贵州省部分高中2024-2025学年高三上学期第一次模拟考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1贵州省部分高中2024-2025学年高三上学期第一次模拟考试一、选择题1.文物凝结了人类智慧的结晶，也是历史进步的标志。下列文物的材质为金属的是A．西汉青玉璜B．明弘治黄釉大碗C．明杨继盛谏草卷(纸本)D．明代“一品百龄”金印A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】D【解析】西汉青玉璜是一种玉器，其成分为硅酸盐，A错误；明弘治黄釉大碗与陶瓷，主要成分属无机非金属材料硅酸盐，B错误；明杨继盛谏草卷(纸本)，成分是纤维素，不属于金属材料，C错误；明代“一品百龄”金印是由金属制成，属于金属材料，D正确；答案选D。2.化学与STSE息息相关。下列叙述错误的是A．制造汽车发动机的氮化硅材料具有耐高温、强度高的优点B．利用臭氧的强氧化性处理污水中的CrC．用铝粉与烧碱的混合物作疏通剂疏通堵塞的厨卫管道D．脱氧剂中活性铁粉能快速脱氧与其还原性强有关【答案】B【解析】氮化硅属于新型无机非金属材料，具有耐高温、强度高的优点，可以用来制造发动机材料，A正确；Cr2O72-中的Cr元素为最高价，自身具有强氧化性，无法被臭氧氧化，B错误；铝粉与NaOH溶液反应可以生成氢气，且碱性物质促进管道内油污的水解，达到疏通厨卫管道的目的，C正确；活性铁粉具有强的还原性，能够快速脱氧，3.镓溶于高氯酸可制备配合物，反应的化学方程式为2Ga+6HClO4A．基态镓原子的电子排布式为[Ar]4s24p1B．HClO4在水中的电离方程式为HClOC．H2O的空间结构为D．H2分子含s-sσ键【答案】A【解析】Ga原子序数31，基态Ga的电子排布式为Ar3d104s24p1，A项错误；高氯酸是强酸，属于强电解质，HClO4在水中完全电离，B项正确；H2O中心原子O价层电子对数为4，含2对孤电子对，空间结构为V形，C4.下列有机物既含σ键又含π键，且碳原子杂化类型种类最多的是A． B． C． D．【答案】B【解析】A物质中有单键和双键，既有σ键又含π键，C原子的成键方式有单键和双键，杂化方式有2种sp2和sp3；B物质中有单键、双键、三键，既有σ键又含π键，C原子的成键方式有单键、双键和三键，杂化方式有3种sp、sp2和sp3；C物质中有单键和双键，既有σ键又含π键，C原子的成键方式有单键和双键，杂化方式有2种sp2和sp3；D物质中有单键和双键，既有σ键又含π键，C原子的成键方式只有双键，杂化方式有1种sp2；既含σ键又含π键，且碳原子杂化类型种类最多的是B物质；答案选B。5.下列实验仪器的选用正确的是A．分离乙醇和水B．灼烧氢氧化铝C．吸收HCl气体D．制取氨气A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】B【解析】乙醇和水互溶，无法用分液漏斗进行分液，A错误；灼烧氢氧化铝固体需用坩埚，B正确；HCl气体易溶于水，吸收HCl气体应加防倒吸装置，C错误；滴加浓氨水，应将长颈漏斗插入液面以下或使用分液漏斗，D错误；故答案为：B。6.部分含硫物质的“价-类”二维图如下图所示。下列叙述正确的是A．a和c反应能生成bB．实验室常用d的浓溶液与铁反应制氢气C．久置空气中，e溶液的碱性增强D．向紫色石蕊溶液中通入过量c，溶液最终变为无色【答案】A【解析】由图可知，a为H2S，c为SO2，H2S与SO2反应可以生成S，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，A正确；由图可知，d为H2SO4，常温时铁遇浓硫酸发生钝化，B错误；由图可知，e为Na2SO3，Na2SO37.在催化剂作用下，还原CO2制备烃的原理如图。下列叙述错误的是A．甲和乙互为同系物，丙、丁、戊互为同系物B．合成甲和乙的催化剂所含元素中第一电离能最大的是FeC．上述有机物中有4种能使酸性KMnO4D．丁、戊的二氯代物分别有10种和7种【答案】B【解析】同系物是指结构相似、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的同一类物质，因此甲和乙均含1个碳碳双键，结构相似，都是烯烃，互为同系物，丙、丁、戊均含1个苯环，结构相似，都是芳香烃，互为同系物，故A正确；Na价电子排布为3s1，容易失去一个电子后形成稳定的8电子构型；Zn原子序数30，Zn价电子排布为3d104s2，为稳定构型，不易失去电子，电离能较高；Fe原子序数26，Fe价电子排布为3d64s2，d轨道容易失去1个电子得到半满稳定结构，因此Zn第一电离能最大，故B错误；烯烃中含碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，苯的同系物也可被酸性高锰酸钾氧化，而苯不能使酸性高锰酸钾褪色，因此4种有机物能使酸性高锰酸钾褪色，故C正确；采用定一移一的方法，甲苯的二氯代物有、、，共计10种，对二甲苯的二氯代物有、，共计7种，故D正确；故选B。