广东省深圳市2025届高三第一次调研考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1广东省深圳市2025届高三第一次调研考试试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．劳动工具凝聚着我国劳动人民的智慧。下列劳动工具主要由无机非金属材料制成的是A．石磨B．铜犁铧C．木质纺车D．竹耙A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A【解析】石磨的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，A选；铜犁铧是合金，属于金属材料，B不选；木质纺车的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，C不选；竹耙的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，D不选。故选A。2．我国战略高技术领域迎来新跨越，如“嫦娥”揽月、“天和”驻空、“天问”探火及“地壳一号”挺进地球深处。下列说法正确的是A．“嫦娥六号”采集样本中所含的Ca、O元素均位于元素周期表B．“天和一号”铝基复合材料中所含的碳化硅属于分子晶体C．“天问一号”在火星大气中探测出的12CO2和D．“地壳一号”在万米深处钻出的石油和天然气均属于化石能源【答案】D【解析】Ca属于s区元素，A错误；碳化硅属于共价晶体，B错误；同位素是质子数相同，而中子数不同的核素的互称，12CO2和13CO2属于化合物，不是同位素，C3．交通工具动力系统的演进历程是人类文明进步的生动缩影。下列说法正确的是A．畜力时代：给马车的铁制铆钉涂油可防止其生锈B．蒸汽时代：蒸汽机中的水汽化时，其化学键被破坏C．燃油时代：内燃机中汽油燃烧时，热能转化为化学能D．新能源时代：太阳能电池板的主要材质是SiO【答案】A【解析】给马车的铁制铆钉涂油可防止其生锈，因为涂油可以隔绝空气和水分，A正确；蒸汽机中水汽化是物理变化，破坏的是分子间作用力，化学键并未被破坏，B错误；内燃机中汽油燃烧时，化学能转化为热能，C错误；硅是半导体，能导电，太阳能电池板的主要材质是硅，而不是二氧化硅，D错误。故选A。4．传统节日美食承载着中华文化。下列说法不正确的是A．元宵食汤圆-汤圆中的淀粉属于多糖B．端午尝粽子-肉粽中瘦肉所含蛋白质可水解C．中秋品月饼-月饼包装中的铁粉作脱氧剂D．冬至吃饺子-饺子馅中的油脂属于有机高分子【答案】D【解析】淀粉是由葡萄糖单元组成的多糖，A正确；蛋白质在酸性或酶催化条件下可水解为氨基酸，B正确；铁粉通过与氧气、水反应消耗包装内氧气，起到脱氧作用，C正确；油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量较小，不属于有机高分子，D错误。故选D。5．实验室利用以下装置进行相关实验。其中，难以达到预期目的的是A．制备ClB．净化、干燥ClC．验证Cl2能否与HD．验证Cl2A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】C【解析】二氧化锰与浓盐酸共热可生成氯气，A能达到目的；生成的氯气中混有盐酸挥发出的HCl气体和水分，先通过饱和食盐水除氯化氢，后通过浓硫酸干燥，B能达到目的；氯气会与碱石灰反应被消耗，C不能达到目的；氯气将Br-氧化为Br2，可证明氯气具有氧化性，D能达到目的。选C。6．将金矿石（含FeS和Au等）浸泡于NaCN溶液中，并通入空气，利用原电池工作原理（如图），可实现金矿石中Au的浸取。下列说法正确的是A．Au作原电池正极B．电子由FeS流向AuC．FeS表面发生的电极反应：OD．Au的溶解速率与溶液中O2【答案】D【解析】由图示可知Au失电子转化为[Au(CN)2]-，Au作原电池负极，A错误；原电池中电子由负极流向正极，则由Au流向FeS，B错误；NaCN溶液呈碱性，则正极电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH7．