广东省湛江市2025届高三下学期二模化学试卷（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1广东省湛江市2025届高三下学期二模试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.“传承文化遗产，飞扬华夏风采”，中华文物传承华夏文明，下列文物中主要由无机金属材料制成的是A．秦兵马俑B．人面鱼纹陶盆C．西周利簋D．击鼓说唱俑A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】C【解析】秦兵马俑主要由陶土烧制而成，陶土属于无机非金属材料，A错误；人面鱼纹陶盆也是由无机非金属材料陶土烧制而成B错误；西周利簋是青铜器，青铜是铜锡合金，合金和纯金属均属于金属材料，C正确；击鼓说唱俑一般是由陶土制成，属于无机非金属材料，D错误；故选C。2.科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂，下列有关说法不正确的是A．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛元素位于元素周期表的d区B．“祖冲之二号”量子计算机中的半导体存储器的主要成分为硅单质C．“华龙一号”核电项目所用铀棒含有的92238U和D．“天宫一号”空间站中太阳能电池的主要材料GaAs属于合金【答案】D【解析】钛原子序数为22，位于元素周期表第四周期IVB族，属于d区，A正确；硅单质是良好的半导体，可以用作半导体存储器，B正确；质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素，92238U和92235U互为同位素，C正确；GaAs(砷化镓)是一种重要的半导体材料，不属于合金，合金是混合物，不能写出化学式，D不正确3.金属冶炼的发展史铭刻着化学对人类社会的重大贡献。下列说法不正确的是A．“美人首饰王侯印，尽是沙中浪底来”，古人可以利用密度差异获取金B．“有胆泉，出观音石，可浸铁为铜”，可以利用置换反应冶炼铜C．生物冶金技术可以利用微生物的代谢来提取有色金属，其温度越高，提取速率越快D．电化学法冶炼金属Na可以在N2【答案】C【解析】金的密度大于沙子等物质密度，可以利用密度差异，通过淘洗等方式获取金，A正确；“有胆泉，出观音石，可浸铁为铜”，这里胆泉中含CuSO4，Fe可以与CuSO4发生置换反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，可以利用该反应冶炼铜，B正确；生物冶金技术利用微生物的代谢来提取有色金属，但微生物生存和代谢有适宜的温度范围，温度过高会使微生物体内蛋白质变性失活，导致提取速率降低，而不是温度越高提取速率越快，C错误；N2性质稳定，在电化学法冶炼金属Na时，在N4.化学使生活更美好，人类的衣食住行皆离不开化学。下列说法涉及的有关化学知识中，不正确的是A．新衣扮靓迎佳节，媒染剂中的金属离子能与有机色素生成稳定的配合物起到固色作用B．均衡膳食助健康，蔬果中的纤维素可在人体内水解为葡萄糖C．爆竹烟花迎佳节，烟花呈现的不同焰色是因为不同金属元素有不同的发射光谱D．能源产业助环保，钙钛矿太阳能电池实现了太阳能转化为电能【答案】B【解析】媒染剂中的金属离子与有机色素形成配合物，达到相对稳定结构，起到固色作用，故A不符合题意；人体内没有纤维素酶，不能水解纤维素，纤维素在人体内可促进胃肠道蠕动，故B符合题意；烟花呈现的不同焰色是因为不同金属元素(K、Na、Sr、Ru、Cu、Ba、Li等)有不同的发射光谱，故C不符合题意；钙钛矿太阳能电池实现了太阳能转化为电能，故D不符合题意；故答案选Ｂ。5.碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料，海带中含有丰富的碘元素，其以碘离子的形式存在，海带提碘的工艺流程如图所示，下列说法正确的是A．“灼烧”用到的主要仪器有蒸发皿B．“氧化”时H2C．“萃取”时有色层出现在下层D．“反萃取”发生的主要反应的化学方程式可能为3【答案】D【解析】固体干海带应在坩埚中灼烧成灰，选项A不正确；海带中的碘元素以碘离子形式存在，“氧化”时H2O2作氧化剂将碘离子氧化为碘单质，选项B不正确；加入苯萃取并分液，苯的密度比水小，“萃取”时有色层出现在上层，选项C不正确；分液后下层为NaI、NaIO3的水溶液，加入稀硫酸后生成碘的悬浊液，“反萃取”时发生歧化反应，选项D6.点蚀又称小孔腐蚀，是一种极端的局部腐蚀形态，大多数点蚀是由Cl-引起的。曾侯乙青铜编钟发生点蚀的基本原理为PbO+HA．潮湿的空气会加速曾侯乙青铜编钟的腐蚀B．负极反应为SnC．点蚀的过程中化学能转化为电能D．长江中的轮船比大海中的轮船更容易发生点蚀【答案】D【解析】潮湿的空气中有H2O，可为曾侯乙青铜编钟发生点蚀提供条件，会加速曾侯乙青铜编钟的腐蚀，选项A正确；根据电池的总反应可知，Sn作负极，发生失电子的氧化反应，再与Cl-形成[SnCl4]2-，选项B正确；点蚀的过程相当于形成原电池，化学能转化为电能，选项C正确；大海中含有Cl-，会更容易发生点蚀，选项D7.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A学工活动：玻璃工用氢氟酸生产磨砂玻璃氢氟酸具有弱酸性B科学用药：补铁剂搭配维生素C同时服用维生素C具有还原性C帮厨活动：将水果、蔬菜等放入冰箱储存降低温度，能降低反应速率D自主探究：用红热铁针、石蜡和水晶验证晶体的各向异性晶体内部质点排列具有有序性A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A【解析】HF和SiO2反应生成SiF4气体和H2O，可用于溶蚀玻璃生产磨砂玻璃，该反应属于二氧化硅的特性，与氢氟酸的弱酸性无关，选项A没有关联；维生素C具有还原性，二价铁需搭配维生素C同时服用，以防止二价铁被氧化，选项B有关联；温度越低反应速率越慢，将水果、蔬菜等放入冰箱储存，是因为降低温度能降低反应速率，延缓食物腐败，选项C有关联；晶体内部质点排列具有有序性，使晶体有各向异性，选项8.1727年，英国的化学家哈尔斯用氯化铵与石灰的混合物合成了氨气。以下实验难以达到预期目的的是A．制备NHB．干燥NHC．尾气处理D．喷泉实验A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】B【解析】实验室可用Ca(OH)2固体与NH4Cl固体混合加热反应制备NH3，加热时试管口向下倾斜，避免冷凝水倒流，使试管炸裂，图示装置可用于制备NH3，A不符合题意；碱性气体NH3能与酸反应生成铵盐，干燥NH3时不能用浓硫酸作干燥剂，B符合题意；NH3极易溶于水，多余的NH3可用水吸收，图示装置中球形干燥管能防止倒吸，故该装置可用于实验室制氨气时的尾气处理，C不符合题意；NH3极易溶于水，且NH3与水反应生成弱电解质NH3⋅H2O，NH3⋅H2O9.敦煌壁画色彩瑰丽，其所用的有机颜料主要从动植物中提取色素经过加工而制成，其中紫胶红色素的结构如图所示，则下列关于紫胶红色素的说法不正确的是A．能与氨基酸的氨基发生反应B．其环系结构中4个六元环一定共平面C．1mol该有机物最多可以消耗D．其中碳原子的杂化方式有sp2和【答案】B【解析】该有机物中存在官能团羧基，羧基能与氨基酸的氨基发生反应，A正确；其环系结构中4个六元环不一定共平面，根据单键可旋转特性，最右侧的六元环可能与其他3个六元环不在同一平面，B错误；1mol紫胶红色素中有2mol羧基和5mol酚羟基，最多可以消耗7molNaOH，C正确；苯环、羰基、羧基上的碳原子为sp2杂化，甲基上的碳原子杂化轨道数为4，为sp3杂化，故碳原子的杂化方式有sp210.