8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．一定条件下，1 molHI分解得到气体产物的分子总数为B．4.6 g由NO2和NC．标准状况下，11.2 LOF2与水完全反应生成O2D．在核反应92238U→a【答案】B【解析】HI的分解反应是可逆反应，1molHI生成H2和I2的总物质的量小于1mol，A项错误；NO2和N2O4最简式均为NO2，4.6 gNO2物质的量为0.1mol，组成的混合气体含有的原子总数为0.1mol×3×NA=0.3NA，B正确；OF2+H2O=O2↑+2HF中，H、F的化合价不变，+2价的9.根据下列操作及现象得出的结论错误的是选项操作及现象结论A向2 mL0.1 mol⋅LCr2O7B微热装有2 mLCuHC分别在体积均为2 mL，浓度分别为0.1 mol⋅L-1、0.5 mol⋅其他条件不变，增大反应物浓度，反应速率减小D在10 mL30%的双氧水中加入0.5 g铁红，产生气泡的速率加快铁红能作双氧水分解反应的催化剂A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】C【解析】加入NaOH溶液，可与平衡体系中H+发生反应，使平衡Cr2O72-(橙色)+H2O⇌2CrO42-(黄色)+2H+正向移动，Cr2O72-平衡转化率增大，CrO42-浓度增大，黄色加深，A正确；微热CuCl10.短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W原子核外有三个能级，且每个能级上电子数相等，X的价层电子排布式为A．电负性：X>W>C．最简单氢化物的稳定性：X>R D．工业上采用电解法制备【答案】B【解析】W原子核外有三个能级，且每个能级上电子数相等，则核外电子排布为1s22s22p2，则W为C；由基态X原子价层电子排布式可知，n为2，X为O；短周期中，Y的原子半径最大，Y为Na，元素的氧化性越强，电负性越强，则O＞C＞Na，A正确；Z的最高价氧化物对应的水化物和Z的氢化物在水中都完全电离，则Z的最高价氧化物的水化物及Z的氢化物为强电解质，Z为Cl，粒子的电子层越多，半径越大，电子层相同，原子序数越大，半径越小，则r(Cl-)＞r(O2-)＞r(Na+)，B错误；根据原子序数依次增大的原则，R为N，非金属氧化性越强，简单氢化物的稳定性越强，氧化性O＞N，则稳定性H2O＞NH3，C正确；D．Y为活泼金属，通过电解熔融状态的氯化钠生成单质钠，D正确；故答案为：B。11.氮化铜晶体是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，该晶胞边长为apm。下列叙述正确的是A．该晶体的化学式为CuNB．2个铜原子的最近距离为apmC．与N原子距离最近且等距离的铜原子有12个D．该晶体密度ρ【答案】D【解析】根据均摊法计算，N原子位于晶胞8个顶点，个数为8×18=1，Cu位于12条棱上，个数为12×14=3，则该晶体的化学式为Cu3N，故A错误；Cu位于12条棱的中点，2个铜原子的最近距离可看作是面对角线的一半，晶胞边长为apm，面对角为2apm，2个铜原子的最近距离为2a2pm，故B错误；取晶胞顶点N原子，与其距离最近且等距离的铜原子位于该顶点所在的3条棱上，N原子所处的8个晶胞中，每个晶胞存在D．据A分析可知，晶胞质量为64×3+14NAg，晶胞体积为(a×10-10)3cm3，所以该晶体密度ρ=64×3+14×1012.溴化钠介导的以水为氧源的烯烃光电化学环氧化反应原理如图，其转化效率和选择性接近100%。下列相关叙述正确的是A．溴化钠只起导电作用B．Pt电极附近溶液的pH降低C．收集11.2LH2时转移D．