广东省汕头市普通高中2025届高三下学期第二次模拟考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1广东省汕头市普通高中2025届高三下学期第二次模拟考试试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．中国是礼仪之邦，礼器承载着国家尊严与荣光。下列有关礼器主要成分不同于其余三个的是A．四羊方尊B．良渚玉琮C．西周利簋D．商青铜觚A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】B【解析】四羊方尊、西周利簋和商青铜觚的主要成分都是青铜，而良渚玉琮的主要成分是玉石，故选B。2．下列化学用语表述错误的是A．甲酸的结构式： B．HF中的s－pσ键示意图：C．顺－2－丁烯的分子结构模型： D．3－甲基－1－丁醇的键线式：【答案】D【解析】甲酸的分子式为CH2O2，其中含有羧基，甲酸的结构式为，A正确；HF中H－F键可视作H的1s轨道与F的2p轨道头碰头重叠形成的σ键，示意图为，B正确；顺－2－丁烯中2个甲基位于碳碳双键的同一侧，结构模型为，C正确；3－甲基－1－丁醇中主链应为4个碳，且羟基在1号碳上，－CH3在3号碳上，键线式为，D错误。故选D。3．自主创新是我国攀登世界科技高峰的必由之路。下列有关说法错误的是A．“天问一号”使用的热控保温材料——纳米气凝胶，能产生丁达尔效应B．“深地塔科”钻探井使用的金刚石钻头，金刚石与石墨互为同素异形体C．东风弹道导弹弹体使用的复合材料碳纤维属于纤维素D．“C919”大飞机使用的航空有机玻璃，其成分为混合物【答案】C【解析】热控保温材料纳米气凝胶属于胶体，可产生丁达尔效应，A正确；石墨与金刚石是C元素形成的两种不同的单质，互为同素异形体，B正确；复合材料碳纤维为新型无机非金属材料，不属于纤维素，C错误；航空有机玻璃中含有多种成分，其成分为混合物，D正确。故选C。4．现代生活处处有化学，下列有关说法正确的是A．“校服净”（主要含2NaB．草木灰K2CO3C．霓虹灯呈现出五颜六色的光是因为发生电子从基态跃迁到激发态D．非遗文化“打铁花”时铁水化作无数银花，该过程中涉及焰色试验【答案】A【解析】校服净2Na2CO3⋅H2O2中的H2O2具有强氧化性，能氧化衣物上的有色物质，起漂白作用，A正确；草木灰K2CO3水溶液呈碱性，与铵态氮肥（含NH4+5．潮汕美食享誉海内外。下列有关说法错误的是A．肠粉——米浆在炊熟过程中发生化学变化B．生腌——生蚝腌制时加入高度白酒使蛋白质发生盐析C．蚝烙——煎制所用猪油含有饱和高级脂肪酸甘油酯，能发生水解反应D．鸭母捻——制作时加入的蔗糖无法发生银镜反应【答案】B【解析】淀粉在加热糊化过程中结构改变，发生了化学变化，A正确；高度白酒中的酒精使蛋白质变性析出，属于变性而非盐析，B错误；饱和高级脂肪酸甘油酯属于酯类，饱和高级脂肪酸甘油酯可水解为甘油和高级脂肪酸，C正确；蔗糖无醛基，不能发生银镜反应，D正确。故选B。6．劳动最光荣。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A家务劳动：利用稀醋酸溶液清洗杯子水垢CH3COOH的酸性强于H2CO3B环保行动：用FeS除去废水中的Hg2＋溶度积：Ksp(FeS)＞Ksp(HgS)C学农活动：用熟石灰改良酸性土壤Ca(OH)2为碱性物质D技术人员：将金属钠制成高压钠灯钠具有强还原性A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】D【解析】白醋能与CaCO3反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，说明醋酸的酸性大于碳酸，A不合题意；HgS比FeS更难溶，即Ksp(FeS)＞Ksp(HgS)，则利用FeS除去废水中的Hg2＋，B不合题意；熟石灰即Ca(OH)2，土壤呈酸性时，熟石灰能与土壤中的酸性物质发生中和反应，从而达到改良酸性土壤的目的，C不合题意；将金属钠制成高压钠灯是因为钠灯发出的黄光透雾能力强，与钠具有还原性无关，D符合题意。