贵州省贵阳市2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1贵州省贵阳市2024-2025学年高二上学期1月期末考试试题一、选择题1．贵州拥有近3万座桥梁，被称为桥梁博物馆，展示了中国桥梁建造的先进技术和文化。下列做法与桥梁金属材料的防腐无关的是A．给桥的斜拉索喷涂油漆 B．适当改变桥梁的跨度C．在桥的钢结构表面镀一层锌 D．将桥梁钢铁部件与外接电源的负极相连【答案】B2．下列化学用语表述正确的是A．二氧化碳的电子式：B．CH3COOHC．Al3+的离子结构示意图：D．基态碳原子的轨道表示式：【答案】B3．化学与生产生活密切相关。下列应用与盐类水解无关的是A．明矾净水 B．Na2C．含氟牙膏预防龋齿 D．加热TiCl4溶液制备【答案】C4．下列物质能促进水电离，且水溶液显碱性的是A．NaHCO3 B．KCl C．NH4Cl【答案】A5．常温下，由水电离产生的H+浓度为1×A．K+、Cl-、NO3-、HCO3- B．KC．Na+、Cl-、NO3-、SO42- D．Na【答案】C6．一定温度下，密闭容器中发生反应3Ag+Bg=2Cg+2DgA．vB．3vC．cA由0.07mol/LD．缩小容器的容积，反应速率减小【答案】C7．羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫危害。在恒温恒容的密闭容器中发生反应COgA．各物质的浓度相等B．容器中气体的总压强不再变化C．混合气体的密度不再改变D．每生成1molCOS同时生成1molCO【答案】D8．设NAA．1L1mol/L的B．常温下，pH=13的BaOH2溶液中C．1L0.1mol/LNaClO溶液中，D．2molSO2与1【答案】C9．乙醇是常见的燃料之一。已知乙醇燃烧热的ΔH=-A．2B．CC．CD．C【答案】D10．对于反应Sg⇌TA．该反应为放热反应B．无催化剂时反应历程分2步进行C．该反应的决速步为：SD．使用该催化剂能极大缩短反应达平衡的时间【答案】D11．如图所示，装置甲是利用微生物降解废水中尿素H2A．M电极为负极，发生氧化反应B．Fe电极与Y电极相接C．N极电极反应式为OD．甲装置中，H+由M向N【答案】B12．利用图中装置进行实验，不能达到实验目的的是A．测定中和反应的反应热B．排出滴定管尖嘴内的气泡C．探究温度对平衡的影响D．比较AgCl和Ag2A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】D13．某温度下，将pH和体积均相同的两种弱酸(HA和HB)溶液分别加水稀释，pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A．KB．稀释前溶液的浓度：cC．从b点到d点，KwD．溶液中水的电离程度：d点>e【答案】A14．合成氨反应为N2g+3H2g⇌2NH3gA．曲线a对应的温度最高 B．M点对应N2的转化率为C．加催化剂能提高H2的平衡转化率 D．平衡常数【答案】B二、非选择题15．铜氨液在工业上有多种用途，可用于吸收炼铁高炉气中的CO，也可除去合成氨工业原料气中的CO。回答下列问题：(1)O元素位于元素周期表中(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区，其基态原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形；基态N原子核外有种运动状态不同的电子。(2)H、C、N三种元素的电负性由大到小的顺序为。(3)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为；Cu元素焰色试验产生的绿光是一种(填“吸收”或“发射”)光谱。(4)基态Fe原子价层电子排布式为，3d能级未成对电子数为。【答案】(1)p哑铃7(2)N(3)N>O>(4)3d616．某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(该药片中其他成分不与盐酸、氢氧化钠溶液反应)：①配制0.1000mol/L的稀盐酸和0.1000mol/L的NaOH溶液；②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入2.0mL蒸馏水；③用0.1000mol/LNaOH溶液滴定过量稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积；④加入25.00mL0.1000mol/L稀盐酸溶解碳酸钙。回答下列问题：(1)正确的操作顺序是(填序号)。(2)如图中用于盛装NaOH溶液的仪器为(填“A”或“B”)。(3)测定过程中发生反应的离子方程式为H++OH-(4)若使用酚酞做指示剂，则达到滴定终点的判断依据是。(5)某同学4次实验测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：测定次数第1次第2次第3次第4次V17.0012.5012.6012.40根据这个同学的实验数据，消耗NaOH溶液的平均体积为mL，该药片中碳酸钙的质量分数为%；如果滴定管在装NaOH溶液前未用待装NaOH溶液润洗，则胃药中碳酸钙质量分数的测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【答案】(1)①②④③或②①④③(2)A(3)CaCO(4)当滴入最后半滴NaOH溶液时，锥形瓶中的溶液由无色变为粉红色(或浅粉色)且半分钟内不变色(5)12.5062.5偏低碱式滴定管使用前，水洗后未用待装液润洗，则消耗标准溶液体积读数偏大，剩余的盐酸的物质的量偏大，则碳酸钙消耗的盐酸的物质的量偏小，导致测定结果偏低。17．NiCl2是化工合成中重要的镍源，工业上以金属镍废料(含Fe、Mg、Ca等杂质)为原料生产NiCl2，继而生产已知：①KspMgF2=7.4×②还原性：Fe③流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：氢氧化物FeFeNiMg开始沉淀的pH1.16.57.19.3沉淀完全的pH3.29.79.210.8回答下列问题：(1)为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有(任写一条)。(2)用离子反应方程式解释加入H2O2的目的；“除铁”时，控制溶液pH的范围为(3)“过滤”所得滤渣B的主要成分的化学式为。(4)“沉镍”时，为使镍沉淀完全，溶液中cCO32-应大于(5)“氧化”得到Ni2O3过程中，氧化剂为(6)Ni2O3可用于制备铁镍蓄电池，放电时总反应为Fe+Ni2O3+3H【答案】(1)粉碎废料，搅拌等(2)2Fe2++(3)CaF2、(4)1.42×(5)NaClO(6)Ni2O18．绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用甲醇，CO制备绿色能源H2I.工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种。①甲醇氧化法2②甲醇蒸汽重整法，CH3已知：③2CO(1)ΔH1=kJmol。增大反应①的反应速率的措施为(2)反应②在(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发。(3)在一定温度和催化剂下，原料气比例对反应的选择性(选择性越大表示生成的该物质越多)影响关系如图所示，在制备H2时最好控制nO2Ⅱ.利用CO制取氢气的反应为COg+H2Og=CO2g+(4)A点对应的平衡常数K=。(5)A，B两点对应的温度TATB(填“>”，“<”或“=”)。若反应从起始分别进行到B点