“稀土之父”徐光宪先生缔造了稀土的“中国传奇”。稀土CeO2材料被广泛应用于汽车尾气的净化：2NO+2A．1mol58B．常温常压下，22.4LNO和CO混合气体中含氧原子的数目为C．28gN2D．标准状况下11.2LCO2【答案】A【解析】根据质量数=质子数+中子数，58140Ce中质子数为58，质量数为140，每个原子中含中子数为82，1mol58140Ce含中子的数目为82NA，A正确；未指明气体是否处于标准状况，无法计算气体物质的量，B错误；1个N2分子中含有3个共价键，n(N2)=28g28g/mol=1mol，28gN2含共价键的数目为3NA，C错误；标准状况下，n(CO211.某兴趣小组利用如图装置探究硫及其化合物的相互转化，下列说法正确的是A．Ⅰ的试管内的反应，只体现Na2B．Ⅱ的试管内的石蕊溶液先变红后褪色，体现SO2C．只有Ⅲ的试管中会出现浑浊现象D．Ⅳ中加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀【答案】D【解析】Ⅰ的试管内，Na2S2O3在H2SO4的作用下发生歧化反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O12.陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA活性炭可用于自来水消毒活性炭具有吸附性B向久置的亚硫酸溶液中滴加BaNOBaSO3C46g乙醇与足量Na反应生成乙醇分子中氢氧键极性大，易断裂；碳氢键极性小，不易断裂D甲苯使酸性KMnO4甲基影响苯环的活性A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】C【解析】活性炭有吸附性，可吸附水中的色素和异味，可以净水，但不能消毒，A错误；NO3-在酸性条件下具有氧化性，能将亚硫酸氧化为硫酸，与钡离子生成硫酸钡沉淀，因此沉淀是BaSO4，B错误；46g乙醇物质的量为1mol，与足量Na反应生成1gH2（为0.5mol），说明1个乙醇分子中有1个活泼氢原子，乙醇的结构简式为CH3CH213.部分含Al或含C物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法不正确的是A．a一定既可以与酸反应也可以与碱反应 B．往d溶液中通入过量的e可以生成c和gC．酸性：f>c D．电解熔融态的b可以获得a【答案】A【解析】a可能为Al或C，Al具有两性，可与碱发生反应，C不能与碱反应，选项A不正确；d为+3价的钠盐，只能为NaAlOH4，往NaAlOH4溶液中通入过量的CO2可以生成AlOH3和NaHCO3，选项B正确；c为AlOH3，f为H2CO3，根据H2CO3制AlOH3可知，酸性：H14.“嫦娥三号”带回来的“嫦娥石”中含的一种物质结构如图所示，。则下列叙述正确的是A．简单氢化物的稳定性：XB．QX42-和C．第一电离能：QD．X与Y形成的化合物中一定只含有离子键【答案】B【解析】W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X与Q同主族，Z的基态原子价层p轨道半充满，可形成5个共价键，为P元素，X可形成2个共价键，则X为O元素，Q为S元素，元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，简单氢化物的稳定性：H2O>H2S>PH3，选项A不正确；X为O元素，Q为S元素，Z为P元素，PO43-和SO42-的中心原子价层电子对数为4，均不含孤电子对，空间结构均为正四面体，选项B正确；因为P的基态原子价层p轨道半充满，第一电离能：P>S>Na15.