四川省内江市2025届高三下学期4月第三次模拟化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1四川省内江市2025届高三下学期4月第三次模拟试题一、选择题1．下列关于四川传统文化与化学知识的对应关系，正确的是四川蜀锦内江糖画哪吒造象蜀南竹编A．四川蜀锦的主要成分蚕丝属于化学纤维B．内江糖画制作所用白糖的主要成分属于单糖C．《哪吒》电影中的结界兽原型是三星堆青铜器，青铜属于无机非金属材料D．蜀南竹编的主要成分属于天然有机高分子【答案】D【解析】蚕丝属于天然蛋白质纤维，并非化学纤维，A错误；白糖（蔗糖）属于二糖，而非单糖，B错误；青铜是铜锡等金属的合金，属于金属材料而非无机非金属材料，C错误；竹子的主要成分是纤维素等天然有机高分子，D正确。故选D。2．下列化学用语或表述正确的是A．1sB．聚氯乙烯的链节：-C．丙炔的键线式：D．基态As原子的简化电子排布式为Ar【答案】B【解析】2px与2py两个原子轨道的能量相同，空间伸展方向不同，1s22s22px1→1s22s22py1过程中不能形成发射光谱，A错误；聚氯乙烯的链节为－CH2－CHCl－，B正确；丙炔的结构简式为CH≡C－CH3，3个3．下列关于有机分子的描述错误的是A．葡萄糖有链状结构和环状结构，水溶液中葡萄糖绝大部分为环状结构B．淀粉与纤维素互为同系物C．蛋白质特定空间结构中肽链的盘绕或折叠与氢键有关D．核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过缩合而成的生物大分子【答案】B【解析】葡萄糖是多羟基醛，它既有链状结构也有环状结构，在水溶液中，由于分子内的羟基碳原子与醛基发生反应，使绝大部分葡萄糖以环状结构的形式存在，A正确；淀粉与纤维素链节相同，但聚合度不同，二者的分子式不同，不互为同系物，B错误；蛋白质分子中肽链的盘绕、折叠形成特定的空间结构，其中的氢键维持肽链之间的相对位置和空间排布，C正确；核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过缩合反应形成的生物大分子，D正确。故选B。4．下列叙述正确的是A．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的一种特殊气体B．含有手性碳原子的分子叫手性分子C．煤的干馏和石油的分馏均属于物理变化D．谷氨酸钠和亚硝酸钠均不可作食品添加剂【答案】A【解析】等离子体是物质在气态的基础上进一步形成的气态微粒聚集体，是由电子、阳离子和电中性粒子组成的一种特殊气体，A正确；对于具有两个相同手性碳原子的化合物，两个手性碳的构型相同就有手性，两个碳的构型相反就是内消旋体，无手性，所以具有手性碳原子的化合物不都是手性化合物，B错误；煤干馏发生复杂的物理、化学变化，石油的分馏无新物质生成属于物理变化，C错误；谷氨酸钠和亚硝酸钠可以按国家规定用量作食品添加剂，D错误。故选A。5．下列过程对应的离子方程式正确的是A．工业废水中的Pb2+用FeS去除：B．铜与稀硝酸反应：CuC．NH4HCO3溶液中滴入足量D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：【答案】C【解析】废水中的Pb2+用FeS除去生成PbS沉淀，离子方程式为Pb2++FeS=PbS+Fe2+，A错误；铜与稀硝酸反应，还原产物为NO，反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3-＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，B错误；NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应生成NH3·H2O、Na2CO3和水，反应的离子方程式为NH4+＋HCO3-＋2OH－＝CO32-＋H6．下列实验装置或实验设计不能达到相应实验目的的是A．蒸干制备胆矾B．用分水器分出生成的水可提高反应物的转化率C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液D．