四川省成都市2024-2025学年高一上学期期末教学质量监测化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1四川省成都市2024-2025学年高一上学期期末教学质量监测一、单选题1．宋代《千里江山图》保存至今依旧绚烂，鲜艳色彩与所用的矿物颜料有关。根据相应矿物颜料中的主要化学物质，下列判断错误的是A．“水墨”（炭），性质稳定因此保存时间长B．“赭石”（赤铁矿），主要成份是FeC．“石绿”（碱式碳酸铜），化学式为Cu2D．“砗磲粉”（大理石粉），其中CaCO3【答案】B【解析】炭（碳单质）化学性质稳定，常温下不易与其他物质反应，因此保存时间长，A正确；赤铁矿的主要成分是氧化铁（Fe2O3），而Fe3O4是磁铁矿的主要成分，B错误；碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO32．科学家用18O和16O分别标记H2O和A．18O和16OB．若给绿色植物提供H218O、C．CO2的分子结构模型为 D．以上三种分子都属于共价化合物【答案】D【解析】18O和16O均为O元素的原子，互为同位素，A正确；光合作用释放的O2全部来自于水，若给绿色植物提供H218O、CO2，则收集到18O2，B正确；CO2为直线结构，分子结构模型为，3．野外可利用“铝热剂”（主要成分Al和Fe2A．铁为氧化剂 B．Fe2C．铝的还原性强于铁 D．生成物Al2【答案】C【解析】所述铝热反应的化学方程式为Fe2O3+2Al高温Al2O3+2Fe，反应过程中，铁元素化合价由+3价降至0价，Fe是反应的还原产物，Fe2O3是反应的氧化剂，A错误；Fe2O3中的氧元素的化合价在反应前后均为-2价，氧元素未被还原，B错误；反应Fe2O3+2Al高温Al2O3+2Fe中Al元素化合价从0价升至4．X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。X元素能形成两种存在于自然界中的气体单质，Y原子内层与最外层电子数之比为10：1，Z的最高化合价为+6价。下列说法正确的是A．简单气态氢化物的稳定性：X>B．原子得电子能力：ZC．简单离子的半径：Y>D．Z的最高价含氧酸酸性是短周期元素中最强的【答案】A【解析】X元素能形成两种存在于自然界中的气体单质，X为O，Y原子内层与最外层电子数之比为10：1，Y为Na，Z的最高化合价为+6价，Z为S，因此X、Y、Z分别为O、Na、S。非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性O＞S，因此稳定性H2O＞H2S，A正确；非金属性越强，原子得电子能力越强，非金属性O＞S，因此得电子能力S＜O，B错误；核外电子排布相同时，原子序数越大半径越小，因此半径Na+＜O2-，C错误；S的最高价含氧酸是H2SO4，非金属性Cl＞S，因此短周期中最高价含氧酸酸性最强的是HClO4（非金属最强的F元素没有最高价含氧酸），D错误；故选A。5．采用数字化实验测定盛有氯水的密闭广口瓶内某些参数的变化情况，测定结果如图所示。纵坐标不可能表示的是A．氧气的体积分数变化 B．溶液pH的变化C．cCl-的变化【答案】B【解析】图中曲线呈增大的趋势，氯水中发生两个反应：Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO、2HClO光照2HCl＋O2↑。根据分析，HClO分解生成O2，因此O2的体积分数增大，A不选；，HClO分解生成HCl，溶液由弱酸（HClO）逐渐转化为强酸（HCl），c(H＋)增大，pH减小，B选；Cl2与H2O反应生成HCl，c(Cl-)增大，C不选；溶液中生成HCl，溶液中c(H＋)、c(Cl-)都增大，因此导电能力增强，D不选；故选B。6．配制250 mL0.1000 molA．称量B．溶解C．转移D．定容A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】B【解析】用托盘天平称量时应该是“左物右码”，A错误；溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解，B正确；转移溶液时要使用玻璃棒引流，不能直接倾倒液体，C错误；定容时胶头滴管不能伸入容量瓶内部，D错误；故选B。7．下图是某种食品膨松剂的标签，下列有关说法不恰当的是A．NaHCO3B．膨松剂与发酵产生的有机酸反应生成CO2C．可作酸度调节剂是因为NaHCO3D．