广西壮族自治区柳州市2025届高三上学期一模考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1广西壮族自治区柳州市2025届高三上学期一模考试试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．湖笔、徽墨、宣纸和端砚是我国最为称著的文房四宝，下列有关叙述错误的是A．湖笔笔头多用动物毛发制成，其主要成分为蛋白质B．徽墨的主要成分是碳单质，故水墨字画能较长久保存C．宣纸可由甘蔗渣制成，甘蔗渣主要成分为纤维素D．端砚的主要成分为无机盐，用石材打磨制端砚的过程为化学变化2．下列有关化学用语的表述正确的是A．NH4ClB．CO3C．基态铜原子价电子的轨道表示式为：D．中子数为30的Fe原子符号为：3．下列实验装置或操作正确且能达到预期目的的是A．量取20.00mL稀硫酸B．重结晶法提纯苯甲酸C．制蒸馏水，接收馏出物D．向试管中滴加溶液A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D4．抗炎镇痛药“消炎痛”的结构如下图所示，关于“消炎痛”说法错误的是A．结构中含有酰胺基B．能与Br2的CCl4溶液反应C．能与NaHCO3溶液发生反应D．1mol“消炎痛”最多能与9mol氢气发生加成反应5．物质结构决定物质性质，下列性质与结构因素匹配错误的是选项性质结构因素A沸点：HH2B酸性：CF氟原子吸电子效应更大C碱性：NaOH钠的金属性强于镁D熔点：AlF3(1040℃)远高于AlCl3(178℃两者晶体类型不同A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D6．下列所给事实对应离子方程式书写错误的是A．硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：3B．向硫代硫酸钠溶液滴加稀硫酸：SC．同浓度同体积NH4HSO4溶液与D．草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液：57．水体中的Ni可利用丁二酮肟与其形成红色配合物的方法进行检验。形成的配离子结构如下图所示，已知其中四个氮原子和镍离子处于同一平面，下列说法正确的是A．虚线框中键角∠HCH大于键角B．该配离子中N原子的杂化类型为sp2C．该配离子中基态原子第一电离能最大的是0D．该配离子中的化学键类型有极性键、非极性键、配位键、离子键8．根据下列实验目的，实验操作、现象和结论均正确的是选项实验目的实验操作现象结论A探究氢离子浓度对CrO42-、向K2溶液由黄色变为橙色增大氢离子浓度，平衡向生成Cr2B比较AgCl与Ag2向10mL0.1mol⋅L先出现白色沉淀，后出现黑色沉淀溶解度：AgClC检验久置的Na2向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入CaCl2无白色沉淀生成样品未变质D检验SO2把充满SO2试管内液面上升SO2A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D9．一种钠离子电池结构如下图所示，该电池电极材料分别为NaxCy(嵌钠硬碳)和Na2MnFeCNA．放电过程中，电流从A电极经负载流向B电极B．放电过程中，负极反应为：NaC．充电过程中，每转移1mol电子，两极质量差为D．该电池不能在水溶液中工作10．“黄鸣龙还原法”是首例以中国科学家命名的有机化学反应，反应机理如下图，其中(R、D′均代表烃基)，下列有关说法错误的是A．反应过程中有水生成B．反应过程中只涉及极性键的断裂和形成C．反应过程中NH2NH2起还原作用D．利用该反应机理，可将转化为CH311．FeTiO3常用于制备磁芯、磁盘和传感器等，其晶胞如下图所示，为等轴晶系。晶胞参数为anm，A．O2-构成正八面体形 B．距离O2-最近的Fe2+C．该晶体的密度为1.52×1023a3⋅12．便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠(NaClO2)。一种制备NaClO2粗产品的工艺流程如下图所示。已知纯ClO2A．向发生器中通空气的目的是提供氧化剂B．标准状况下2.24LSO2C．