第2讲 物质的量气体摩尔体积

第2讲物质的量气体摩尔体积复习目标1.掌握物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义和应用。2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。3.能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行相关计算。考点一物质的量1.物质的量(n)小题过基础下列说法错误的是。

①物质的量是表示微粒数目多少的物理量②1molO2的质量与它的相对分子质量相等③12g12C中所含碳原子的数目约为6.02×1023④1molNaCl和1molHCl含有相同的分子数目答案①②④名师点核心2.摩尔质量(M)小题过基础下列说法正确的是。

①2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍②1molOH-的质量为17g·mol-1③NaCl的摩尔质量为58.5g·mol-1④(2023·浙江卷)1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA答案③解析③对具体的物质,其摩尔质量是确定的,不随物质的量的多少而变化,也不随物质的聚集状态而变化。质量的单位为g。④1.7gH2O2的物质的量为0.05mol,含有氧原子数为0.1NA。名师点核心1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1molH2含氢原子数为NAB.1molN2和NA个CO2所含的原子数相同C.1molH3PO4含氢原子数为3NAD.0.1molC所含的电子数为1.2NA答案C解析A.1molH2→2molH→2NA个氢原子,A项错误;B.1molN2→2molN→2NA个氮原子;NA个CO2→NA个碳原子、2NA个氧原子,共3NA个原子,B项错误;C.1molH3PO4→3mol氢原子→3NA个氢原子,C项正确;D.0.1molC→0.1NA个C→0.6NA个电子,D项错误。2.(1)含6.02×1023个中子的37Li的质量是g(2)4gD2和20g18O2的单质化合时最多能生成gD218O(3)若12.4gNa2X中含有0.4mol钠离子,Na2X的摩尔质量是,X的相对原子质量是。

答案(1)74(2)22(3)62g·mol-13.最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道,该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值,试计算12.2g该晶体中含有的氧原子数约为,氢原子的物质的量为mol。

答案0.33NA0.26解析晶体的摩尔质量约为122g·mol-1,n=12.2g122g·mol-1=0.1mol,故氧原子数目=0.1mol×(2+1.3)NAmol-1=0.33NA,n(H)=0.1考点二气体摩尔体积1.影响物质体积大小的因素小题过基础下列说法正确的打√,错误的打×。①不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数肯定不同。()②相同物质的量的Na、Mg、Al体积不同是因为金属原子的体积大小不同。()③标准状况下,1mol干冰与1molCO2气体体积相当。()④标准状况下,1molCO2气体与1molO2的体积相当。()答案①×②√③×④√名师点核心2.气体摩尔体积小题过基础下列说法正确的是。

①22gCO2气体的体积为11.2L②标准状况下,11.2LSO3中含有的原子数为2NA③标准状况下,11.2LO2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023④(2024·黑吉辽卷)标准状况下,11.2LSO2中原子总数为0.5NA⑤(2024·安徽卷)标准状况下,2.24LNO和N2O混合气体中氧原子数为0.1NA答案③⑤解析气体体积与温度和压强有关,在未指明温度和压强下,22gCO2气体的体积不确定。标况下,SO3为非气态物质。气体摩尔体积适用于单一气体,也适用于混合气体。名师点核心3.阿伏加德罗定律及其推论小题过基础(1)相同质量的SO2和SO3,所含分子的数目之比为,所含O原子的物质的量之比为。

