河北省2025届高三下学期调研考试（一模）化学试题

高级中学名校试卷PAGE试卷第=16页，共=sectionpages2323页PAGE1河北省2025届高三下学期调研考试（一模）一、单选题1．化学促进了科技进步和社会发展。下列说法正确的是A．合成纤维是以石油、天然气和煤为原料制成的B．药品包装上有“OTC”标识的需凭医生处方才能购买C．聚氯乙烯绝缘性好，耐化学腐蚀，可制成薄膜用于食品的包装材料D．重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服钡餐会引起中毒2．下列化学用语正确的是A．BCl3的空间填充模型：B．H2SeC．HCl的电子式：D．基态As原子的核外电子排布式：Ar3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．78g中含有碳碳双键的数目为3B．标准状况下，11.2 LHFC．1 molNO与足量O2反应后，体系中所含D．常温下，1.0 LpH=5的4．化学实验操作安全是进行科学研究的前提，下列说法正确的是A．为避免实验药品污染，未使用完的白磷应直接丢弃B．对含有重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理C．若不慎将酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗再用饱和NaHCO3D．实验室产生的有机废液，均应直接焚烧处理5．下列制备实验中，实验装置及操作均正确的是选项实验目的实验装置实验操作A明矾大晶体的制备把晶核悬挂在玻璃杯中央，使溶液快速冷却B氢氧化铁胶体的制备向沸水中逐滴加入5~6滴Fe2C乙酸乙酯的制备将产生的蒸气通入饱和Na2D氢氧化亚铁的制备待具支试管出口处气体纯净时，关闭止水夹6．阿斯巴甜结构如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是A．分子式为CB．分子中含有羧基、氨基、酮羰基、酯基4种官能团C．既可与酸反应，也可与碱反应D．能发生加成、取代、氧化、还原反应7．前四周期主族元素W、X、Y、Z、M原子半径依次增大。W与Y同主族，Y的最高正化合价与最低负化合价之和为4；X为形成化合物种类最多的元素，X与M同主族；Y、Z同周期，Z为金属元素。下列说法错误的是A．W的氢化物的熔、沸点高于X的氢化物B．M单质是一种半导体材料C．可通过电解熔融化合物的方法冶炼金属ZD．常温下，0.1 mol8．下列描述或解释有误的是描述解释AN的第一电离能大于ON的2p能级半充满，比较稳定B非金属与氢形成的共价化合物中，氢可能为负价氢的电负性大于该非金属CO3O3D键角：PH两者杂化类型相同，孤电子对数相同，PH39．DMFC成为非常有前途的固定式和便携式的可持续能源转换存储设备，即在负极直接通入甲醇燃料替代氢气。反应原理如图所示，下列说法错误的是A．甲醇氧化反应过程中只涉及极性键的断裂和形成B．甲醇、甲酸、水、过氧化氢中的氧原子均为sp3C．若氧还原反应主要按照4e-途径进行，则DMFCD．氧气在2e-10．某学习小组探究KI溶液被空气中氧气氧化的影响因素，设计实验如下：已知：I2+I-A．对比实验现象a和b，酸性环境加快了I-B．b中I-被氧化的离子方程式为4I-+O2C．c中CCl4层无色，证明无ID．以上实验可证明检验I2的方法用淀粉溶液比用CCl11．某课题组通过如图所示电化学方式，以DCM/H2O为共溶剂，首次实现了LangloisCF3A．电极电势：MB．随反应进行，CF3C．反应一段时间后，溶液的pH升高D．M电极的总反应为12．已知H2C2O4选项实验方案现象结论A向盛有0.3g苯酚晶体的试管中加入2 mL加入氢氧化钠，溶液由浑浊变澄清，加入稀盐酸，溶液又变浑浊苯酚显酸性，可与氢氧化钠发生中和反应B向NaHC2溶液显红色NaHC2C向某Na2产生白色沉淀该样品溶液已变质D将乙醇与浓硫酸按体积比1:3混合，加入碎瓷片迅速升温至170℃，生成气体依次通入酸性KMnO4两溶液均褪色反应生成了乙烯13．