(苏教2019必修第二册)高中化学同步讲义8.2.1乙醇(学生版+解析)

专题8有机化合物的获得与应用第二单元食品中的有机化合物第1课时乙醇[学习目标]1.知道乙醇的组成、结构、物理性质及用途，培养宏观辨识与微观探析能力。2.了解烃的衍生物的概念及官能团与性质的关系，知道有机物之间在一定条件下是可以转化的，培养变化观念与平衡思想。3.会运用乙醇的结构分析其性质，能设计实验探究乙醇的结构及性质，培养科学探究精神。课前预习课前预习知识点01乙醇的分子结构与物理性质1．分子组成与结构乙醇的分子式为，结构式为，结构简式为或。2．物理性质乙醇俗称。通常为无色、透明，具有特殊香味的液体；密度比水，沸点78.5℃，挥发。能与水以任意比互溶。体积分数的乙醇溶液常用于医疗消毒。知识点02乙醇的化学性质1．【基础实验】【实验1】取一小块钠，用滤纸吸干钠表面的煤油，然后投入到盛有1~2mL无水乙醇的试管中。实验现象：钠开始沉于，最终慢慢消失，有产生。实验结论：钠与煤油反应，乙醇与钠反应生成。与钠与水反应相比，钠与乙醇反应。【实验2】向一支洁净的试管中加入3~4mL无水乙醇，将试管浸入50℃左右的热水中。另取一根一段已经卷曲的铜丝，将铜丝在酒精灯上烧至红热状态，迅速插入乙醇中，反复多次。实验现象：铜丝灼烧后表面由，插入乙醇后变为色；液体散发出气味。实验结论：铜作，乙醇被氧气。2．乙醇的化学性质（1）可燃性乙醇燃烧时，火焰呈色。乙醇常用作。化学方程式：。（2）与金属钠反应①化学方程式：。该反应的类型是反应。②煤油是的混合物，碳氢键中的氢原子被金属钠置换，乙醇分子中的的氢原子能被金属钠置换产生氢气。（3）乙醇的催化氧化乙醇在等催化剂的作用下可以被氧气氧化，生成具有气味的乙醛。化学方程式：。3．乙醛和甲醛的结构与性质（1）乙醛的结构与性质：①乙醛的结构式为：，结构简式为：。乙醛分子中含有基()。②乙醛具有较强的性，可进一步被氧气氧化为乙酸，化学方程式为：。（2）甲醛的结构与性质：①甲醛的结构式为：，结构简式为：HCHO。②甲醛是一种无色、有刺激性气味的。③甲醛的水溶液（俗称）常用于和等。④甲醛对人体有害，不能用甲醛溶液浸泡食品，也要注意防止装修材料中挥发出的甲醛气体污染居室空气。知识点03官能团1．概念：对有机化合物性质起作用的基团，叫做官能团。2．常见的官能团（1）乙烯分子中含有（）（填官能团名称和符号），因此能发生反应，能被氧化。（2）乙醇分子中含有，乙醛分子中含有（—CHO）。知识点总结知识点总结考点1乙醇的物理性质及分子结构1、乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，是无色、有特殊香味、易挥发的液体，密度比水的小，能够溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比例互溶。2、乙醇的分子结构(1)分子结构(2)烃的衍生物的概念①乙醇可以看成是乙烷分子中的氢原子被羟基取代后的产物。②烃分子中氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。(3)官能团①定义：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。②实例物质CH3CH2OHCH3CHOCH2=CH2CH≡CH所含官能团—OH—CHO—C≡C—官能团的名称羟基醛基碳碳双键碳碳三键考点2乙醇的化学性质及用途1．乙醇的化学性质(1)乙醇和金属钠的反应实验操作实验现象①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色无味气体；②烧杯内壁有水珠产生；③向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊实验结论乙醇与钠反应生成氢气，化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑反应实质钠置换了羟基中的氢生成氢气跟钠和H2O反应比较剧烈程度比水弱，钠沉在乙醇底部，且没有熔化成金属小球(2)乙醇的氧化反应①燃烧化学方程式：CH3CH2OH＋3O2eq\o(→,\s\up7(点燃))2CO2＋3H2O。现象：乙醇在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热。②催化氧化实验操作实验现象红色的铜丝eq\o(→,\s\up7(加热))变为黑色eq\o(→,\s\up7(插入乙醇中))变为红色，闻到刺激性气味实验结论乙醇被氧化为乙醛，化学方程式为2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up11(Cu),\s\do4(△))2CH3CHO＋2H2O；在反应中Cu作催化剂知识拓展：乙醛中所含官能团为醛基(，可简写为—CHO)，乙醛在适当条件下可被进一步氧化，生成乙酸(CH3COOH)，化学方程式为2CH3CHO＋O2eq\o(→,\s\up7(催化剂))2CH3COOH。③与强氧化剂反应反应原理：CH3CH2OHeq\o(→,\s\up11(KMnO4，H＋),\s\do4(或K2Cr2O7，H＋))CH3COOH。2．乙醇的用途(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。(2)用作生产医药、香料、化妆品、涂料等的化工原料。(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。【大招总结】1.乙醇反应时化学键的断裂化学反应键的断裂与钠反应断①键燃烧断①②③④⑤键催化氧化断①③键2.醇的催化氧化反应规律(1)凡是含有R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇，在一定条件下都能被氧化成醛(R—CHO)。(2)凡是含有R—CH(OH)—R′结构的醇，在一定条件下也能被氧化，但生成物不是醛，而是酮(R—CO—R′)。(3)凡是含有结构的醇通常情况下不能被氧化。乙醇的催化氧化原理探究3．实验操作、现象、原理4．