海南省部分学校2024-2025学年高一下学期第一次月考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1海南省部分学校2024-2025学年高一下学期第一次月考试题一、单选题1．中学阶段某些常见物质在一定条件下的转化关系如图所示(部分产物已略去)。下列说法错误的是A．若X是单质，甲中含有硫元素，则甲、乙、丙中硫元素的化合价可能依次升高B．若X是单质，甲中含有氮元素，则甲、丙可能都是非电解质C．若甲、乙、丙的焰色都为黄色，则乙可能是碳酸钠D．若X是Fe，则甲一定是单质【答案】D【解析】若X是单质，甲中含有硫元素，则转化关系可能为H2SO若X是单质，甲中含有氮元素，则转化关系可能为NH3O2N2若甲、乙，丙的焰色都为黄色，说明甲、乙，丙含Na元素，则转化关系可能为NaOHCO2若X是Fe，则甲可能是氯气或稀硝酸，Fe(过量)HNO2．下列指定条件下的离子组中所有离子能大量共存的是A．强酸性溶液中：NaB．0.1mol⋅LC．强碱性溶液中：MgD．无色透明溶液中：K【答案】B【解析】CH3COOH弱酸，强酸性溶液中，H+与CH3COO-结合生成CH3COOH0.1mol⋅L-1NaHCO3溶液中强碱性溶液中，2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓Fe3+在溶液中显黄色，与无色溶液不符，D项错误3．下列说法在一定条件下可以实现的是①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体A．全部 B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥【答案】A【解析】①酸性氧化物是能和碱反应生成水和盐的氧化物，如二氧化碳可以和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，①正确；②弱酸与盐溶液反应可生成强酸，可通过生成更难溶的物质来实现，如：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，②正确；③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应也可以发生，如CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，③正确；④根据反应2H2S+H2SO3=3H2O+3S↓可知，氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，④正确；⑤同素异形体之间的转化，元素化合价不发生变化，属于有单质参加的非氧化还原反应，3O2=2O3，⑤正确；⑥反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑和3NO2+H2O=2HNO3+NO是两种氧化物反应产物有气体的反应，⑥正确。4．《武备志》记载了古人提纯硫的方法，其中这样描写到具体流程：“先将硫打豆粒样碎块，每斤硫黄用麻油二斤，入锅烧滚，再下青柏叶半斤在油内，看柏枯黑色，捞去柏叶，然后入硫黄在滚油内。待油面上黄泡起至半锅，随取起，安在冷水盆内，倒去硫上黄油，净硫凝，一并在锅底内者是。”下列说法错误的是A．“硫打豆粒样”是为了增大接触面积B．“下青柏叶”“看柏枯黑色”是为了指示油温C．“倒去硫上黄油”实现了固液分离D．流程用到了蒸馏原理【答案】D【解析】“先将硫打豆粒样碎块”增大了硫的表面积，有利于硫与麻油充分接触，A正确；油温较高时，柏叶由青色变为黑色，“青柏叶”变“枯黑色”可以起到指示油温的作用，B正确；“安在冷水盆内”后，硫经冷却凝固后沉在容器底部，麻油浮于上层，因此“倒去硫上黄油，净硫凝”，实现固液分离，C正确；蒸馏是一种分离液体混合物的常用方法，其原理是利用物质的沸点差异，通过气化、冷凝液化，将不同沸点的液态物质分离，该流程没有用到蒸馏原理，D选项错误。5．下列离子方程式书写正确的是A．用AlCl3溶液和氨水制备B．鸡蛋壳(主要含CaCO3)浸泡在食醋中：C．向BaOH2D．向氨化的饱和氯化钠溶液中通入过量二氧化碳：NH【答案】D【解析】氨水中的主要成分NH3⋅H2O是弱碱，不能拆，用氯化铝溶液与氨水反应制备AlOH鸡蛋壳(主要含CaCO3)浸泡在食醋中，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH向BaOH2溶液中加入稀硫酸，两者始终以1:1反应，离子方程式为：Ba2+向氨化的饱和氯化钠溶液中通入过量二氧化碳，可制得溶解度较小的NaHCO3，反应的离子方程式为NH3⋅H6．pH=0的某X溶液中，除H+外，还可能存在Al3+下列有关判断不正确的是A．生成气体A的离子方程式为3B．生成沉淀H的离子方程式为AlC．溶液X中一定没有的离子仅为COD．溶液X中一定含有的离子是H【答案】C【解析】pH=0的某X溶液显强酸性，含有大量H+，CO32-可与H+反应，一定不存在；H+、Fe2+和NO3-会发生氧化还原反应而不能同时存在，Ba2+与CO32-、SO42-生成沉淀也不能同时大量存在。过程①中，在溶液X中加入过量硝酸钡溶液，生成气体A，证明一定含有Fe2+，NO过程②中，溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体D，说明原溶液中含有NH4+，气体D为NH3，得到的溶液E，在过程③中通入过量CO2，产生沉淀H，说明溶液E中含有Al(OH)4-，通入过量CO2根据上述分析，溶液X呈强酸性，则一定没有CO32-，溶液中含Fe2+，则一定没有NO3-，溶液中含SO溶液E中含有Al(OH)4-，说明原溶液中含Al3+，综合以上分析，溶液X中一定含有的离子是：H+7．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：HNOB．工业制硝酸过程中的物质转化：NC．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：2D．实验室制备少量NH3的原理：【答案】B【解析】A．Cu与稀硝酸的反应产物之一为NO，NO与氧气发生反应2NO+O2=2B．工业制硝酸过程中的物质转化为：氮气和氢气催化生成氨气，氨气再和氧气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，B错误；C．汽车尾气催化转化器主要将污染气体NO、CO转化为无污染的气体，故该反应的化学方程式为2NO+2COD．实验室利用熟石灰和氯化铵制备少量NH3，化学方程式为2NH4Cl+8．浓硫酸可用来干燥某些气体，说明浓硫酸具有A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．氧化性【答案】B【解析】浓硫酸可用来干燥某些气体，说明浓硫酸具有吸水性，选B。9．常温下，1体积水能溶解约700体积NH3。