四川省成都市邛崃一中2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1四川省成都市邛崃一中2024-2025学年高一上学期1月期末试题一、单选题1．化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法正确的是A．医用口罩的生产原料丙烯，源自石油分馏B．人工合成的两种芳香型碳环C10和CC．二氧化硅的半导体性能在芯片中提升了AI技术的表现D．纳米量子点分散到溶剂中形成的分散系可能具有丁达尔效应【答案】D【解析】丙烯通过将石油分馏产物中碳氢化合物裂解的方式生产获取，A错误；C10和C14均为碳元素形成的单质，互为同素异形体，B错误；二氧化硅可用作光导纤维，硅是半导体材料，可制备芯片，C错误；纳米量子点直径介于1~100nm之间，分散到溶剂中形成的分散系为胶体，具有丁达尔效应，D2．下列关于物质用途的说法错误的是A．活性铁粉在食品袋中作“抗氧剂”B．烧碱可作胃酸过多的“中和剂”C．小苏打可作制糕点的“膨松剂”D．五彩的烟花所呈现的是金属元素的焰色【答案】B【解析】活性铁粉能够与氧气发生反应，防止食品氧化变质，在食品袋中作“抗氧剂”，A正确；烧碱是强碱NaOH，会对人体产生强烈的刺激性，因此不能治疗胃酸过多的“中和剂”，B错误；小苏打是NaHCO3，受热易分解产生CO2气体，能够使面团松软，因此可作制糕点的“膨松剂”，C正确；焰色反应是金属或其离子在火焰中灼烧时，会呈现出特定的颜色，五彩的烟花所呈现的就是不同金属元素的呈现的焰色，D正确。3．下列劳动项目与所涉及的化学知识叙述正确且有关联的是选项劳动项目化学知识A清洁工用FeCl3FeCl3可与水反应生成Fe(OH)3B面点师制作糕点时添加小苏打作膨松剂NaHCO3C消防员用Na2Na2D运动员剧烈运动后饮用葡萄糖溶液补充体力葡萄糖属于电解质A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A【解析】FeCl3可与水反应生成Fe(OH)3胶体，胶体具有吸附性，表面积大，可吸附水中悬浮物，A正确；碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体使糕点疏松，不是与碱反应，B错误；Na2O2与水、二氧化碳均能生成氧气，与其是金属氧化物无关，C错误；葡萄糖4．用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．100mL0.1mol/L的NaOH溶液中含有氧原子数为0.01NAB．0.1molFeCl3·6H2O加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1NAC．标准状况下，2.24LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移电子数为0.2NAD．5.6gFe和6.4gCu分别与0.1molCl2充分反应，转移电子数均为0.2NA【答案】D【解析】该溶液中的溶质NaOH、溶剂H2O中都含有O原子，含有的O原子数目远大于0.01NA，A错误；Fe(OH)3胶体的胶粒是许多个Fe(OH)3的集合体，0.1molFeCl3·6H2O加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数小于0.1NA，B错误；标准状况下，2.24LCO2的物质的量是0.1mol，根据反应方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2可得关系式：2CO2~2e-，0.1molCO2参与反应，转移0.1mol电子，转移电子数目为0.1NA，C错误；5.6gFe和6.4gCu的物质的量均为0.1mol，根据方程式：①2Fe+3Cl2Δ2FeCl3、②Cu+Cl2ΔCuCl2可知：通入0.1molCl2反应，①中Fe过量，转移电子以不足量的Cl2计算，根据关系式Cl2~2e-，转移电子数目是0.2NA；②中0.1molCu与0.1molCl2恰好反应，转移电子数也为0.2NA，D正确。5．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是A．无色透明溶液中：CuB．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：NaC．溶液加入铝片可以产生HD．使酚酞试液呈红色的溶液中：CO【答案】D【解析】无色透明溶液中不可能含有淡蓝色的铜离子，A错误；使紫色石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，存在大量H+，能与溶液中Al(OH)4-反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，B错误；加入铝片可以产生氢气的溶液①可能是强酸溶液，存在大量H+，H+能与HCO3-离子反应不能共存；②也可能是强碱溶液，存在大量OH-，OH-与NH4+、HCO3-6．下列反应的离子方程式正确的是A．碳酸钙和醋酸的反应：CaCOB．氧化镁与稀盐酸反应：OC．钠与水反应：NaD．NaHCO3溶液与少量BaOH【答案】D【解析】醋酸为弱酸，部分电离不可拆成离子，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A错误；氧化镁为金属氧化物，难溶于水不可拆成离子，正确的离子方程式为：MgO+27．在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3-+2M3++4H2O=MA．-2 B．2- C．+3 D．