(2)相同物质的量的NH3和H2S的质量比,

分子个数比为,同温同压下的体积比为,所含氢原子的个数比为。

答案(1)5∶45∶6(2)1∶21∶11∶13∶2解析(1)相同质量的SO2和SO3,则由n=mM可知,SO2和SO3的物质的量之比为5∶4,由n=NNA可知SO2和SO3所含分子的数目之比等于物质的量之比;相同质量的SO2和SO3所含O原子的物质的量之比为2n(SO2)∶3n(SO3)=2×5∶3×4=10∶12=5∶6。(2)氨气的摩尔质量为17g·mol-1,硫化氢的摩尔质量为34g·mol-1,所以根据m=nM可知,相同物质的量的NH3和H2S的质量比为17∶34=1∶2;根据N=nNA可知,相同物质的量的NH3和H2S的分子个数比为1∶1;根据同温同压下,气体的体积之比等于气体的物质的量之比可知,相同物质的量的NH3和H2S的体积之比为1∶1;1个氨气分子中含有3个H原子,1个硫化氢分子中含有2个H原子,所以相同物质的量的NH3和H2S分子中,含有氢原子的个数比为3名师点核心(1)阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。(2)阿伏加德罗定律的推论同温、同压下气体的体积之比等于分子数之比:V1∶V2=N1∶N2气体的摩尔质量之比等于密度之比:M1∶M2=ρ1∶ρ2同温、同体积下气体的压强之比等于物质的量之比:p1∶p2=n1∶n21.(2023·浙江杭州学军中学段考)标准状况下,CH4和CO的混合气体8.96L,总质量为7.60g。下列说法不正确的是()A.CO和CH4物质的量之比为1∶3B.CO的质量分数约为36.8%C.H和C原子个数之比为3∶1D.混合气体的密度约为8.48g·L-1答案D解析标准状况下,CH4和CO的混合气体8.96L,总物质的量为0.4mol,总质量为7.60g,则平均摩尔质量为M=7.60g0.4mol=19g·mol-1,则有M=28g·mol-1×n(CO)+16g·mol-1×n(CH4)n(CO)+n(CH4)=19g·mol-1,解得n(CO)∶n(CH4)=1∶3,A正确;混合气体的总物质的量为0.4mol,n(CO)∶n(CH4)=1∶3,则有n(CO)=0.1mol,m(CO)=2.8g,故CO的质量分数为2.8g7.60g×100%≈36.8%,B正确;0.1molCO和0.3molCH4共含有1.2molH原子和0.4molC原子,故H和C原子个数比为3∶1,C正确2.(1)标准状况下,4.8g甲烷(CH4)所占的体积为L,它与标准状况下L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。

(2)标准状况下,16gO2与14gN2的混合气体所占的体积是。

(3)9.03×1023个NH3含mol氢原子,mol质子,在标准状况下的体积约为L。

(4)标准状况下,若6.72LO3含有m个氧原子,则阿伏加德罗常数的值可表示为(用含m的式子表示)。

答案(1)6.7213.44(2)22.4L(3)4.51533.6(4)10以物质的量为中心计算的思维流程3.(2024·台州中学高三模拟)按要求解答下列问题。(1)已知标准状况下,气体A的密度为2.857g·mol-1,则气体A的相对分子质量为,可能是(填化学式)气体。

(2)CO和CO2的混合气体18g,完全燃烧后测得CO2的体积为11.2L(标准状况),则①混合气体在标准状况下的密度是g·L-1(结果保留小数点后2位)。

②混合气体的平均摩尔质量是g·mol-1。

答案(1)64SO2(2)①1.61②36解析(1)M=ρ×22.4L·mol-1≈64g·mol-1。(2)2CO+O22CO2,CO的体积与生成CO2的体积相等,故18gCO和CO2的混合气体的总体积为11.2L,在标准状况下,该混合气体的物质的量为0.5mol,设CO的物质的量为xmol,CO2的物质的量为ymol,则28x+44y=18x+y=0.5①混合气体的密度为18g11.2L≈1.61g·mol-1②解法一:M=ρ×22.4L·mol-1≈36g·mol-1;解法二:M=18g0.5mol=36g·解法三:M=28g·mol-1×50%+44g·mol-1×50%=36g·mol-1。气体摩尔质量(M)的常用方法(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n):M=mn(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA):M=NA(3)根据标准状况下气体的密度ρ:M=ρ×22.4L·mol-1。(4)根据气体的相对密度:D=ρ1(5)对于混合气体,求其平均摩尔质量,上述计算式仍然成立;还可以用下式计算:M1×a%+M2×b%+M3×c%……,a%、b%、c%……指混合气体中各成分的物质的量分数(或体积分数)。4.(2025·江西临川一中模拟)同温、同压下,A、B两容器分别充满O2和O3。(1)若两容器所含O2和O3分子总数相等,则A容器和B容器的容积之比是。

