2026年河南省新密市高二化学下册期末考试模拟试卷（考点梳理）附答案

2026年河南省新密市高二化学下册期末考试模拟试卷（考点梳理）附答案考试时间：75分钟；命题人：名师工作室考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、利用CeO2脱除汽车尾气中CO和NO的反应过程如下图所示。下列说法错误的是已知：①中部分Ce4+转化成CeA．该反应的催化剂为CeOB．大力推广该技术可减少酸雨的发生C．当x=0.2时，CeO2−x中D．过程②中，每脱除1molNO转移2mol电子2、含铈(Ce)催化剂催化CO2与甲醇反应是CO2资源化利用的有效途径，该反应的催化循环原理如图所示。下列说法错误的是A．物质A为CHB．反应过程涉及的物质中碳原子的杂化方式有3种C．反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键D．反应的总方程式为2CH3OH+CO3、下列化学用语或图示表达正确的是A．CO2的空间填充模型：B．顺−2−丁烯的球棍模型：C．N2的结构式：D．基态氮原子的轨道表示式：4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下11.2L氨气溶于水后所得溶液中nB．标准状况下22.4LHF的质量为20gC．1molFe与稀硝酸反应，铁完全溶解转移电子数目一定是3D．1molOH−5、化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是A．风能、太阳能等洁净能源的开发和利用有利于实现“碳中和”B．明矾净水的原理是水解生成的氢氧化铝胶体能凝聚水中的悬浮物并杀菌消毒C．锅炉水垢中的CaSO4可先用饱和NaD．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用6、2022年诺贝尔化学奖授予开发“点击化学”科学家。分子R称为“点击化学试剂”，如图所示。下列叙述正确的是A．电负性：F>N>OB．第一电离能：F>O>N>SC．S原子核外有6种运动状态不同的电子D．基态F原子核外电子占据3个能级7、已知NA为阿伏加德罗常数，下列关于NA说法正确的是A．标准状况下22.4LHF含有分子的个数为NB．1mol液态冰醋酸中含s-pσ键的数目为4NC．往FeBr2溶液中通入氯气，若有1molBr2D．常温下已知KspCaSO4=9×10−68、下列说法中，正确的是A．SF6和PClB．共价晶体中，共价键越强，熔点越高C．分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定D．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高9、下列化学用语表示正确的是A．NH3的VSEPR模型：B．氯离子的结构示意图：C．KI的电子式：D．p−pπ键形成的轨道重叠示意图：10、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．44.8LCH2=CHB．1molO2和ClC．64gCu与足量浓硝酸反应，生成NO2分子的数目为D．100mL0.2mol⋅L−1NH4二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、短周期元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断正确的是（）甲乙丙丁戊A．原子半径：甲＞乙B．原子核外电子层数：乙＜丁C．原子最外层电子数：丙＞丁＞戊D．元素的最高价氧化物对应水化物的碱性：丙＜戊12、火星夏普山矿脉中含有短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X、Y、W在元素周期表中的相对位置如表所示，Y、Z形成的离子化合物ZY2中阴阳离子的核外电子排布相同。下列说法正确的是（）XYWA．基态Z离子的核外电子排布式为1B．X和Y的简单氢化物都是弱电解质C．W的电负性和第一电离能都大于XD．少许Y的简单氢化物的溶液应保存在磨口玻璃瓶中13、下列关于Fe(OH)2的制备能够成功的是（）A．向FeCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液B．向FeSO4溶液中逐滴加入氨水C．先将装有NaOH溶液的长滴管插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液可制得Fe(OH)2白色沉淀D．取适量新配制的FeSO4溶液于试管中，再加入一层植物油(密度小于水，且不溶于水)，然后向试管内逐滴加入NaOH溶液14、下列化学用语正确的是（）A．羟基的电子式：B．H2SC．联氨N2HD．TNT的结构简式：15、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）A．12g金刚石中含有C-C的个数为4NAB．124g白磷（P4）晶体中含有P-P的个数为6NAC．