某课题组为探究汽车尾气转化为氮气的最佳反应条件，向体积为1L的刚性容器中按nNOnCO=1充入NO和CO，发生反应：2NOg+2COg⇌N2g+2A．该反应为吸热反应B．压强的大小关系：pC．M、X、Y三点的化学平衡常数：KD．T1∘C，若向该容器中充入2.0molNO和2.0【答案】D【解析】压强相同时，随着温度升高，CO的转化率减小，说明平衡向着吸热的逆向移动，故该反应为放热反应，选项A不正确；该反应为气体分子数减小的反应，温度相同时，压强增大，反应平衡正移，CO的转化率增大，故p1>p2>p3，选项B不正确；化学平衡常数至于温度有关，M、X、Y三点温度不同，故化学平衡常数不相同，选项C不正确；T1℃，若向该容器中充入2.0molNO和2.0molCO发生题述反应，化学平衡常数K只与温度有关，N点为非平衡状态，对应同温度的M点为平衡状态，n(CO)=(2-2×40%)mol=1.2mol，n(NO)=1.2mol，n(CO2)=0.8mol，16.某碱性蚀刻液体系含CuNH34Cl2、NH3⋅A．阳极室可以使蚀刻液获得再生B．利用水泵循环多次电解蚀刻废液可以提高铜的回收率C．阳极的电极反应为CuD．理论上外电路有1mol电子移动时，阴极室的质量减少64g(不考虑NH【答案】D【解析】阳极发生失电子的氧化反应，根据题干信息可知，电极反应式为CuNH32+-e-+2NH3⋅H2O=CuNH342++2H2O，可以使蚀刻液获得再生，A正确；用水泵循环多次，有利于电解蚀刻废液完全反应，可以提高铜的回收率，B正确；结合A二、解答题17.氯气是一种重要的化工原料，在生产生活中有着重要的应用。请回答下列问题：(一)某兴趣小组用如图装置在实验室制备氯气。(1)图示装置中仪器a的名称为。装置中制备Cl2的化学方程式为。(二)探究盐酸与MnO2的反应。(2)不同温度下MnO2与盐酸反应的平衡常数如表所示。温度T/℃5080110平衡常数K3.104×2.347×1.293×MnO2与盐酸的反应是(填“放热”或“吸热”)反应。(3)实验采用4mol∙L-1的盐酸与一定量的MnO2反应时，没有产生明显实验现象。小组同学猜测可能的原因是：猜想1.反应温度低；猜想2.___________。请完成如下实验设计并证明上述猜想是否成立。序号试剂反应温度现象Ⅰ40mL4mol∙L-1盐酸、一药匙MnO265℃无明显现象Ⅱ___________盐酸、一药匙MnO280℃无明显现象Ⅲ40mL7mol∙L-1盐酸、一药匙MnO265℃产生黄绿色气体①上述猜想2为，表中实验Ⅱ所用试剂中盐酸的规格为；根据上述实验可知猜想(填“1”或“2”)成立。②实验Ⅰ中无明显现象的原因可能是c(H+)或c(Cl-)较低，设计实验进行探究：由上述实验结果可知MnO2氧化盐酸的反应中，c(H+)变化的影响(填“大于”或“小于”)c(Cl-)。③为探究c(H+)变化究竟是影响了MnO2的氧化性还是影响了Cl-的还原性，用如图所示装置(A、B均为石墨电极，恒温水浴加热装置省略)进行实验。序号操作现象iK闭合指针向左偏转ⅱ向U形管a．(填“左侧”或“右侧”)滴加浓硫酸至c(H+)≥7mol∙L-1指针偏转幅度变化不大ⅲb．指针向左偏转幅度c．U形管左侧发生的电极反应为d。；将i和ⅱ、ⅲ作对比，得出结论：MnO2氧化盐酸的反应中，HCl的还原性与c(H+)无关；MnO2的氧化性与c(H+)有关，c(H+)越大，MnO2的氧化性越强。④为测定实验Ⅲ的反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学取实验Ⅲ中反应残余液10mL，稀释10倍后取20mL用1.00molL-1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液的体积为bmL，则实验Ⅲ的反应残余液中盐酸的浓度为mol∙L-1。