师工作室考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知O2(g)和Cl2A．EB．可计算Cl−Cl键能为2C．相同条件下，O3D．历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：ClO(g)+O(g)2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下11.2L氨气溶于水后所得溶液中nB．标准状况下22.4LHF的质量为20gC．1molFe与稀硝酸反应，铁完全溶解转移电子数目一定是3D．1molOH−3、物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，结构化学是化学研究的重要领域。下列说法正确的是A．元素周期系和元素周期表都不只有一个，都是多种多样的B．在基态14C原子中，核外存在2对自旋相反的电子，其核外电子有4种运动状态C．I3+离子的几何构型为V型，其中心原子的杂化形式为sp2D．已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸()第一级电离形成的离子()能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)＜Ka(苯酚)4、已知甲醛分子的所有原子共平面，某芳香化合物的结构简式为，下列关于该芳香化合物的说法错误的是A．分子中在同一直线上的原子最多有4个B．分子中可能在同一平面上的原子最多有18个C．碳原子存在3种杂化方式D．1mol该物质含19NA个σ键5、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O6、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X与W同主族，其中X基态原子s能级上电子的总数和p能级上电子的总数相等，且基态原子中电子有2个未成对电子，Y元素的焰色试验为黄色，Z元素的基态原子最外层电子排布式为nsn−1npn−2A．WX2和X3都是极性分子 C．原子半径：W>Z>Y>X D．第一电离能：X>Z>W7、利用CeO2脱除汽车尾气中CO和NO的反应过程如下图所示。下列说法错误的是已知：①中部分Ce4+转化成CeA．该反应的催化剂为CeOB．大力推广该技术可减少酸雨的发生C．当x=0.2时，CeO2−x中D．过程②中，每脱除1molNO转移2mol电子8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A．1mol过氧化氢所含的共价键数目为3B．1mol白磷含6NA个P−P键，1mol二氧化硅中含4C．等物质的量的CO2和N2中含有D．金刚石晶体中1mol碳原子含有2NA个9、下列离子方程式书写正确的是A．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：5B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbC．乙酸乙酯在碱性环境下水解：CHD．向苯酚钠溶液中通入少量CO10、下列性质比较中不正确的是A．沸点的高低：B．键角：NHC．酸性：HI<HBr<HClD．水溶性：HF>二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法错误的是（）A．常温常压下，6克水中所含的原子数为NAB．标准状态下，11.2L乙醇所含的分子数目为0.5NAC．2.3克金属钠完全变为钠离子时失去的电子数为0.2NAD．0.2mol/L的BaCl2溶液中氯离子的个数为0.4NA12、如图所示是一种麻醉剂的分子结构式。其中，X的原子核内只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法错误的是（）A．XEZ4是一种强酸 B．ZW2中，Z的化合价为C．原子半径：Y>W>E D．非金属性：W>Z>Y13、我国传统文化包含丰富的化学知识。材料1，苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”。材料2，《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”。“泽”，指湖泊池沼。下列关于材料中“气”和“火”的说法正确的是（）A．“气”“火”在水中都能形成分子间氢键B．“气”的沸点高于“火”C．“气”“火”分子的空间结构都是正四面体形D．每个“气”“火”分子中σ键数目之比为5∶414、地壳中各种物质存在各种转化，如金属铜的硫化物经生物氧化会转化为CuSO4，流经ZnS或FeS等含硫矿石又可以转化为CuS，[已知Ksp(ZnS)=1.A．工业上可用CuS处理含有ZnS、FeS等金属硫化物的废水B．当溶液中有ZnS和CuS共存时，溶液中c(ZC．基态Cu2+D．FeS的晶胞结构如图所示，晶胞中与S紧邻的Fe为4个15、下列说法错误的是（）A．基态Cr原子有6个未成对电子B．元素Ga的核外电子排布式为[Ar]4sC．NH3中N-H键间的键角比CH中C-H键间的键角小D．XY2分子为V形，则X原子一定为sp2杂化16、A、B、C三种元素原子的最外层电子排布分别为3s1、2s22p3和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A．ABC3 B．A2BC4 C．ABC2 D．A2BC317、有五种元素X、Y、Z、Q、T。