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A生物工程师采用多次盐析和溶解来提纯蛋白质重金属盐可使蛋白质变性B化工工程师利用苯酚与甲醛的反应制备酚醛树脂苯酚与甲醛可发生缩聚反应C冶金工程师对模具充分干燥后，再注入熔融钢水3D净水工程师向水中加入铝盐以实现净水Al3+水解可产生AlA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A【解析】盐析是通过改变盐浓度使蛋白质沉淀，属于物理变化，是可逆过程；而“重金属盐使蛋白质变性”是化学变化，不可逆。A没关联；苯酚与甲醛缩聚生成酚醛树脂，B有关联；干燥模具防止高温下Fe与H2O(g)反应生成Fe3O4和H2，C有关联；Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质净水，D有关联。故选A。8．调控茉莉酸（如图）的生物合成可增强植物的抗病性。下列有关茉莉酸的说法不正确的是A．能使溴水褪色 B．所有碳原子可能共平面C．能与氨基酸的氨基发生反应 D．该分子中仅含有2个手性碳原子【答案】B【解析】该结构中含碳碳双键，能使溴水褪色，A正确；该结构中五元碳环上存在与3个碳相连的饱和碳原子，所有碳原子不可能共面，B错误；该结构中含有羧基，能与氨基酸中的氨基发生取代反应，C正确；手性碳是与4个不同原子或原子团相连的碳原子，该分子中含2个手性碳原子，如图，D正确。故选B。9．利用金属钠喷雾氧化法制备Na2O2，并用水吸收法处理该工艺产生的烟气（含Na2O2、A．78 gNa2OB．22.4 LOC．若所得NaOH溶液的pH=13，则该溶液中含有的OH-D．所得1 mol由O2和【答案】D【解析】78 gNa2O2的物质的量为1mol，Na2O2中O22-含有O-O单键（σ键），1molNa2O2中含σ键的数目为NA，A错误；未说明22.4 LO2所处的温度和压强，无法计算22.4 LO2的物质的量，B错误；pH=13时，溶液中10．将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a-c为贴在玻璃棒上浸有相应试液的试纸）所示实验。下列说法正确的是A．铜与浓硫酸反应，只体现浓硫酸的强氧化性B．为验证SO2的氧化性，试剂X可选用C．品红溶液褪色，加热后恢复原色，说明SO2D．a、c两处均可观察到褪色现象【答案】B【解析】铜与热的浓硫酸反应生成SO2和CuSO4，浓硫酸体现酸性和氧化性，A错误；试剂X可选用Na2S，根据SO2与Na2S反应生成淡黄色硫单质沉淀来验证SO2的氧化性，B正确；品红溶液褪色，加热后恢复原色，说明SO211．下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是选项陈述I陈述IIA装有NO2烧瓶内气体颜色变浅NO2转化为N反应是吸热反应B除去水垢中的CaSO4，先用溶液处理，再用酸除去KC空腔大小适配C60的“杯酚”能与C60形成超分子，与C60与CD1—溴丁烷与浓硫酸混合液共热，生成的气体能使酸性KMnO41—溴丁烷发生消去反应生成1—丁烯A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】C【解析】装有NO2的密闭烧瓶冷却后，烧瓶内气体颜色变浅，可知降低温度，平衡2NO2（红棕色）⇌N2O4（无色）向生成N用Na2CO3溶液处理CaSO4水垢，CaSO4转化为难溶于水易溶于酸的CaCO3，说明KspCaSO4>KspCaCO3，B陈述II错误；“杯酚”能与C601-溴丁烷的消去反应需在NaOH的醇溶液中加热，且检验烯烃产物时，需用水除去挥发的乙醇。D陈述I错误。故选C。12．单乙醇胺（MEA）捕获CO2的反应为2MEA+CO2⇌MEACOOMEA，在催化剂I和II的作用下，该反应均需经历“吸附-A．使用催化剂II更有利于捕获COB．除吸附与脱附外，两种反应历程均分2步进行C．使用催化剂I比使用催化剂II放出的热量更多D．