环氧化反应为+H2【答案】D【解析】根据装置可知，BiVO4电极上Br-转化为Br2，Br2在水中氧化碳碳双键形成环氧结构，说明溴化钠参与反应，A项错误；铂电极上水分子得电子产生氢气，发生还原反应，Pt为正极，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，附近溶液的pH升高，B项错误；未指明气体是否处于标准状况，不能根据体积计算气体物质的量，C13某课题组利用光介导钴催化，成功地在温和条件下实现了烯烃与胺的插羰偶联反应(如图)。下列叙述错误的是已知：XA．d→e的过程中原子利用率为100%B．Co形成的化学键数目保持不变C．a中所含元素均不位于第三周期D．b、c、d、e都是中间产物【答案】B【解析】d与HNR2化合反应生成e的过程中，无副产物生成，原子利用率为100%，A正确；Co在a物质中形成4个化学键，但在b、c物质中形成5个化学键，化学键数目发生了改变，B错误；a中H位于1周期，C、O位于2周期，Co位于4周期，所含元素均不位于第三周期，C正确；b、c、d、e在反应过程中都是先生成，又参与后续反应步骤，为中间产物，D正确；故选B。14.常温下，向醋酸（HAc）溶液中滴加AgNO3溶液，生成的AgAc不溶于水。保持c(HAc)=0.1mol⋅L-1条件下，pX[pXA．L2直线代表pAg与pH关系B．饱和AgAc溶液中cC．图像中b点坐标为(8.46,-2.50) D．图像中a点坐标为(1.36,4.4)【答案】B【解析】由题意可知，醋酸溶液与硝酸银溶液的反应为：HAc+Ag+⇌AgAc↓+H+，反应的平衡常数K=cH+cHAcc(Ag+)，溶液中醋酸溶液浓度恒定为0.1mol/L，反应的平衡常数不变，则溶液中氢离子浓度减小时，银离子浓度减小，则L1直线代表pAg与pH关系，L1直线代表pAg与pH关系，A错误；由图可知，溶液pH为1时，醋酸根离子浓度为10-4.76mol/L、银离子浓度为102.05mol/L，则醋酸的电离常数Ka=10-4.76×0.10.1=10-4.76，醋酸银的溶度积为10-2.71，则醋酸银饱和溶液中银离子浓度为10-2.71mol/L=10-1.355mol/L，B正确；由图可知，b点溶液中醋酸根离子浓度为102.50mol/L时，Ka=102.50cH+0.1=10-4.76，cH+=10-8.26mol/L，溶液pH为8.26，b点坐标为(8.26,-2.50)，C错误；由图可知，a点溶液中醋酸根离子和银离子浓度相等，c(Ag+)=c(Ac-)=二、非选择题15.某同学利用以下提供的装置(夹持装置已省略)进行氯气的相关实验。已知：I处为湿润的有色布条，II处为P2O5(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：。(2)盛装高锰酸钾固体的仪器名称为；装置D中长颈漏斗的作用是。(3)完成整个实验，适宜的装置连接顺序为a→(填接口标号)→(4)设置装置B的实验目的是；I、III处的现象分别为、。(5)设计装置C的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。向仪器甲中缓缓通入氯气，当无色溶液逐渐变为棕黄色，即停止通入氯气，然后打开活塞，将仪器甲中少量溶液加入装置C中的锥形瓶中，振荡后静置，观察现象。①证明氯气的非金属性强于溴的反应的离子方程式为。②当无色溶液逐渐变为棕黄色，即停止通入氯气的原因是。【答案】(1)2(2)蒸馏烧瓶平衡压强(3)fgbcde(4)验证氯气是否有漂白性湿润的有色布条褪色干燥的有色布条不褪色(5)2Br-+【解析】（1）KMnO4为强氧化剂，可与具有还原性的浓盐酸发生氧化还原反应，Cl元素从-1价被氧化为0价，Mn元素从+7价被还原为+2价，反应的化学方程式为：2KMnO（2）盛装高锰酸钾固体的仪器存在支管口，名称为蒸馏烧瓶；装置D中长颈漏斗使装置内部与外界大气压相连通，作用是平衡压强，防止堵塞；（3）A中制取的氯气中混有盐酸挥发的HCl气体，先通过饱和食盐水除去HCl，再通过B装置验证氯气的漂白性，氯气自身无漂白性，与水反应形成的HClO具有漂白性，再通过C验证氧化性Cl2>Br2>I2，最后尾气用E吸收，连接顺序为：afgbcdeh；（4）设置装置B的实验目的是验证氯气的漂白性，氯气自身无漂白性，与水反应形成的HClO具有漂白性，因此I处现象湿润的有色布条褪色，III处现象是干燥的有色布条不褪色；（5）①氯气的氧化性大于溴，可以置换溴单质，反应的离子方程式为：2Br②氯气也能氧化碘离子生成碘单质，为防止氯气过量，当无色溶液逐渐变为棕黄色，即停止通入氯气。16.以废旧钴锂电池的正极材料(主要成分是难溶于水的LiCoO2，还含有少量Fe、Al)为原料(1)“浸液”的溶质是NaOH和(填化学式)，提高“浸取”速率的措施有(任答一条)。