(2)若两容器中所含原子总数相等,则A容器和B容器的容积比是。

(3)若两容器的体积比为3∶2,则O2和O3物质的量之比为,质量之比为。

答案(1)1∶1(2)3∶2(3)3∶21∶1解析(1)同温、同压下气体的体积与气体的分子数成正比,故两容器所含O2和O3分子总数相等时其气体的体积也相等,A容器和B容器的容积比是1∶1;(2)若两容器中所含原子总数相等,两容器所含O2和O3分子总数之比为3∶2,则A容器和B容器的容积比是3∶2;(3)若两容器的体积比为3∶2,两容器所含O2和O3分子总数之比为3∶2,则O2和O3物质的量之比为3∶2,又由于O2和O3摩尔质量之比为2∶3,则质量之比为1∶1。本讲感悟疑点:

盲点:

1.(2023·浙江6月选考)NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NAB.1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NAC.向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性,铵根离子数为0.1NAD.标准状况下,11.2LCl2通入水中,溶液中氯离子数为0.5NA答案A解析A.1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷),4.4gC2H4O的物质的量为0.1mol,则含有σ键数目最多为0.7NA,A正确;B.1.7gH2O2的物质的量为1.7g34g·mol-1=0.05mol,则含有氧原子数为0.1NA,B不正确;C.向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性,溶液中存在电荷守恒关系:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),中性溶液c(OH-)=c(H+),则c(CH3COO-)=c(NH4+),再根据物料守恒:n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol,得出铵根离子数小于0.1NA,C不正确;D.标准状况下,11.2LCl2的物质的量为0.5mol,通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl-和2.(2022·浙江6月选考)NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.12gNaHSO4中含有0.2NA个阳离子B.11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NAC.8gCH4含有中子数为3NAD.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,HI分子总数为0.2NA答案C解析NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成,其中的阳离子只有钠离子,12gNaHSO4的物质的量为0.1mol,因此,其中只含有0.1NA个阳离子,A说法不正确;没有指明气体的温度和压强,无法确定11.2L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少,因此,无法确定其中所含碳氢键的数目,B说法不正确;CH4分子中有6个中子,8gCH4的物质的量为0.5mol,因此,8gCH4含有的中子数为3NA,C说法正确;H2和I2发生反应生成HI,该反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,因此,0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,HI分子总数小于0.2NA,D说法不正确。3.(2024·河北卷)超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂,反应为4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.44gCO2中σ键的数目为2NAB.1molKO2晶体中离子的数目为3NAC.1L1mol·L-1K2CO3溶液中CO32-的数目为D.该反应中每转移1mol电子生成O2的数目为1.5NA答案A解析CO2的结构式为O==C==O,44g(1mol)CO2中σ键的数目为2NA,A正确;KO2晶体中含有的离子为K+、O2-,故1molKO2晶体中离子数目为2NA,B错误;该溶液中K2CO3的物质的量为1mol,由于CO32-在溶液中发生水解反应,故溶液中CO32-的数目小于NA,C错误;根据题给反应可知,KO2产生O2时,O的化合价由-12升高为0,故存在关系式O2~e-,则转移1mol电子时,生成1molO2,即生成O4.(2024·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.26gH—C≡C—H中含有σ键的数目为3NAB.1L1mol·L-1NH4NO3溶液中含NH4+的数目为C.1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为3NAD.Na与H2O反应生成11.2LH2,转移电子数目为NA答案A解析A.26gC2H2的物质的量为1mol,一个C2H2分子中含有3个σ键,故26gC2H2中含有σ键的数目为3NA,A正确;B.NH4+在水溶液中发生水解,1L1mol·L-1NH4NO3溶液中含NH4+的数目小于NA,B错误;C.CO和H2均由分子构成,1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为NA,C错误;D.Na与H2O反应生成11.2LH2,由于未给出气体所处的状态,无法求出生成气体的物质的量,5.下列叙述正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)。