反应实质乙醇分子脱去羟基上的H原子以及与羟基直接相连的C原子上的H原子形成碳氧双键，脱下的氢原子与氧化铜中的氧原子结合成水，使氧化铜变成铜。总反应：2CH3CH2OH＋O2eq\o(――→,\s\up11(Cu),\s\do4(△))2CH3CHO＋2H2O，催化剂铜参与了反应，只不过在反应前后质量和化学性质不变5．钠与水和乙醇反应比较钠与水反应钠与乙醇反应反应现象钠浮在水面上，熔化，四处游动，很快消失钠开始沉于试管底部，未熔化，钠表面有气泡产生，慢慢消失反应剧烈程度剧烈反应缓慢反应反应实质氢原子被置换羟基上的氢原子被置换羟基氢原子的活泼性水中的氢原子>羟基上的氢原子6．钠与乙醇的反应实质（1）利用一定量的乙醇与足量的金属钠反应产生氢气的量，可以说明与金属钠反应时断开的化学键是O-H，即参加反应的是羟基上的氢原子，与碳原子相连的H不能与Na反应。金属钠保存在煤油（主要组成是液态烃）中，也说明C-H不与Na反应。（2）钠与乙醇反应的类型是置换反应，不是取代反应。7．乙醇的组成与结构乙醇的分子式：C2H6O，结构式：，结构简式：C2H5OH或C2H5—OH。8．乙醇的物理性质乙醇是无色、有特殊香味的液体，密度比水小，易挥发，与水以任意比互溶，乙醇有特殊香味，易挥发，是优良的有机溶剂。9．乙醇的化学性质（1）．与Na反应化学方程式：2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑。（2）．氧化反应①燃烧：化学方程式：CH3CH2OH＋3O2eq\o(→,\s\up10(点燃))2CO2＋3H2O。现象：产生淡蓝色火焰，放出大量的热。②催化氧化：乙醇的催化氧化实验探究实验步骤：向一支试管中加入3～5mL乙醇，取一根10～15cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上烧至红热，插入乙醇中，反复几次，观察反应的现象，小心闻试管中液体的气味(如下图)。实验现象：烧至红热的铜丝表面变黑，趁热将铜丝插入乙醇中，铜丝立即又变成红色；能闻到一股不同于乙醇的强烈的刺激性气味。实验结论：铜在反应中起催化剂的作用；乙醇被氧化成乙醛；乙醇催化氧化的化学方程式为2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up11(催化剂),\s\do4(△))2CH3CHO＋2H2O。10．乙醇、水与Na反应的比较(1)钠与水反应的速率比钠与乙醇反应的速率快，水分子中的氢原子比乙醇分子上羟基中的氢原子活泼。(2)钠与水反应时熔化成液态，而与乙醇反应时不熔化，钠与水反应单位时间内放出的热量多，且钠的熔点低。(3)钠与水反应时浮在水面上，而与乙醇反应时沉在乙醇下，密度大小顺序为水>钠>乙醇。11．乙醇催化氧化的机理反应方程式为：2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up11(Cu),\s\do4(△))2CH3CHO＋2H2O，反应中Cu作催化剂。乙醛的结构式为，结构简式为。乙醛有较强的还原性。在适当条件下，乙醛可以进一步被氧化为乙酸，化学方程式为2CH3CHO＋O2eq\o(→,\s\up10(催化剂))2CH3COOH。13．官能团：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。14.常见物质及官能团的名称物质CH3ClCH3CH2OHCH2=CH2CH≡CH所含官能团—Cl—OH—C≡C—官能团的名称氯原子羟基碳碳双键碳碳三键典型例题典型例题【例1】下列物质属于纯净物的是A．无水乙醇 B．消毒酒精 C．聚乙烯 D．酿造的酒【答案】A【解析】A．无水乙醇是纯净的乙醇，属于纯净物，A正确；B．消毒酒精是体积分数为75%的酒精溶液为混合物，B错误；C．聚乙烯属于聚合物，聚合度n的值不同，C错误；D．酿造的酒属于混合物，D错误；故选A。【例2】下列说法正确的是A．羟基与氢氧根有相同的化学式B．1mol-OH中含有9mol电子C．常温下，1mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2LH2D．已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为②③【答案】B【解析】A．羟基的化学式是-OH，电子式是，氢氧根的化学式是OH-，电子式是，故A错误；B．1mol-OH中含有9mol电子，故B正确；C．1mol乙醇与足量的Na反应生成0.5molH2，常温下气体摩尔体积不是22.4L/mol，体积不是11.2L，故C错误；D．乙醇催化氧化生成乙醛，断裂化学键为：①③，故D错误；故选：B。【例3】下列化学用语或模型正确的是A．羟基电子式： B．乙醛的结构简式：CH3COHC．丙烷分子的比例模型： D．乙炔的最简式：C2H2【答案】A【详解】A．羟基是不带电的原子团，故其电子式：，A正确；B．乙醛的结构简式为：CH3CHO，B错误；C．是丙烷分子的球棍模型，其比例模型为：，C错误；D．最简式即为分子中各原子个数的最简整数比的式子，故乙炔的最简式：CH，D错误；故答案为：A。【例4】室内空气污染的主要来源之一是泡沫绝缘塑料、化纤地毯、书报、油漆等不同程度释放出的气体，该气体是A.甲醛 B.甲烷 C.一氧化碳 D.二氧化碳【答案】A【解析】【详解】试题分析：A．甲醛是一种重要的有机原料，是有味有毒的气体，主要用于人工合成黏结剂，所以在装饰材料、涂料、化纤地毯中都含有甲醛，用于室内装修时会引起室内空气的污染，故A正确；B．甲烷的主要来源是沼气、瓦斯气、坑道气等，但甲烷是无毒气体，故B错误；C．一氧化碳有毒且能污染空气但是一氧化碳是没有气味的，不是造成室内空气污染的气体，故C错误；D．二氧化碳是空气中的成分之一，二氧化碳虽然能够引起温室效应，但是它是无毒的气体，不会引起空气的污染，故D错误；故选A。【例5】已知某有机物（含C、H、O）的空间填充模型如图所示，下列有关说法不正确的是（）A．该有机物的结构简式为B．该有机物与互为同分异构体C．该有机物可以看成是乙烷分子中的一个H原子被取代而形成的D．该有机物中碳、氢原子个数比为1∶2【答案】D【详解】A．