2026年氯气实验测试题及答案

2026年氯气实验测试题及答案

一、单项选择题(总共10题，每题2分)1.实验室制备氯气时，需选用的氧化剂与酸的组合是A.二氧化锰与稀盐酸B.二氧化锰与浓盐酸C.高锰酸钾与稀盐酸D.重铬酸钾与稀盐酸2.收集氯气的最佳方法是A.排水法B.向上排空气法C.向下排空气法D.排饱和食盐水法3.尾气处理氯气最有效的试剂是A.澄清石灰水B.氢氧化钠溶液C.水D.浓硫酸4.铁丝在氯气中燃烧的典型现象是A.产生白烟B.产生棕褐色烟C.产生蓝紫色火焰D.产生白雾5.氯气制备装置的正确连接顺序是A.发生-干燥-除杂-收集-尾气B.发生-除杂-干燥-收集-尾气C.发生-收集-除杂-干燥-尾气D.发生-尾气-除杂-干燥-收集6.制备氯气时，饱和食盐水的作用是A.干燥氯气B.除去氯化氢C.除去水分D.增加氯气产量7.氯水中具有漂白性的物质是A.氯气B.氯化氢C.次氯酸D.水8.浓盐酸变稀后反应停止的主要原因是A.浓盐酸挥发B.二氧化锰耗尽C.稀盐酸氧化性弱D.稀盐酸不与二氧化锰反应9.检验氯气的常用方法是A.用干燥的淀粉碘化钾试纸B.用湿润的淀粉碘化钾试纸C.用酚酞试纸D.用石蕊试纸10.制备氯气时不需要的仪器是A.圆底烧瓶B.分液漏斗C.酒精灯D.蒸馏烧瓶二、填空题(总共10题，每题2分)1.实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的反应中，反应物是二氧化锰、浓盐酸，反应条件是加热，生成物是氯化锰、氯气和______。2.收集氯气用向上排空气法的依据是氯气密度比空气______，且不与空气中的成分反应。3.尾气处理氯气时，氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式中，产物是氯离子、次氯酸根离子和______。4.铁丝在氯气中燃烧时，观察到的现象是剧烈燃烧，产生______烟。5.氯水是氯气与水反应的混合物，主要成分包括氯气、水、氯化氢和______。6.氯气的漂白性实际上是其与水反应生成的______的作用。7.干燥氯气时，可选用的酸性干燥剂是______（任写一种）。8.制备氯气时，浓盐酸既作为还原剂提供氯离子，又作为______参与反应。9.氯气泄露时，应向______方向移动，因为氯气密度比空气大。10.检验氯气的原理是氯气能将碘化钾中的碘离子氧化为碘单质，碘单质遇______变蓝。三、判断题(总共10题，每题2分)1.氯气可以用排水法直接收集。（）2.尾气处理氯气可用澄清石灰水代替氢氧化钠溶液。（）3.氯水应长期保存在无色透明的试剂瓶中。（）4.干燥氯气时可以使用碱石灰作为干燥剂。（）5.铁丝在氯气中燃烧生成氯化亚铁。（）6.次氯酸是一种强酸，具有强氧化性。（）7.饱和食盐水可以有效除去氯气中的氯化氢杂质。（）8.干燥的氯气没有漂白性，而氯水具有漂白性。（）9.检验氯气时可以使用干燥的淀粉碘化钾试纸。（）10.浓盐酸变稀后，仍然能与二氧化锰反应生成氯气。（）四、简答题(总共4题，每题5分)1.为什么实验室制备氯气时不能用稀盐酸代替浓盐酸？2.为什么排饱和食盐水法比排水法更适合收集氯气？3.氯水具有漂白性而干燥氯气没有，原因是什么？4.尾气处理氯气时，为什么不选用澄清石灰水而选用氢氧化钠溶液？五、讨论题(总共4题，每题5分)1.某同学制备氯气时，收集到的氯气量明显少于理论值，分析可能的原因。2.设计一个简单实验，证明氯水中的漂白性物质是次氯酸而不是氯气或氯化氢。3.氯气泄露时，应采取哪些逃生措施？请说明对应的原理。4.氯水为什么要保存在棕色试剂瓶中？长期放置后，氯水的性质会发生哪些变化？答案一、单项选择题1.B2.D3.B4.B5.B6.B7.C8.D9.B10.D二、填空题1.水2.大3.水4.棕褐色5.次氯酸6.次氯酸（或HClO）7.浓硫酸（或五氧化二磷、无水氯化钙）8.酸9.高处（或上风处）10.淀粉三、判断题1.×2.×3.×4.×5.×6.×7.√8.√9.×10.×四、简答题1.因为二氧化锰的氧化性较弱，只能氧化浓盐酸中的氯离子（浓盐酸中氯离子浓度高，还原性强）。稀盐酸中氯离子浓度低，还原性弱，二氧化锰无法将其氧化为氯气，因此不能用稀盐酸代替浓盐酸。2.氯气可溶于水（1体积水约溶解2体积氯气），直接用排水法会导致大量氯气损失；而饱和食盐水中含有大量氯离子，根据同离子效应，氯气在饱和食盐水中的溶解度显著降低，能减少收集过程中的损失，因此更适合。3.干燥氯气中只有氯气分子，没有次氯酸；氯水是氯气与水反应的产物，含有次氯酸（Cl₂+H₂O=HCl+HClO）。次氯酸具有强氧化性，能破坏有色物质的结构使其褪色，因此氯水有漂白性而干燥氯气没有。4.澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，其溶解度很小（常温下约0.16g/100g水），溶液中氢氧根离子浓度低，吸收氯气的能力弱；氢氧化钠溶解度大（常温下约109g/100g水），溶液中氢氧根离子浓度高，能充分与氯气反应，因此用氢氧化钠溶液更有效。五、讨论题1.可能的原因包括：①浓盐酸挥发性强，加热时挥发导致浓度降低，提前变为稀盐酸，反应停止；②装置漏气，氯气泄漏；③二氧化锰的量不足，未完全消耗浓盐酸；④加热温度不够，反应速率慢或未充分进行；⑤收集方法不当（如用排水法）导致氯气损失；⑥浓盐酸放置时间过长，已部分挥发或变质。2.实验设计：取三片相同的干燥有色布条，分别放入三个集气瓶中。向第一个集气瓶通入干燥氯气，布条不褪色；向第二个集气瓶加入氯水，布条褪色；向第三个集气瓶滴加稀盐酸，布条不褪色。由此证明，氯水中的漂白性物质是次氯酸，而非氯气或氯化氢。3.逃生措施及原理：①向高处跑——氯气密度比空气大，会聚集在低处；②用蘸有碳酸氢钠溶液或肥皂水的毛巾捂住口鼻——碳酸氢钠能中和氯气与水反应生成的氯化氢，减少刺激性；肥皂水呈弱碱性，能吸收氯气；③逆风或侧风跑——避免顺风吸入更多氯气；④关闭泄漏源并通风——防止氯气继续泄漏，将氯气排出室外。4.氯水中的次氯酸不稳定，见光易分解（2HClO光照2H