用圆底烧瓶收集NHA．圆底烧瓶中的溶液呈红色，说明氨水呈碱性B．喷泉停止后，圆底烧瓶内剩余少量气体，是因为NH3C．实验过程中，不涉及氧化还原反应D．改用CO2和NaOH【答案】B【解析】氨气的水溶液即氨水，喷泉实验氨气溶于水，圆底烧瓶中的溶液呈红色，说明氨水呈碱性，A正确；喷泉停止后，圆底烧瓶内剩余少量气体，是因为用排空气法收集的气体中含有少量空气，不可能完全溶解，NH3在水中溶解度很大，该实验中氨气的溶解远没有达到饱和状态，B错误；氨气溶于水发生的反应为：NH3+H2O改用CO2和NaOH溶液也能形成喷泉，因为反应CO2+2NaOH(过量)=Na2CO二、多选题10．某溶液中可能含有离子：K+A．若溶液中含有SO42-，则可能含有K+ B．若溶液中含有C．溶液中可能含有Fe2+，一定不含Fe3+ D．溶液中一定含有Fe【答案】BC【解析】向溶液中加高锰酸钾溶液，现象为紫色褪去，说明溶液中含有还原性微粒，可能含有Fe2+或SO32-；另一份加氯化钡溶液，产生了难溶于水的沉淀，溶液中可能含有SO32-或SO42-；若阴离子同时存在SO32-、SO42-，根据电荷守恒，由于溶液中各离子的物质的量相等，如溶液中只有K+若溶液中含有SO42-，则无SO32-，一定含Fe2+，根据电荷守恒，不可能含有K若溶液中含有SO32-，则无SO42-，Fe2+、Fe3+不存在，根据电荷守恒，则一定含有K+、若溶液中含有Fe2+，则不含有SO32-，一定含有SO42-，根据电荷守恒，一定不含Fe3+，C正确；综上，溶液中可能含有Fe2+和SO42-，也可能含SO311．实验室中配制500mL0.5molA．配制该溶液需要用托盘天平称取39.5gKMnOB．用到的玻璃仪器有500mL容量瓶、玻璃棒、锥形瓶C．容量瓶、量筒洗涤干净后必须用烘干箱烘干再用D．定容时俯视容量瓶刻度线，所配制的溶液浓度偏高【答案】AD【解析】KMnO4的相对分子质量为158，用托盘天平称取KMnO4的质量为0.5L该配制实验需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，量筒可选，B错误；容量瓶、量筒作为量具都不能放入烘干箱烘干，热胀冷缩，会导致仪器不准确，C错误；定容时，俯视容量瓶的刻度线，如图：，使液面在刻度线以下，溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，D正确三、单选题12．下列气体能使酚酞溶液变红的是A．Cl2 B．SO2 C．CO2 D．NH3【答案】D【解析】Cl2、SO2、CO2溶于水，得到的溶液都呈酸性，能够使酚酞溶液显无色，A、B、C均不符合题意；NH3溶于水，得到的溶液呈碱性：NH3+Η2O⇌四、多选题13．用下列实验操作或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是甲乙丙丁A．用图甲所示装置实验室制备SOB．用图乙所示装置除去苯中的溴C．用图丙所示操作从NaCl溶液中获得晶体D．用图丁所示装置不能从海水中获得淡水【答案】AD【解析】以浓硫酸与铜制备SO2，反应需要加热，A符合题意；Br2的苯溶液加入NaOH溶液后，Br2和NaOH溶液反应生成的钠盐可溶于水，可从苯中转移到水中，由于苯和水互不相溶，苯和水层分为上下两层，可通过分液分离，B不合题意；蒸发结晶从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体，C不合题意；使用蒸馏的方法可以进行海水淡化，D符合题意。五、单选题14．浓硫酸与铜反应的装置如下图所示，下列说法不正确的是A．可通过提拉铜丝控制反应的发生与停止B．浸NaOH溶液的棉团作用：2OHC．品红溶液褪色和紫色石蕊溶液变红均可证明反应发生D．若将品红溶液和石蕊溶液调换位置，石蕊溶液变红仍可以证明生成SO【答案】D【解析】浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、水和SO2，根据调节铜丝的高低可控制反应的开始和停止，由于SO2具有漂白性，因此将生成的SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，SO2为酸性氧化物，与水反应生成H2SO3，将SO2通入石蕊溶液中，石蕊溶液变红色，浸有SO2有毒，浸NaOH溶液的棉团可吸收SO2，发生的离子方程式为2OH-SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，SO2为酸性氧化物，与水反应生成H2SO3若将品红溶液和石蕊溶液调换位置，由于温度升高硫酸蒸汽进入盛有石蕊溶液的试管，而使石蕊溶液变红，因此仅凭石蕊变红无法证明生成了SO2，D错误；答案选B六、填空题15．回答下列问题(1)某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？，简要说明理由：(2)该同学无法判断反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(铁架台等装置已略去)装置中B的作用是，D的作用是。(3)为确认反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是(填字母)。A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成【答案】(1)合理由于过氧化钠具有强氧化性，能将+4价的硫氧化为+6价的硫而生成硫酸钠(2)干燥SO2气体，防止水蒸气进入C装置与Na2O2反应防止空气中的水蒸气和CO2进入C(3)ABD【解析】（1）Na2O2具有强氧化性，SO2具有还原性，Na2O2能将SO2中的S（2）从装置A中出来的SO2中含有水蒸气，而过氧化钠能与水可生成氧气，会干扰实验，所以装置B可用于干燥SO2气体，防止水蒸气进入C装置与Na2O2反应；装置D可防止空气中的水蒸气和CO2进入（3）需要验证的可能产物为氧气、亚硫酸钠和硫酸钠，首先按上述装置用带火星的木条在干燥管口a检验是否有氧气，然后取C中反应后的固体溶于水，检验SO32-、步骤A用于检验是否含氧气，步骤BD用于检验是否含亚硫酸钠和硫酸钠，步骤C中硝酸具有强氧化性，能把亚硫酸钠氧化成硫酸钠，产生干扰，此步骤不需要，正确的操作顺序为：ABD。16．实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径，结合本学期做过的实验，回答下列问题。I．钠，氯及其化合物的性质(1)一小药匙淡黄色过氧化钠与5mL水反应，还原剂是。(2)将干燥、湿润的红纸条分别放在盛有纯净氯气的集气瓶中进行对比，该实验的目的是(用不超过20字表述)。II．一定物质的量浓度溶液的配制(3)配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液，需称取gNaCl固体，溶解NaCl的玻璃仪器是A．烧杯