在ZrO2晶胞(图甲)中引入掺杂剂Ca2+以取代Zr4+，伴随着形成O2-空穴(见图乙)以保持电中性，空穴允许氧离子通过结构进行迁移，从而提高了固体的导电性。ZrO2晶体的密度为ρg⋅cm-3A．ZrO2晶胞中Zr4+、OB．ZrO2晶胞中，Zr4+和OC．图乙中，Ca2+位于由O2-和O2-空穴构成的正方体中心，OD．图乙中O2-空穴位置的原子坐标为14．常温下，向一定浓度的邻苯二甲酸溶液(用H2R表示)中滴加KOH溶液，混合溶液中离子浓度随pOHpOHA．曲线N代表lgcB．HR-水解常数的数量级是C．当混合溶液呈中性时，cD．水的电离程度m二、解答题15．四水合草酸合铜(Ⅱ)酸钾K2已知：Ⅰ．K2Ⅱ．酸性：H2回答下列问题：(1)Cu在周期表中的位置为，基态Cu原子核外电子占据的最高能层符号为。(2)检验CuO沉淀洗涤干净的操作为。(3)写出生成KHC2O4的化学方程式为(4)K2CuC2(5)产品纯度测定：取0.10g样品，加入适量2 mol⋅L-1H2SO4和去离子水，微热溶解，加热至75∼85℃，趁热用0.0100 mol⋅L-1的酸性(6)热重分析是测定结晶水合物分解和失重过程的常用方法之一、K2CuC2O416．利用还原焙烧——氨浸工艺从红土镍矿(主要成分有NiO、CoO、FeO、Fe2O3、已知：Ⅰ．“还原焙烧”的产物为Ni、Co、Fe3O4Ⅱ．“氨浸”后Ni、Co元素的存在形式分别为NiNH36Ⅲ．K稳CoNH回答下列问题：(1)基态Ni的价电子排布式是，同周期过渡元素中与其具有相同未成对电子数的元素名称是。(2)用离子方程式表示Ni在“氨浸”时发生的反应。(3)浸出渣的主要成分为FeOH3胶状沉淀和(填化学式(4)下图为“氨浸”过程中反应时间对Ni、Co浸出率及浸出渣中铁元素质量分数的影响。最合适的反应时间范围是min。浸出时间过长，Ni、Co浸出率都有下降趋势，可能原因是。(5)“选择性沉钴”时，加入NH42S使溶液中的CoNH362+转化为CoS(6)“蒸氨”时发生的化学方程式为。(7)整个流程中，除蒸氨后的碳酸铵外，还能循环使用的物质有。17．降低空气中二氧化碳的含量在环保方面具有重要意义，已知二氧化碳和氢气在一定条件下反应如下：反应Ⅰ(主反应)：CO2g反应Ⅱ(副反应)：CO2g回答下列问题：(1)从热力学角度分析，反应Ⅰ能自发进行的条件是(选填“低温”“高温”)。已知该反应的正、逆反应的活化能分别为E正 kJ⋅mol-1和E逆 kJ⋅mol-1，且反应物的总能量为e kJ(2)①若在容积为V L的恒容密闭容器中按照物质的量之比1:2通入CO2和H2只进行反应图中实验a的温度实验b的温度(填“大于”或“小于”)，实验b进行到40 min时达到平衡，则反应从开始到平衡时的反应速率vH2=kPa⋅min-1；与实验b相比，实验c改变的条件是，实验c条件下用分压表示的平衡常数②实验测得反应Ⅰ：v正=k正pCO2⋅p4H2，v逆=k逆pCH4⋅p2H2O。其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；p为气体分压(3)一定温度下，向某恒容密闭容器中充入CO2和H2，发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得平衡体系中CO2的平衡转化率与温度变化关系如图所示，简述其原因(4)CO2合成有机碳酸酯的反应机理如图所示。反应机理图中物质2为该反应的(填“催化剂”或“中间产物”)。在合成总反应中除题目中所列物质外还会生成(填化学式)18．盐酸美西律(C11H17NO⋅已知：回答下列问题：(1)按照系统命名法，A的化学名称是。(2)B的分子式是。C→D的反应类型是(3)D中含氧官能团的名称是。(4)D→E的化学反应方程式为(5)满足下列条件的D的同分异构体有