2.1.1金属钠的化学性质 教学设计 2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.1.1金属钠的化学性质教学设计2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册学科Xx年级册别Xx年级上册共1课时教材部编版授课类型新授课第1课时课程基本信息1.课程名称：2.1.1金属钠的化学性质

2.教学年级和班级：高一（1）班

3.授课时间：2025年9月15日星期二第2节

4.教学时数：1课时核心素养目标1.发展科学探究能力，通过实验观察钠与水的反应，培养学生提出问题、设计实验、分析数据和得出结论的能力。

2.培养科学态度，引导学生认识到化学反应中能量变化的重要性，培养严谨求实的科学态度。

3.提升化学观念，使学生理解金属钠的化学性质，建立金属活动性顺序的概念，增强对物质分类和性质联系的理解。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：

学生在进入高一之前，已经学习了基础的化学知识，包括物质的分类、化学反应的基本原理和简单的实验操作。他们对元素符号、化学式和基本反应类型有一定的了解，这为学习金属钠的化学性质奠定了基础。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：

高一学生通常对新鲜事物充满好奇，对化学实验有较高的兴趣。他们在学习上具备较强的观察力和初步的实验操作能力。学习风格上，有的学生偏好通过实验直观感受化学现象，而有的学生则更倾向于通过理论学习来理解化学原理。

3.学生可能遇到的困难和挑战：

在学习金属钠的化学性质时，学生可能会遇到以下困难：首先，金属钠的活泼性可能导致实验操作中的安全问题，学生需要掌握正确的实验操作技能。其次，钠与水反应的剧烈性和放热性可能会影响学生的实验观察和数据分析能力。此外，学生对化学反应能量变化的理解可能不够深入，需要通过实验和理论讲解相结合的方式加强理解。教学资源-软硬件资源：钠金属样品、水、试管、酒精灯、镊子、滴管、烧杯、实验记录本、多媒体教学设备（电脑、投影仪）

-课程平台：学校内部化学教学平台，用于发布教学资料和在线讨论

-信息化资源：金属钠化学性质的动画演示视频、相关的实验操作步骤和注意事项PPT

-教学手段：教师演示实验、学生分组实验、讨论式教学、多媒体辅助教学教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：引起学生对金属钠的兴趣，激发其探索欲望。

过程：

开场提问：“你们知道金属钠是什么吗？它与我们的生活有什么关系？”

展示一些关于金属钠的图片或视频片段，让学生初步感受金属钠的魅力或特点。

简短介绍金属钠的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。

2.金属钠基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解金属钠的基本概念、组成部分和原理。

过程：

讲解金属钠的定义，包括其主要组成元素或结构。

详细介绍金属钠的物理性质和化学性质，使用图表或示意图帮助学生理解。

3.金属钠案例分析（20分钟）

目标：通过具体案例，让学生深入了解金属钠的特性和重要性。

过程：

选择几个典型的金属钠应用案例进行分析。

详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解金属钠的多样性或复杂性。

引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用金属钠解决实际问题。

小组讨论：让学生分组讨论金属钠在环境保护或能源领域的未来应用，并提出创新性的想法或建议。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程：