测定稀硫酸和NaOH溶液发生中和反应的反应热A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A【解析】胆矾受热易失去结晶水，故应该采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法制备，不能直接蒸干，A错误；酯化反应是可逆的，可采用分离出水的方法使平衡正向移动，提高反应物的转化率，B正确；NaOH溶液装在碱式滴定管中，使用聚四氟乙烯活塞，可防止活塞粘连，C正确；测定中和反应的反应热时，内筒与外壳之间增加隔热层，两杯口与杯盖齐平，使用环形玻璃搅拌棒，都能很好地起到保温作用，D正确。故选A。7．W是制备隐形眼镜的功能高分子材料。一种合成W的流程如图所示。下列叙述错误的是A．X能发生银镜反应且不存在顺反异构现象B．Y的名称是2－甲基丙烯酸C．Z中含有3种官能团且能发生缩聚反应D．W作隐形眼镜材料具有良好的亲水性【答案】C【解析】采用逆推法，由Y的结构简式、X的分子式可知，X为；Y与HOCH2CH2OH在浓硫酸作用下发生酯化反应生成的Z为；Z在一定条件下发生加聚反应生成的W为。X分子中含有醛基，能发生银镜反应，X分子中有1个双键碳原子连接2个氢原子，则X不存在顺反异构现象，A正确；Y为，其名称是2－甲基丙烯酸，B正确；Z中含有碳碳双键、酯基和羟基3种官能团，但不能发生缩聚反应，C错误；W的羟基为亲水基，则可作隐形眼镜材料具有良好的亲水性，D正确。故选C。8．下列有关物质结构和性质的解释不合理的是选项实例解释A18－冠－6醚能识别K冠醚中的O通过离子键与K+BO3在CClO3的极性微弱，在CClCCH3NHN原子电子云密度：CHD游离态水分子中∠H-O-孤电子对排斥作用A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A【解析】冠醚18－冠－6能够与K+形成超分子，说明K+的直径与冠醚18－冠－6的空腔直径适配，反映了超分子的分子识别特征，冠醚中的O不是通过离子键与K+作用，A不合理；O3的极性很微溶，CCl4为非极性分子，水为极性分子，使得O3在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度，B合理；甲基为供电子基团，使得氨基中氮的电子云密度更大，更容易结合H+，使得CH3NH2的碱性强于NH3，C合理；Cu2＋有空轨道，可接受水分子中的O9．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，由这四种元素组成的一种面粉发泡剂（M）广泛用于食品工业。M的结构式如图所示。基态R原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。下列叙述错误的是A．简单气态氢化物的沸点：RB．电负性：YC．M分子中σ键、π键数目之比为11:3D．上述四种元素形成的化合物中可能含有共价键和离子键【答案】B【解析】基态R原子最外层电子数等于其电子层数的3倍，可知R电子层数为2，最外层电子数为6，R为O；结合结构式，X形成一条键，X最外层电子数为1或7，X原子序数小于O，则X为H；Y成键数为4，Y为C，Z成键数为3，Z为N。H2O常温下为液态，NH3、CH4为气态，H2O沸点最高，NH3分子间存在氢键，其沸点高于CH4，A正确；同周期元素从左到右电负性逐渐增强，则电负性：C<N<O，B错误；单键均为σ键，双键中含1个σ键、1个π键，1分子M中含11个σ键和1个π键，C正确；上述四种元素可形成NH4HCO3，含有共价键和离子键，D10．一种光催化重整聚乳酸生成丙酮酸的过程如图所示。设NAA．1mol乳酸分子中含有sp3B．1mol乳酸比1mol丙酮酸多C．生成1mol丙酮酸，需要消耗2ND．1mol丙酮酸与足量Na2CO3【答案】C【解析】乳酸分子中，甲基碳原子、与羟基相连的碳原子和羟基氧原子都是sp3杂化，1mol乳酸分子中含有sp3杂化原子数目不是4NA，A错误；1mol乳酸比1mol丙酮酸中子数相同，B错误；生成1mol丙酮酸转移2mol电子，则需要消耗2NAh+，C正确；1mol丙酮酸与足量Na2CO11．以锰矿粉（主要成分为Mn2O3和MnOOH，还含少量Fe2O3、Al2A．实验室模拟分离出“滤渣”所需的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒B．“滤渣”中主要成分可用于制造光导纤维C．试剂X可能为MnD．