湖南省长沙市芙蓉区2025-2026学年高二下学期期末考试化学自编试卷（人教版）（原卷版）

答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页湖南省长沙市芙蓉区2025-2026学年高二下学期期末考试自编试卷化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表中d区的是A．O B．P C．Ca D．Fe2．是钛铁矿的主要成分，可以用于制备金属钛。下列说法正确的是A．基态价层电子排布式为B．Fe在元素周期表中位于ds区C．基态价层电子轨道表示式为D．O在元素周期表中位于第三周期族3．实验室利用乙醇进行相关实验。下列相关原理、装置及操作正确的是A．装置甲混合乙醇与浓硫酸 B．装置乙制备乙酸乙酯C．装置丙萃取碘水中的 D．装置丁制备乙烯4．冠醚的空穴结构对离子有选择作用，大小不同的空穴适配不同的碱金属离子。18-冠-6()与作用形成的超分子如图，不与作用。下列说法正确的是A．半径： B．第一电离能：C．18-冠-6中所有原子满足稳定结构 D．超分子中之间为离子键5．对下列性质解释正确的是性质解释A酸性：HCl>HF非金属性：F>ClB沸点：H2O>HF氢键键能：HF>H2OC沸点：正戊烷>新戊烷分子间作用力：正戊烷>新戊烷D硬度：金刚石>石墨碳碳键的键能：石墨>金刚石A．A B．B C．C D．D6．消毒剂三氯异氰尿酸()能与H2O持续缓慢反应产生HClO。下列相关化学用语表述正确的是A．三氯异氰尿酸的分子式：Cl3N3O3 B．HClO的电子式：C．基态Cl的价层电子排布式：3s23p5 D．H2O的空间填充模型：7．利用外加电流的阴极保护法减缓海水中钢铁闸门的腐蚀，其装置如图所示。下列有关说法正确的是A．该保护法实现了电能全部转化为化学能B．钢闸门作阳极，与电源的正极相连C．辅助电极可以使用石墨D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快8．在一定条件下，化合物X发生的重排反应如下：下列说法不正确的是A．X、Y、Z中所有碳原子均为杂化B．Y的熔点比Z的熔点低C．1molX最多能与5mol发生加成反应D．X、Y、Z互为同分异构体9．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是A．酸性KMnO4溶液中加入草酸，溶液紫色褪去：+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OB．聚丙烯的制备：nCH2=CHCH3C．向水杨酸()溶液中加入碳酸氢钠：++D．丙烯醛与足量溴水反应：CH2=CHCHO+2Br2+H2O→CH2BrCHBrCOOH+2H++2Br—10．共用两个或两个以上碳原子的多环烷烃称为桥环烷烃，二环[1.1.0]丁烷()是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是A．与环丁烯()互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处于同一平面D．生成1molC4H10至少需要2molH211．在两份相同的溶液中，分别滴入等浓度(即单位体积溶液中含有相等数量的溶质)的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是A．点的溶质为B．实验时可以用代替也能得到对应曲线C．②代表滴加溶液的变化曲线D．、两点对应的的质量相同12．2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢气体。常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示：下列说法正确的是A．白磷与浓溶液反应的化学方程式为：(浓)B．次磷酸的分子式为，属于三元酸C．流程中，属于还原产物D．理论上，消耗1个白磷可生产2个13．下列有关化学用语的说法错误的是A．顺-2-丁烯的结构简式为B．基态硫原子的价层电子轨道排布图：C．的名称是2-乙基丙烷D．氯化镁的形成过程：14．对乙酰氨基酚具有良好的解热镇痛作用，其结构如图所示。下列说法错误的是A．对乙酰氨基酚分子中含有两种官能团B．对乙酰氨基酚可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．对乙酰氨基酚遇FeCl3溶液发生显色反应D．1mol对乙酰氨基酚分子可与3molBr2发生取代反应第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．氢能是极具发展潜力的绿色能源，开发新型储氢材料，对大规模使用氢能具有重要的意义。Ⅰ．氨硼烷()是一种高性能化学储氢材料，其结构如图所示，图中仅标出部分氢原子带电荷情况。晶体中，分子间存在不寻常的强烈相互作用，为解释这种作用，科学家提出了二氢键的观点，二氢键可以表示为。(1)H、N、B的电负性由大到小的顺序是________。(2)与是等电子体，但常温下为气态，为固态，原因是_____________________________________________。(3)中H-N-H的键角________中H-N-H的键角(填“>”或“<”)，理由是_________________________________________________________________。Ⅱ．镍与稀土元素镧形成的合金属于固态金属储氢材料，具有高寿命、耐低温的特点。(4)镧镍合金晶胞结构如图甲，Ni原子处于晶胞的面上和体心，该晶体的化学式为____________。(5)已知晶胞甲的密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则晶胞甲的体积为__________(用含d、的代数式表示)。(6)该合金储氢后晶胞结构如图乙，含1molLa的合金可吸附______mol。16．实验室用如下图装置（夹持装置等略）制备氢碘酸。实验步骤如下：i．在A中加入150mL和127g，快速搅拌，打开K1，通入。反应完成后，关闭K1，静置、过滤得滤液；ii．将滤液转移至B中，打开K2，通入，接通冷凝水，加热保持微沸，直至除尽；iii．继续加热蒸馏，C中收集沸点为125～127℃间的馏分，得到117mL氢碘酸（密度为，质量分数为57%）。(1)碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力。碘的单层结构如题16图所示，层内碘分子间存在“卤键”（强度与氢键相近）。①碘晶体的类型为________（填序号）。A．分子晶体