X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的外围电子构型为3d64s2；Z原子的L层的p轨道上有一个是空的；Q原子的L电子层的P轨道上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满．下列叙述错误的是（）A．元素Y和Q只能形成一种化合物Y2Q3B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物D．ZO2是极性键构成的非极性分子18、下列指定微粒的数目相等的是（）A．等物质的量的水（H2O）与重水（D2O）含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的Fe和Al分别与足量氯气完全反应时转移的电子数19、膦（PH3）在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之．它的分子是三角锥形．以下关于PH3的叙述中，正确的是（）A．PH3是非极性分子B．PH3分子中有未成键的电子对C．PH3中的P﹣H键的极性比NH3中N﹣H键的极性弱D．PH3分子中的P﹣H键是非极性键20、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．一定条件下，将1molN2和3molH2混合，充分反应后转移的电子数为6NAB．1.5molCH4所含的电子数为15NAC．6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NAD．常温常压下，11.2LCl2含氯原子数为NA三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。（1）下列不同状态的Ni中，失去一个电子需要吸收能量最多的是(填标号，下同)。用光谱仪可捕抓到发射光谱的是。A．B．C．D．（2）工业上选用稀硫酸的与Ni反应制备NiSO4①写出该反应离子方程式。②NO3−中心原子的杂化轨道类型为，SO4（3）丁二酮肟()可与Ni2+反应，生成鲜红色的沉淀丁二酮肟镍，这个反应可用来鉴定Ni2+①基态氧原子的核外电子的空间运动状态有种。②丁二酮肟()中C，H，O，N的电负性由大到小的顺序为；与氮同周期的硼在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键，请写出该激发态原子的价电子轨道表示式，该过程形成的原子光谱为(填“吸收”或“发射”)光谱。22、FeS是一种黑色固体，常用作固体润滑剂、废水处理剂等。可通过高温合成法和均相沉淀法合成纳米FeS。Ⅰ.高温合成法称取一定质量还原铁粉和淡黄色硫粉，充分混合后置于真空密闭石英管中。用酒精喷灯加热。加热过程中硫粉升华成硫蒸气。持续加热至反应完全，冷却，得纳米FeS。已知：S8蒸气为橙色，S6蒸气为红棕色。（1）若用等质量的S8和S6分别与足量铁粉反应制取FeS，消耗Fe的质量比为。（2）能说明反应已进行完全的标志是。（3）Ⅱ.均相沉淀法实验室以硫酸亚铁铵[(NH4)2S已知：硫代乙酰胺在酸性和碱性条件下均能水解。水解方程式如下所示：CC实验前通N2排尽装置中空气的目的是；装混合液的仪器名称是。（4）“反应”时，控制混合液pH约为9，温度为70℃。硫酸亚铁铵溶液和硫代乙酰胺溶液恰好反应时总反应的离子方程式为。（5）该方法得到的产品中常混有少量的Fe(OH)2沉淀，实验时可向混合液中加入少量某种试剂降低c(Fe2+)A．H2O B．柠檬酸钠()C．K3[Fe(CN)（6）已知硫酸亚铁铵[(NH温度/℃溶解/g物质102030405070(N73.075.478.081.084.591.9FeS40.048.060.073.3——(N18.121.224.527.931.338.5请补充完整实验室制取硫酸亚铁铵晶体的实验过程：取4.0g充分洗净的铁屑，加，水浴加热并不断搅拌，至不再产生气体，趁热过滤，洗涤、烘干，得未反应铁屑1.2g。向滤液中加入，加热浓缩至出现晶膜为止，将溶液静置、冷却结晶、过滤，用，低温烘干，得到硫酸亚铁铵晶体。[可选用的实验试剂有：(NH4)23、草酸(H2C2O4)是一种二元有机酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在生命体内发挥重要的功能。已知：常温下，部分酸的电离平衡常数如表所示。H2C2O4H2CO3HNO2Ka1=5.6×10-2Ka2=1.5×10-4Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11Ka=5.6×10-4回答下列问题：（1）H2C2O4的第一步电离方程式为。（2）自选化学试剂，设计实验方案证明草酸的酸性比碳酸的强：。（3）常温下，0.1mol∙L-1H2C2O4溶液的pH(填“＞”、“＜”或“=”，下同)0.1mol∙L-1HNO2溶液的，0.1mol∙L-1Na2C2O4溶液的pH0.1mol∙L-1Na2CO3溶液的。（4）测定某H2C2O4溶液的浓度：取25.00mLH2C2O4溶液于锥形瓶中，用0.1000mol∙L-1酸性KMnO4溶液滴定(滴定时发生的反应存在关系式：2KMnO滴定次数滴定前酸性KMnO4溶液的读数/mL滴定后酸性KMnO4溶液的读数/mL10.1020.3020.5020.8030.0022.0041.1021.20①KMnO4溶液应盛装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，原因为。②达到滴定终点时的标志为。③c(H2C2O4)=mol∙L-1。24、三苯甲醇[（C6H5）3COH]是一种重要的有机合成中间体，实验室制备流程如下：已知：①格氏试剂（RMgBr，R-表示烃基）性质活泼，可与水、卤代烃、醛、酮等物质反应。