“沉铜”过程若控制在较高温度下进行，可加快沉铜速率并减少物料损耗【答案】D【解析】锰矿粉（主要成分为Mn2O3和MnOOH，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2、CuO等杂质）中加入H2O2和硫酸浸取，Mn2O3和MnOOH被H2O2还原为Mn2+，SiO2不与硫酸反应，过滤，滤渣中含SiO2。滤液中含有Fe3+、Al3+、Cu2+。为不引入杂质，试剂X可以使用MnOH2调pH，Fe3+和Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去，滤液中加入(NH4)2S沉铜，过滤，向滤液中加入NH4HCO沉锰，化学方程式为Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O。分离出“滤渣”需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确；滤渣为12．室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是选项实验过程及现象实验结论A向CH2=CHCHCH2B向酸性K2Cr2pH越大，化学反应速率越快C向2mL0.1mol/LNaCl溶液中滴加2滴等浓度的AgNOKD取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1molLFeCl3Fe3+与IA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】C【解析】CH2＝CHCH2OH中的碳碳双键和—CH2OH都可被酸性KMnO4氧化，向CH2=CHCH2OH中滴加酸性KMnO4溶液，振荡，溶液褪色不能证明碳碳双键存在，A不能得到相应结论；酸性K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+，向酸性K2Cr2O7溶液中加入相同体积、不同浓度的NaOH溶液，NaOH溶液浓度越大，平衡向右移动的程度越大，CrO42-的浓度越深，颜色变化是平衡移动结果，与反应速率无关，B不能得到相应结论；向2mL0.1mol/LNaCl溶液中滴加2滴等浓度的AgNO3溶液，出现白色AgCl沉淀，反应后NaCl过量，振荡试管并向其中加入4滴等浓度的NaI溶液，有黄色沉淀生成，说明13．LiPF6是锂离子电池的一种电解质，LiPF6⇌LiFs+PF5。一种A．总反应的决速步骤为：MB．升高温度可以增大图甲中PF5C．图乙中晶胞体心上的微粒为PFD．离子液体与传统溶剂相比具有难挥发的优点，是一种“绿色”溶剂【答案】C【解析】反应过程中最大的能垒为M2→TS2的能垒（1.41eV－0.35eV＝1.06eV），故决速步骤为M2→M3，A正确；由图可知总反应为PF5＋H2O⇌2HF＋POF3，由始末总能量对比可知水解反应是吸热反应，故升高温度平衡向右移动，可以增大PF5的水解程度，B正确；由晶胞图示结构可知，PF6-位于顶点，1个晶胞中PF6-的数目为18×8=1，根据电荷守恒可知，位于晶胞体心的微粒为带一个正电荷的PF4+，C错误；传统溶剂一般为分子组成的，而离子液体中离子间的作用力一般比分子间作用力强很多，离子液体难挥发，不容易造成污染，是一种14．板状碳封装镍纳米晶体（Ni@C）被设计为高性能电催化剂，可将5－羟甲基糠醛（，HMF）转化为2，5－呋喃二甲酸（，FDCA），装置如图所示。下列叙述错误的是A．Ni@C能降低负极反应的活化能B．可用铜电极替代石墨电极C．a极反应为HMFD．收集22.4L（标准状况）气体X时，有2【答案】D【解析】Ni@C作催化剂，能降低负极反应的活化能，加快反应速率，A正确；由图示原电池可知，HMF在a极发生氧化反应生成FDCA，a极为负极，b极为正极。正极材料不参与反应，故可将石墨换成能导电的Cu电极，B正确；HMF在a极发生氧化反应生成FDCA，电极反应为HMF+2H2O-6e-15．亚磷酸H3PO3是二元弱酸。常温下，向20mL0.1mol/LH3PO3溶液中滴加VmLA．Ka1的数量级为B．V=20时cNa+C．当cH2PO3D．