(1)(2023·全国卷)标准状况下,2.24LSO3中电子的数目为4.00NA(2)(2023·海南卷)5.6g铁粉与0.1L1mol·L-1的HCl的溶液充分反应,产生的气体分子数目为0.05NA(3)(2023·海南卷)标准状况下,2.24LSO2与1.12LO2充分反应,生成的SO3分子数目为0.1NA(4)(2022·全国卷)25℃、101kPa下,28L氢气中质子的数目为2.5NA答案(2)解析(1)在标准状况下,SO3状态为固态,不能计算出2.24LSO3物质的量,故无法求出其电子数目,错误;(2)5.6g铁粉与0.1L1mol·L-1的HCl的溶液充分反应,产生的氢气的分子数目为0.05NA,正确;(3)标准状况下,2.24LSO2与1.12LO2充分反应,该反应为可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,故生成的SO3分子数目无法计算,错误;(4)25℃、101kPa不是标准状况,不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量,错误。高考热点总结

基础落实选择题只有1个选项符合题意1.清末成书的《化学鉴原》中有一段描述:“各原质(元素)化合所用之数名曰‘分剂数’。养气(氧气)以八分为一分剂(即分剂数为八),……一分剂轻气(氢气)为一,……并之即水,一分剂为九。”其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是()A.摩尔质量 B.物质的量C.化合价 D.质量分数答案A解析根据“各原质(元素)化合所用之数名曰‘分剂数’”。氧气八分为一分剂,氢气一分为一分剂,水九分为一分剂,则氧气的分剂数为八,氢气的分剂数为一,水的分剂数为九,即八份氧气与一份氢气化合生成九份水,满足O2+2H2===2H2O中的质量守恒,因此与“分剂数”一词最接近的现代化学概念为摩尔质量。2.下列说法中正确的是()A.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B.阿伏加德罗常数是0.12kg12C中含有的碳原子数C.1mol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子D.一个NO分子的质量是ag,一个NO2分子的质量是bg,则氧原子的摩尔质量是(b-a)g·mol-1答案C解析摩尔是物质的量的单位,故A错误;0.012kg12C中含有的碳原子数为阿伏加德罗常数,故B错误;一个水分子含有2个氢原子和1个氧原子,因此1molH2O分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子,故C正确;一个NO分子的质量是ag,一个NO2分子的质量是bg,则一个氧原子的质量为(b-a)g,氧原子的摩尔质量为(b-a)NAg·mol-1,故D错误。3.下列有关NA(阿伏加德罗常数的值)的说法,错误的是()A.0.012kg12C含有的12C原子数是NAB.0.5molH2O中含有的原子数约为6.02×1023C.1molO2中含有的分子数为NAD.含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25mol答案B解析B.一个H2O分子含有3个原子,0.5molH2O含有1.5mol原子,即含有的原子数为9.03×1023,故B说法错误。4.对于反应Mg(OH)2+NH4ClMgOHCl+NH3↑+H2O,下列相关说法正确的是()A.1molMgOHCl的质量为76.5g·mol-1B.NH4Cl的摩尔质量等于它的相对分子质量C.一个NH3分子的质量约为176.02×D.含有6.02×1023个氢原子的H2O的物质的量为1mol答案C解析A项,根据公式m=nM可得,1molMgOHCl的质量为1mol×76.5g·mol-1=76.5g,质量的单位是“g”,错误;B项,NH4Cl的摩尔质量是以g·mol-1为单位,在数值上与它的相对分子质量相等,错误;C项,一个NH3分子的物质的量为16.02×1023mol,则质量约为16.02×1023mol×17g·mol-1=176.02×1023g,正确;D项,1个H2O分子中含有5.