3+【答案】B【解析】方法一：离子反应遵循电荷守恒，所以-1+2×(+3)=n+(-1)+(+8)，解得n=2-，即离子带两个单位负电荷，答案选B。方法二：设M2O7n中M的化合价为x，按电子得失守恒：2(x-3)=68．某同学配制240mLA．应选用250mL规格的容量瓶 B．图甲为将烧杯中热的溶液转移至容量瓶C．图乙是定容操作，胶头滴管应伸入容量瓶内 D．定容时俯视刻度线，所配制溶液浓度偏低【答案】A【解析】配制240mL0.200mol/LKCl溶液，应选用250mL规格的容量瓶，A正确；应该将烧杯中热的溶液应冷却至室温后再转移至容量瓶，B错误；图乙是定容操作，胶头滴管应悬空滴加蒸馏水，C错误；定容时俯视刻度线，测得溶液体积V偏小，根据c=n9．为探究碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的反应，某小组同学做了如下实验。下列说法错误的是实验1：实验2：A．等物质的量浓度溶液的碱性：NaB．实验1中产生气泡的反应为HCOC．实验2中溶液从红色变为浅红色的过程发生了反应COD．当CO32-与HCO3-同时存在时，【答案】D【解析】加入酚酞，碳酸钠溶液为红色，碳酸氢钠溶液为浅红色，说明等物质的量浓度的两溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3，A正确；实验1中稀盐酸与NaHCO3反应生成CO2气体，离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，B正确；稀盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中，碳酸钠先与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，离子方程式为CO32-+10．金属钾的冶炼可采用如下两种方法，方法一：K2CO3+2C1473K2K↑+3CO↑，方法二：2KF+CaC21273~1428KA．方法一中碳元素只被氧化B．方法二CaC2中碳的化合价为+1C．方法二中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1D．两种方法中，当生成相同物质的量的K时，转移的电子数相同【答案】C【解析】方法一中单质碳的化合价为0价，碳酸钾中的碳元素化合价为+4价，产物一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，化合价既升高又降低，则碳元素既被氧化，又被还原，A错误；方法二CaC2中钙元素的化合价为+2价，根据元素的正负化合价之和等于0，碳的化合价为-1价，B错误；方法二中KF中钾元素的化合价从+1价降低到0价，K得电子，KF为氧化剂，CaC2中碳元素的化合价从-1价升高到0价，C失电子，CaC2为还原剂，KF和CaC2物质的量之比为2∶1，C正确；两种方法中，方法一：当生成2molK时，转移4mol电子；方法二中，KF中钾元素的化合价从+1价降低到0价，CaC2中碳元素的化合价从-1价升高到0价，转移2mol电子，转移的电子数不相同，D错误。11．用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是A．制备Fe(OH)2B．除去CO2中的C．验证NaHCO3D．比较Na2CO3A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】B【解析】制备氢氧化亚铁沉淀时，将钠块放入试管内，密度：水>钠>苯，钠沉入苯和硫酸亚铁的界面处，钠与水反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠与硫酸亚铁与反应得到氢氧化亚铁，由于苯层隔绝空气，氢氧化亚铁不接触氧气，沉淀能持续一段时间不变色，A正确；碳酸钠溶液能与二氧化碳反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢，B错误；如果U形管中的红墨水左高右低说明碳酸氢钠溶于水的过程为吸热过程，C正确；碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以将碳酸钠放在大试管中，而碳酸氢钠放在温度较低小试管中进行实验，左侧烧杯中澄清石灰水不变混浊，右侧烧杯中澄清石灰水变混浊能说明碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠，D正确。12．短周期元素X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，由它们组成的一种医用试剂的结构式如图所示。X的原子核内有1个质子，E的原子比W的原子多8个电子。下列说法错误的是A．原子半径：E>Y>ZB．非金属性：W>Z>YC．X、Y、Z三种元素可以形成二元酸，不能形成一元酸D．X与Z和E均能形成含有18个电子的分子【答案】C【解析】X原子核只有1个质子，推出X为H，元素Y、Z、W原子序数依次增大，元素E的原子比W原子多8个电子，所以Y、Z、W元素位于第二周期，根据分子结构，W只形成一个共价键，因此W为F，Z形成2个共价键，Z为O，Y形成4个共价键，Y为C，E为Cl，同周期从左向右原子半径依次减小，不同周期，电子层越多半径越大，原子半径，E（Cl）>Y（C）>Z（O），A正确；同周期从左向右非金属性依次增强(稀有气体除外)，非金属性：W（F）＞Z（O）＞Y（C），B正确；X（H）、Y（C）、Z（O）可组成H2CO3，属于二元弱酸，也可以组成CH3COOH或HCOOH，属于一元弱酸，C13．