B．100mL容量瓶(4)下列操作会导致所配溶液溶质的物质的量浓度偏大的是(填序号)。A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水C．定容时俯视容量瓶的刻度线III．不同价态硫元素的转化(5)Na2S溶液中滴加少量氯水，实现了-2价到0价的转化，依据的实验现象是(用不超过10字表述(6)为实现+6价到+4价的转化，可选浓硫酸与铜进行反应，写出该反应的化学方程式。(7)为实现+4价到0价的转化，可向点滴板孔穴中依次滴加两种钠盐溶液及稀硫酸，写出反应的离子方程式。【答案】(1)过氧化钠Na(2)证明Cl2与H2O反应(或“证明是HClO而非Cl2(3)5.85g(5.8g/5.9g)A(4)C(5)溶液中产生淡黄色(白色)浑浊(6)Cu+2H2SO(7)2【解析】（1）过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H（2）将干燥、湿润的红纸条分别放在盛有纯净氯气的集气瓶中进行对比，氯气不能使干燥的红纸条褪色、氯气能使湿润的红纸条褪色，证明Cl2与H2O（3）配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液，需称取NaCl固体的质量m=cVM=1mol/L×0.1L×58.5g/mol≈5.9g（4）转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，溶质偏少，所配溶液溶质的物质的量浓度偏小，不选A；摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，属于正常现象，又滴加几滴蒸馏水，溶液体积偏大，所配溶液溶质的物质的量浓度偏小，不选B；C．定容时俯视容量瓶的刻度线，如图：，液面在刻度线以下，溶液体积偏小，所配溶液溶质的物质的量浓度偏大，故选C；（5）Na2S溶液中滴加少量氯水，实现了-2价到0价的转化，即生成S单质，依据的实验现象是溶液中产生淡黄色(白色（6）浓硫酸与铜加热条件下的反应方程式为：Cu+2H2SO4（7）为实现+4价到0价的转化，可向点滴板孔穴中依次滴加亚硫酸钠溶液、硫化钠溶液及稀硫酸，反应的离子方程式2S17．阅读短文，回答问题。氨NH318世纪末，科学家们发现，在常压下只有在低于300℃时才能生成微量的氨，然而并没有哪种已知的催化剂能在这些条件下加速此反应。如果温度超过600℃，氨分子会发生分解产生H2和N2而使氨产量急剧下降。因此，当时许多科学家甚至认为由单质合成氨存在着不可逾越的障碍。20世纪初，德国化学家Haber发现H2和N2可在高温高压催化剂下反应转化为氨，提出在高压下实现合成氨工业化。这一发现实现了工业史上第一个加压催化过程。Haber也因此获得了1918年的诺贝尔奖，并催生了Haber-Bosch法。该法包括原料气Haber-Bosch法的成功应用极大地促进了世界粮食生产。自合成氨问世以来，全球人口增长4.5倍，而粮食产量增长请依据以上短文，回答下列问题：(1)N的原子结构示意图是。(2)合成氨反应的化学方程式为，该反应的化学反应类型属于(填序号)。a．化合反应