故选D。7．实验是科学研究的摇篮。下列化学实验装置或操作能达到实验目的的是A．实验室制取乙酸乙酯B．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸C．验证Na与H2D．验证有乙炔生成A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】C【解析】乙酸乙酯能与NaOH溶液反应，不能用NaOH溶液收集生成的乙酸乙酯，A不能达到实验目的；用标准NaOH溶液滴定醋酸，恰好完全反应时生成醋酸钠，由于醋酸钠水解使溶液显碱性，故指示剂应选酚酞而不能选用甲基橙，且应使用碱式滴定管盛装标准NaOH溶液，B不能达到实验目的；Na与H2O的反应为放热反应，大试管中气体受热膨胀，左侧红墨水液面下降，右侧红墨水液面上升，C能达到实验目的；电石和饱和食盐水反应生成的乙炔中混有H2S气体，H2S也可以使溴水褪色，应用CuSO4溶液除去乙炔中混有的H2S，D不能达到实验目的。故选8．类比迁移思想能帮助我们掌握元素及其化合物的性质。下列有关类比迁移结果错误的是A．NH3分子间存在氢键，则PHB．浓硫酸能使Al钝化，则浓硝酸也能使Al钝化C．金属钠可保存在煤油中，则金属钾也可保存在煤油中D．CH4分子的空间结构为正四面体，则CCl【答案】A【解析】N的电负性较大，NH3分子间存在氢键，P的电负性较小，PH3分子间不能形成氢键，A错误；浓硫酸和浓硝酸均为强氧化性酸，常温下均能使铝表面生成致密氧化膜，发生钝化，B正确；钠和钾同为碱金属，密度均大于煤油，可保存在煤油中以隔绝空气和水，C正确；CH4和CCl4中心C原子价层电子对数均为4+12×4-4×1＝4，碳均为sp³杂化，C不含孤电子对，CH4和CCl9．维格列汀常用于治疗2－型糖尿病，其结构简式如图所示，下列有关说法错误的是A．存在手性碳原子B．在碱性溶液中能稳定存在C．同分异构体中存在含苯环的羧酸类化合物D．能与氢溴酸发生取代反应【答案】B【解析】手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该有机物中含有手性碳原子，其手性碳原子如图，A正确；该有机物中含有酰胺基，能够在碱性溶液中发生水解反应，不能稳定存在，B错误；维格列汀的分子式为C17H25N3O2，其不饱和度为7，苯环的不饱和度为4，羧基的不饱和度为1，则维格列汀同分异构体中存在含苯环的羧酸类化合物，C正确；该有机物中的羟基能与氢溴酸发生取代反应，D正确。故选B。10．物质类别和价态是认识物质最重要的两个视角，下列有关氯的价－类二维图说法错误的是A．A和F在一定条件下可反应生成BB．C常用于自来水的杀菌消毒C．D和E均具有较强的稳定性D．G的阴离子空间构型为三角锥形【答案】C【解析】根据价类二维图，A为HCl，B为Cl2，C为ClO2，D为HClO4，E为HClO，F为次氯酸盐，G为氯酸盐。HCl和NaClO在一定条件下可反应生成Cl2，化学方程式为2HCl＋NaClO＝Cl2↑＋H2O＋NaCl，A正确；C为ClO2，具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒，B正确；E为HClO，在受热或光照条件下不稳定，会发生分解生成HCl和O2，C错误；G为氯酸盐，ClO3-中心Cl原子价层电子对数为3＋12×7+1-3×2＝4，且Cl11．铝及其化合物具有广泛应用价值。下列用于解释事实的方程式书写正确的是A．