由空间填充模型中原子半径的大小及各原子所连接周围原子的个数可知，该有机物的结构简式为，故A正确；B．与的分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体，故B正确；C．可以看成是乙烷分子中的一个H被取代而形成的，故C正确；D．该有机物的分子式为，碳、氢原子个数比为1∶3，故D错误；答案选D。强化训练强化训练1．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)等均可有效灭活病毒，下列说法错误的是A．CH3CH2OH能与水互溶B．NaClO通过氧化灭活病毒C．过氧乙酸和双氧水消毒原理可能相同D．冠状病毒肺炎可通过气溶胶传播，胶体粒子直径大于100nm2．下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作、实验现象实验结论A某铝热剂中加入盐酸后再加入KSCN溶液，溶液变红色铝热剂中一定含有氧化铁B将水蒸气通过灼热的铁粉，固体颜色不变水蒸气与灼热铁粉不反应C铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，铜溶解，溶液变蓝，有气泡冒出硝酸钠是铜与稀硫酸反应的催化剂D金属钠投入无水乙醇中，缓慢冒气泡，钠未熔化乙醇比水难电离A．A B．B C．C D．D3．下列关于乙醇的性质及用途的叙述中，不正确的是A．能与水任意比例互溶 B．可溶解多种有机物C．可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．医疗上用无水乙醇作消毒剂4．下列反应属于加成反应的是A．甲烷与氯气受光照反应生成卤代烃B．乙烯与氯化氢在一定条件下生成氯乙烷C．苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热到55℃D．乙醇在催化剂作用下被氧气氧化成乙醛5．关于乙醇结构与性质的说法正确的是A．乙醇分子中含有-OH，所以乙醇可溶于水，也可电离出OH-B．乙醇能电离出H+，所以是电解质C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇分子中羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼6．从2020年1月开始，新型冠状病毒肺炎疫情全面爆发，关于新型冠状病毒肺炎至今还没有研发出特效药，75％乙醇溶液是一种常见的杀灭病毒的消毒剂，关于乙醇，下列说法不正确的是：A．它的结构简式为CH3CH2OH B．100％乙醇消毒效果更好C．它的官能团为羟基 D．它与水能以任意比互溶7．实验室可用如图所示的装置实现乙醇的催化氧化，下列叙述不正确的是A．可通过装置甲监测空气流速B．铜网作催化剂C．试管a可收集到纯净的乙醛D．实验过程中若熄灭酒精灯铜网仍保持红热，说明是放热反应8．下列反应属于取代反应的是A．乙醇在铜做催化剂下与氧气反应B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．乙醇和金属钠反应D．苯在浓硫酸作催化剂下与硝酸反应9．下列化学用语表示不正确的是A．乙醇的结构简式：C2H5OH B．乙烯的最简式(实验式)：CH2C．CSO的电子式： D．Cl-的结构示意图：10．下列说法正确的是A．硫酸、磷酸的摩尔质量均为98gB．标准状况下，决定气体物质体积的主要因素是微粒的间距C．20℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的氧原子数D．1mol/L的乙醇（CH3CH2OH）溶液中OH-的物质的量浓度为1mol//L11．下列化学用语正确的是A．甲基的电子式： B．乙醇的结构简式：C2H6OC．氯离子的结构示意图： D．丙烷的球棍模型：12．下列方程式与所给事实不相符的是A．二氧化氮气体溶于水，所得溶液呈酸性：B．向乙醇中加入一小块钠，产生无色气体：C．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：D．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色：13．新型冠状病毒威胁着人们的身体健康，医用酒精可以起到消毒作用，下列有关酒精的叙述错误的是（

）A．酒精的结构简式为 B．酒精与乙醛互为同分异构体C．酒精与水能任意比例互溶 D．酒精完全燃烧生成二氧化碳和水14．为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的试剂或分离方法错误的是选项物质试剂分离方法A氯气(氯化氢)饱和食盐水洗气B二氧化碳(氯化氢)饱和NaHCO3溶液洗气C甲烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气D乙醇(水)生石灰蒸馏A．A B．B C．C D．D15．对于下列实验现象的解释正确的是选项实验现象解释A向溶液中滴加溶液，产生乳白色浑浊亚硫酸具有弱酸性B将金属钠放入乙醇溶液中，金属钠表面产生无色气体乙醇能与金属钠发生置换反应C将表面变黑的灼热铜丝伸入到无水乙醇中，铜丝表面恢复红色乙醇表现还原性D将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两支玻璃棒相互靠近不接触，产生大量白烟白烟的主要成分是HCl和A．A B．B C．C D．D16．我国已对酒驾实行了“醉驾入刑”，酒的主要成分是乙醇。请回答下列问题：(1)乙醇的官能团名称是