等质量的NaHCO3和Na2CO【答案】D【解析】小苏打就是碳酸氢钠，A正确；膨松剂与发酵产生的有机酸反应生成CO2，使得面团疏松多孔，更松软，B正确；NaHCO3溶液呈碱性，可作酸度调节剂，C正确；等质量的NaHCO3和Na2CO3，NaHCO3物质的量更多，与过量的酸反应，NaHCO38．工业制备盐酸以H2和Cl2为原料。实验室将在空气中点燃的气体a缓慢伸入集气瓶中模拟制备少量A．气体a是Cl2B．工业上不能采用混合光照的方法制备HClC．反应过程中集气瓶口白雾生成 D．实验方案会用到、等图标进行提示【答案】A【解析】气体a是H2，氢气在氯气中安静的燃烧生成氯化氢，故A错误；氢气与Cl2的混合气体在光照条件下发生爆炸，工业上不能采用混合光照的方法制备HCl，故B正确；反应生成HCl，氯化氢在瓶口吸收水蒸气形成酸雾，故在集气瓶口有白雾生成，故C正确；该反应发生燃烧反应且氯气有毒，故需要、等图标进行提示，故D正确；选A。9．已知离子化合物CaH2与水反应的方程式为CaHA．4.2 gCaHB．1 mol水参与反应转移电子数目为C．若CaOH2溶液的浓度为0.01 mol/D．标准状况下生成2.24 LH2，H2【答案】C【解析】CaH2的摩尔质量为42g/mol，4.2gCaH2的物质的量为0.1mol，A正确；1molCaH2参与反应转移2mol电子，消耗2mol水，则1mol水参与反应转移电子数目为6.02×1023，B正确；未说明溶液体积，无法确定物质的量，C错误；标准状况下2.24LH2为0.1mol，其中0.05mol来自H2O被还原，被还原H原子的物质的量为0.1mol，D正确；故选C。10．用下图装置验证铁与水蒸气的反应。下列说法错误的是A．化学反应3B．用坩埚钳夹住燃着的火柴点燃肥皂泡C．从酒精灯的作用分析，加热湿棉花的温度比加热铁粉的温度低D．炽热的铁水注入模具之前，模具必须做充分的干燥处理【答案】A【解析】铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式应为3Fe+4H2Og高温Fe3O4+4H2，A错误；该反应产生氢气，氢气可燃烧，可用坩埚钳夹住燃着的火柴点燃肥皂泡(11．胶体化学的发展促使了纳米材料的广泛应用。对下图流程的分析与应用不合理的是Fe→A．铁能够与Cl2B．试剂①是沸水，生成红褐色液体C．氢氧化铁胶体的分散质粒子直径在1∼100 nmD．可以通过改变材料的粒径大小从而改变其性能【答案】A【解析】常温下干燥Cl2与铁不反应，液氯可用干燥钢瓶储存，故A错误；FeCl3在沸水中水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体呈红褐色，故B正确；胶体粒子直径范围为1~100nm，故C正确；纳米材料性能与粒径相关，改变粒径可调控性能，故D正确；选A。12．碳酸钠和氯化钠都是白色固体，下列鉴别方法和结论均正确的是A．分别滴加2滴水，用温度计测定温度降低的是NaB．焰色试验有黄色火焰的是NaClC．溶解后分别滴加AgNO3溶液，产生沉淀的是D．各取少量固体加蒸馏水溶解，滴加1∼2滴酚酞，溶液变红的是Na【答案】D【解析】碳酸钠（Na2CO3）溶解时放热，而氯化钠（NaCl）溶解时温度几部不变，故温度升高的是Na2CO3，A错误；焰色试验中，Na+的焰色均为黄色，无法区分两者，B错误；Na2CO3与AgNO3生成Ag2CO3沉淀，NaCl生成AgCl沉淀，两者均产生白色沉淀，无法鉴别，C错误；Na2CO3溶液呈碱性，酚酞变红；NaCl溶液为中性，酚酞不变色，可明确区分，D正确；13．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A配制0.100mol/L液面高于刻度线配制溶液浓度偏小B向盛有FeCl2溶液的试管中滴加5滴KMnO试管内溶液颜色无明显变化KMnO4不能氧化C向FeSO4溶液滴入NaOH白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后有红褐色物质生成FeOH2在空气中易与O2、D将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片鲜花变色干燥氯气有漂白性A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】C【解析】俯视定容时，液面实际低于刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高，故A错误；KMnO4具有氧化性，Fe2+具有还原性，KMnO4氧化在酸性条件下较强，实验中KMnO4溶液未酸化，反应速率较慢，导致试管内溶液颜色无明显变化，不能说明KMnO4不能氧化Fe2+，故B错误；向FeSO4溶液滴入NaOH溶液后产生白色絮状沉淀后迅速变为灰绿色，一段时间后有红褐色物质生成，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，反应属于化合反应，故C正确；干燥Cl2无漂白性，鲜花变色因Cl2与水反应生成具有漂白性的HClO，故D错误；故答案为C。