将学生分成若干小组，每组选择一个与金属钠相关的主题进行深入讨论。

小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。

每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对金属钠的认识和理解。

过程：

各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。

其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。

6.课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调金属钠的重要性和意义。

过程：

简要回顾本节课的学习内容，包括金属钠的基本概念、物理性质、化学性质、案例分析等。

强调金属钠在现实生活或学习中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用金属钠。

7.课后作业（5分钟）

目标：巩固学习效果，培养学生的独立研究能力。

过程：

布置课后作业：让学生查阅资料，了解金属钠在某一特定领域的应用，并撰写一份简要的报告或分析文章。

备注：

-教学过程中，教师应适时调整教学节奏，确保学生能够充分理解和掌握所学内容。

-在小组讨论和展示环节，教师应鼓励学生积极参与，培养他们的团队合作精神和表达能力。

-教学资源包括多媒体课件、实验材料、相关文献等，教师应根据实际情况灵活运用。知识点梳理1.金属钠的基本性质

-钠是碱金属元素，位于元素周期表的第ⅠA族。

-钠的物理性质：银白色金属，质软，熔点低，密度小。

-钠的化学性质：钠的化学活性较高，易与水和空气中的氧气反应。

2.钠与水的反应

-反应方程式：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

-反应特点：放热反应，生成氢氧化钠和氢气，反应剧烈。

-安全注意事项：由于反应剧烈，实验时应小心操作，避免直接接触。

3.钠的化学行为

-钠在空气中：钠与空气中的氧气反应生成氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2）。

-钠与非金属的反应：钠可以与卤素、硫、磷等非金属反应生成相应的化合物。

-钠与酸的反应：钠可以与酸反应，放出氢气。

4.钠的化合物

-氢氧化钠（NaOH）：一种强碱，具有腐蚀性，常用于肥皂、造纸、炼油等行业。

-碳酸钠（Na2CO3）：俗称苏打或纯碱，用于软化水、洗涤剂、玻璃制造等。

-碳酸氢钠（NaHCO3）：俗称小苏打，用于食品加工、灭火剂、药物等。

5.金属钠的应用

-热电偶：钠与其他金属或合金制成的热电偶，用于测量高温。

-金属钠合金：用于制造合金钠，用于原子反应堆中的冷却剂。

-金属钠在化工生产中的应用：作为还原剂，用于生产有机化合物。

6.金属钠的实验技术

-实验室制取氢氧化钠：通过金属钠与水的反应制备氢氧化钠。

-钠的切割与取样：使用切割工具和取样工具，如镊子、刀片等。

-安全操作规程：了解并遵守金属钠的实验安全规程，如穿戴防护装备、处理实验废弃物等。

7.金属钠的环境影响

-钠对环境的影响：金属钠的生产和使用过程中可能产生废水和废气，需要妥善处理。

-金属钠对生物的影响：金属钠及其化合物对某些生物有毒性，应避免环境污染。

8.金属钠的未来发展

-环保型钠化合物：开发低毒、低污染的钠化合物，用于替代现有有害化学品。

-新型钠基合金：研究新型钠基合金，用于能源和环保领域。

-金属钠的深加工：提高金属钠的纯度和质量，满足更高要求的工业应用。板书设计①金属钠的基本性质

-钠（Na）：碱金属，ⅠA族

-物理性质：银白色，质软，熔点低，密度小

-化学性质：活性高，易与水、氧气反应

②钠与水的反应

-反应方程式：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

-反应特点：放热，剧烈，生成NaOH和H2

-安全注意事项：避免直接接触，小心操作

③钠的化学行为

-空气中反应：生成Na2O和Na2O2

-非金属反应：与卤素、硫、磷等反应

-酸反应：放出H2

④钠的化合物

-氢氧化钠（NaOH）：强碱，腐蚀性

-碳酸钠（Na2CO3）：苏打，软化水，洗涤剂

-碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打，食品加工，灭火剂

⑤金属钠的应用

-热电偶：测量高温

-金属钠合金：原子反应堆冷却剂

-化工生产：还原剂，生产有机化合物

⑥实验技术

-制备NaOH：金属钠与水反应

-切割与取样：使用镊子、刀片等工具

-安全操作规程：穿戴防护装备，处理实验废弃物

⑦环境影响

-生产使用：废水废气处理

-生物影响：毒性，避免环境污染

⑧未来发展

-环保型钠化合物：低毒低污染

-新型钠基合金：能源环保领域

-深加工：提高纯度和质量典型例题讲解1.例题：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，若反应完全，计算生成1摩尔氢气需要多少摩尔钠？

答案：根据反应方程式2Na+2H2O→2NaOH+H2↑，可知2摩尔钠生成1摩尔氢气。因此，生成1摩尔氢气需要2摩尔钠。

2.例题：将0.5摩尔的金属钠投入足量的水中，计算生成的氢氧化钠的物质的量。

答案：根据反应方程式2Na+2H2O→2NaOH+H2↑，可知2摩尔钠生成2摩尔氢氧化钠。因此，0.5摩尔钠生成0.5摩尔氢氧化钠。

3.例题：某学生进行钠与水反应实验，观察到产生大量气泡，且溶液呈碱性。请分析可能的原因。

答案：产生大量气泡说明反应剧烈，可能是因为钠金属的纯度不高，含有杂质；溶液呈碱性是因为钠与水反应生成了氢氧化钠。

4.例题：在实验室中，钠与水反应的放热量较大，请简述实验过程中可能采取的安全措施。

答案：实验过程中应采取以下安全措施：穿戴防护眼镜和手套，保持实验环境通风，使用耐腐蚀的容器，远离易燃物质，反应后立即关闭水源，确保实验环境安全。

5.例题：在钠与水反应实验中，为什么要在反应前将钠金属置于石蜡油中？

答案：钠金属容易与空气中的氧气反应，生成氧化钠。将钠金属置于石蜡油中可以隔绝空气，防止钠金属氧化，确保实验的准确性。同时，石蜡油可以减少钠金属与水直接接触，降低反应剧烈程度。作业布置与反馈作业布置：

1.完成课本中关于金属钠化学性质的课后习题，包括选择题和简答题。

2.设计一个简单的实验方案，展示钠与水反应的过程，并记录实验现象。

3.撰写一篇小论文，探讨金属钠在工业和生活中的应用及其对环境的影响。

作业反馈：

1.对学生的作业进行及时批改，确保每个学生都能得到反馈。

2.重点关注学生的实验方案设计，检查其是否合理、安全，并给出改进意见。

3.对于课后习题，检查学生是否理解了金属钠的化学性质，对于错误答案，分析错误原因，并提供正确的解