广西壮族自治区柳州市2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1广西壮族自治区柳州市2024-2025学年高二上学期1月期末试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．由中国近代化学启蒙者徐寿确认译名的下列元素中，属于d区元素的是A．Ca B．Co C．Zn D．Ga【答案】B2．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种常用的净水剂。下列说法正确的是A．K位于元素周期表的d区 B．电负性大小：S>OC．离子半径大小：r(K＋)<r(S2-) D．碱性强弱：Al(OH)3>KOH【答案】C3．下列说法正确的是A．3p2表示B．M层中的原子轨道数目为3C．1sD．处于同一轨道上电子可以有多个，运动状态完全相同【答案】C4．我国有着雄浑醇厚的青铜(铜锡合金)文化，包括冶炼、铸造、雕刻和造型纹饰等一系列的技术。下列说法错误的是A．铜易导电，但铜不属于电解质B．青铜的硬度比纯铜大C．青铜中的锡对铜起保护作用D．现代工艺采用电解精炼提纯铜，用粗铜作阴极【答案】D5．2024年12月1日，2024南宁马拉松，即第十六届南宁马拉松比赛暨第三十九届南宁解放日长跑活动鸣枪开跑，组委会设置了众多补水点。研究表明，喝弱碱性水更符合人的机理特征。下列物质能促进水电离，且显碱性的是A．NaCl B．KOH C．K2S D．NH4Cl【答案】C6．月球表面富含钛铁矿，其主要成分为FeTiO3，其中Fe为+2A．Ti的化合价为+4价，在周期表中位于ds区B．氯化反应中Cl2与C的物质的量之比为6∶C．TiCl4浓溶液加热浓缩再结晶可制得D．制取金属钛时选用Ar气的目的是隔绝空气【答案】D7．已知某些共价键的键能如下表所示，火箭燃料肼(N2H4)的燃烧的热化学方程式是：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-5akJ·mol－1。则O-H的键能为共价键N－NN－HO＝ON≡N键能kJ·mol－13ａ2.5ａ4ａ8ａA．2akJ·mol－1 B．2.5akJ·mol－1C．3akJ·mol－1 D．3.5akJ·mol－1【答案】D8．重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙色)+HA．NaHSO4 B．KHCO3 C．CH3COONa D．KOH【答案】A9．我国科学家设计出多孔石墨炔负载CoOx量子点（颗粒直径在2-20nm）光催化剂，使得合成氨取得了理想的产率。已知N2gA．使用催化剂可显著提高生产效率B．升温能提高氨气的平衡产率C．使用催化剂，活化分子百分含量增多D．该催化剂表面积大，催化效果好【答案】B10．下列图示与对应叙述不正确的是A．用图甲的装置可证明沉淀可以转化B．用图乙的仪器准确量取10.30mL酸性KMnO4溶液C．用图丙进行中和热的测定实验时，氢氧化钠一次性加入，测定的中和热数值误差更小D．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图丁所示，a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由大到小的顺序是b>a>c【答案】A11．某化学学习小组设计探究电解CuSO4溶液的实验装置如图1、图2所示(图2中为Cu棒)：下列判断正确的是A．若用图1装置做电镀铜实验，C1为镀件B．若用图1装置做电解精炼铜实验，C1为精铜C．若图2装置中C1、C2均为碳棒，铜棒上的电子流向为B→AD．若图2装置中C1、C2均为碳棒，C2极的电极反应式为2【答案】C12．已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，ⅠA．该反应为吸热反应B．在总反应中，正反应的活化能比逆反应的活化能小C．使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热D．该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87kJ·mol-1【答案】B13．Romanenko利用微生物电池将Cr2A．电池工作过程中，电子由b极经导线流向a极B．升高温度一定可以提高该电池的工作效率C．每处理1molCr2O72-，理论上可生成COD．a极的电极反应式为：CH【答案】C14．连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，可用于制N2O气体。常温下，用0.01mol/L的NaOH溶液滴定10mL0.01mol/LA．a、b、c三点，水的电离程度最小的是cB．常温下H2N2OC．a点时溶液中cD．c点时溶液中各离子浓度大小的关系为：c【答案】A二、解答题15．