14．下列离子方程式书写错误的是A．向BaOH2溶液中滴加NaB．将Cl2通入水中：C．向氯化铁溶液中滴加3滴KI溶液：2D．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：3【答案】B【解析】A．向Ba(OH)2溶液中滴加Na2SO4溶液的反应为Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀，其他离子未参与反应，离子方程式书写正确，A正确；B．Cl2通入水中生成HClO、H+和Cl-，但HClO是弱酸，不能拆分为ClO-和H+，正确离子方程式应为Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，B错误；C．Fe3+与I-发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，C正确；D．Al3+与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，氨水为弱碱，不会溶解Al(OH)3，离子方程式书写正确，D正确；故答案为15．实验室利用FeCl3A．废液中一定含有Fe2+、B．FeCl3溶液能刻蚀铜板说明铜的还原性强于C．若废液中Fe2+和Fe3+D．经过铁粉处理的废液中存在最多的离子是Cl【答案】C【解析】FeCl3与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，废液中必然含有Fe2+和Cu2+，故A正确；FeCl3与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应中Cu作还原剂，Fe2+是还原产物，所以Cu的还原性强于Fe2+，故B正确；根据反应式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，每2molFe3+生成2molFe2+和1molCu2+。若Fe2+与Fe3+浓度相等，设Fe3+初始为a，反应后剩余x，则x=a-x，得a=2x。此时Cu2+浓度为x/2，Fe3+浓度为x，故c(Cu2+):c(Fe3+)=1:2，故C错误；向反应后的废液中加入过量的铁粉，溶液中的溶质只有FeCl2，存在最多的离子是Cl-，故D正确；16．兰尼镍是常用的金属催化剂，可大大提高氧化剂与氢气的反应速率，它的高化学活性源于镍的还原性和其特殊的多孔结构。已知相同条件下Ni的还原性与Fe相当，制备工艺如下图所示。下列推断错误的是A．通入Ar防止铝和镍被空气氧化B．“浸出”时发生的反应为2C．用铝与镍制成合金后再用NaOH溶液将铝溶解，目的是使镍具有更大的表面积D．兰尼镍的保存和普通镍一样，因为常温下都不易与空气反应【答案】D【解析】由于镍与铝高温条件下均能与空气反应，则通入Ar的作用是防止铝和镍被空气氧化，A正确；“浸出”时合金中的铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应方程式为2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlOH4+3H2↑二、非选择题17．光伏电池能直接将太阳能转换为电能。阅读下列科普短文，回答相关问题。根据半导体的光电效应，光照射到Si表面，电子可以吸收能量成为光电子。如果在纯硅中掺入最外层有5个电子的原子如砷原子，就形成了多电子的N极；若在纯硅中掺入最外层有3个电子的原子如硼原子，形成少电子的P极。当两极结合在一起时，接触面就会形成电势差，成为太阳能电池。(1)Si在元素周期表的位置；位于金属与非金属交界线的Ge（填“能”或“不能”）做半导体材料。(2)SiO2是制备硅的主要原料，能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3，化学方程式为；根据SiO2可做牙膏摩擦剂推测，SiO2（填“易溶(3)若在纯硅中掺入磷原子，形成（填“N极”或“P极”）；磷化硼BP中相邻两原子之间主要是（填“共价”或“离子”）键。(4)元素的非金属性可以通过单质的置换反应来证明。