【答案】(1)分液漏斗MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O(2)吸热(3)盐酸浓度低40mL4mol∙L-12大于a．右侧b．向U形管左侧滴加浓硫酸至c(H+)≥7mol∙L-1c．增大d．MnO2+4【解析】（1）根据仪器结构特征可知该装置为分液漏斗。根据装置中酒精灯可判断，是MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制备Cl2，依据得失电子守恒、元素守恒，可得出发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O。（2）由表中数据可以看出，升高温度，反应的平衡常数增大，说明升高温度，平衡向着吸热的正向移动，所以MnO2与盐酸的反应是吸热反应。（3）MnO2与盐酸反应时，不加热不发生反应，稀盐酸与MnO2既使在加热条件下也不发生反应，所以温度和盐酸的浓度都对反应的发生造成影响。①该反应的进行对温度和盐酸的浓度均有要求，实验Ⅰ中，使用40mL4mol∙L-1盐酸、一药匙MnO2，温度为65℃，反应未发生；实验Ⅱ中，虽然将温度由65℃升高到80℃，反应仍未发生，则表明溶液的浓度小导致反应未发生，所以猜想1.反应温度低；猜想2为：盐酸浓度低。比较实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的温度和浓度可以得出，实验Ⅲ中，虽然温度低，但盐酸的浓度大，反应仍能发生，所以表中实验Ⅱ反应不能发生的原因是所用试剂中盐酸小，则规格为：40mL4mol∙L-1。上述实验中，升高温度时反应未发生，但增大盐酸浓度时反应发生，由此可知猜想2成立。②由上述实验结果可知，MnO2氧化盐酸的反应中，c(H+)从4mol∙L-1增大到7mol∙L-1时，反应发生，而c(Cl-)由4mol∙L-1增大到10mol∙L-1时，反应才发生，所以c(H+)变化的影响大于c(Cl-)。③为探究c(H+)变化究竟是影响了MnO2的氧化性还是影响了Cl-的还原性，则可向图中装置的U形管左侧或右侧分别滴加浓硫酸至c(H+)≥7mol∙L-1，观察指针的偏转情况，由此作出结论。序号操作现象iK闭合指针向左偏转ii向U形管a．右侧滴加浓硫酸至c(H+)≥7mol∙L-1指针偏转幅度变化不大iiib．向U形管左侧滴加浓硫酸至c(H+)≥7mol∙L-1指针向左偏转幅度c．增大U形管左侧，A电极为正极，MnO2发生得电子的还原反应，产物与电解质反应，生成Mn2+等，发生的电极反应为d.MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O；将i和ii、iii作对比，得出结论：MnO2氧化盐酸的反应中，HCl的还原性与c(H+)无关；MnO2④10mL残留液中，加入NaOH溶液后发生反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，则n(HCl)=n(NaOH)=1.00mol/L×b×10-3L20mL×100mL=5b×10-318.某研究组开发了一种从铜阳极泥(含Au、Ag、Cu、Ag2Te、Cu2Te等已知：①“滤渣1”的主要成分为Au、AgCl、TeO2②AgCls+Cl③当某离子的浓度低于1.0×10④“溶银”时，“滤渣3”可以转化为银络合离子，温度过高时，银络合离子容易被分解，发生反应2Ag(1)Te(碲)与氧同主族，位于元素周期表的第五周期，其基态原子的价电子排布式为。