每消耗1molClO2，理论上需要消耗的HD．吸收塔中每转移4mol电子，生成气体的分子数为13．一定条件下，在甲、乙两个恒容密闭容器(容器容积V甲:V乙=1:2)中投入等物质的量的X和Y，发生反应xA．m<0 B．x+y<p+qC．平衡常数：Kc>Ka=14．常温下用0.02mol/LNaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.02mol/LHCl和NH4Cl的混合溶液。滴定过程中溶液的pH随η(η=V(标准溶液)V(A．水的电离程度：aB．滴定过程中，cC．NH3·H2O的电离常数约为10D．b点c15．2019年诺贝尔化学奖授予对锂电池研究做出贡献的三位科学家。可利用SiCl4对废弃的锂电池正极材料(LiCoO2)进行氯化处理，得以回收Li、回答下列问题：(1)LiCoO2中Co的化合价为，基态Co原子的核外电子排布式为(2)烧渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物，“500℃焙烧”发生的化学反应方程式为(3)“500℃焙烧”后剩余的SiCl4应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，原因可能是SiCl4易剧烈水解生成和，导致SiCl4比CCl4易水解的因素有A．SiCl4的相对分子质量大于CCl4B．Si的原子半径大于C．Si-Cl键的极性大于C-Cl键D．(4)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为。(5)常温下，已知pH=1.1时Co3+恰好沉淀完全(c≤1.0×10-5mol⋅L-1)，滤液2(6)滤液3主要含有的阳离子是。16．连二硫酸钠(Na2S2O6⋅2H2O)是一种重要的化学试剂。某兴趣小组设计了利用MnOⅠ．连二硫酸钠(Na2S(1)采用下图所示装置制备SO2，仪器b的名称为，管a的作用是(2)步骤Ⅱ应分数次加入MnO2，原因是①防止过多的MnO2与H2SO3反应生成副产物MnSO4(3)滴入饱和Na2CO3溶液的主要作用是(4)步骤Ⅴ由滤液得到连二硫酸钠晶体的实验操作为、、过滤、洗涤、干燥。Ⅱ．连二硫酸钠(Na2S(5)同学们将连二硫酸钠溶于水，当pH<2.5时，生成了硫酸和一种有刺激性气味的气体，该气体为(6)Na2S2O6⋅2H17．我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，因此CO2的综合利用是研究热点之一、在合适的催化剂作用下，用CO2、H2为原料合成甲醇(反应Ⅰ：CO2g反应Ⅱ：CO2g(1)反应Ⅰ在(填“高温”“低温”)条件下能自发反应。根据下列已知信息，计算ΔH2=kJ⋅mol-1化学键HCCHCE4368061076465413(2)CO2和H2在某催化剂表面合成CH3OH，反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。步骤Ⅰ~Ⅲ中活化能最小的步骤是(填序号)，写出步骤Ⅳ的反应方程式(3)上述反应体系在建立平衡后，恒温条件下能够提高CO2的平衡转化率的措施有(任举一例)(4)在1L密闭容器中充入1molCO2和2.24molH2发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时CO2①553K后CO2转化率随温度升高而增大，其原因可能是②在553K下，达平衡时体系的总压为P，则反应Ⅱ的Kp=(保留小数点后三位。Kp为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压(5)甲醇-氧气固体氧化物燃料电池属于第三代燃料电池，其工作原理如图所示。该电池的负极电极反应式为。18．普罗帕酮是广谱高效抗心律失常的药物，它由有机物A经多步反应合成的过程如图所示：已知：羟醛缩合反应：；(1)有机物A的同分异构体的化学名称为，有机物F的官能团名称为。(2)D→E的反应类型是(3)下列说法正确的是______。A．有机物A中所有碳、氧原子可能共平面B．在一定条件下，1molA与足量的NaOH溶液反应最多消耗C．有机物E的分子式为CD．有机物I普罗帕酮分子中不存在手性碳原子(4)B+C→D的化学反应方程式为(5)有机