H3PO【答案】C【解析】根据电离常数表达式可知，随着pH增大，-lgcH2PO3-cH3PO3、-lgcHPO32-cH2PO3-减小，而Ka1>Ka2，故直线b代表-lgcHPO32-cH2PO3-与pH关系，直线a代表-lgcH2PO3-cH3PO3与pH关系，由a、b、c点坐标数据可知，Ka1=10-1.4，Ka2=10-6.7。Ka1的数量级为10二、非选择题16．锂离子电池在生产、生活中应用广泛。从废锂电池材料（主要含难溶于水的LiCoO2，还含少量Fe和Al等）中提取Li2O已知：Co2+回答下列问题：(1)“粉碎过筛”的目的是；“滤渣”的主要成分是（填化学式）。(2)“酸浸”中双氧水的主要作用是（用离子方程式表示）。(3)“沉钴”中，常温下，相同体积滤液、相同浓度氨水，沉钴率与氨水体积关系如图所示。解释VNH3aq>60(4)“沉锂”中主要反应的离子方程式为。(5)2024年4月25日，我国成功发射神舟十八号载人飞船，该飞船首次采用“锂离子电池”作电源，锂离子电池放电时的工作原理如图所示。a极的电极反应为。(6)Li2O晶胞如图所示。已知：晶胞棱长为0.5317nm①若p离子坐标为14,14,1②该晶体的密度为（只列计算式）gcm【答案】(1)增大固体接触面，增大反应速率及浸取率Fe(2)2(3)当V>60mL时，发生反应CoOH2(4)2(5)Li(6)14,3【解析】废锂电池材料（主要含难溶于水的LiCoO2，还含少量Fe和Al等）中加入NaOH溶液碱浸，Al和NaOH溶液反应生成NaAlOH4和H2，过滤除去NaAlOH4，得含LiCoO2、Fe的固体；向其中加入稀硫酸、H2O2酸浸，LiCoO2、Fe溶解得到含Li＋、Co2＋、Fe3＋的溶液，向其中加入NaOH溶液、空气除铁，Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，过滤，滤液中加入氨水沉钴，过滤得Co(OH)2固体和含Li＋的溶液；向其中加入Na2CO3溶液沉锂，过滤得Li2CO3，煅烧Li2CO3得到Li2O，Li2CO3（1）“粉碎过筛”的目的是增大固体接触面，增大反应速率及浸取率；“滤渣”的主要成分是FeOH（2）废锂电池材料主要含难溶于水的LiCoO2，酸浸中加入稀硫酸和H2O2，LiCoO2中三价钴被H2O2还原为Co2＋，H2O2中氧被氧化为氧气，则反应的离子方程式为2（3）已知：Co2++4NH3⋅H2O⇌CoNH34（4）沉锂中主要反应的离子方程式为2Li（5）由图示原电池可知，a极的Li1-xCoO2得到电子被还原为LiCoO（6）①若p离子坐标为14,14,14，则q离子在xyz轴上投影坐标分别为1②由图示晶胞可知，该晶胞中含有8个Li+，结合化学式Li2O，晶胞中含4个O2-，该晶体的密度为17．某小组用阿司匹林（M=180g/mol）制备阿司匹林铜（，M=422g/mol）并测定纯度，部分实验装置如图1（夹持装置略），制备流程如图回答下列问题：(1)仪器X的名称为；球形冷凝管的进水口是（填“a”或“b”）。(2)与分液漏斗相比，仪器Y的优点是；仪器Y中甲醇的作用为。(3)“纯化”含重结晶过程，粗产品在加热条件下用“乙醇——水”混合溶剂溶解，加入适量脱色剂进行脱色和吸附杂质，趁热过滤，将滤液缓慢冷却，阿司匹林铜逐渐结晶析出。①加热方式应为。②脱色剂可选择。③趁热过滤的目的是。(4)该实验中阿司匹林铜的产率为。(5)阿司匹林铜纯度测定可用碘量法滴定，用一定浓度的Na2S2O【答案】(1)三颈烧瓶a(2)使漏斗内压强与三颈烧瓶中压强一致，液体能顺利滴下（或更易控制滴液速度、减少液体残留）作反应溶剂，使反应物充分接触(3)水浴加热活性炭除去不溶性杂质，减少产品析出(4)90.0%(5)D【解析】（1）仪器X的名称为三颈烧瓶；为了达到较好的冷凝效果，应该从下端进水，则球形冷凝管的进水口是a；（2）仪器Y和分液漏斗相比有一个恒压管，可以保证液体顺利留下，则仪器Y的优点是使漏斗内压强与三颈烧瓶中压强一致，液体能顺利滴下（或更易控制滴液速度、减少液体残留）；该反应中醋酸铜为无机物，阿司匹林为有机物，两者接触不充分，而甲醇既可以溶解阿司匹林又可以溶解醋酸铜，即仪器Y中甲醇的作用为作反应溶剂，使反应物充分接触；（3）①由于溶解时使用了“乙醇－水”混合溶剂溶解，其中乙醇容易挥发，需要控制加热温度不能太高，则加热方式应为水浴加热；②活性炭具有较大的表面积，可以吸附色素，故脱色剂可选择活性炭；③根据题中信息可知，阿司匹林铜的溶解度随着温度升高而增大，为了减少产品损失可以趁热过滤，故趁热过滤的目的是：除去不溶性杂质，减少产品析出；（4）结合方程式可知，2~，则产品的理论产量为m＝1.800g180g/mol×1（5）Na2S2O318．