反应达平衡后，升高温度有利于CO2【答案】C【解析】由图可知，使用催化剂II时反应的活化能小，反应速率大，则使用催化剂II更有利于捕获CO2，A正确；在催化剂I和II的作用下，除吸附与脱附外，两种反应历程均分2步进行，B正确；催化剂不改变反应的焓变，则使用催化剂I和使用催化剂II放出的热量相等，C错误；该反应反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，升高温度，平衡2MEA+CO2⇌MEACOOMEA13．基于物质类别、元素价态的角度，可系统归纳、预测物质的性质与转化。部分含VIA族元素物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是A．电解a制H2、O2时，可向B．工业上，利用b→C．若元素为Se，则可预测a、 dD．若元素为S，则将c转化为f仅有两种转化路径【答案】C【解析】a可以表示H2S、H2O等，b可以表示S、O2等，c表示SO2等、d表示H2SeO3、H2SO3等，e表示SO3等，f表示H2SO4等。电解H2O制H2、O2时，若向H2O中加入NaCl，则相当于电解氯化钠溶液得到氢气、氯气和氢氧化钠，A错误；工业上制硫酸的原料为硫铁矿，原理为FeS2→SO2⇌SO3→H2SO4，B错误；若元素为Se，a为H2Se，d为H2SeO3，化合价均不是最高价，故均能被氧化，C14．一种纯碱和聚氯乙烯联合生产工艺的流程如图所示。下列有关该联合工艺的说法正确的是A．析出NaHCO3时，发生反应的离子方程式为B．“制气”产生的废渣经调制后用于“灰蒸”以回收氨C．上述过程仅涉及非氧化还原反应D．“转化”所得Cl2【答案】B【解析】石灰石热解生成氧化钙和二氧化碳，生成的二氧化碳用于侯氏制碱法原理制取碳酸氢钠沉淀，灼烧后得到纯碱；碳化过程中发生反应CaO+3C=高温CO↑+CaC2，制气时CaC2与水反应生成CH≡CH和Ca(OH)2，废渣为析出NaHCO3时，NaHCO3是沉淀，反应的离子方程式为CO2+NH3⋅H2O+Na+=NaHCO3↓+NH4+，A错误；“制气”产生废渣为Ca(OH)2，在灰蒸过程中与氯化铵反应生成氨气，在“沉淀”中循环利用氨气，15．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，W的第一电离能大于Y的，X、Z的基态原子的未成对电子数相等，且Z与A．电负性：R>Z>C．简单离子的半径：R>W>Y D．YW3和YZ【答案】B【解析】NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Y为N；X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的第一电离能大于Y（N），W为F，Z为O；因X、Z的基态原子的未成对电子数相等，X为C；Z与R同主族，R为同一周期，从左到右，元素的电负性增大。则电负性：O>S，A错误；X、Z、R的简单氢化物分别为CH4、H2O和H2S，H₂O分子间存在氢键，H2S分子间不存在氢键，则沸点：H2O>H2S；H2S比CH4相对分子质量大，H2S比CH4分子间作用力大，则沸点：H2S>CH4，故氢化物沸点：H2O>H2S>CH4，B正确；Y为N，W为F，R为S，N3-和F-核外电子相同，核电荷数F->N3-，离子半径：N3->F-，S2-电子层数多，离子半径：S2->N3->F-，C错误；YW3是NF3，N价层电子对总数为5-32+3=4，N有一对孤电子对，空间结构是三角锥形；YZ3-是NO故选B。16．我国科学家研发了一种具有“氨氧化、析氢”双功能的Zn-A．放电时，负极反应为ZnB．充电时，阴极室电解质溶液pH增大C．复合石墨电极表面，放电时析出H2，充电时析出D．充电时，每生成3 molZn【答案】D【解析】图示装置放电时是原电池，负极为锌，电极反应式为Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-，A正确；图示装置充电时是电解池，阴极的反应为Zn(OH)42-+2e-=Zn+4OH-，当转移2mol电子时，生成4molOH-，有2molOH-透过阴离子交换膜移向右侧，故阴极室电解质溶液pH增大，B正确；放电时，复合石墨是正极，发生还原反应，电极反应为4H2二、解答题17．