(填“羧基”或“羟基”)；(2)使用K2Cr2O7酸性溶液检测酒驾，利用了乙醇的(填“氧化性”或“还原性”)。(3)乙醇在铜或银作催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化。完成相应的反应方程式：2CH3CH2OH+O22+2CH3CHO17．根据要求完成下列化学方程式或离子方程式。（1）工业用电解饱和食盐水制氯气的化学方程式为。（2）向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水的离子方程式为。（3）氯化铝与过量NaOH溶液反应的离子方程式为。（4）乙醇催化氧化制乙醛的化学方程式为。18．乙醇分子中不同的化学键如图所示乙醇与金属钠反应，键断裂；将乙醇与浓硫酸的混合液，温度升高到170℃时，键断裂；在加热条件下，用铜作催化剂与氧气反应时，断裂。19．完成下列化学用语:(1)CH4和Cl2反应生成一氯甲烷的化学方程式:。反应类型是。(2)乙烯使Br2/CCl4溶液褪色所发生反应方程式。反应类型是。(3)乙醇与氧气反应生成乙醛的化学方程式。反应类型是。20．探究物质的结构有助于对物质的性质进行研究。（1）①下列物质中含有羧基的是(填字母)。a．b．c．②下列物质分子中所有原子处于同一平面的是(填字母)。a．苯

b．丙烯

c．甲醇③欲区分乙醛和乙酸，应选用(填字母)。a．NaOH溶液b．HCl溶液c．NaHCO3溶液（2）书写方程式并写出反应①和②的反应类型：①甲烷与氯气在光照条件下的反应(写第一步)，属于反应②乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，属于反应③乙醇与金属钠的反应，属于反应④灼热的铜丝多次反复地插入乙醇中：，属于反应；专题8有机化合物的获得与应用第二单元食品中的有机化合物第1课时乙醇[学习目标]1.知道乙醇的组成、结构、物理性质及用途，培养宏观辨识与微观探析能力。2.了解烃的衍生物的概念及官能团与性质的关系，知道有机物之间在一定条件下是可以转化的，培养变化观念与平衡思想。3.会运用乙醇的结构分析其性质，能设计实验探究乙醇的结构及性质，培养科学探究精神。课前预习课前预习知识点01乙醇的分子结构与物理性质1．分子组成与结构乙醇的分子式为C2H6O，结构式为，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH。2．物理性质乙醇俗称酒精。通常为无色、透明，具有特殊香味的液体；密度比水小，沸点78.5℃，易挥发。能与水以任意比互溶。75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒。知识点02乙醇的化学性质1．【基础实验】【实验1】取一小块钠，用滤纸吸干钠表面的煤油，然后投入到盛有1~2mL无水乙醇的试管中。实验现象：钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，有无色气体产生。实验结论：钠不与煤油反应，乙醇与钠反应生成H2。与钠与水反应相比，钠与乙醇反应慢。【实验2】向一支洁净的试管中加入3~4mL无水乙醇，将试管浸入50℃左右的热水中。另取一根一段已经卷曲的铜丝，将铜丝在酒精灯上烧至红热状态，迅速插入乙醇中，反复多次。实验现象：铜丝灼烧后表面由红变黑，插入乙醇后变为红色；液体散发出刺激性气味。实验结论：铜作催化剂，乙醇被氧气。2．乙醇的化学性质（1）可燃性乙醇燃烧时，火焰呈淡蓝色。乙醇常用作燃料。化学方程式：CH3CH2OH+3O2eq\o(→,\s\up7(点燃))2CO2+3H2O。（2）与金属钠反应①化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。该反应的类型是置换反应。②煤油是多种烃的混合物，碳氢键中的氢原子不能被金属钠置换，乙醇分子中的羟基（—OH）上的氢原子能被金属钠置换产生氢气。（3）乙醇的催化氧化乙醇在铜、银等催化剂的作用下可以被氧气氧化，生成具有特殊气味的乙醛。化学方程式：2CH3CH2OH+O2eq\o(,\s\up7(Cu),\s\do5(△))2CH3CHO+2H2O。3．乙醛和甲醛的结构与性质（1）乙醛的结构与性质：①乙醛的结构式为：，结构简式为：CH3CHO。乙醛分子中含有醛基()。②乙醛具有较强的还原性，可进一步被氧气氧化为乙酸，化学方程式为：2CH3CHO+O2eq\o(→,\s\up7(催化剂))2CH3COOH。（2）甲醛的结构与性质：①甲醛的结构式为：，结构简式为：HCHO。②甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体。③甲醛的水溶液（俗称福尔马林）常用于种子的杀菌消毒和标本的防腐等。④甲醛对人体有害，不能用甲醛溶液浸泡食品，也要注意防止装修材料中挥发出的甲醛气体污染居室空气。知识点03官能团1．概念：对有机化合物性质起决定性作用的基团，叫做官能团。2．常见的官能团（1）乙烯分子中含有碳碳双键（）（填官能团名称和符号），因此能发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化。（2）乙醇分子中含有羟基（—OH），乙醛分子中含有醛基（—CHO）。知识点总结知识点总结考点1乙醇的物理性质及分子结构1、乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，是无色、有特殊香味、易挥发的液体，密度比水的小，能够溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比例互溶。2、乙醇的分子结构(1)分子结构(2)烃的衍生物的概念①乙醇可以看成是乙烷分子中的氢原子被羟基取代后的产物。②烃分子中氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。(3)官能团①定义：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。②实例物质CH3CH2OHCH3CHOCH2=CH2CH≡CH所含官能团—OH—CHO—C≡C—官能团的名称羟基醛基碳碳双键碳碳三键考点2乙醇的化学性质及用途1．