贵州省六盘水市2025届高三下学期适应性考试（一模）化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1贵州省六盘水市2025届高三下学期适应性考试（一模）试题一、选择题1．科学进步推动社会进步。下列相关化学解读错误的是选项科技呈现化学解读A曳光弹尾部的曳光剂中加入铜盐，可发出绿光铜盐的焰色为绿色B铺设高铁轨道使用合金钢合金钢强度高、韧性好C84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂二者均具有很强的还原性D利用双核催化剂实现乙烯和丙烯醇低温共聚乙烯和丙烯醇均含碳碳双键A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】C【解析】铜金属加热时，火焰产生的颜色呈现出绿色，A正确；合金钢强度高、韧性好，适合用于高铁轨道等需要高强度和耐久性的场合，B正确；84消毒液的有效成分是NaClO，NaClO和ClO2都是强氧化剂，84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂是利用其氧化性氧化病毒和细菌，C错误；乙烯和丙烯醇的结构简式分别为CH2=CH2、CH2=CHCH2OH，都含有碳碳双键，所以能够进行共聚反应，D正确；故选C。2．基本营养物质在生命体中普遍存在。下列说法正确的是A．麦芽糖和蔗糖互为同分异构体，水解产物不完全相同B．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖D．油脂属于天然高分子化合物【答案】A【解析】蔗糖和麦芽糖的分子式相同结构不同，互为同分异构体，一分子蔗糖水解生成一分子果糖和一分子葡萄糖，一分子麦芽糖水解生成两分子葡萄糖，A正确；蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生盐析，不是变性，B错误；人体内没有纤维素水解酶，纤维素在人体内不可水解，C错误；油脂不属于高分子化合物，D错误。故选A。3．侯氏制碱法的原理为NH3+A．NH3的VSEPR模型： B．基态Cl-的价层电子排布式：C．CO2的空间填充模型： D．NH4Cl【答案】A【解析】NH3中心N原子价层电子对数为3+125-3×1=4，且含有1个孤电子对，VSEPR模型为，A正确；Cl的原子序数为17，基态Cl-的价层电子排布式为3s23p6，B错误；CO2是直线型分子，空间填充模型为，C错误；4．我国稀土资源丰富，其中稀土元素铈的常见化合价为+3和+4，已知反应：2CeO2+A．22.4LO2含有的电子数为16NA B．1C．18gH2O含有的孤电子对数为4NA【答案】B【解析】没有说明气体所处温度和压强，无法计算22.4LO2含有的电子数，A错误；双氧水的结构式为，1molH2O2含有的σ键数为3NA，B正确；一个水分子含有2个孤电子对，18gH2O含有的孤电子对数为2NA，C错误；铈元素化合价从+4降低到+3价得到15．下列离子方程式中，正确的是A．Na2SB．TiCl4水解制备TiO2C．AgNO3溶液中加入过量的浓氨水：D．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：【答案】B【解析】Na2S溶液在空气中氧化变质生成S和NaOH，离子反应方程式为2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-，A错误；TiCl4水解生成TiO2⋅xH2O和HCl，离子反应方程式为Ti4++x+2H2O=TiO2⋅xH2O↓+4H+，B6．滑石是一种常见的矿物，其主要成分含有四种短周期元素W、X、Y、Z，它们的原子序数依次增大，最外层电子数之和为13，且位于不同的主族。X的某种单质被誉为“地球的保护伞”，1个W2X2A．电负性：W>X>C．单质的导电性：Y>Z D．1molZX【答案】C【解析】X的某种单质被誉为“地球的保护伞”，该单质为O3，X为O；1个W2X2分子中含有18个电子，则W2X2为H2O2，W为H；四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数之和为13，且位于不同的主族，Y、Z最外层电子数之和为13-1-6=6=2+4，则Y为第三周期第ⅡA族的Mg、Z元素非金属性越强其电负性越大，故电负性X（O）通常电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素从左到右原子半径递减，则原子半径：Y(Mg)>Z(Si)>X(O)>W(H)，B错误；Y(Mg)单质是电的良导体、Z(Si)单质是半导体，Y单质的导电性能更好，C正确；ZX2为SiO2，SiO2中1个Si连有4个Si-O键，因此1molSiO27．