28g晶体硅中含有Si-Si的个数为2NAD．SiO2晶体中1mol硅原子可与氧原子形成2NA个共价键（Si-O）16、用一定浓度NaOH溶液滴定某一元酸HA溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如图所示。下列说法正确的是（）A．HA为一元弱酸B．b点对应的溶液中：c(A－)＞c(Na＋)C．根据溶液pH和导电能力的变化可判断V2＜V3D．a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度依次减小17、实验室模拟工业上利用印刷线路板所得酸性含铜蚀刻废液制备碱式碳酸铜，流程如图：下列说法错误的是（）A．制作印刷线路板的反应原理为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2B．“反应A”中NaClO3作氧化剂，其氧化性强于Fe3+C．“滤渣”成分是Fe(OH)3和Fe(OH)2D．“反应B”发生的离子方程式为2Cu2++CO32−+2H2O=Cu2(OH)2CO318、下列关于物质结构与性质的说法正确的是（）A．第一电离能大小Ge>Si>CB．AsF3、C．违反了泡利不相容原理D．CO2与19、W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的五种短周期元素，W基态原子只有一种自旋取向，X的最高正化合价与最低负化合价代数和为零，Y位于第二周期，基态原子的s能级电子总数与p能级电子总数相等，Z基态原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动中的电子数相等，N的简单离子半径是同周期元素简单离子中最大的。下列说法正确的是（）A．Y的第一电离能一定低于同周期相邻元素B．由W、X、Y、N四种元素中的任意两种形成的化合物只有极性共价键C．由W、X、Y三种元素形成的化合物可能有成千上万种D．最简单氢化物的稳定性：Z>Y20、2020年春节，一场突如其来的新冠疫情打破了我们平静的生活，乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。下列说法正确的是（）A．医用酒精的浓度通常为95%B．“84”消毒液(主要成分为NaClO)通过氧化灭活病毒C．过氧乙酸分子中只含极性共价键D．可用纯碱溶液鉴别乙酸、乙醇和氯仿三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，A的核外电子总数与其周期序数相同；B的基态原子的核外有3个能级，且每个能级上的电子数相等；D的基态原子2p轨道中含有两种不同自旋方向的电子，且电子数之比为3：1。回答下列问题：（1）B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号)。（2）简单氢化物的热稳定性：CD(填“>”或“<”)，原因为。（3）分子式为ABC的化合物属于(填“极性”或“非极性”)分子，其结构中σ键与π键的个数比为。（4）桂皮中含有的肉桂醛()是一种食用香料，广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果和调味品中，根据其结构，测其可发生如下反应，完成表格。序号参与反应的试剂反应方程式反应类型①新制的氢氧化铜此空不填②溴的四氯化碳溶液此空不填22、Cu可形成多种配合物，一水硫酸四氨合铜晶体[Cu(NH3)4SO4·H2O]常用作杀虫剂，媒染剂等。常温下该物质可溶于水，难溶于乙醇，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体并测定其纯度。根据下列信息回答问题：（1）[Cu(NH3)4]SO4中的中心离子为，若[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间结构，且当其中的两个NH3被两个Cl-取代时，能到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间结构为。（2）将氨水逐滴加入硫酸铜溶液中，现象如图：向硫酸铜溶液中加入适量氨水产生浅蓝色沉淀，已知其成分为Cu2(OH)2SO4，生成此沉淀的离子方程式为。继续滴加氨水，溶液变为深蓝色，由该过程可知(填“H2O”或“NH3”)与Cu2+形成的配位键更稳定。（3）向深蓝色溶液中加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O，加乙醇析出深蓝色晶体的原因是；再经过过滤、洗涤、干燥可得到深蓝色晶体，以下最合适的洗涤液为。A．乙醇B．蒸馏水C．乙醇和水的混合液D．饱和硫酸钠溶液（4）产品纯度的测定。精确称取mg晶体溶于适量水，然后逐滴加入足量NaOH溶液，并将样品液中的氨全部蒸出，用V1mL0.5000mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。吸收液用甲基橙作指示剂，用0.5000mol/LNaOH标准溶液滴定锥形瓶中过剩的盐酸，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。