广西玉林市八校2025-2026学年高二上学期期中联合调研测试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1广西玉林市八校2025-2026学年高二上学期期中联合调研测试(考试时间：75分钟试卷满分：100分)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活关系密切，下列做法与调控化学反应速率无关的是A.合成氨时使用铁触媒B.用热的纯碱溶液去除油污C.乘坐公共交通工具时需佩戴口罩D.将聚餐打包的食物放入冰箱中【答案】C【解析】合成氨时使用铁触媒，是为了加快合成氨的反应速率，故A不选；纯碱溶液呈碱性，油脂一般是高级脂肪酸的甘油酯，在碱性条件下水解，生成甘油和高级脂肪酸钠盐，高级脂肪酸盐就是肥皂原料。加热一方面是促进纯碱的水解，使溶液的碱性更强，另一方面是可以加快化学反应速率，故B不选；佩戴口罩的作用，一方面可以阻挡外界细菌和病毒进入呼吸道，另一方面可以阻止戴口罩的人的飞沫传播出来，和化学反应速率无关，故C选；将聚餐打包的食物放入冰箱中，温度降低，反应速率减慢，可以延长食品保存时间，故D不选；故选C。2.下列化学用语表示正确的是A.S2-的结构示意图： B.乙烯的电子式：C.HClO的结构式：H—Cl—O D.甲烷分子的球棍模型：【答案】B【解析】S2-在S原子的基础上得到2个电子，结构示意图，A错误；乙烯中碳与碳之间共用两对电子，电子式正确，B正确；HClO的电子式为，则其结构式：H-O-Cl，，C错误；甲烷分子的球棍模型为，表示甲烷的空间填充模型，D错误；答案选B。3.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.1L1.0mol·L-1盐酸中含有HCl的分子数为B.1mol甲基中含电子数为C.标准状况下，22.4L所含原子数为D.100mL0.1mol·L-1溶液中数目为【答案】B【解析】盐酸中HCl完全电离为H⁺和Cl⁻，不存在HCl分子，A错误；甲基（-CH3）中碳原子有6个电子，三个氢原子各贡献1个电子，总电子数为6+3=9，故1mol甲基含9NA个电子，B正确；标准状况下SO3为固体，无法用气体摩尔体积计算原子数，C错误；CH3COO⁻在水中会水解，其实际数目小于0.01NA，D错误；故选B。4.下列实验装置使用不正确的是A.图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气B.图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液C.图③装置用于测定中和反应的反应热D.图④装置用于制备乙酸乙酯【答案】A【解析】图①装置没有加热装置，不适用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，A错误；利用酸式滴定管中装有的标准酸溶液滴定未知碱溶液，装置和操作正确，B正确；图③装置用于测定中和反应的反应热，温度计测温度、玻璃搅拌器起搅拌作用，装置密封、隔热保温效果好，C正确；图④装置用于制备乙酸乙酯，导管末端不伸入液面下，利用饱和碳酸钠收集乙酸乙酯，D正确；故选A。5.图像更能直接地体现化学反应的伴随现象，如能量、速率、浓度等物理量的变化。下列说法错误的是A.由图甲可知，，则B.图乙是在一定条件下，随时间t的变化，正反应，M点正反应速率＜N点逆反应速率C.图丙所示反应的热化学方程式为D.图丁中t时刻改变的条件可能是增大的浓度，同时减小的浓度【答案】B【解析】据图甲可知，反应为放热反应，即，由于同一物质（产物B）处于液态时内能低于气态时，则2mol生成1mol放出能量更多，对应更小，即，A正确；依据“先拐先平数值大”，结合图像可知：先达到平衡，则，升高温度，增大，说明平衡逆向移动，正反应，温度越高，反应速率越大，则M点正反应速率＞N点逆反应速率，B错误；由图丙可知，反应为吸热反应，热化学方程式为，C正确；增大N2的浓度，v正比原平衡时大，减小生成物NH3的浓度，v逆比原平衡时小，D正确；故选B。6.工业合成氨是人类科学技术一项重大突破。下列说法正确的是A.工业合成氨一般选择400~500℃是为了促进平衡正向移动B.将生成的氨气及时液化分离，可促进平衡正向移动，加快反应速率C.由于在空气中含量高，因此可以直接将空气与氢气混合通入反应炉D.工业合成氨中未转化的合成气循环利用，可以提高反应物的转化率【答案】D【解析】工业合成氨选择400~500℃是为了催化剂活性最佳，高温不利于放热反应的平衡正向移动，A错误；及时分离氨气可减少产物浓度，促进平衡正向移动，反应物、生成物浓度均会降低，反应速率降低，B错误；空气中氧气与氢气混合可能爆炸，且杂质会使催化剂中毒，需纯化氮气，C错误；未转化的合成气循环利用可提高原料利用率，相当于提高总转化率，D正确；故选D。7.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.在明矾溶液中：、Na+、、B.的溶液中：、、、C.与Al反应能放出的溶液中：、、、D.水电离的的溶液中：、、、【答案】B【解析】明矾溶液中含Al3+会和发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，不能大量共存，A错误；由得，溶液为强酸性，、、、、H+均不反应，可共存，B正确；与Al反应放H2的溶液可能为强酸性或强碱性，若为酸性，在酸性下具有强氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应；若为碱性，Fe2+生成Fe(OH)2沉淀，C错误；水电离的，溶液可能为强酸性或强碱性，与氢离子反应，与氢离子和氢氧根离子均反应，且、会反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，D错误；故选B。