乙醇的化学性质(1)乙醇和金属钠的反应实验操作实验现象①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色无味气体；②烧杯内壁有水珠产生；③向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊实验结论乙醇与钠反应生成氢气，化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑反应实质钠置换了羟基中的氢生成氢气跟钠和H2O反应比较剧烈程度比水弱，钠沉在乙醇底部，且没有熔化成金属小球(2)乙醇的氧化反应①燃烧化学方程式：CH3CH2OH＋3O2eq\o(→,\s\up7(点燃))2CO2＋3H2O。现象：乙醇在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热。②催化氧化实验操作实验现象红色的铜丝eq\o(→,\s\up7(加热))变为黑色eq\o(→,\s\up7(插入乙醇中))变为红色，闻到刺激性气味实验结论乙醇被氧化为乙醛，化学方程式为2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up11(Cu),\s\do4(△))2CH3CHO＋2H2O；在反应中Cu作催化剂知识拓展：乙醛中所含官能团为醛基(，可简写为—CHO)，乙醛在适当条件下可被进一步氧化，生成乙酸(CH3COOH)，化学方程式为2CH3CHO＋O2eq\o(→,\s\up7(催化剂))2CH3COOH。③与强氧化剂反应反应原理：CH3CH2OHeq\o(→,\s\up11(KMnO4，H＋),\s\do4(或K2Cr2O7，H＋))CH3COOH。2．乙醇的用途(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。(2)用作生产医药、香料、化妆品、涂料等的化工原料。(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。【大招总结】1.乙醇反应时化学键的断裂化学反应键的断裂与钠反应断①键燃烧断①②③④⑤键催化氧化断①③键2.醇的催化氧化反应规律(1)凡是含有R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇，在一定条件下都能被氧化成醛(R—CHO)。(2)凡是含有R—CH(OH)—R′结构的醇，在一定条件下也能被氧化，但生成物不是醛，而是酮(R—CO—R′)。(3)凡是含有结构的醇通常情况下不能被氧化。乙醇的催化氧化原理探究3．实验操作、现象、原理4．反应实质乙醇分子脱去羟基上的H原子以及与羟基直接相连的C原子上的H原子形成碳氧双键，脱下的氢原子与氧化铜中的氧原子结合成水，使氧化铜变成铜。总反应：2CH3CH2OH＋O2eq\o(――→,\s\up11(Cu),\s\do4(△))2CH3CHO＋2H2O，催化剂铜参与了反应，只不过在反应前后质量和化学性质不变5．钠与水和乙醇反应比较钠与水反应钠与乙醇反应反应现象钠浮在水面上，熔化，四处游动，很快消失钠开始沉于试管底部，未熔化，钠表面有气泡产生，慢慢消失反应剧烈程度剧烈反应缓慢反应反应实质氢原子被置换羟基上的氢原子被置换羟基氢原子的活泼性水中的氢原子>羟基上的氢原子6．钠与乙醇的反应实质（1）利用一定量的乙醇与足量的金属钠反应产生氢气的量，可以说明与金属钠反应时断开的化学键是O-H，即参加反应的是羟基上的氢原子，与碳原子相连的H不能与Na反应。金属钠保存在煤油（主要组成是液态烃）中，也说明C-H不与Na反应。（2）钠与乙醇反应的类型是置换反应，不是取代反应。7．乙醇的组成与结构乙醇的分子式：C2H6O，结构式：，结构简式：C2H5OH或C2H5—OH。8．乙醇的物理性质乙醇是无色、有特殊香味的液体，密度比水小，易挥发，与水以任意比互溶，乙醇有特殊香味，易挥发，是优良的有机溶剂。9．乙醇的化学性质（1）．与Na反应化学方程式：2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑。（2）．氧化反应①燃烧：化学方程式：CH3CH2OH＋3O2eq\o(→,\s\up10(点燃))2CO2＋3H2O。现象：产生淡蓝色火焰，放出大量的热。②催化氧化：乙醇的催化氧化实验探究实验步骤：向一支试管中加入3～5mL乙醇，取一根10～15cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上烧至红热，插入乙醇中，反复几次，观察反应的现象，小心闻试管中液体的气味(如下图)。实验现象：烧至红热的铜丝表面变黑，趁热将铜丝插入乙醇中，铜丝立即又变成红色；能闻到一股不同于乙醇的强烈的刺激性气味。实验结论：铜在反应中起催化剂的作用；乙醇被氧化成乙醛；乙醇催化氧化的化学方程式为2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up11(催化剂),\s\do4(△))2CH3CHO＋2H2O。10．乙醇、水与Na反应的比较(1)钠与水反应的速率比钠与乙醇反应的速率快，水分子中的氢原子比乙醇分子上羟基中的氢原子活泼。(2)钠与水反应时熔化成液态，而与乙醇反应时不熔化，钠与水反应单位时间内放出的热量多，且钠的熔点低。(3)钠与水反应时浮在水面上，而与乙醇反应时沉在乙醇下，密度大小顺序为水>钠>乙醇。11．乙醇催化氧化的机理反应方程式为：2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up11(Cu),\s\do4(△))2CH3CHO＋2H2O，反应中Cu作催化剂。乙醛的结构式为，结构简式为。乙醛有较强的还原性。在适当条件下，乙醛可以进一步被氧化为乙酸，化学方程式为2CH3CHO＋O2eq\o(→,\s\up10(催化剂))2CH3COOH。13．官能团：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。14.常见物质及官能团的名称物质CH3ClCH3CH2OHCH2=CH2CH≡CH所含官能团—Cl—OH—C≡C—官能团的名称氯原子羟基碳碳双键碳碳三键典型例题典型例题【例1】下列物质属于纯净物的是A．无水乙醇 B．消毒酒精 C．聚乙烯 D．酿造的酒【答案】A【解析】A．无水乙醇是纯净的乙醇，属于纯净物，A正确；B．消毒酒精是体积分数为75%的酒精溶液为混合物，B错误；C．