B．共价晶体

C．离子晶体

D．混合型晶体②127g碘晶体中有________mol“卤键”。(2)步骤i中通入发生反应的离子方程式为__________________；“快速搅拌”的作用除了增大和氢硫酸的接触面积外，还能____________________________________。(3)实验时，应从右侧装置中冷凝管的________（填“a”或“b”）口通入冷凝水。(4)步骤ii实验开始时先打开K2，通入，再加热；步骤iii实验结束时相对应的操作为________。(5)本实验中HI的产率为________（写出计算过程）。(6)氢碘酸见光易分解，易被空气氧化。请对实验室保存氢碘酸给出合适的建议：________（如试剂瓶的选用、保存条件等）。17．甲烷化是资源化利用的重要途径之一。(1)甲烷化反应为①已知、的燃烧热分别为、，1 molH2Ol转化为吸收的热量，则

__________。②甲烷化反应中易发生副反应：

。一定条件下，起始时，的平衡转化率及的平衡选择性(的平衡选择性=n生成CH4n转化CO2 ×100%)如图-1所示。时，随温度升高的平衡转化率增大的原因是__________。时，与的体积之比为__________。(2)(M表示Ni或Ru)催化甲烷化反应的可能机理如图-2所示。光诱导电子从转移到，富电子的表面可以促进的解离和的活化，从而提高反应效率。①已知Ni和Ru的电负性分别为1.91和2.20，使用催化剂的反应效率__________(填“高于”或“低于”)使用作催化剂的反应效率。②在图-2虚线方框内画出有关结构式__________。(3)微生物菌可实现甲烷化过程，电化学装置如图-3所示。①有机物转化为的电极反应式为__________。②当外加电压为时，电解池中主要发生过程I，当外加电压为时，主要发生过程Ⅱ，过程I工艺更具可行性和经济性的原因是__________。18．化合物H是科学家正在研制的一种新药物，其合成路线如下：已知：。回答下列问题：(1)化合物A的分子式为________。(2)化合物B的官能团名称为________。(3)写出化合物G的结构简式________。(4)反应⑤的化学方程式为________________________。(5)①和⑦反应类型分别