b．分解反应

c．置换反应

d．复分解反应

e．氧化还原反应(3)如果温度超过600℃，氨分子发生分解反应的过程中，发生断裂的化学键有。(填序号)①氮氮键

②氮氢键

③氢氢键(4)下列说法中，正确的是。a．氨中H元素的化合价为-1b．氨可作为储能材料c．Haber-Bosch法只需要一步即可实现空气中Nd．合成氨工业对解决人类的粮食问题发挥了重要作用【答案】(1)(2)N2+3H(3)②(4)bd【解析】（1）N原子结构示意图为：；（2）工业利用氮气和氢气合成氨，化学方程式为：N2该反应是两种单质生成一种化合物的反应，属于化合反应；氮气中氮元素化合价降低，氢气中氢元素化合价升高，属于氧化还原反应，：选ae；（3）氨分子结构式为：，每个氨分子中含有3个氮氢键，氨分子发生分解反应的过程中，发生断裂的化学键有氮氢键，选：②；（4）氨中H元素的化合价为+1，N为-3价，a错误；氨作为一种零碳富氢燃料，具有高能量密度和便捷运输性，具有广阔的储能和储氢应用前景，b正确；Haber-Bosch法包括原料气(N2和H2)的制备提纯及合成氨反应两个步骤，可实现空气中合成氨工业为农业生产提供了氮肥，提高了粮食产量，对解决人类的粮食问题发挥了重要作用，d正确；七、解答题18．已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O。某化学兴趣小组利用下图装置(夹持装置省略)制取SO2，并进行相关性质实验。请回答下列问题：(1)仪器a的名称是(填“锥形瓶”或“圆底烧瓶”)。(2)B装置中观察到品红溶液(填“褪色”或“不褪色”)。(3)C装置中发生反应：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，在此反应中Fe3+是(填“氧化剂"或“还原剂(4)D装置中发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，说明SO2是(填“酸性”或“碱性”)氧化物。(5)欲制取标准状况下2.24LSO2，至少需要Na2SO3的质量为g。【答案】(1)圆底烧瓶(2)褪色(3)氧化剂(4)酸性(5)12.6【解析】（1）仪器a为圆底烧瓶；（2）SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；（3）在反应SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+中，Fe3+在反应过程中，Fe元素化合价降低，Fe（4）D装置中发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，即SO2和碱反应生成盐和水，说明SO2是酸性氧化物；（5）标准状况下2.24LSO2的物质的量为2.24L22.4L/mol=0.1mol，根据化学方程式Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O可知消耗的Na2SO3的物质的量为0.1mol，质量至少为0.1mol19．氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。(1)“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸(固定装置略去)：①A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是