样品中产品纯度的表达式为。23、草酸及其化合物在工业中有重要作用，例如：草酸可用于除铁锈，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H2C2O4=2[Fe（1）草酸(H2C2O4)是一种弱酸，不稳定，受热或遇浓硫酸会发生分解。在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置如图所示①装置B的作用是。②葡萄糖溶液可由反应(C6H③55℃～60℃时，装置A中生成H2C2O4，同时生成NO。要将16.2g淀粉完全水解后的淀粉水解液完全转化为草酸，理论上消耗2mol•L-1HNO3溶液的体积为mL。④该实验中催化剂浓硫酸用量过多，会导致草酸产率减少，原因是。（2）制得的草酸铁铵晶体中往往会混有少量草酸，为测定(NH4)3Fe(C2O4)3.3H2O(M＝428g/mol)的含量，进行下列实验：称取样品9.46g，加稀硫酸溶解后，配成100mL溶液。取20.00mL配制的溶液，用浓度为0.2000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点时消耗KMnO4溶液28.00mL。已知：H2C2O4+MnO4−+H+=Mn2+24、超分子是两个或多个分子相互组合在一起形成的具有特定结构和功能的聚集体，超分子内部分子之间通过非共价键相结合．回答下列问题：Ⅰ．冠醚是大环多醚类物质的总称，能与阳离子作用，并随环大小不同对阳离子具有选择性作用，冠醚与金属离子的聚集体可以看成是一类超分子．以下是两种大小环不同的冠醚结构．（1）冠醚中O原子的下列基态或激发态价电子中，能量由高到低的顺序为____（填字母）．A．B．C．（2）KMnO4溶液对烯烃的氧化效果较差，若将烯烃溶于冠醚a再加入KMnO4溶液，氧化效果大幅度提升，而冠醚a并没有参与反应过程，则冠醚a的作用是．若冠醚a的部分氢原子被氟原子取代，与（3）Ⅱ．分子A能与冠醚b形成一种分子梭结构，分子梭可以通过加入酸或碱使冠醚b在位点1和位点2之间来回移动．该分子梭中H、C、N、O四种元素，电负性由大到小顺序是，N元素和H元素可形成NH2−，写出N（4）加酸时由于位点2的亚氨基结合H+而带正电荷，与冠醚b的作用增强，冠醚b移动到位点2，冠醚b与位点2之间的相互作用为a．静电作用b．离子键c．氢键d．共价键25、青蒿素是治疗疟疾耐药性效果最好的药物。近年来随着研究的深入，青蒿素其他作用也越来越多被发现、应用、研究，如抗肿瘤、抗病毒、治疗肺动脉高压等。已知：①青蒿素可溶于乙醇、乙醚，在水中几乎不溶，熔点为156℃～157℃。②乙醇的沸点为78℃，乙醚的沸点为34.5℃。③青蒿素受热不稳定。实验室提取青蒿素流程如图所示。（1）实验前要对青蒿进行粉碎，其目的是。用乙醚提取青蒿素的效果比乙醇好，原因是。（2）操作Ⅰ在索氏提取器中(如图所示)进行，实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至装置a，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿粉末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿粉末的连续萃取。①装置a的名称为。②索氏提取的青蒿素位于。(填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中；与常规的萃取相比，索氏提取的优点是。（3）操作Ⅱ选用下图哪种装置更好。(填字母)，原因是。（4）操作Ⅲ的过程可能是。(填字母)。a．加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶b．加70%的乙醇溶解、水浴加热、冷却结晶、过滤c．加入乙醚进行萃取分液（5）青蒿素()中含有过氧键，与碘化钠反应生成碘单质。为测定产品中青蒿素的纯度，取样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，再加入足量的KI溶液和几滴淀粉溶液，用0.1mol⋅L−1Na2S2O3标准液滴定，滴定终点时消耗体积为（6）在一定条件下，可对青蒿素分子结构进行修饰，如图所示。从结构与性质关系的角度推测双氢青蒿素比青蒿素的水溶性、疗效更好的原因：。26、亚氯酸钠NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂，可用ClO已知：①饱和NaClO温度/℃<3838～60>60晶体成分NaClNaClNaClO2分解成②ClO（1）装置b的名称是，装置C的作用是。（2）装置D中生成NaClO2的离子方程式为（3）装置D溶液采用结晶法提取NaClO2晶体，控制温度为（4）装置B中使用浓硫酸而不使用稀硫酸的原因是。（5）测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：准确称取所得NaClO2样品mg于小烧杯中，