电解冶炼铝：2B．利用明矾进行净水：AlC．往AlCl3溶液中通入过量氨水：D．泡沫灭火器喷出白色泡沫用于灭火：Al【答案】D【解析】工业上电解熔融氧化铝冶炼铝，化学方程式为2Al2O明矾进行净水的原理是Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，离子方程式为Al3++3H2O=AlOH3胶体+3H+，B错误；往AlCl3溶液中通入过量氨水反应生成AlOH3沉淀，离子方程式为Al3++3NH3⋅12．氮和磷被称为生命元素。设NAA．124gP4中含有PB．1L1mol⋅C．标准状况下，N2和H2充分反应生成22.4D．32gN2H4【答案】C【解析】P4结构为，124gP4为1mol，含有6molP-P键，数目为6NA磷酸为弱酸，在水溶液中部分电离，则1L1mol⋅L-1H3PO4溶液中含有H+数目小于3NA，B错误；N2和H2充分反应生成1molNH3转移3mol电子，则标准状况下，生成22.4LNH3时转移电子数为3NA，C正确；单键均为σ键，双键中含有1个13．下列陈述I、II均正确且存在因果关系的是选项陈述I陈述IIA酸性：CF吸电子效应：FB金属钠具有强还原性钠可置换出FeSO4C次氯酸具有漂白性漂白液在空气中久置易变质D往氯乙烷中加入浓NaOH溶液后共热，冷却后加入少量AgNO3可证明氯乙烷中含有氯原子A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A【解析】电负性：F>Cl>H，则吸电子效应：F>Cl>H，羧酸中，原子吸电子效应越强，羧基中羟基的极性越强，越容易电离出H＋，酸性越强，则酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH，A正确；金属钠具有强还原性，钠投入FeSO4溶液中，先与水剧烈反应生成NaOH和H2，生成的NaOH与FeSO4反应生成Fe(OH)2沉淀，不能置换出金属铁，B错误；次氯酸具有漂白性，漂白液（含NaClO）在空气中与CO2和H2O反应生成HClO，HClO不稳定，易分解而变质，漂白液在空气中久置易变质与其漂白性无关，C错误；往氯乙烷中加入浓NaOH溶液后共热，冷却后加入少量AgNO3溶液，OH－会与14．某化合物常用于生产化妆品，其结构如图所示。已知W、X、Y、Z、M为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中X的氢化物常用于刻蚀玻璃，W和M在元素周期表的位置相邻，基态Y原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2:1，下列说法正确的是A．非金属性：WB．Y的氧化物既能与强酸又能与强碱反应C．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构D．W的单质分子均为由非极性键构成的非极性分子【答案】B【解析】W、X、Y、Z、M为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中X的氢化物常用于刻蚀玻璃，X为F，基态Y原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2:1，结合Y3＋，可知Y原子价电子排布式为3s23p1，Y为Al，M形成6个共价键，M为S，W形成2个共价键，W为O，Z形成4个共价键，Z为Si，X形成1个共价键。同周期主族元素，从左往右，非金属性增强，同主族元素，从上往下，非金属性减弱，则非金属性：F>O>S>Si，A错误；Al的氧化物Al2O3是两性氧化物，既能与强酸又能与强碱反应，B正确；该化合物中，S形成6个共价键，不满足8电子稳定结构，C错误；O的单质中O15．