海南省2024-2025学年高三上学期学业水平诊断一化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1海南省2024-2025学年高三上学期学业水平诊断一试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.科技的发展离不开化学材料。下列属于新型无机非金属材料的是A．氮化镓(GaN)半导体 B．青花瓷C．聚乙烯 D．钛合金2.下列化学用语或图示表达错误的是A．乙酸的实验式：CH2B．N2的电子式：C．1632S的中子数为D．基态O原子2p原子轨道的电子云轮廓图：3.下列实验中，实验仪器使用正确且操作规范的是A．海水提取粗食盐B．配制稀硫酸C．过滤D．收集NOA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D4.下列有关说法错误的是A．制备腊肉、香肠时，规范使用NaNO2B．卤水点豆腐的原理是卤水中含MgCl2、CaSOC．H2S可用于除去废水中的D．葡萄糖用于制镜工业是利用了其还原性5.X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数分别为4、5、6，通常情况下，只有Y的单质为气态。下列说法正确的是A．X、Y、Z均为非金属元素 B．Y元素只存在2种氧化物C．简单氢化物的沸点：X>Y D．XZ2分子的空间构型为V6.下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．CO32-、Cl-、K+、H+ B．NH4C．Cu2+、Cl-、K+、SO42- D．ClO-7.水合肼(N2H4·H2O)A．每消耗1molNH3，转移的电子数目为B．1molN2HC．1L0.1mol·L-1NaClOD．2.24LNH38.利用软锰矿(主要成分为MnO2)吸收SO2，并制备高纯度Mn3O4(Mn元素显+2、+3价)，其原理为①MnO2+SO2＝MnSO4；②Mn2++O2+H2O→Mn3O4↓+H+(未配平)。下列说法正确的是A．反应①中SO2得到电子B．反应①中MnO2发生氧化反应C．反应②中Mn3O4既是氧化产物又是还原产物D．利用软锰矿，每制得1molMn3O4共转移4mol电子9.反应N2(g)+3H2A．使用催化剂可以减小该反应的ΔB．当2v正C．断开1molN2(g)和3molH2D．1molN2(g)和3molH2二、多选题10.利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行的是A．浓缩的海水B．CuC．饱和食盐水D．石英砂11.铁铵矾[NH4Fe(SO4A．铁铵矾溶液与少量氨水混合反应生成红褐色沉淀：FeB．铁铵矾溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：C．向铁铵矾溶液中通入SO2：D．向铁铵矾溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色：Fe12.下列实验装置和原理均正确的是A．装置甲干燥NHB．装置乙分离饱和Na2C．装置丙制取并收集少量氨气D．装置丁验证浓硫酸的脱水性、强氧化性三、单选题13.某学习小组制备KClO3并探究其部分性质，过程如图所示：Cl2→过程A．可用NaOH溶液除去黄绿色气体中的HClB．过程Ⅰ的离子方程式为3ClC．过程Ⅱ中浓盐酸仅表现了还原性D．上述过程说明Cl2的氧化性一定强于KClO3四、多选题14.工业上煅烧含硫矿物产生的SO2下列说法正确的是A．途径Ⅰ发生反应的离子方程式为2SOB．1molSO2与足量的O2C．SO3的中心原子S为spD．工业上途径Ⅱ产生的SO3用H2五、解答题15.铝元素是地壳中含量最丰富的金属元素，金属铝在航天航空、建筑制造等行业中应用极为广泛。利用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有少量Fe2O3回答下列问题：(1)“粉碎”的目的是增大后续“碱浸”的浸取反应速率，写出另外一种提高“碱浸”反应速率的措施：。(2)滤渣a的化学式是。(3)“酸化”时生成滤渣b的离子方程式是。(4)“反应i”得到的滤液中的溶质属于盐的是(填化学式)。(5)1molAl(OH)3“热解”理论上生成固体产物的质量为g(6)工业上铝可用于冶炼某些高熔点的金属，如V、Cr、Mn等，写出Al与V2O5反应制V的化学方程式：16.H2是一种绿色能源、绿色还原剂，在工业生产中应用广泛。回答下列问题：(1)25℃、101kPa时，1.0gH2(g)在足量O2(g)中完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则H2(g)(2)水煤气法制备H2具有原料易得、成本低、产量大等优点，使其成为工业生产氢能源的主要途径。该反应的热化学方程式是C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)

ΔH>0。在恒温恒容密闭真空容器中加入一定量的C(s)和Ha．混合气体的压强不再变化b．CO、H2c．混合气体的密度不再变化(3)2H2(g)+O2形成H2O(g)中1molO-H共价键(填“吸收”或“放出”)kJ热量(用图中所给字母表示，下同)；2H2(g)+O2(g)=2H2(4)利用太阳能，以铁的氧化物为载体，通过H2O(g)的分解制H2的反应过程如图所示。反应的化学方程式是；2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)

ΔH=17.氯化亚砜(SOCl2)是制备农药、医药、染料等的中间体。实验室中利用如图所示装置制备少量氯化亚砜(注：冷凝管上端加装的干燥装置省略)。已知：①制备氯化亚砜的反应原理为SO2+Cl2熔点/℃沸点/℃密度(g颜色、溶解性等SOCl−10578.81.638淡黄色液体，有强烈刺激气味；遇水剧烈水解SCl−12259.6(分解为S和Cl21.621红棕色液体；遇水剧烈反应回答下列问题：(1)该实验中出现的部分图标有和，其中前者要求实验者需佩戴护目镜，后者要求实验者(填防护措施)。(2)装置B、E的作用相似，二者盛有相同的试剂，该试剂名称是。(3)装置F的作用是。(4)装置A中发生反应的化学方程式是。(5)仪器X可以用代替，但效果不如仪器X好，原因是。(6)在装置C的三颈烧瓶中液体的颜色稳定为黄色时，关闭止水夹1和止水夹2，待三颈烧瓶中液体温度恢复到室温时，(填操作名称)。收集到的液体经过纯化得到66.5g纯净的氯化亚砜，则该制备实验中氯化亚砜的产率为%(结果保留整数)。18.草酸二乙酯()主要用作溶剂和医药、染料中间体。以石油为原料制备草酸二乙酯的合成路线如图所示。回答下列问题：(1)“操作a”的名称是(填标号)。a．蒸馏

b．分馏

c．干馏

d．裂化和裂解(2)A生成C的反应类型是，试剂X的最佳选择是(填标号)。a．溴的CCl4溶液

b．溴水

c．(3)C转化为D的化学方程式是。(4)E的官能团名称是。(5)F的结构简式是。(6)Y为草酸二乙酯的同分异构体，1molY与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2，则Y的结构有种(不考虑立体异构)，其中，核磁共振氢谱有3组峰的Y的结构简式是(填一种19.Cu2O广泛应用于太阳能电池领域，制备过程如图所示：Cu(1)基态Cu2+的核外电子排布式为(2)1mol[Cu(NH3)4]2+中含有molσ键；H-N-H键角：[Cu(