设一个12C原子的质量为ag,一个16O原子的质量为bg,阿伏加德罗常数为NA,则12C16O2的相对分子质量与以下哪些数值相同()A.a+2b B.(2a+b)NAC.12(a+2b答案C解析A项,1个12C原子的质量为ag,一个16O原子的质量为bg,则(a+2b)g是1个12C16O2分子的质量,不选A;B项,1个12C16O2分子的质量是(a+2b)g,则1mol12C16O2分子的质量是(a+2b)NA,12C16O2的摩尔质量是(a+2b)NAg·mol-1,即12C16O2的相对分子质量是(a+2b)NA,不选B;C项,1个12C16O2分子的质量是(a+2b)g,一个12C原子的质量为ag,根据相对分子质量的定义,12C16O2的相对分子质量是(a+2b)gag126.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()A.124gP4含有P—P键的数目为6NAB.12g石墨中含有C—C键的数目为1.5NAC.60gSiO2中含有Si—O键的数目为2NAD.17gNH3中含有N—H键的数目为3NA答案C解析A.n(P4)=mM=124g124g·mol-1=1mol,P4为正四面体结构,则1个P4分子含有6个P—P键,因此124gP4含有的P—P键的物质的量为6mol,即P—P键的个数为6NA,A正确;B.12g石墨中含有碳原子个数12g12g·mol-1×NAmol-1=NA,石墨中每个碳原子含有1.5个C—C键,所以12g石墨中含有C—C键个数是1.5NA,B正确;C.60g二氧化硅中含有的硅原子个数=60g60g·mol-1×NAmol-1=NA,每个硅原子含有4个Si—O键,所以60g二氧化硅中含有的Si—O键的个数为4NA,C错误;D.1个NH3中含有3个N—H键,7.(2024·浙江嘉兴一中月考)在2.8gFe中加入100mL3mol·L-1盐酸,Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.反应转移电子为0.1molB.盐酸中Cl-数为3NAC.2.8g56Fe含有的中子数为1.3NAD.反应生成标准状况下气体3.36L答案A解析2.8gFe的物质的量为0.05mol;100mL3mol·L-1盐酸中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol,两者发生反应后,Fe完全溶解,而盐酸过量。Fe完全溶解生成Fe2+,该反应转移电子0.1mol,A正确;盐酸中Cl-的物质的量为0.3mol,因此,Cl-数为0.3NA,B不正确;56Fe的质子数为26、中子数为30,2.8g56Fe的物质的量为0.05mol,因此,2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA,C不正确;反应生成H2的物质的量为0.05mol,在标准状况下的体积为1.12L,D不正确。8.(2024·A9协作体期中联考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.1mol苯分子含碳碳双键数目为3NAB.38g正丁烷和20g异丁烷的混合物中共价键数目为13NAC.常温常压下,28g乙烯含σ键数目为6NAD.1mol羟基所含电子数为10NA答案B解析A.苯分子中不含碳碳双键,A错误;B.正丁烷和异丁烷互为同分异构体,分子式为C4H10,38g+20g=58g的混合物为1mol,共价键数目为13NA,B正确;C.乙烯含σ键数目为5个,28g乙烯为1mol,含σ键数目为5NA,C错误;D.羟基所含电子数为9个,1mol羟基所含电子数为9NA,D错误。9.(2025·辽宁本溪高中模拟)回答下列问题:(1)标准状况下,1.92g某气体A的体积为672mL,则此气体的相对分子质量为。