为消除NO2的污染，某实验小组研究用活性炭进行处理，发生反应：2Cs+2NOA．容器内的压强PB．bc段上述反应达到平衡状态C．c点状态下v(正)>v(逆)D．该温度下反应的平衡常数K=【答案】C【解析】46gNO2的物质的量为1mol，a点消耗0.4molNO2、b点消耗0.8molNO2，反应为气体分子数增加1的反应，ab反应后总的物质的量分别为1mol＋0.4mol÷2＝1.2mol、1mol＋0.8mol÷2＝1.4mol，由于V1＜V2，则Pa∶Pb>6∶7，A错误；bc曲线上反应均未达到平衡状态，B错误；c点反应平衡向正方向移动，c点状态下v(正)>v(逆)，C正确；a点时反应达到平衡，a点消耗0.4molNO2，生成N2、CO2分别为0.2mol、0.4mol，平衡时NO216．某实验小组尝试设计如下装置，利用光伏发电，以甲苯为原料通过间接氧化法制取苯甲酸并实现储能，反应原理如下图所示。下列有关说法错误的是A．电极a为阴极，H+通过质子交换膜移向aB．装置M中发生反应：C．每生成3molH2，理论上装置M中可获得D．电极b发生电极反应为2【答案】C【解析】由图示电解池可知，Cr3＋在电极b失去电子生成Cr2O72-，电极b为阳极，电极a为阴极，电解池中阳离子向阴极移动，则H+通过质子交换膜移向a极，A正确；装置M中甲苯和Cr2O72-发生氧化还原反应生成苯甲酸，离子方程式为＋Cr2O72-＋8H＋＝＋2Cr3＋＋5H2O，B正确；H＋在阴极得到电子生成H2，每生成3molH2，转移6mol电子，由2Cr3+-6e-+7H2O=Cr2O72-+14H+可知，生成1molCr2O72-，由＋Cr2O7二、解答题17．某小组同学探究Cu(OH)2和醛的反应产物。(1)Cu(OH)2氧化醛类物质过程中，主要是（填元素符号）表现氧化性。Cu(OH)2与乙醛的产物是一种金属氧化物，晶胞结构如图，则“○”表示离子（填元素符号）。设计探究甲醛与新制Cu(OH)2反应生成的固体产物。实验装置如下图，圆底烧瓶中依次加入25%NaOH溶液（NaOH始终过量），8%CuSO4溶液和37%的甲醛溶液按一定比例混合后加热，药品用量、实验结果见表格数据。已知：CO可以与银氨溶液反应产生Ag；Cu2O易溶于浓氨水生成[Cu(NH3)2]＋。实验温度/℃NaOH溶液体积/mLCuSO4溶液体积/mLHCHO溶液体积/mL反应时间/min固体产物质量/g1202589500.502502589270.50360a80.4330.504602589b0.455902589140.40(2)a＝，b的取值范围是。(3)实验1~5中，装置A、B均无明显现象，证明气体中不含，推测收集的气体可能为H2。(4)对部分实验固体产物进行X射线衍射仪分析，谱图如下。根据X射线衍射仪谱图可知，实验1的固体产物为（填化学式）。对比实验3、4的谱图，推测实验4固体产物除Cu2O外还有另一种固体M为（填化学式）。设计实验验证固体M的存在：取少量洗净后的固体加入试管中，滴加（填实验操作和现象），证明有固体M存在。综上所述，推测实验4中生成固体M的化学方程式可能为。【答案】(1)CuO(2)25或33.614<b<27(3)CO2和CO(4)Cu2OCu滴加浓氨水至过量，有紫红色固体剩余2HCHO＋Cu(OH)2＋2NaOHΔCu＋HCOONa＋2H2O＋H2↑或HCHO＋Cu2O＋NaOH→Δ2Cu＋HCOONa＋H2【解析】（1）已知Cu(OH)2氧化醛类物质过程中，生成CH3COONa和Cu2O，故主要是Cu表现氧化性。Cu氧化物的晶胞结构如图，一个晶胞含有白球个数为8×18+1＝2，黑球个数为4，故则“○”表示（2）在探究实验中，通常采用控制变量法，对比实验1、2、4、5，可知改变的变量是温度和反应时间，其他条件保持不变。