聚乙烯属于聚合物，聚合度n的值不同，C错误；D．酿造的酒属于混合物，D错误；故选A。【例2】下列说法正确的是A．羟基与氢氧根有相同的化学式B．1mol-OH中含有9mol电子C．常温下，1mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2LH2D．已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为②③【答案】B【解析】A．羟基的化学式是-OH，电子式是，氢氧根的化学式是OH-，电子式是，故A错误；B．1mol-OH中含有9mol电子，故B正确；C．1mol乙醇与足量的Na反应生成0.5molH2，常温下气体摩尔体积不是22.4L/mol，体积不是11.2L，故C错误；D．乙醇催化氧化生成乙醛，断裂化学键为：①③，故D错误；故选：B。【例3】下列化学用语或模型正确的是A．羟基电子式： B．乙醛的结构简式：CH3COHC．丙烷分子的比例模型： D．乙炔的最简式：C2H2【答案】A【详解】A．羟基是不带电的原子团，故其电子式：，A正确；B．乙醛的结构简式为：CH3CHO，B错误；C．是丙烷分子的球棍模型，其比例模型为：，C错误；D．最简式即为分子中各原子个数的最简整数比的式子，故乙炔的最简式：CH，D错误；故答案为：A。【例4】室内空气污染的主要来源之一是泡沫绝缘塑料、化纤地毯、书报、油漆等不同程度释放出的气体，该气体是A.甲醛 B.甲烷 C.一氧化碳 D.二氧化碳【答案】A【解析】【详解】试题分析：A．甲醛是一种重要的有机原料，是有味有毒的气体，主要用于人工合成黏结剂，所以在装饰材料、涂料、化纤地毯中都含有甲醛，用于室内装修时会引起室内空气的污染，故A正确；B．甲烷的主要来源是沼气、瓦斯气、坑道气等，但甲烷是无毒气体，故B错误；C．一氧化碳有毒且能污染空气但是一氧化碳是没有气味的，不是造成室内空气污染的气体，故C错误；D．二氧化碳是空气中的成分之一，二氧化碳虽然能够引起温室效应，但是它是无毒的气体，不会引起空气的污染，故D错误；故选A。【例5】已知某有机物（含C、H、O）的空间填充模型如图所示，下列有关说法不正确的是（）A．该有机物的结构简式为B．该有机物与互为同分异构体C．该有机物可以看成是乙烷分子中的一个H原子被取代而形成的D．该有机物中碳、氢原子个数比为1∶2【答案】D【详解】A．由空间填充模型中原子半径的大小及各原子所连接周围原子的个数可知，该有机物的结构简式为，故A正确；B．与的分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体，故B正确；C．可以看成是乙烷分子中的一个H被取代而形成的，故C正确；D．该有机物的分子式为，碳、氢原子个数比为1∶3，故D错误；答案选D。强化训练强化训练1．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)等均可有效灭活病毒，下列说法错误的是A．CH3CH2OH能与水互溶B．NaClO通过氧化灭活病毒C．过氧乙酸和双氧水消毒原理可能相同D．冠状病毒肺炎可通过气溶胶传播，胶体粒子直径大于100nm【答案】D【详解】A．乙醇分子与水分子间可形成分子间氢键，故CH3CH2OH能与水互溶，A正确；B．NaClO具有强氧化性，可通过氧化使蛋白质发生变性，故可灭活病毒，B正确；C．过氧乙酸和双氧水都含有-O-O-键，具有强氧化性，故消毒原理可能均为氧化作用，故相同，C正确；D．冠状病毒肺炎可通过气溶胶传播，胶体粒子直径在1~100nm，D错误；故答案为：D。2．下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作、实验现象实验结论A某铝热剂中加入盐酸后再加入KSCN溶液，溶液变红色铝热剂中一定含有氧化铁B将水蒸气通过灼热的铁粉，固体颜色不变水蒸气与灼热铁粉不反应C铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，铜溶解，溶液变蓝，有气泡冒出硝酸钠是铜与稀硫酸反应的催化剂D金属钠投入无水乙醇中，缓慢冒气泡，钠未熔化乙醇比水难电离A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．铝热剂加入盐酸再加入KSCN溶液，溶液变红色，铝热剂中金属氧化物可能是Fe2O3或Fe3O4，故A错误;B．将水蒸气通过灼热的铁粉，生成黑色Fe3O4，故B错误;C．加入NaNO3后，发生反应3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，NaNO3不是催化剂，故C错误。D．钠与乙醇反应不如与水反应剧烈，说明乙醇中羟基上的氢不如水中的氢活泼，故D正确；故答案为D3．下列关于乙醇的性质及用途的叙述中，不正确的是A．能与水任意比例互溶 B．可溶解多种有机物C．可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．医疗上用无水乙醇作消毒剂【答案】D【详解】A．乙醇和水分子间存在氢键，所以乙醇和水任意比互溶，故A正确；B．有机物易溶于有机溶剂中，乙醇是一种常见的有机溶剂，可以溶解多种有机物，故B正确；C．乙醇具有还原性，易被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，故C正确；D．医疗上常用体积分数为75%的酒精做消毒剂，不用无水乙醇，故D错误；故选D。4．下列反应属于加成反应的是A．甲烷与氯气受光照反应生成卤代烃B．乙烯与氯化氢在一定条件下生成氯乙烷C．苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热到55℃D．乙醇在催化剂作用下被氧气氧化成乙醛【答案】B【详解】A．甲烷与氯气受光照发生取代反应生成卤代烃，故A不符合题意；B．乙烯与氯化氢在一定条件下生成氯乙烷，发生加成反应，故B符合题意；C．苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热到55℃发生取代反应生成硝基苯，故C不符合题意；D．