8.恒温恒容下，能说明可逆反应达到平衡状态的是①②单位时间生成，同时消耗③压强不变④气体密度不变⑤A、B、C浓度之比⑥气体平均摩尔质量不变A.①②④⑥ B.①②③④ C.②④⑤ D.②④⑥【答案】D【解析】①正反应A的消耗速率与逆反应C的消耗速率应为1:3，则，①错误；②单位时间生成，同时消耗，说明正逆速率相等，②正确；③反应前后气体的总物质的量不变，压强始终不变，因此压强不变无法判断平衡，③错误；④生成固体D导致气体总质量变化，则气体密度不变时说明达到平衡，④正确；⑤A、B、C浓度之比，无法说明反应达到平衡状态，⑤错误；⑥气体的总物质的量不变，但总质量变化，则平均摩尔质量不变时说明达到平衡，⑥正确；故能说明可逆反应达到平衡状态的是②④⑥，答案选D。9.下列热化学方程式及其描述正确的是A.(燃烧热)B.(金刚石、(石墨、s)(反应热)(已知石墨比金刚石稳定)C.(燃烧热)D.(l)(中和热)【答案】D【解析】燃烧热要求生成液态水，而该方程式中H2O为气态，不符合燃烧热定义，A错误；已知石墨比金刚石稳定，能量越低越稳定，则金刚石的能量比石墨高，所以金刚石转化为石墨为放热反应，即ΔH<0，而选项中>0，与事实不符，B错误；燃烧热是摩尔焓变，单位为kJ/mol，而选项中的单位为kJ，C错误；强酸强碱稀溶液中和生成1mol水，ΔH=−57.3kJ/mol符合中和热定义，D正确；故选D。10.下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论AFeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl向反应后的溶液中滴加KCl溶液红色变浅KCl使平衡逆向移动B2NO2(g)N2O4(g)，平衡后缩小体积颜色变浅增大压强，平衡正向移动C向1L1mol/LKI溶液中，滴入几滴1mol/LFeCl3溶液，然后滴加KSCN溶液溶液变红证明Fe3+与I-的反应是可逆反应D等体积等浓度的两种酸HA和HB，测量导电能力HA溶液中灯泡更亮HA是强酸，HB是弱酸A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】已知FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的反应实质是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加入少量KCl溶液，相当于Fe3+、SCN-、Fe(SCN)3浓度均减小，对Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移动，但由于Fe(SCN)3浓度减小，也会导致溶液颜色变浅，故不能通过溶液颜色变浅来探究浓度对化学平衡移动的影响，A不合题意；2NO2(g)N2O4(g)，平衡后缩小体积即增大压强，平衡逆向移动，但根据勒夏特列原理可知，NO2、N2O4浓度均增大，即容器气体颜色加深而不变浅，B不合题意；已知2FeCl3+2KI=2KCl+2FeCl2+I2可知，向1L1mol/LKI溶液中，滴入几滴1mol/LFeCl3溶液，KI过量，然后滴加KSCN溶液，溶液变红说明反应后溶液中含有Fe3+，即可证明Fe3+与I-的反应是可逆反应，C符合题意；等体积等浓度的两种酸HA和HB，测量导电能力，若观察到HA溶液中灯泡更亮，只能说明HA的电离能力比HB大即HA的酸性比HB强，而不能说明HA全部电离即HA为强酸，HB为部分电离即HB为弱酸，D不合题意；故答案为：C。11.25℃时水的电离达到平衡：ΔH>0，下列叙述不正确的是A.将水加热，增大，pH减小B.向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大C.向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离程度减小D.向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，降低【答案】C【解析】水的电离平衡ΔH>0是吸热过程，将水加热，平衡正向移动，Kw增大，c(H+)增大，pH减小，A正确；水中加入少量硫酸氢钠固体，；硫酸氢钠电离出H+，使c(H+)增大，c(OH-)减小，增大，B正确；醋酸钠是强碱弱酸盐，电离出的醋酸根离子会水解，水解促进水的电离，水电离程度增大，C错误；向水中滴入少量NaOH溶液，NaOH电离出OH-离子，增大c(OH-)，平衡逆向移动，降低，D正确；答案选C。12.强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是A.B.C.D.【答案】C【解析】强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，二者恰好完全反应生成强碱弱酸盐MA，由于A-水解导致溶液显碱性，但水解程度通常较小，A-的浓度应高于OH-，故溶液中离子浓度大小顺序为：c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，故答案为：C。13.室温时，下列溶液中的离子浓度关系正确的是A.溶液：B.加水稀释后，和均减小C.相同物质的量浓度的和溶液，前者小于后者D.的混合溶液：【答案】C【解析】NaHCO3溶液中存在物料守恒：，A错误；NH4Cl稀释时，水解程度增大，但其浓度减小，而，稀释后c(H+)减小，故c(OH-)增大，B错误；NH4HCO3中水解促进水解，而NH4HSO4中电离抑制水解，故前者更小，C正确；根据电荷守恒：，pH>7：，则，D错误；故答案为C。14.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是A.