目的比较Cl、Br、I非金属性强弱试剂氯水、淀粉KI试纸、NaBr固体装置操作现象解释ⅰ向盛有1g NaBr白色固体的试管中滴加5mL氯水，振荡，固体溶解，溶液颜色为，现象解释ⅱ将剩余溶液均分两份，标记为a和b．ⅲ向a试管中继续滴加氯水，溶液颜色继续变深；用润湿的淀粉KI试纸靠近b试管口，试纸变蓝。a试管实验的目的是；b试管实验利用了Br2的结论非金属性：Cl【答案】(1)第三周期第IVA族能(2)2NaOH+(3)N极共价(4)黄色2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2说明实验ⅰ中【解析】（1）Si在元素周期表的位置是第三周期第IVA族；位于金属与非金属交界线的Ge既表现非金属性，又表现金属性，能做半导体材料；（2）SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3，化学方程式为2NaOH（3）磷与砷同主族，最外层有5个电子，若在纯硅中掺入磷原子，形成N极；两个非金属原子间一般形成共价键，磷化硼BP中相邻两原子之间主要是共价键；（4）向盛有1g NaBr白色固体的试管中滴加5mL氯水，振荡，发生反应：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，生成溴单质，溶液颜色为黄色；向a试管中继续滴加氯水，溶液颜色继续变深，说明实验ⅰ中NaBr过量，排除18．“价一类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具，下图是Na、Mg的部分“价一类”二维图。回答下列问题：(1)g代表钠的两种常见氧化物，其中含非极性共价键的物质电子式是；将有少量银白色光泽的a放置在空气中变质为g的现象是，在干燥空气中最终生成盐m的化学式是。(2)g的两种氧化物都可以得到n，其中发生氧化还原反应的方程式为；用玻璃蘸取反应后的溶液涂抹在pH试纸上，观察到试纸变可证明n的生成，证明该反应另一产物的操作是。(3)结合元素周期表和“价一类”二维图，可预测和研究物质的性质。利用a→n和a→s两个过程设计实验比较目的比较Na和Mg的金属性试剂小钠块（吸干煤油）、镁条（已打磨）、滴有的冷水仪器、烧杯、试管操作分别将Na块和Mg条投入冷水中，观察。现象对比①Na迅速与水反应。②Mg条表面出现少量气泡，并观察到，可确认Mg与水发生反应。结论Na的金属性比Mg强【答案】(1)光亮的表面变灰暗Na2(2)2Na2O2+2(3)酚酞镊子镁条周围溶液变红【解析】（1）g是氧化钠或过氧化钠，其中含有非极性共价键的是过氧化钠，属于离子化合物，电子式为：。单质钠放置在空气中变质为氧化钠，方程式为：4Na+O2=2Na2O（2）n是氢氧化钠，其中发生氧化还原反应的方程式为2Na2O（3）设计实验比较Na和Mg的金属性，可以通过对比二者与水反应的剧烈程度，所以准备好滴入酚酞的冷水，使用镊子取用块状或大颗粒的固体药品，随后分别将Na块和Mg条投入冷水中，由于钠的金属性强于镁，钠反应比镁剧烈的多，而镁条表面出现少量气泡，并观察到溶液变红，可确认Mg与水发生反应。19．漂白粉可用作漂白棉、麻、纸张。现使用下列简易装置制备漂白粉。回答下列问题：Ⅰ．连接装置A(1)装置A中制备氯气的离子方程式为，仪器y的名称。(2)按照a→的顺序（填“b”或“c”）将A、B(3)装置B中反应的化学方程式，漂白粉的有效成分是。Ⅱ．连接装置A(4)装置C替换装置B可以提升制得的漂白粉的漂白能力，其调控的制备条件是。(5)为降低漂白粉中Cl-含量，对上述方案改进的方法是【答案】(1)MnO2+4(2)b(3)2Cl2+2(4)控制低温(5)在A和C装置之间添加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去HCl杂质【解析】（1）装置A中二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，离子方程式为MnO2（2）根据分析，按照a→b的顺序将A、B（3）装置B中氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl2+2（4）冰水浴可以控制低温，装置C替换装置B调控的制备条件是控制低温；（5）盐酸易挥发，制备的氯气中含有杂质氯化氢会与氢氧化钙反应生成氯化钙，为降低漂白粉中Cl-含量，在A和C装置之间添加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去HCl20．铁是人体必需微量元素中含