乙醇在催化剂作用下被氧气氧化成乙醛，发生氧化反应，故D不符合题意；故答案为：B5．关于乙醇结构与性质的说法正确的是A．乙醇分子中含有-OH，所以乙醇可溶于水，也可电离出OH-B．乙醇能电离出H+，所以是电解质C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇分子中羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼【答案】D【详解】A．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子中含有-OH，能与水分子间形成氢键，所以乙醇可溶于水，但它只能微弱地电离出H+，而不能电离出OH-，A不正确；B．乙醇虽然能微弱地电离出H+，但其水溶液不导电，所以不是电解质，B不正确；C．虽然乙醇与钠反应可以产生氢气，但溶液中c(H+)、c(OH-)基本相等，所以乙醇显中性，C不正确；D．乙醇与钠反应比水与钠反应平缓得多，则表明乙醇中c(H+)比水中还小，所以乙醇分子中羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼，D正确；故选D。6．从2020年1月开始，新型冠状病毒肺炎疫情全面爆发，关于新型冠状病毒肺炎至今还没有研发出特效药，75％乙醇溶液是一种常见的杀灭病毒的消毒剂，关于乙醇，下列说法不正确的是：A．它的结构简式为CH3CH2OH B．100％乙醇消毒效果更好C．它的官能团为羟基 D．它与水能以任意比互溶【答案】B【详解】乙醇是能与水以任意比互溶、有特殊香味的无色液体，分子式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH，官能团为羟基，75％乙醇溶液的消毒效果比100％乙醇的消毒效果好，故选B。7．实验室可用如图所示的装置实现乙醇的催化氧化，下列叙述不正确的是A．可通过装置甲监测空气流速B．铜网作催化剂C．试管a可收集到纯净的乙醛D．实验过程中若熄灭酒精灯铜网仍保持红热，说明是放热反应【答案】C【详解】A．控制空气的通入速率可以控制装置甲中冒气泡的速率，可通过装置甲监测空气流速，选项A正确；B．铜是此反应的催化剂，反应过程中发生:CuCuOCu，选项B正确；C．试管a收集到的液体为乙醇和乙醛，乙醛还可能被氧化为乙酸，所以试管a收集到的液体中至少有两种有机物，选项C错误；D．熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是放热反应，放出的热量足以维持反应进行，选项D正确；答案选C。8．下列反应属于取代反应的是A．乙醇在铜做催化剂下与氧气反应B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．乙醇和金属钠反应D．苯在浓硫酸作催化剂下与硝酸反应【答案】D【详解】A．乙醇在铜做催化剂下与氧气发生催化氧化反应产生乙醛，不属于取代反应，故A不选；B．乙烯与溴单质发生加成反应使其褪色，故B不选；C．乙醇和金属钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气，故C不选；D．苯在浓硫酸作催化剂下与硝酸反应，苯环上的氢原子被硝酸中的硝基取代，属于取代反应，故D选；故选D。9．下列化学用语表示不正确的是A．乙醇的结构简式：C2H5OH B．乙烯的最简式(实验式)：CH2C．CSO的电子式： D．Cl-的结构示意图：【答案】D【详解】A．乙醇由羟基和乙基构成，结构简式为C2H5OH，A正确；B．乙烯分子式为C2H4，所以最简式为CH2，B正确；C．CSO分子中C原子分别与S、O原子共用两对电子，电子式为，C正确；D．Cl-的核电荷数为17，结构示意图为，D错误；综上所述答案为D。10．下列说法正确的是A．硫酸、磷酸的摩尔质量均为98gB．标准状况下，决定气体物质体积的主要因素是微粒的间距C．20℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的氧原子数D．1mol/L的乙醇（CH3CH2OH）溶液中OH-的物质的量浓度为1mol//L【答案】C【详解】A．硫酸、磷酸的摩尔质量均为98g/mol，A说法错误；B．标准状况下，决定气体物质体积的主要因素是微粒的间距、微粒个数，B说法错误；C．20℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同物质的量的分子，每个分子中均有2个氧原子，则含有的氧原子数相等，C说法正确；D．乙醇(CH3CH2OH)中含有-OH，不含OH-，D说法错误；答案为C。11．下列化学用语正确的是A．甲基的电子式： B．乙醇的结构简式：C2H6OC．氯离子的结构示意图： D．丙烷的球棍模型：【答案】D【详解】A．甲基由一个C原子和3个H原子构成，每个H与C之间有一对共用电子对，C还剩余一个未成对电子，电子式为，A错误；B．结构简式需要将官能团要表示出来，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，B错误；C．氯离子共有18个电子，结构示意图为，C错误；D．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，C与C之间、C与H之间均以单键相连，在空间中以每个C为中心形成四面体结构，球棍模型为，D正确；故选D。12．下列方程式与所给事实不相符的是A．二氧化氮气体溶于水，所得溶液呈酸性：B．向乙醇中加入一小块钠，产生无色气体：C．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：D．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色：【答案】C【详解】A．二氧化氮气体溶于水，生成硝酸和一氧化氮，因此所得溶液呈酸性：，与事实相符，故A不符合题意；B．向乙醇中加入一小块钠，钠在乙醇底部缓慢冒气泡，产生无色气体氢气：，与事实相符，故B不符合题意；C．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体，生成亚铁离子：，与事实不相符，故C符合题意；D．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，发生加成反应而使溶液褪色：，与事实相符，故D并不符合题意。综上所述，答案为C。13．新型冠状病毒威胁着人们的身体健康，医用酒精可以起到消毒作用，下列有关酒精的叙述错误的是（