深入理解大气中NO2和SO2等转化机制和相互作用规律，可以建立更准确的大气化学模型，为制定有效的环境保护政策和措施提供科学依据。其中涉及的主要反应如下：I．2Ⅱ．SO回答下列问题：(1)在标准状态(298K，101kPa)下，由指定单质生成1mol纯化合物时的反应焓变称为该化合物的标准摩尔生成焓。下列几种物质的标准摩尔生成焓△物质NOSOSONO标准摩尔生成焓（kJ/mol）+33.2－296.8－395.7+90.3则∆H2＝。(2)下列描述正确的是_____（填字母标号）。A．在绝热恒容密闭容器中只进行反应Ⅱ，若压强不变，能说明反应Ⅱ达到化学平衡状态B．在恒温、恒容密闭容器中充入一定量的NO、SO2、O2，发生上述反应，混合气体密度不随时间变化表示两反应均达到化学平衡状态C．恒温条件下，增大SO2的浓度能使反应Ⅱ的平衡正向移动，化学平衡常数增大D．反应I的△H＜0，ΔS＜0，该反应在低温下自发进行(3)在某温度下，将0.2molNO、0.2molSO2和0.1molO2通入某恒压密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，SO2、SO3的物质的量和O2的转化率随压强变化曲线如图所示。①表示O2转化率变化的曲线标号是。②SO2平衡转化率随压强的增大而（填“增大”“减小”或“不变”），原因是。③当压强为100kPa时，平衡时NO2的体积分数为（保留三位有效数字）。反应I的平衡常数Kp的计算表达式为。【答案】(1)－41.8kJ/mol(2)AD(3)ⅱ增大加压使反应I平衡正向移动，造成NO2体积分数增大，从而导致反应Ⅱ平衡正向移动14.3%0.06【解析】（1）由表中物质的标准生成焓，可求出∆H2＝(－395.7kJ/mol)＋(＋90.3kJ/mol)－(＋33.2kJ/mol)－(－296.8kJ/mol)＝－41.8kJ/mol。（2）在绝热恒容密闭容器中只进行反应Ⅱ，反应Ⅱ的反应前后气体分子数相同，且反应放热，在反应进行过程中，温度不断升高，压强不断增大，若压强不变，能说明反应Ⅱ达到化学平衡状态，A正确；在恒温、恒容密闭容器中充入一定量的NO、SO2、O2发生上述反应，混合气体的质量始终不变，密度不随时间而发生变化，则当密度不变时，两反应不一定达到化学平衡状态，B不正确；恒温条件下，增大SO2的浓度能使反应Ⅱ的平衡正向移动，但温度不变，化学平衡常数不变，C不正确；反应I的△H＜0，ΔS＜0，△H－TΔS＜0自发进行，该反应在低温下自发进行，D正确。选AD。（3）①在某温度下，将0.2molNO、0.2molSO2和0.1molO2通入某恒压密闭容器中发生上述反应。随着反应的进行，SO2的物质的量不断减小，SO3的物质的量不断增大，且二者的物质的量之和为0.2mol，O2的转化率不断增大，则曲线ⅲ表示SO2的物质的量，曲线ⅰ表示SO3的物质的量，曲线ⅱ表示O2的转化率。②反应I的气体分子数大于生成物的气体分子数，反应Ⅱ的气体分子数等于生成物的气体分子数，则加压时，反应I平衡正向移动，NO2的浓度增大，反应Ⅱ平衡右移移动，所以SO2平衡转化率随压强的增大而增大。③当压强为100kPa时，n(SO2)＝n(SO3)＝0.1mol，O2的转化率为80%，则可建立如下三段式：2NOSO平衡时混合气的总物质的量为0.04mol＋0.02mol＋0.3mol＋0.06mol＝0.42mol，平衡时NO2的体积分数为0.06mol0.42mol×100%≈14.3%。反应I的平衡常数19．内酯类化合物是许多食品风味的关键气味物质之一，某γ-内脂（W）的一种合成路线如下图所示。回答下列问题：(1)已知A的沸点为161℃，B的沸点为155.6℃，其沸点差异的主要原因是。(2)能测定B的相对分子质量的仪器是。a．元素分析仪器b．质谱仪c．红外光谱仪d．核磁共振氢谱仪(3)C中所含官能团的名称为。(4)A→B的反应类型为；D→E的反应条件X为。(5)E→F的化学方程式为。(6)吡啶（）中含有与苯类似的大π键，则吡啶中N原子的价层孤电子对占据的轨道为（填字母标号）。a．2s轨道b．2p轨道c．sp2杂化轨道d．(7)同时满足下列条件的W的同分异构体有种（不考虑立体异