实验3中改变了甲醛溶液体积，为保证单一变量，NaOH溶液体积应与其他组保持一致，NaOH溶液体积应为25；为保证溶液总体积不变，NaOH溶液体积应为33.6，所以a的值为25或33.6。实验4温度低于实验5，则反应时间大于14min；实验4甲醛浓度大于实验3，则反应时间小于27min，所以b范围为14<b<27；（3）装置A中装有澄清石灰水，若气体含CO2，会使澄清石灰水变浑浊；装置B中是银氨溶液，若气体含CO，会产生银镜反应，实验1－5中，装置A、B均无明显现象，证明气体中不含CO2和CO；（4）实验1固体产物：根据X射线衍射仪谱图，实验1的谱图与Cu₂O的标准谱图一致，所以实验1的固体产物为Cu₂O，实验4固体产物及验证：对比实验3、4的谱图，实验4除了有Cu₂O的特征峰外，还有其他峰，推测另一种固体M，由于铜元素存在多种价态，结合反应体系，M可能是Cu，由题干信息可知，Cu2O易溶于浓氨水生成[Cu(NH3)2]＋，则验证Cu存在的实验操作：取少量洗净后的固体加入试管中，滴加浓氨水至过量，有红色不溶物剩余，证明有固体Cu存在，生成Cu的化学方程式可能为2HCHO＋Cu(OH)2＋2NaOHΔCu＋HCOONa＋2H2O＋H2↑或HCHO＋Cu2O＋NaOH→Δ2Cu＋HCOONa＋H2O18．钒酸银（Ag3VO4）是一种极有前景的可见光响应光催化剂，一种用废钒（主要成分V2O3、V2已知：①有机酸性萃取剂HA的萃取原理为：R2SO4n水层+2nHA②酸性溶液中，HA对VO2+、Fe3+萃取能力强，而对VO2(1)基态钒原子的价层电子排布式为。“滤渣”的成分是（写化学式）。(2)“滤液①”中钒以＋4价、＋5价的形式存在，简述加入铁粉的原因：。(3)“有机层”加入硫酸反萃取后，加入KClO3，写出KClO3与VO2+反应生成VO2+和(4)已知溶液中VO2+与VO3-可相互转化且NH4VO3为沉淀。室温下，维持“沉钒”时溶液中NH3⋅H2O-NH4Cl的总浓度为cmol(5)写出NH4VO3煅烧的化学方程式，煅烧生成的气体返回到(6)钒的化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。①钒的一种配合物X的化学式为VNH33ClSO4，取X的溶液进行如下表实验（已知配体难电离出来）。则②一种钒的硫化物的晶体结构（图a）及其俯视图（图b）如图所示：XX试剂BaCl2AgNO3现象无明显变化白色沉淀该钒的硫化物晶体中，与每个V原子最近且等距的S原子个数是。【答案】(1)3d34s2SiO2(2)将＋5价钒转化为＋4价钒的同时使Fe3＋还原为Fe2＋，实现钒、铁元素的分离。(3)ClO3-＋6VO2+＋3H2O＝6VO2+(4)b(5)2NH4VO3(6)①NH3和SO42-【解析】废钒渣（主要成分V2O3、V2O5、Fe2O3、FeO、SiO2）中加入H2SO4溶液，通入O2酸浸，Fe2O3、FeO生成Fe2(SO4)3，V2O3、V2O5以VO2+、VO2+形式存在，SiO2不反应，过滤，滤渣中含有SiO2，向滤液①加入铁粉，Fe3+被还原为Fe2+，加入有机溶剂HA萃取，分液后，有机层中加入反萃取剂得到VO2＋，再加入KClO3，VO（1）钒的原子序数是23，基态钒原子的价层电子排布式为3d34s2，“滤渣”的成分是SiO2。