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系不正确的是选项操作和现象结论A取少量Na2Na2O2与HB室温下，分别取相同浓度的Na2CO3、NaHCO相同温度和浓度时，NaHCO3溶液的碱性强于NaC向盛有约1g碳酸钠粉末的试管中滴加5滴水，碳酸钠结块变成晶体碳酸钠粉末遇水生成水合碳酸钠NaD金属Na久置空气中最终成为白色粉末状物质白色粉末为NaA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】B【解析】向有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧，说明Na2O2与水反应放热，且反应放出氧气，A正确；室温下，等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液碱性：Na2CO3>NaHCO3，各滴入2~3滴酚酞试液，Na2CO3溶液红色较深，现象错误，B错误；碳酸钠粉末与少量水反应会形成水合碳酸钠晶体，C正确；常温下Na易被氧气氧化成Na2O14．下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是A．在水中的溶解性：Na2CO3<NaHCO3B．加入少量水时，Na2CO3会放热，NaHCO3会吸热C．配成溶液分别加入澄清石灰水，有浑浊的是Na2CO3D．含Na2CO3的溶液中按1∶1通入等量HCl气体，再把溶液蒸干并对固体灼烧，最后又得到相同质量的Na2CO3【答案】B【解析】在水中的溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，A错误；加入少量水时，Na2CO3会放热，NaHCO3会吸热，B正确；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+H2O，加入澄清石灰水均会生成白色碳酸钙沉淀，C错误；含Na2CO3的溶液中按1∶1通入等量HCl气体，发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，产物n(NaCl)：n(NaHCO3)=1：1，再把溶液蒸干并对固体灼烧，2NaHCO3≜Na2CO3+CO2↑+H2O，灼烧得到Na2CO3质量为原质量的一半，NaCl没有改变，灼烧后的固体中还含有NaCl固体，D错误。15．使用化学用语使表述更准确。下列化学用语使用正确的是A．S2-的结构示意图：B．KClO3的电离方程式：C．CH4的分子结构模型：D．用电子式表示H2O【答案】C【解析】S是16号元素，硫离子带有2个负电荷，其结构示意图为：，A错误；KClO3是钾离子和氯酸根离子组成的离子化合物，属于强电解质，其电离方程式为：KClO3=K++ClO3-，B错误；CH4为正四面体结构，其分子结构模型为：，C正确；H216．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，下列有关说法正确的是A．物质①放入硫酸铜溶液中可观察到红色固体析出B．物质②可与水反应可以转化为NaOH，一定是碱性氧化物C．分别向碳酸氢钠、碳酸钠中加少量水，均伴随着放热现象且溶解性NaHCOD．在相同条件下，Na2CO【答案】D【解析】由钠及其化合物的“价-类”二维图可知，①为Na，放入硫酸铜溶液中，发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+2CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，Na置换出H2并生成蓝色沉淀，A错误；碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物，物质②为Na2O或Na2O2，Na2O+2HCl=NaCl+2H2O，Na2O属于碱性氧化物，2Na2O2二、非选择题17．如图为元素周期表的一部分，参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)写出元素锗（Ge，原子序数32）在元素周期表中的位置。(2)第三周期中非金属性最强的元素的原子形成简单离子的结构示意图为。(3)③⑦⑧最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为（填化学式）。(4)写出②的单质在足量④的单质中燃烧产物的电子式。用电子式表示⑤和⑩组成简单化合物的形成过程。(5)④和⑨的单质均能与H2反应生成H2R型化合物，请判断这两种H(6)由表中①、③、④、⑥、⑩元素形成的常见物质Z、M、N可发生以下反应：i．M中所含的化学键种类为（填字母）。a．离子键b．极性共价键c．非极性共价键ⅱ．生成Z和M的离子方程式。ⅲ．Z→N的化学方程式。【答案】(1)第四周期第ⅥA族(2)(3)HNO(4)(5)H2O＞H2S(6)abAl3++3NH【解析】（1）锗（Ge，原子序数32）原子结构示意图：，在元素周期表中的位置是：第四周期第ⅥA族；（2）第三周期中非金属性最强的元素是⑩Cl，简单离子为Cl-，离子结构示意图为：；（3）、③是N元素、⑦是Si元素、⑧是P元素，非金属性N＞P＞Si，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物酸性：HNO3（4）②是C元素、④是O元素，C在足量氧气中燃烧产物生成二氧化碳，二氧化碳是共价化合物，电子式为；⑤是Na元素、⑩是Cl元素，组成简单化合物NaCl是离子化合物，形成过程表示为；（5）④是O元素、⑨是S元素，O与S为同主族元素，非金属性O＞S，H2O的稳定性大于H2S。