下列实验操作规范且能达到实验目的的是A．验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性B．用量气管准确测量气体体积C．煤的干馏D．测定醋酸溶液浓度A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】D【解析】加热时NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，而Na2CO3不易分解，小试管中受热温度低，为验证二者的稳定性，小试管中应为NaHCO3，大试管中应为Na2CO3，A错误；用量气管准确测量气体体积，读数时应该保持水准管和量气管液面相平，B错误；煤干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，C错误；用标准NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，滴定终点显碱性，用酚酞作指示剂，标准NaOH溶液盛放在碱式滴定管中，D正确。故选D。8．关于物质的结构与性质，下列说法正确的是A．键角：NOB．酸性：HCOOHC．与等物质的量的Br2加成时，其产物可能有4种(不考虑立体异构)D．P和Cl可以形成PCl5分子，N和Cl也可以形成NCl【答案】C【解析】NO3-中心原子N采取sp2杂化，键角120°，NO2+中心原子N采取sp杂化，键角180°，A错误；甲基为给电子基团，所以酸性：HCOOH＞CH3COOH，B错误；给双键上碳原子编号，与等物质的量的Br2加成时发生(1，2)、(3，4)、(5，6)和(1，4)加成，其产物有4种，C正确；P与Cl化合可形成PCl5分子，而N和Cl化合时，由于N原子的L电子层上不存在d轨道，N原子只能发生sp3杂化，不能发生sp9．我国科学家最新合成出一种聚醚酯(PM)新型材料，合成方法如下：下列说法正确的是A．M分子中含一个手性碳原子B．M在碱性条件下水解开环得到C．苯甲醇中碳原子的杂化方式均为spD．PM能发生加成、氧化反应【答案】D【解析】手性碳原子是指与四个不同原子或基团相连的碳原子，M分子中含有如图*所示的2个手性碳原子：，A错误；M中含有酯基，在酸性条件下水解生成，碱性条件下水解生成相应的羧酸盐，B错误；苯甲醇中苯环上的碳和侧链上的碳原子的杂化方式分别为sp2和sp3，C错误；PM中含有苯环，可以发生加成反应；PM中含有羟基，可以发生氧化反应，D正确。故选D。10．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作、现象结论A将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4铁锈中含有二价铁B室温下，分别测浓度均为0.1mol⋅L-1的NaF溶液和水解常数：KC2NO2g⇌ΔDCH3CH2CH3CH2A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】C【解析】Fe2+和Cl-在酸性条件下都能被KMnO4氧化，导致KMnO4溶液褪色，该现象不能证明铁锈中含Fe2+，A错误；等浓度的NaF溶液pH小于CH3COONa溶液pH，说明F-的水解能力弱于CH3COO-的水解能力，即Kh(F-)<Kh(CH3COO-)，B错误；2NO2g⇌N2O4g为放热反应，ΔH<0，升温使平衡逆向移动，NO2浓度增加，气体颜色加深，C正确；CH3CH2Br水解后未酸化直接加AgNO3溶液，NaOH11．相同条件下，反应物(S)转化为产物(P)的过程中，能量变化如图所示，“·”表示反应物或生成物吸附在催化剂表面。下列有关说法正确的是A．进程Ⅰ达到平衡时，升高温度，v正>v逆 B．进程Ⅰ、Ⅱ生成PC．反应进程中催化效率：Ⅲ>Ⅱ D．平衡时S的转化率：Ⅱ>Ⅲ【答案】B【解析】进程Ⅰ为放热反应，达到平衡时，升高温度，平衡逆向移动，v正＜v进程Ⅰ比Ⅱ的活化能大，所以生成P的速率：Ⅰ<Ⅱ，B正确；反应进程Ⅱ的活化能小，所以催化效率快：Ⅲ<Ⅱ，C错误；催化剂只能改变速率，但不能改变平衡时S的转化率，D错误。故选B。12．采用电解法电解葡萄糖C6H12O6溶液可同时制备山梨醇C6HA．