（2）酸性溶液中，HA对VO2+、Fe3+萃取能力强，而对VO2+、Fe2+的萃取能力较弱，“滤液①”中钒以＋4价、＋5价的形式存在，加入铁粉的原因为将＋5价钒转化为＋4价钒的同时使Fe3＋（3）“有机层”加入硫酸反萃取后，加入KClO3，KClO3与VO2+反应生成VO2+和Cl-，离子方程式为ClO3-＋6VO2+＋3H2O（4）室温下，维持“沉钒”时溶液中NH3⋅H2O-NH4Cl的总浓度为cmol⋅L-1，pH=6，溶液中c(OH－)＝10-1410-6mol/L＝10－8mol/L，KbNH3⋅H2O=c（5）NH4VO3煅烧分解产生V2O5、NH3和H2O，化学方程式为2NH4（6）①根据实验现象，X中加入BaCl2溶液无明显变化，加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明没有形成AgNH32+，则外界离子为Cl－，NH3位于内界，配体为NH②由该钒的硫化物晶体结构可知，以位于体心的V原子为研究对象，与每个V原子最近且等距的S原子个数是6。19．某科考队探究CO2(1)根据下图数据计算HCO3-aq自偶电离2HCO3(2)CO2气体溶于水，存在如下平衡：CO2g①使用压强传感器采集数据，测定不同温度下T1<T前5分钟内CO2在T2条件下的溶解速率为kPa⋅min-1；若将温度T1升高至T②T2条件下，装置中达到溶解平衡时pCO2=30.0A．T1条件下装置中达到溶解平衡时，pCOB．打开密闭容器瓶塞，可使CO2C．若水溶液的pH稳定不变，说明已达到CO2D．当溶液中CO2③常温下，若CO2过度排放导致空气中pCO2增大，那么海水中H2CO3的浓度会（填“增大”“减小(3)科考队通过海水取样测定和计算机数据模拟，绘制常温下海水中H2CO3、HCO3-、CO32-①pH与lgcCa2+的关系曲线为曲线②Ka1H2③已知某海域珊瑚礁（主要成分是CaCO3）周边海水的pH为8.1，常温下KspCaCO3=1×10-8.3【答案】(1)＋26.6kJ/mol(2)0.2温度升高，碳酸分解速率加快，使二氧化碳溶解的总（净）反应速率下降；CD增大(3)III10-16.8由②可知，Ka1H2CO3⋅Ka2H2CO3=cCO【解析】（1）由图中数据可知，①CO2g+H2Ol=HCO3-aq+H+aqΔH（2）①前5分钟内CO2在T2条件下的溶解速率为103-1025kPa⋅min-1=0.2kPa⋅②由（1）中图像可知，CO2g+H2Ol⇌H2CO3aq是放热反应，降低温度，平衡正向移动，pCO2减小，T1<T2，T2条件下，装置中达到溶解平衡时pCO2=30.0kPa，则T1条件下装置中达到溶解平衡时，pCO2小于30.0kPa，A错误；CO2③CO2g+H2Ol⇌H2CO3aq的（3）①H2CO3的电离方程式为H2CO3⇌HCO3-+H+、HCO3-⇌CO32-+H+，随着pH增大，c(H＋)减小，c(CO32-)增大，由CaCO3的沉淀溶解平衡逆向移动，cCa2+减小，当pH继续增大时，c(CO32-②由图可知，但c(H2CO3)＝c(CO32-)时，pH＝8.4，溶液中c(H＋)＝10－③已知某海域珊瑚礁（主要成分是CaCO3）周边海水的pH为8.1，c(H＋)＝10－8.1mol/L，常温下KspCaCO3=1×10-8.3，由②可知，Ka1H2CO3⋅Ka2H220．有机物G是一种治疗心脏病的特效药物，可用下列流程合成。回答下列问题：(1)化合物A的分子式为，其名称为。(2)化合物E中官能团的名称是。化合物E的某同分异构体在核磁共振氢谱图上只有2组峰，且能够发生银镜反应，其结构简式为。(3)关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有______。A．由化合物A到B的转化中，有π键的断裂与形成B．由化合物E到F的转化中，化合物E被氧化C．化合物C和F反应生成G的转化中，C、O原子杂化方式没有发生改变D．由化合物D到E的转化中，能共平面的碳原子数增多(4)对化合物C，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型①②Cu，O2氧化反应(5)化合物A生成B的过程中，有可能产生多种副产品，其中苯环上有三