该温度下此反应的平衡常数K=1.44B.其他条件不变，再充入0.2molX，平衡时X的转化率增大C.反应前2min的平均速率D.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆>v正【答案】A【解析】反应到7min时，该反应达到平衡状态，根据方程式知，平衡时c(X)=c(Y)==0.01mol/L，c(Z)==0.012mol/L，化学平衡常数K===1.44，A正确；其他条件不变，再充入0.2molX，平衡正向移动，X的转化率减小，B错误；由表可得前2min内生成Z为0.08mol，则v(Z)==4.0×10－3mol/（L·min），C错误；该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，则反应达到新平衡之前v(逆)<v(正)，D错误；故选A。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.I、已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。（1）经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，则该反应的化学方程式为_______。（2）从反应开始到12s内，A的转化率为_______。（3）下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是_______。①升高温度②保持压强不变，充入He③保持体积不变，充入He④增加A的浓度II、（4）运用化学反应原理研究化学反应有重要意义：硫酸生产中，涉及反应

，不同压强下反应体系中平衡时的百分含量()和温度(T)的关系如图所示。①_______(填“>”或“<”)；C、D两点平衡常数：_______(填“>”“<”或“=”)。②A、B、C、D四点反应速率由大到小的顺序为_______(用A、B、C、D表示)。③下列能使平衡向正反应方向移动且能提高的平衡转化率的措施是_______(填标号)。a．升高温度．仅增大的浓度c．仅增大的浓度【答案】（1）3A(g)＋B(g)2C(g)（2）75%（3）①④（4）①.>②.<③.C>B>A>D④.b【解析】【小问1详析】化学反应速率之比等于化学方程式计量系数之比，平衡时A的浓度为0.2mol·L-1，B的浓度为0.3mol·L-1，Δc(A)=0.6mol/L，Δc(B)=0.2mol/L，反应方程式中A、B的化学计量数比为3∶1，根据图像可知4s时A的浓度变化为0.8mol/L－0.5mol/L=0.3mol/L，此时C的浓度变化为4s×0.05mol·L-1·s-1=0.2mol/L，所以反应方程式中A、C的化学计量数比为3∶2，则该反应的化学方程式为；【小问2详析】从反应开始到12s内，A的转化率为；【小问3详析】①升高温度，反应速率加快，①正确；②保持压强不变，充入He，体积增大，反应物和生成物的浓度减小，反应速率减慢，②错误；③保持体积不变，充入He，反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，③错误；④增加A的浓度，反应速率加快，④正确；故答案为①④；【小问4详析】①该反应为气体体积减小的反应，即等温条件下压强越大，反应正向进行的程度越大，平衡时的百分含量越大，故；平衡常数只与温度有关系，该反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，即；②根据反应温度越高，反应速率越快，压强越大，反应速率越快，可得出A、B、C、D四点反应速率由大到小的顺序为C>B>A>D；③升高温度，平衡向逆反应方向移动，a项不符合题意；增大氧气的浓度，平衡向正反应方向移动且能提高二氧化硫的平衡转化率，b项符合题意；增大二氧化硫的浓度，平衡向正反应方向移动，但二氧化硫的平衡转化率会降低，c项不符合题意；故答案为b。16.为测定溶液的浓度，进行如下实验：用标准稀盐酸溶液进行滴定。（1）配制盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要______。（2）用______量取待测溶液放入锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取溶液体积均为，三次实验结果如下：实验次数第一次第二次第三次消耗盐酸溶液体积19.0023.0023.04该溶液的浓度约为______。（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛______。判断到达滴定终点的实验现象是：滴加最后半滴标准液，溶液由______，且半分钟内不变色。（4）下列操作会造成测定结果(待测溶液浓度值)偏低的有______。A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度B．锥形瓶水洗后直接装待测液C．酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数E．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外（5）中和滴定的装置和相似操作可用来做其它实验，如据反应，可以用碘水滴定溶液，应选______作指示剂；据反应可以用酸性溶液滴定溶液，溶液应装在______滴定管中(填写“酸式”或者“碱式”)。【答案】（1）100mL容量瓶（2）①.碱式滴定管②.0.1151mol/L（3）①.注视锥形瓶内溶液颜色的变化②.浅红色变为无色（4）DE（5）①.淀粉②.酸式滴定管【解析】【小问1详析】配制100mL0.1000mol/L的盐酸，需要的仪器有量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL的容量瓶，故答案为：100mL的容量瓶。