如：RMgBr+②ROMgBr可发生水解，产物之一Mg（OH）Br难溶于水。③几种物质的物理性质如下表：（*表示溴苯与水形成的共沸物沸点）物质相对分子质量沸点（℃）溶解性乙醚7434.6微溶于水溴苯157156.2（92.8*）难溶于水的液体，溶于乙醚二苯酮182305.4难溶于水的晶体，溶于乙醚三苯甲醇260380.0难溶于水的晶体，溶于乙醇、乙醚*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的共沸点实验装置如下（加热及夹持装置略）。回答下列问题：（1）图1中仪器a的名称为。（2）干燥管内的试剂为。（3）制备格氏试剂时，加入一小粒碘可加快反应速率，推测I2对反应①活化能的影响是（填“升高”、“降低”或“不变”）。（4）制备三苯甲醇过程中，饱和NH4Cl溶液与中间产物C反应的离子方程式为；此步骤中不用蒸馏水的目的是。（5）水蒸气蒸馏能除去溴苯的原因是。（6）下列说法不正确的是____。A．水蒸气蒸馏结束时，粗产品应在图2的甲装置中B．水蒸气蒸馏时若出现堵塞，应先撤去热源，再打开活塞KC．得到的粗产品中可能还有少量氯化铵，可选择蒸馏水洗涤D．重结晶是将粗产品溶于乙醚后，慢慢滴加水，得到颗粒较细的晶体（7）计算产率：反应中投加1.5g镁屑、7mL溴苯（约0.065mol），10.92g二苯酮，经纯化、干燥后得到10.0g产品，则三苯甲醉的产率是（保留两位有效数字）。25、叔丁基苯[]是重要的精细化工中间体，实验室可以以苯和氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]为原料，在无水AlCl3催化下加热制得。相关物质的物理常数和物理性质如表：物质相对分子质量密度/(g·cm-3)熔点/℃沸点/℃溶解性苯780.885.580.1难溶于水，易溶于乙醇氯代叔丁烷92.51.85-2651.6难溶于水，可溶于苯叔丁基苯1340.87-58169难溶于水，易溶于苯叔丁基苯的制取原理为：实验室制取叔丁基苯的装置如图所示(加热和夹持仪器略去)实验步骤：在三口烧瓶中加入120mL的苯和适量无水AlCl3，由恒压滴液漏斗滴加氯代叔丁烷15mL，控制温度反应一段时间。将反应后的混合物依次用稀盐酸、2%Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集馏分，得叔丁基苯30g。（1）仪器a的名称为，其作用是。（2）洗涤操作中，水洗的目的是；无水硫酸镁的作用是。（3）常压蒸馏时，最低控制温度为℃。在蒸馏纯化的过程中，下列说法错误的是。a.加热一段时间后发现忘加碎瓷片，应在冷却后补加b.蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的13～c.冷却水的方向是上进下出，保证冷却水快速流动（4）该实验中叔丁基苯的产率为。(小数点后保留两位数字)26、FTO导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等，实验室可用无水四氯化锡(SnCl4)制作FTO，制备SnCl4的装置如图所示。已知：①SnCl4熔点为-33℃，沸点为114.1℃，在潮湿空气中极易水解(水解生成SnO2·xH2O)，且熔融Sn与Cl2反应生成SnCl4时放出大量的热。②Sn熔点为232℃，沸点为2260℃；无水SnCl2熔点为246℃，沸点为652℃，Sn2+易被Fe2+、I2等氧化为Sn2+。（1）请写出甲中反应的离子方程式：。（2）为了获得较纯的产品，当装置丁(虚线框内)(填仪器名称)中观察到现象后，再点燃酒精灯。（3）Sn与Cl2的反应产物可能会有SnCl4和SnCl2，为加快反应速率并防止产品中带入SnCl2，除了通入过量Cl2外，应控制的最佳温度在____(填字母)范围内。A．652~2260℃ B．232~652℃C．114~246℃ D．114~232℃（4）若将制得的SnCl4少许溶于水中得到白色沉淀SnO2，其反应的化学方程式为。（5）装置己的作用为。（6）实际制备的产品中往往含有Sn2+，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案测定Sn2+的含量：①甲同学：准确称取ag产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，用nmol/L酸性高锰酸钾标准溶液滴定，滴定终点时消耗酸性高锰酸钾标准溶液xmL。由此可以计算产品中Sn2+的质量分数。乙同学认为甲同学的方案明显不合理，会导致测得的Sn2+的质量分数严重偏高，理由是。②乙同学：用碘氧化法滴定分析产品中Sn2+的含量。准确称取ag产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用bmol/L碘标准溶液滴定，发生反应Sn2++I2=Sn4++2I-。滴定终点消耗碘标准溶液VmL，产品中Sn2+的质量分数为(用含a、b、V的代数式表示)。

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】D2、【答案】A3、【答案】D4、【答案】D5、【答案】B6、【答案】D7、【答案】B8、【答案】A9、答案：【答案】D10、【答案】B二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、【答案】A,D12、【答案】B,D13、【答案】A,B14、【答案】B,C15、【答案】A,B16、【答案】B,D17、【答案】A,C18、【答案】A,C19、【答案】A,B