M极与电源的负极相连B．双极膜产生的OH-会移向NC．阴极的电极反应：CD．每生成1mol山梨醇，理论上共消耗1mol葡萄糖【答案】D【解析】由图示电解池可知，M电极葡萄糖被还原为山梨醇，M极为阴极，M极与电源的负极相连，A正确；M电极为阴极，N电极为阳极，双极膜产生的OH-会移向N极，B正确；M电极为阴极，葡萄糖被还原为山梨醇，电极反应式为C6H12O6+2e-+2H+=C6H1413．某兴趣小组利用初处理过的工业废铜制备胆矾CuSO4A．X为稀硫酸或Fe2B．流程中Cu2OH2C．加H2OD．“系列操作”时加H2SO4【答案】B【解析】含铁废铜中加入X溶解，若X为稀硫酸可将铁转化为Fe2+，若X是Fe2SO43溶液，则Ⅰ中得到Fe2+、Cu2+，再加入H2O2，铜被H2O2氧化为Cu2+，Fe2+被氧化为Fe3+，再加Cu2(OH)2CO3，可调节pH加热使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤，滤液含CuSO4，加入硫酸后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得CuSO4⋅5H2O。X可以是稀硫酸或Fe2SO43溶液，且不引入新杂质，A正确；若加NaOH溶液调节pH会引入Na+，不可更换，B错误；若X为稀硫酸，则Ⅰ中得到Fe2+和Cu，加入H2O2后分别被氧化为Fe3+、Cu2+，所以加H2O2可能存在的反应有14．室温下，某小组用0.1000mol⋅L-1的NaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol⋅L-1的次磷酸H3PO2溶液。溶液A．曲线②表示δB．KC．VNaOH=10D．当滴定至中性时，c【答案】D【解析】VNaOH=0时，溶液的pH＞1，δH3PO2最大，δH2PO2-最小；又因曲线①随VNaOH的增大而减小，曲线②随VNaOH的增大而增大，所以曲线①代表δH3PO2；曲线②代表δH2PO2-，A错误；H3PO2为一元弱酸，不存在K2H3PO2=10-5，B错误；曲线①代表δH3PO2；曲线②代表δH2PO2-，根据图象，VNaOH=10mL时，cH2PO2->c二、非选择题15．某小组用40%乙醛溶液制备无水乙醛，并对乙醛的性质进行探究，设计装置如下。已知：乙醛的沸点为20.8℃，易挥发、易被氧化。回答下列问题：(1)仪器M的名称是，该装置的作用是。(2)实验时水浴温度超过40℃，乙醛溶液才开始沸腾，试从结构的角度分析该温度明显高于乙醛沸点的主要原因可能是。(3)检验试管A中的液态乙醛是否含水所用的试剂为。(4)向溴水中滴加足量的乙醛溶液，观察到溴水褪色，该反应的化学方程式为。(5)准确量取V1mLc1mol⋅L-1Ⅰ：CH3Ⅱ：NaHSO3①滴定所用的指示剂为(填名称)，达到滴定终点的判断方法是。②经多次滴定，平均消耗碘标准溶液V2mL，则乙醛的纯度为(填写计算式【答案】(1)球形干燥管防止空气中的水蒸气进入试管A，影响无水乙醛的制备(2)乙醛分子(CH3CHO)中含有醛基(-CHO)，醛基是极性基团，能与水分子形成氢键，同时乙醛分子之间也能形成氢键，导致乙醛分子间作用力增强，所以其沸点升高，需要更高的温度才能使其沸腾(3)无水硫酸铜(4)CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr(5)淀粉溶液当滴入最后半滴碘标准溶液时，溶液会变为蓝色，且在半分钟内不褪色c【解析】（1）仪器M的名称是球形干燥管，该装置的作用是防止空气中的水蒸气进入试管A，影响无水乙醛的制备。（2）实验时水浴温度超过40℃，乙醛溶液才开始沸腾，乙醛分子(CH3CHO)中含有醛基(-CHO)，醛基是极性基团，能与水分子形成氢键，同时乙醛分子之间也能形成氢键，导致乙醛分子间作用力增强，所以其沸点升高，需要更高的温度才能使其沸腾。（3）检验水一般用无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，则说明含有水，检验试管A中的液态乙醛是否含水所用的试剂为无水硫酸铜。（4）向溴水中滴加足量乙醛溶液时，乙醛被氧化生成乙酸并使溴水褪色，反应方程式为：CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr。（5）①碘标准溶液滴定中，淀粉溶液作为指示剂，达到滴定终点的判断方法是：当滴入最后半滴碘标准溶液时，溶液会变为蓝色，且在半分钟内不褪色；②反应Ⅰ中，乙醛与NaHSO3反应，加入NaHSO3的物质的量为c1V1×10-3mol，反应Ⅱ中，过量的NaHSO3与碘反应，消耗碘的物质的量为c2V2×10-3mol；因此，乙醛消耗的NaHSO3的物质的量为(c1V1-c2V2)×10-3mol，乙醛纯度为c116．钴是一种重要的化学元素，广泛应用于工业生产、科研以及医疗等领域。一种以炼锌废渣(含锌、铅、铜、铁、钴、锰的正二价氧化物及锌和铜的单质)为原料提取钻的工艺流程如下：已知：①KspCuS=6.3×10②常温下，饱和H2S水溶液中存在关系：回答下列问题：(1)Co在元素周期表中的位置为。(2)为提高酸浸率，可采取的措施是(任写一条)；浸渣的主要成分为。(3)“沉铜”后溶液中cCo2+=0.40mol⋅(4)“沉锰”步骤中生成MnO2的离子方程式为(5)工业上还可以采取加入有机酸萃取剂HA2来萃取分离Co2+、Zn2+，实验测得Co2+萃取率随pH的变化如图所示。已知萃取时发生的反应：Co2++nHA(6)CoOH3在稀有气体中受热分解可得CoO。CoO的晶胞结构如下图所示，与Co2+距离最近且相等的Co2+有个；已知晶胞参数为anm，NA为阿伏加德罗常数的值，则CoO【答案】(1)第四周期第Ⅷ族(2)增大稀硫酸的浓度或适当升温Cu、PbSO4(3)1(4)Mn2++S2O82-+2H【解析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的＋2价氧化物及锌和铜的单质，加入稀H2SO4酸浸，铜不溶解，Zn及其它＋2价氧化物除铅元素转化为PbSO4沉淀外，其它均转化为相应的＋2价阳离子进入溶液，通入H2S沉铜生成CuS沉淀，过滤，滤液中加入Na2S2O8沉锰，Mn2+被氧化为MnO2除去，同时Fe2+被氧化为Fe3+，过滤，加入NaOH，Fe3+完全转化为Fe3+(OH)3沉淀除去，过滤后的滤液中加入NaClO沉钴，Co2+被氧化为CoOH（1）Co的原子序数为27，在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族；（2）为提高酸浸率，可采取的措施是粉碎废渣或适当增大稀硫酸的浓度或适当升温，铜和稀硫酸不反应，PbSO4为沉淀，浸渣的主要成分Cu、PbSO4；（3）KspCoS=4.0×10-21，“沉铜”后溶液中cCo2+=0.40mol⋅L（4）“沉锰”步骤中反应生成MnO2的离子方程式为Mn（5）Co2++nHA2⇌CoA2（6）由CoO的晶胞结构图可知，以体心Co2+为中心，距离最近且相等的Co2+有12个，已知晶胞参数为anm，NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞含有4个CoO，质量为4×59+16NAg，体积为（a×10-7）17．二甲醚有含氢量高、廉价无毒等优点，利用二甲醚催化重整制氢的反应如下：反应Ⅰ：CH反应Ⅱ：CH回答下列问题：(1)CH3OCH3g(2)将CH3OCH3g和H2①绝热条件下，可判断该反应达到平衡状态的是(填标号)。A．vCH3OCHC．容器内气体压强不变D．c2②实验测得相同投料比和流速时，二甲醚的平衡转化率、单位时间内二甲醚的转化率和温度的关系如图1所示。据图分析，适宜的催化剂是(填“HZSM-a”或“HZSM-b”)，温度为。③在一定温度和压强下，若要进一步提高单位时间内二甲醚的转化率，可采取的措施是。(3)在一个恒容密闭容器中充入2molCH3OHg和1molH2O①判断图中L代表的物理量是(填“温度”或“压强”)。②已知A点反应达到平衡，体系压强为PMPa，则H2O的转化率为，该温度下的Kp=MPa2(列出含P的计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=【答案】(1)+125kJ⋅mol-1(2)CDHZSM-b280oC寻找催化效果更好的催化剂(3)压强【解析】（1）反应Ⅰ：CH3反应Ⅱ：CH3Ⅰ+2×Ⅱ可得CH3OCH3g+3H（2）①vCHc2CH3OHc②由图1可知，选择催化剂HZSM-b时，在相同温度下比选择催化剂HZSM-a时，二甲醚的转化率高，故选择的催化剂为HZSM-b；温度为280oC时，二甲醚的转化率比其它温度下高，故选择的温度为280o③在一定温度和压强下，若要进一步提高单位时间内二甲醚的转化率，可采取的措施是寻找催化效果更好的催化剂；（3）①反应II是吸热反应，由图2可知，横坐标X的值越大，平衡时CH3OH的含量越小，说明平衡正向移动，则X代表温度，②已知A点反应达到平衡，此时CH3OH的含量为50%，起