【小问2详析】氢氧化钠是强碱，应该用碱式滴定管；根据数据可知，第一次实验的数据是无效的，所以取后2次的平均值为23.02ml，因此NaOH溶液的浓度为。【小问3详析】滴定时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化，故答案为：滴定管中溶液颜色变化。【小问4详析】分析错误操作导致V（标准）的变化，据分析:配制标准溶液定容时，加水超过刻度，导致c（标准）减小，V（标准）增大,c（标准）偏高，故A错误；锥形瓶水洗后直接装待测液，对测定结果无影响，故B错误；酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗，导致c（标准）减小,V（标准）增大，c（标准）偏高，故C错误；定到达终点时，俯视读出滴定管读数，导致V（标准）减小，c（标准）偏低，故D正确；摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外，相当于减少了氢氧化钠的量，消耗盐酸的体积偏低，结果就偏低，故E正确；故选DE。【小问5详析】碘水与淀粉显蓝色，可以作为指示剂；因为碱性滴定管有一段是橡胶，高锰酸钾有强氧化性能腐蚀橡胶，所以用酸性滴定管盛放高锰酸钾溶液。17.Ⅰ、硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为和，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、和)为原料制备硼酸()的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）“硫酸浸出”时，可在搅拌的操作下进行，搅拌的目的是_______。（2）“滤渣I”的成分为和_______(填化学式)，其中属于_______(填“酸性氧化物”“碱性氧化物”或“两性物质”)。（3）检验“过滤Ⅱ”所得的滤液中是否含有的操作及现象为_______。（4）“净化除杂”加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，写出反应的离子反应式_______。（5）“净化除杂”调pH时，若加入的试剂为，此时与发生反应的离子方程式为_______。Ⅱ．该总反应可以通过以下步骤实现：反应①：反应②：（6）总反应能在_______条件下自发进行(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。（7）=_______。【答案】（1）使反应物充分接触，加快浸出速率（2）①.CaSO4②.酸性氧化物（3）取少许滤液于试管中，滴入KSCN溶液，若滤液变为红色，则含Fe3+，反之，则无（4）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（5）（6）低温（7）【解析】以铁硼矿(主要成分为和，还有少量、FeO、CaO、和等)为原料制备硼酸()，由流程可知，加硫酸溶解只有不溶，CaO转化为微溶于水的，成为滤渣I除去，滤液I先通入过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，再调节溶液的pH等除杂，使Fe3+和Al3+等转化为沉淀除去，滤渣Ⅱ为Fe(OH)3、Al(OH)3，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到粗硼酸。【小问1详析】“硫酸浸出”时，搅拌的目的是使反应物充分接触，加快浸出速率；【小问2详析】SiO2不溶于硫酸，氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶于水，“滤渣I”的成分为和CaSO4，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；【小问3详析】可用KSCN溶液检验“过滤Ⅱ”所得的滤液中是否含有，铁离子与SCN-结合生成络合物，溶液呈红色，操作及现象为：取少许滤液于试管中，滴入KSCN溶液，若滤液变为红色，则含Fe3+，反之，则无；【小问4详析】“净化除杂”加入H2O2目的是将Fe2+氧化为Fe3+，该离子反应式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；【小问5详析】与发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为；【小问6详析】根据ΔG=ΔH-TΔS<0属于自发反应，根据总反应：，可知此反应在低温下可自发进行，故填低温；【小问7详析】根据盖斯定律可得ΔH2=ΔH(总)-ΔH1=(-49kJ/mol)-(+41kJ/mol)=-90kJ/mol。18.Ⅰ、草酸()是一种还原性二元弱酸，存在于菠菜等植物中。常温下，其电离常数，按要求回答问题：（1）写出草酸在水中的第一步电离方程式_______。（2）Na2C2O4溶液呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”)。（3）常温下，将1mL某浓度的溶液加蒸馏水稀释，稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是_______(填字母)。A. B.C. D.Ⅱ、已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸碳酸次氯酸亚硫酸（4）在25℃时，若初始时次氯酸中HClO的浓度为0.010mol/L，则达到电离平衡时溶液中c(H+)等于_______mol/L。(已知：=1.72)（5）下列措施中可以