）A．酒精的结构简式为 B．酒精与乙醛互为同分异构体C．酒精与水能任意比例互溶 D．酒精完全燃烧生成二氧化碳和水【答案】B【详解】A．省略部分短线的结构式为结构简式，酒精的结构简式为C2H5OH或CH3CH2OH，A正确；B．酒精分子式为C2H6O，乙醛分子式为C2H4O，两者分子式不同，不互为同分异构体，B错误；C．乙醇官能团为羟基，为亲水基团，能与水以任意比例互溶，C正确；

D．酒精是一种优良的燃料，根据分子式为C2H6O，可判断其完全燃烧生成二氧化碳和水，D正确；答案为B。14．为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的试剂或分离方法错误的是选项物质试剂分离方法A氯气(氯化氢)饱和食盐水洗气B二氧化碳(氯化氢)饱和NaHCO3溶液洗气C甲烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气D乙醇(水)生石灰蒸馏A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．氯化氢易溶于水，且饱和食盐水中有氯离子可以抑制氯气和水反应，故可让氯气和氯化氢的混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶洗气，从而除去氯化氢，故A正确；B．氯化氢与饱和NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而二氧化碳不溶于饱和NaHCO3溶液，可让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶洗气，除去HCl，故B正确；C．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新的杂质，故不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，应通入溴水，故C错误；D．加生石灰可增大乙醇与水的沸点差异，则蒸馏可分离出乙醇，故D正确。故答案为：C15．对于下列实验现象的解释正确的是选项实验现象解释A向溶液中滴加溶液，产生乳白色浑浊亚硫酸具有弱酸性B将金属钠放入乙醇溶液中，金属钠表面产生无色气体乙醇能与金属钠发生置换反应C将表面变黑的灼热铜丝伸入到无水乙醇中，铜丝表面恢复红色乙醇表现还原性D将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两支玻璃棒相互靠近不接触，产生大量白烟白烟的主要成分是HCl和A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．向溶液中滴加溶液，产生乳白色浑浊，是因为硫离子被亚硫酸氧化为单质硫，体现亚硫酸的氧化性，A错误；B．乙醇溶液中含有溶剂水，钠和水反应产生氢气，所以不能据此说明乙醇能与金属钠发生置换反应，B错误；C．将表面变黑的灼热铜丝伸入到无水乙醇中，铜丝表面恢复红色，说明氧化铜被还原为金属铜，所以乙醇表现还原性，C正确；D．将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两支玻璃棒相互靠近不接触，产生大量白烟，是因为二者化合生成氯化铵，烟是固体小颗粒，D错误；答案选C。16．我国已对酒驾实行了“醉驾入刑”，酒的主要成分是乙醇。请回答下列问题：(1)乙醇的官能团名称是

(填“羧基”或“羟基”)；(2)使用K2Cr2O7酸性溶液检测酒驾，利用了乙醇的(填“氧化性”或“还原性”)。(3)乙醇在铜或银作催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化。完成相应的反应方程式：2CH3CH2OH+O22+2CH3CHO【答案】(1)羟基(2)还原性(3)H2O【解析】(1)乙醇的结构简式是C2H5OH，含有的官能团是-OH，名称是羟基；(2)K2Cr2O7具有强氧化性，使用K2Cr2O7酸性溶液检测酒驾，利用了乙醇的还原性；(3)乙醇在铜或银作催化剂的条件下，可以和空气中的氧气反应生成乙醛和水，反应的化学方程式是2CH3CH2OH+O22H2O+2CH3CHO。17．根据要求完成下列化学方程式或离子方程式。（1）工业用电解饱和食盐水制氯气的化学方程式为。（2）向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水的离子方程式为。（3）氯化铝与过量NaOH溶液反应的离子方程式为。（4）乙醇催化氧化制乙醛的化学方程式为。【答案】2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑S2―＋Cl2＝S↓＋2Cl―Al3＋＋4OH－＝[Al(OH)4]－2C2H5OH

＋O22CH3CHO＋2H2O【详解】（1）工业用电解饱和食盐水制氯气是利用电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，其化学方程式为：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑；（2）向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水反应生成硫单质沉淀和氯化钠，其反应的离子方程式为：S2―＋Cl2＝S↓＋2Cl―；（3）氯化铝与过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氯化钠，其反应的离子方程式为：Al3＋＋