X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液的pH>7；Y的单质是一种黄色固体；基态R原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍；Z元素的电负性是第三周期主族元素中最大的。请回答下列问题：(1)基态X原子中能量最高的能级为。(2)G分子中第一电离能较大的元素的名称为。(3)基态Y原子的核外电子排布式是。(4)Z元素的p轨道上共有个电子。(5)R3+比R2+稳定，请用原子结构知识解释其原因：，R3+和R2+中未成对电子数之比为。(6)Z的氢化物稳定性(填“大于”、“小于”或“等于”)Y的氢化物稳定性。【答案】(1)2p(2)氮(3)1s22s22p63s23p4(4)11(5)Fe3+中3d轨道上的电子为半充满状态5：4(6)大于三、填空题16．常温下，向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：(1)由图中信息可知HA为酸(填“强”或“弱”)，理由是。(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因：，此时，溶液中由水电离出的c(H+)=(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：。(4)K点对应的溶液中，c(M+)+c(MOH)2c(A-)(【答案】(1)强0.01mol·L-1HA溶液中c(H+)=0.01mol·L-1(2)<M++H2(3)c((4)=四、解答题17．天然石灰石是生产水泥的重要原材料之一。对石灰石中CaCO3含量的测定常用KMnO4化还原滴定。简化流程如下：回答下列问题：(1)“溶解”时为增大浸出效率，可采取的措施是(一条即可)。(2)加入稀盐酸溶解后，煮沸的目的是。(3)“过滤”后还需用稀(NH4)2C2O4溶液洗涤沉淀三次，再用蒸馏水快速洗涤。结合CaC2O4(s)⇌Ca2+(aq)+C2O42-(aq)，解释用稀(4)“滴定”：用一定浓度的稀硫酸将沉淀多次溶解(CaSO4微溶于水，保证CaC2O4完全转化成H2C2O4)，获得的H2C2O4溶液用cmol/LKMnO4标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为VmL。①滴定时需要用到的玻璃仪器有酸式滴定管、胶头滴管、烧杯、；②滴定终点的现象为；③上述沉淀未洗净就滴定，结果可能(用“偏大”、“偏小”、“不变”填空)；④样品中的钙含量为%(列表达式即可。已知：样品质量mg，通常以CaO的质量分数表示钙含量)。【答案】(1)将石灰石粉碎或搅拌或适当升温或适当增大盐酸浓度等(2)除去生成的CO2，避免生成CaCO3(3)沉淀时存在平衡CaC2O4(s)⇌Ca2+(aq)+C2O(4)锥形瓶当滴入最后一滴标准液时，溶液恰好由无色变为紫红色，且30秒不复原偏大100×56×18．温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将CO2应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。I.(1)在催化作用下由CO2和CH4转化为CH3COOH，一定温度下，在恒容密闭容器中按1：1充入CO2和CH4，发生反应CO2(g)+CH4(g)⇌CH3COOH(g)，下列各项能判断该反应已经达到平衡状态的是：____。A．混合气体的密度不变 B．CO2的体积分数保持不变C．v(CII.研究证明，CO2可作为合成低碳烯烃的原料，目前利用CO2与H2合成乙烯相关的热化学方程式如下：反应ⅰ：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.01kJ·mol-1反应ⅱ：2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)ΔH2=-29.98kJ·mol-1(2)由CO2制C2H4的热化学方程式。(3)一定条件下，CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)的反应历程如图所示：该反应的反应速率由第(“1”或“2”)步决定。III.在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[n(H2)n(CO2)]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2(4)CO2的平衡转化率随温度的升高而降低，其原因是，氢碳比①②(填“>”“<”或“=”)。(5)若起始充入0.5molCO2、1.0molH2，计算Q点的平衡常数K=。IV.一种新型短路膜电化学电池可以消除，装置如下图所示：(6)该