（6）氨气和氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，Z为氢氧化铝，M为NH4Cl；氢氧化铝加热生成氧化铝，N为氧化铝，电解熔融的氧化铝可得到i．M为NH4Cl，由NH4+和ii．氨气和氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为Al3+iii．氢氧化铝加热分解为氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al18．废旧金属的回收再利用不仅节约资源，减轻环境压力，还能带来经济效益，符合可持续发展的理念。某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、(1)“焙烧”的目的除了将金属单质转化为氧化物，主要还除去。(2)“碱浸”时发生反应的离子方程式为。(3)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是，该操作中使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要。(4)试剂a为(填化学式)，加入试剂a后发生的化合反应的离子方程式为。(5)滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。(6)已知FeSO4易溶于水，难溶于乙醇，结晶时加入乙醇可析出绿矾晶体，乙醇的作用是【答案】(1)有机物(2)Al(3)过滤玻璃棒(4)FeFe(5)蒸发浓缩(6)降低产品溶解度【解析】（1）废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO和可燃性有机物，“焙烧”过程中除了将金属单质转化为氧化物，还可以将有机物除去；（2）加入氢氧化钠溶液碱浸，“碱浸”过程中Al2O3与碱反应生成AlOH4-（3）“碱浸”后操作Ⅰ过滤，滤液Ⅰ含有四羟基铝酸钠，可用于提取铝，滤渣Ⅰ含有Fe2O3、FeO、CuO，加入硫酸酸浸，可生成硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜，试剂a为铁，可用于除去硫酸铜，并与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，操作Ⅱ过滤得到滤液Ⅱ为硫酸亚铁，滤渣Ⅱ为Fe、Cu，过滤需使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要玻璃棒；（4）根据（3）分析可知，试剂a为Fe；加入后可与Fe3+发生化合反应生成Fe2+，离子方程式：（5）滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体；（6）FeSO419．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：。盛放浓盐酸的仪器名称为：。(2)装置中，饱和食盐水的作用是。(3)化学实验中常用湿润的KI-淀粉试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到，反应的化学方程式为。(4)写出下列反应的化学方程式：①气体发生装置中进行的反应：。②NaOH溶液中发生的反应：。(5)将8.7gMnO2与含HCl14.6g的浓盐酸共热制Cl2，甲同学认为可制得Cl27.1g，乙同学认为制得Cl2的质量小于7.1g，你认为(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是。【答案】(1)E→C→D→A→B→H→G→F分液漏斗(2)除去氯气中混有的HCl(3)KI-淀粉试纸变蓝2KI+Cl(4)MnO2+4HCl((5)乙随着反应的进行，盐酸浓度减小，稀盐酸与二氧化锰不反应【解析】（1）实验室中利用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气，氯气中混有氯化氢和水蒸气，通过盛装饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢，再通过盛装浓硫酸的洗气瓶干燥，由于氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集，最后用NaOH溶液吸收未反应的氯气，防止污染空气，步骤为：制备→除杂→收集→尾气处理，装置的连接顺序为：E→C→D→A→B→H→G→F；由图可知，盛装浓盐酸的仪器为分液漏斗；（2）根据（1）中分析，饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的HCl，；（3）Cl2具有强氧化性，能与KI反应生成I2，淀粉遇到I2变蓝色，可用于Cl2的检验，因此观察到的现象为KI-淀粉试纸变蓝；反应的化学方程式为2KI+Cl2（4）①气体发生装置中，浓盐酸和二氧化锰反应的化学方程式为MnO2+4HCl(②氯气和氢氧化钠反应的化学方程式为Cl2（5）随着反应的进行，盐酸浓度减小，稀盐酸与二氧化锰不反应，生成的氯气质量小于7.1g，乙同学的说法正确。20．钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。(1)金属钠可用于除去有机溶剂(如苯、醚等)中的少许水分，有关反应的化学方程式是。(2)“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止CO2浓度过大引起宇航员困乏，用过氧化钠降低CO2的浓度，有关反应的化学方程式是(3)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示①将氨厂废气转变为纯碱厂的主