(2)“酸溶”时LiCoO2转化成CoSO4，该反应的离子方程式为(3)通入空气的目的是。(4)“沉锂”过程中，确认Li+完全沉淀的操作是(5)已知：w kg含LiCoO2质量分数为a的废料经上述工艺可提取b kg金属锂。则锂的收率为%(6)锂电池放电过程中物质的转化如图所示。放电时a极的电极反应式为。【答案】(1)Na[Al(OH)4]粉碎废料(或增大碱液浓度，适当加热等)(2)2LiCoO2+6H++H2O2=2Li++2Co2++O2↑+4H2O(3)氧化Fe2+(4)在上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，无沉淀产生(5)1400(6)Li1-xCoO2+xe-+xLi+=LiCoO2【解析】（1）废旧钴锂电池的正极材料中的Al与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和H2，NaOH溶液过量，所以浸液中有多余的NaOH和Na[Al(OH)4]；粉碎废料、适当升温、增大NaOH浓度等操作可提高浸取速率；（2）在酸性溶液中，钴酸锂与过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸锂、硫酸钴、氧气和水，Co被还原，H2O2作还原剂被氧化生成氧气，根据得失电子守恒及电荷守恒，反应的离子方程式为：2LiCoO2+6H++H2O2=2Li++2Co2++O2↑+4H2O；（3）为便于铁的除去，通入空气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+离子，Fe3+离子容易转化为Fe(OH)3沉淀除去；（4）加入Na2CO3将锂离子沉淀为Li2CO3，确认Li+沉淀完全的操作是：在上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，无沉淀产生，说明溶液中不存在Li+；（5）wkg含LiCoO2质量分数为a的废料含有Li的质量为：w×798×akg，经上述工艺可提取b kg金属锂，收率为（6）由图可知：a极上Li1-xCoO2生成LiCoO2，Co的化合价降低，得电子发生还原反应，根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒得出方程式为：Li1-xCoO2+xe-+xLi+=LiCoO2。17.UF4、UF6是提取核材料U的重要原料。工业从铀矿(沥青铀矿，UO2)①3②UO③UO④UO⑤UF回答下列问题：(1)UF6的结构如图所示。UF6的空间结构可能是___________(填标号A．正四面体形 B．正四边形 C．正八面体形 D．三角锥形(2)工业上，常在高温下用镁还原UF4制备U，其化学方程式为(3)UO3s+H2g+4HF(4)一定温度下，在恒容密闭容器中投入足量的UO2NO32s，仅发生反应②，下列情况表A．混合气体密度不随时间变化 B．UO3C．NO体积分数不随时间变化 D．混合气体总压强不随时间变化(5)向恒压密闭容器中充入1molUF4g和1molF2①T1(填“>”“<”或“=”)T2，判断的理由是②T1下，W点平衡常数Kp=MPa-1；若保持温度和压强不变，再向W点对应的容器中通入1molUF4g和1molUF【答案】(1)C(2)UF(3)Δ(4)AD(5)<反应焓变小于0，为放热反应，相同条件下，升高温度，平衡逆向移动，UF4平衡转化率降低6【解析】（1）根据图示，UF6以U为中心，周围围绕6个F与其成键相连，空间结构可能是正八面体形，故选C（2）在高温下用镁还原UF4，发生置换反应制备U，结合质量守恒，还生成氟化镁，化学方程式为：UF（3）已知：③UO④UO⑤UF由盖斯定律可知，反应③+④+⑤得反应：UO3s+（4）A．反应体系中有非气体物质参与反应，说明反应中气体的质量为变量，恒容条件下容器体积始终不变，则混合气体的密度不变，说明反应已达平衡；B．UO3C．反应中固体生成一氧化氮、二氧化氮、氧气三种气体，则生成NO体积分数为定值，不随时间变化，不能说明反应平衡；D．反应=2\*GB3②为气体分子数增多反应，反应过程中压强为变量，当压强不变，说明平衡不再移动，达到平衡状态；故选AD；（5）①反应焓变小于0，为放热反应，相同条件下，升高温度，平衡逆向移动，UF4平衡转化率降低，结合图可知，T1<②T1下，W点UF4g转化率为80%，则反应UF4g0.8mol，生成UF6g0.8mol，平衡时UF4g为0