铜氨配合物在催化剂、电化学传感器等方面有潜在的应用价值。某兴趣小组探究铜氨配合物的制备。I．准备溶液(1)配制100 mL0.1 mol⋅L-1(2)氨水浓度的测定：移取一定体积未知浓度的氨水，加入指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点，该滴定操作用到的仪器有（填标号）。II．探究铜氨配合物的制备(3)小组同学完成实验i制备铜氨配合物。序号操作现象i向8 mL0.1 mol先产生蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶液①生成蓝色沉淀的离子方程式为。②小组同学向实验i所得深蓝色溶液中，加入95%乙醇，过滤、洗涤、干燥，得到0.16 g深蓝色晶体CuNH34SO4⋅H2O序号操作现象ii取0.123 g深蓝色晶体于试管中，加入放置一天后，铁丝表面有红色固体析出，溶液颜色变浅iii取5 mL浓度为mol⋅L-12min后铁丝表面有红色固体析出，溶液颜色变浅③检验上述深蓝色晶体中存在SO42-的操作及现象是(4)该小组同学认为实验i中生成了CuOH2沉淀，若直接向CuOH2固体中滴加氨水也可得到铜氨配合物。于是取理论分析CuOH2 s小组同学认为该反应进行的程度很小是导致铜氨配合物制备不理想的原因。提出猜想猜想a：结合平衡移动原理，增大cNH猜想b：对比实验i，引入NH4猜想c：对比实验i，引入SO4分析讨论①猜想c不成立，其理由是。实验验证为验证猜想a、b是否成立，设计并完成实验iv~vi．测算序号操作CuOH2iv取0.1 滴加5 mv滴加5 mvi滴加5 mL4 m实验结论③实验结果为m2略大于m1，且m3-m1（填“大于”或“小于”）计算分析④实验vi中存在反应：CuOH2 s+2NH3⋅H【答案】(1)2.5(2)BC(3)Cu2++2NH3⋅H2O=CuOH2↓+2(4)SO42-未参与上述平衡NH42SO4【解析】（1）n(CuSO4⋅5H（2）该滴定操作用到的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶；（3）①生成蓝色沉淀的离子方程式为：Cu2++2NH3⋅H2O=CuOH2↓+2NH4+；②实验ii中CuNH34（4）因为SO42-未参与CuOH2 s+2NH3⋅H2Oaq+2NH4+aq⇌CuNH342+aq+4H2O，所以对比实验i，引入SO42-不会促进铜氨配离子的生成；根据猜想b与猜想c，实验vi应该加入少量NH42SO4固体；如果猜想a正确，则m2大于m1，但是m2不会略大于m1；如果猜想b正确，则可以得出18．一种从石煤灰渣（主要含V2O5已知：萃取剂（HR）与阳离子的结合能力：Fe3+≫VO2+≫Al3+>Fe2+；萃取VO2+的原理为2(1)“酸浸”时，钒主要以VO2①为提高浸取率，可采取的措施是（任写一条）。②V2O5发生反应的化学方程式为“还原结晶”所得“溶液3”的主要阳离子及其浓度如下表：阳离子HVOAlFe浓度mol10.790.00410.110.029据此分析“溶液3”可在工序循环利用。(3)“中间盐”的一种含钒物质为NH4VSO42；“溶解”后，所得溶液中钒主要以VO2+的形式存在。该含钒物质“溶解(4)“还原”步骤的主要目的是。(5)“萃取”前，需调节溶液pH。①已知萃取前溶液中cAl3+=0.4 mol⋅L-1，理论上，为避免产生②实际上，溶液pH也不能过低，其原因是。(6)一种V—Ti固溶体储氢材料经充分储氢后所得晶体的立方晶胞结构如图。①该晶体中金属原子与非金属原子的个数比为。②储氢材料的性能常用“体积储氢密度”（1 m3储氢材料可释放出的H2体积）来衡量。一定条件下，50%的氢可从上述晶体中释放出来，且吸放氢引起储氢材料体积的变化可忽略。