(2)在25℃、101kPa的条件下,同质量的CH4和B气体的体积之比是15∶8,则A的摩尔质量为。

(3)两个相同容积的密闭容器X、Y,在25℃下,X中充入agC气体,Y中充入agCH4气体,X与Y内的压强之比是4∶11,则A的摩尔质量为。

(4)相同条件下,体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体,其平均相对分子质量分别是和。

答案(1)64(2)30g·mol-1(3)44g·mol-1(4)2(a+16解析(1)n=0.672L22.4L·mol-1=0.03mol,M(A)=1.92g0.03mol=64g·mol-1,则其相对分子质量为64;(2)温度、压强相同时,气体体积之比等于其物质的量之比,则15∶8=mg16g·mol-1∶mgM(B),M(B)=30g·mol-1;(3)温度、体积相同时,气体压强之比等于其物质的量之比,则4∶11=agM(C)∶ag16g·mol-1,M(C)=44g·mol-1;(4)体积比为a∶b的H2和O2的混合气体的平均摩尔质量M1=M(H2)×V(H2)V+M能力提升10.如图表示某条件下H2S气体体积与质量的关系,则该条件下气体摩尔体积为()A.22.0L·mol-1 B.22.4L·mol-1C.22.8L·mol-1 D.23.2L·mol-1答案C解析27.2g硫化氢气体物质的量=27.2g34g·mol-1=0.8mol,气体摩尔体积Vm=18.24L0.8mol=22.811.现有两种金属单质X和Y,取等物质的量的X、Y分别与足量稀硫酸完全反应,同温同压下产生气体的体积分别为V1mL、V2mL。下列推断正确的是()A.参与反应的X、Y的质量之比为V2∶V1B.X、Y的摩尔质量之比为V1∶V2C.反应产物中X、Y对应元素的化合价之比为V1∶V2D.X、Y消耗稀硫酸的体积之比为2V1∶V2答案C解析设金属为M、化合价为n,金属与酸反应的离子方程式为2M+2nH+===2Mn++nH2↑。A项,设X和Y的摩尔质量分别为M和N。化合价分别为a、b,由等物质的量的X、Y分别与足量稀硫酸完全反应,同温同压下产生气体的体积分别为V1mL、V2mL,可得参与反应的X、Y的质量之比为(V1Vm×2a×M)∶(V2Vm×2b×N)=MV1a∶NV2b,故A错误;B项,设等物质的量的X和Y的质量分别为m1和m2,化合价分别为a、b,由等物质的量的X、Y分别与足量稀硫酸完全反应,同温同压下产生气体的体积分别为V1mL、V2mL,可得X、Y的摩尔质量之比为m1V1Vm×2a∶m2V2Vm×2b=am1V1∶bm2V2,故B错误;C项,设化合价分别为a、b,由等物质的量的X、Y12.Ⅰ.用NA表示阿伏加德罗常数的值,按要求填空:(1)在标准状况下,①6.72LCH4;②3.01×1023个HCl分子;③13.6gH2S;④0.2molNH3。下列关系表达正确的是。

a.体积②>①>③>④b.密度②>③>④>①c.质量②>①>③>④d.氢原子个数①>③>④>②(2)8.4gN2与9.6gRx的分子数目之比为3∶2,原子数目相同。则:9.6gRx的物质的量为mol。x值为,R的相对原子质量是。

Ⅱ.同温同压下,100mLX2气体与50mLY2气体恰好完全反应,得到100mLZ气体。(3)Z的化学式为。

Ⅲ.(4)将2.3钠投入足量水中,完全反应。冷却到标准状况,得到L气体。

Ⅳ.在容积固定的密闭容器中,活塞可自由移动。在室温下,向A室充入一定量H2、O2的混合气体,向B室充入1molN2,此时活塞的位置如图所示。(5)A室混合气体的物质的量为mol。

(6)实验测得A室混合气体的质量为34g,则A室中H2的物质的量为。

答案Ⅰ.(1)bd(2)0.2316Ⅱ.(3)X2Y或YX2Ⅲ.(4)1.12Ⅳ.(5)2(6)1mol解析Ⅰ.(1)①6.72LCH4物质的量为6.72L22.4L·mol-1=0.3mol,②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol,③13.6gH2S的物质的量为13.6g34g·mol-1=0.4mol,④0.2molNH3。a.相同条件下,所以体积②>③>①>④;b.各物质的摩尔质量分别为①CH4为16g·mol-1②HCl为36.5g·mol-1③H2S为34g·mol-1④NH3为17g·mol-1,相同条件下,所以密度②>③>④>①;c.各物质的质量分别为①CH4为0.3mol×16g·mol-1=4.8g,②HCl为0.5mol×36.5g·mol-1=18.25g,③H2S13.6g,④NH3为0.2mol×17g·mol-1=3.4g,所以质量②>③>①>④;d.各物质中H原子的物质的量分别为①C