(2)“酸浸”时Cu2Te生成TeO2反应的化学方程式为(3)“溶金”时生成AuCl4-反应的离子方程式为(4)“酸浸”和“溶金”工序均需加入一定量的NaCl。①在“酸浸”工序中，加入适量NaCl的原因是。②在“溶金”工序，溶液中Cl-浓度不能超过mol(5)“滤液5”中溶质主要成分为(填化学式)。已知：“溶银”工序中银浸出率与反应温度的关系如图。在连续生产的模式下，“溶银”工序需在40℃左右进行，若反应温度过高，将难以实现连续生产，原因是。(6)过渡金属硫族化合物常用于超导材料的性能研究，某过渡金属硫族化合物的晶胞结构如图所示。①该物质的化学式为。②已知晶胞底面边长是apm，高是2apm，晶胞最简式的摩尔质量为Mg⋅mol-1，计算该晶胞的密度ρ=g【答案】(1)5(2)Cu(3)2(4)使Ag2Te完全转化为AgCl，防止氯化钠过少导致转化不完全，并且防止氯化钠过量导致AgCl转化为AgCl(5)Na2SO3反应温度过高，银络合离子容易被分解，(6)CuFeTe2【解析】（1）Te(碲)原子序数为52，与氧同主族，位于元素周期表的第五周期，其基态原子的价电子排布式5s（2）“酸浸”时Cu2Te被过氧化氢氧化生成TeO2（3）向难溶的Au、AgCl中加入NaClO3、H2SO4溶液、NaCl进行“溶金”，Au被氧化溶解生成AuCl（4）①在“酸浸”工序中，加入适量NaCl，可以使Ag2Te完全转化为AgCl，防止氯化钠过少导致转化不完全，并且防止氯化钠过量导致AgCl转化为②根据已知AgCls+Cl-aq（5）向难溶的AgCl中加入Na2SO3溶液进行“溶银”，得到[Ag(SO3)2]3-，加入Na2S2O3进行还原，得到Ag单质和（6）该晶胞中Cu原子个数=8×18+1+4×12=4，Fe原子个数=4×14+6×12=4，Te原子个数=8，则Cu、19.配合物由于特殊的性质，在化工生产和实验探究中有着广泛的用途。(1)铜元素位于元素周期表的区，配合物CuNH34SO(2)工业上常用醋酸二氨合亚铜CuNH32Ac(Ac-即CH3COO-①由图1可知温度为T1时，8∼30min内，CO的平均吸收速率为(保留两位有效数字)②要从除杂后的溶液中“再生”出醋酸二氨合亚铜，可(填“升”或“降”)温(填“增”或“降”)压。(3)二氧化硫通入氯化铁溶液得到了血红色溶液，为探究该红色配合物的组成，某课题组将1.0mL1mol⋅L-1FeCl3溶液加入一定体积的浓度均为1mol⋅L已知：吸光度和配合物浓度的关系为A=3c，该配合物中只含有一个金属离子。①由图2可知该红色配合物的配体为。②若测得吸光度A=0.45，忽略混合后溶液体积的变化，则该配位反应中Fe3+的转化率为(4)配合物常用于贵金属的分离提纯，在某冶金工艺中存在反应AgSO3-23-+SO32-⇌AgSO33图3已知δAgSO323-=nAgSO323-nAgSO【答案】(1)dsCu(2)6.8×10-4升(3)SO3(4)20.06【解析】（1）铜原子序数为29，位于第四周期ⅠB族，属于元素周期表的ds区；配合物CuNH34SO4中，Cu2+与4个NH3分子形成配位键，（2）①由图1可知温度为T1时，8∼30min内，CO的分压强由0.085MPa降低为0.07MPa，CO的平均吸收速率为0.085-0.07MPa②根据“先拐先平”，T2时反应速率更快，温度更高，即T1<T2，升高温度，CO平衡压强增大，则CuNH32Acaq+CO（3）①由图2可知，随nNaHSO3nNaHSO3②根据已知吸光度和配合物的浓度的关系A=3c，A=0.45，算出含铁配合物的浓度为0.15mol⋅L-1，混合后Fe3+的浓度为1（4）取图上的交点计算K=cAgSO335-cAgSO323-20.三步法合成布洛芬既遵循了绿色化学原则，又实现了废气的利用，其合成路线如下所示：请回答下列问题：(1)化合物Ⅰ的分子式为