设NA为阿伏加德罗常数的值，H2的摩尔体积为22.4 L⋅mol【答案】(1)“适当升温”“搅拌”“将灰渣进一步粉碎”“适当增加稀硫酸浓度”等，V2(2)酸浸(3)4(4)将Fe3+转化为Fe2+，避免Fe3+(5)3.3pH过低，即cH+浓度过大，会导致萃取反应2HR(6)1：21a3×【解析】石煤灰渣（主要含V2O5、SiO2、Al2O3及Fe2O3等）酸浸时，V2O5、Al2O3、Fe2O3溶于稀硫酸，溶液1中含有VO2+、（1）①为提高浸取率，可采取的措施有：适当增加稀硫酸浓度、适当提高反应温度、搅拌、将灰渣进一步粉碎等；②“酸浸”时，钒主要以VO2+的形式进入溶液，V2O5（2）根据表中阳离子浓度，溶液3中主要阳离子为H⁺、VO₂⁺、Al³⁺和Fe³⁺，由于H⁺浓度最高，溶液3可以在酸浸工序循环利用，以充分利用其中的酸；（3）含V3+的硫酸盐难溶于水，“中间盐”的一种含钒物质为NH4 V(SO4)2发生溶解工序，已知“溶解”后，所得溶液中钒主要以VO（4）酸浸后溶液中存在Fe3+且萃取剂（HR）与阳离子的结合能力：Fe3+≫VO2+≫Al3+≫Fe2+，还原步骤的主要目的是将Fe³⁺还原为Fe²⁺，以便在后续的萃取步骤中，萃取剂HR优先与（5）①已知Al(OH)₃的溶度积Ksp=4×10-33，c(Al³⁺)＝0.4mol·L-1，c(OH-)=3Kspc(Al3+)=3②pH过低，即c(H+)浓度过大，会导致萃取反应2HR+VO2+（6）①根据晶胞结构图，金属原子（V和Ti）位于顶点和面心，晶胞中金属原子共有8×18+6×12=4②该晶胞的体积为a3nm3=(a×10-9)3m3=a3×10-27m319．铁及其化合物化学性质丰富，应用广泛。(1)基态Fe2+的价电子排布式为；结合价电子排布式，解释Fe2+易被氧化为Fe3+的原因(2)某含铁催化剂可催化苯的羟基化反应，其催化机理如图所示：①上述过程中，催化剂为。②该过程总反应为（有机物写结构简式，不需注明反应条件）。(3)标准摩尔生成焓是指一定温度与标准压强（101kPa）下由元素最稳定的单质生成1mol纯物质时的焓变。已知：常温下，Fe2O3与Fe3O4的标准摩尔生成焓分别为akJ⋅mol-1与bkJ⋅mol-1，则在该条件下，1一定温度下，FeCl3与KI反应i：2反应ii：I2aq(4)关于上述平衡体系的说法正确的有_____（填标号）。A．加入CCl4，平衡时cB．加入KI固体，平衡时cIC．升高温度，反应i速率增大，反应ii速率减小D．加水稀释，溶液中离子总数增大(5)当c0FeCl3①结合图中cI3-变化分析，反应i的活化能（填“大于”或“小于”②0∼90 min内，上述体系中I-的平均反应速率vI-(6)保持混合溶液中c0FeCl3+c0KI=0.026mol⋅L【答案】(1)3d6Fe2+(2)FeOZ(3)((4)BD(5)大于1.3×10(6)667【解析】（1）铁的原子序数为26，基态Fe2+的价电子排布式为3d6；Fe3+价层电子排布3 （2）①上述过程中，FeOZ既参与反应，又重新生成，则催化剂为FeO②如图所示，反应物为C6H6和N2O，生成物为N2和C6H5OH，该过程总反应为；（3）①2Fes+32O2g=Fe2O3sΔH（4）加入CCl4，I2在CCl4中溶解度大，CCl4谋取I2，水层c(I2)减小，反应i平衡正向移动，在平衡时cFe3+减小，A错误；加入KI固体，cI-增大，反应ii平衡正向移动，平衡时cI3-cI2（5）①图中cI3-的斜率大于cI2的斜率，故生成I3-的速率大于生成I2的速率，故反应i的活化能大于反应ii的活化能；②0∼90 （6）由图可知，c0FeCl3+c0KI=0.026mol⋅L-1，当c0Fe3+=2Fe反应ii：I可列式，c平Fe3+=0.013-2xmol⋅L-1，c平I-=0.013-2x-ymol⋅L-1，c平20．新型催化技术实现了乙酰丙酸乙酯的绿色高效合成，示意图如下：(1)化合物I的分子式为，其环上取代基的名称是。(2)化合物II的某同分异构体，仅含一个五元环且不含其他环状结构，不发生银镜反应，在核磁共振氢谱图上只有2组峰，峰面积比为1：2，其结构简式为（任写一种）。(3)化合物I制备化合物IV（）的反应可以表示为：I+M→IV+H2O，则化合物M为(4)关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法不正确的有_____（填标号）。A．化合物