河北省保定市部分高中2025-2026学年高二上学期1月期末考试化学试题

高级中学名校试卷PAGE试卷第=8页，共=sectionpages99页PAGE1河北省保定市部分高中2025-2026学年高二上学期1月期末考试一、单选题1．我国科学家成功合成的3mm长的管状定向碳纳米管(如图1所示)，长度居世界之首。这种碳纤维具有强度高、刚度(抵抗变形能力)大、密度(只有钢的四分之一)小、熔点高、化学稳定性好的特点，因而被称为“超级碳纤维”。下列说法正确的是A．碳纳米管与富勒烯(如图2)互为同分异构体B．碳纳米管和富勒烯(如图2)都是碳元素形成的单质，性质完全相同C．“超级碳纤维”是一种高分子化合物D．碳纳米管燃烧转化为二氧化碳时，吸收的热量用于破坏碳原子间的共价键【答案】D2．下列离子在CuSO4A．S2- B．H+ C．Ba2+【答案】B3．原子结构模型经历了五个主要阶段：1803年实心球模型→1904年“葡萄干面包式”模型→1911年原子核式结构模型→1913年轨道模型→20世纪初量子力学的原子结构模型。其中提出“葡萄干面包式”模型的科学家为A．道尔顿 B．卢瑟福 C．玻尔 D．汤姆生【答案】D4．可用Na2CO3溶液除去水垢中的CaSOA．cSO42-C．cSO42-【答案】A5．乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚A．均可与金属钠反应 B．常温下，均易溶于水C．均含有手性碳原子 D．沸点：乙醇＞二甲醚【答案】D6．下列能量转化形式主要由化学能转化为电能的是A．CuCl2B．锌铜原电池工作时C．外加电流法保护钢闸门D．行驶中的燃油车【答案】B7．科学家通过核反应01n+36A．24He的质量数为2 B．C．36Li【答案】C8．25℃时，下列有关0.1mol⋅L-1的NH4ClA．KB．cC．该溶液的pHD．离子浓度大小关系：c【答案】A9．下列叙述与如图所示装置相符的是A．测定98.3%浓硫酸的pHB．蒸发FeCl3溶液获得FeClC．滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中颜色变化D．准确量取25.00mL待测液【答案】C10．在合成氨工业中，原料气在进入合成塔之前需经过铜氨液处理，发生的反应为CuNHA．适当升高温度，该反应的正、逆反应速率均加快B．加入适宜的催化剂，该反应的ΔHC．由CuNH32+转化为D．0.1molCO与足量的NH3和CuNH【答案】A11．利用酸式滴定管(活塞为非聚四氟乙烯活塞)进行如图所示实验，下列说法错误的是A．酸式滴定管不能用来盛装氢氟酸B．为防止酸式滴定管活塞处漏水，可在整个活塞处涂上凡士林C．酸式滴定管不能用来盛装NaOH溶液D．实验结束后，若其余操作均正确，读数时仰视滴定管，则所测得数值较实际值偏大【答案】B12．已知某温度下CaSO4的Ksp=4.9×10-5，现将某浓度的CaCl2溶液与5.0×10-4A．0.98mol⋅L-C．0.392mol⋅L-【答案】C13．铅酸蓄电池(如图所示)在生产、生活中使用广泛，下列说法错误的是A．充电时，阴极的质量减轻B．H2SOC．放电时，每转移0.2mol电子，正极上的质量增加19.2gD．放电时，电解质溶液的pH增大【答案】C14．亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数(w)已知：KaA．H3B．b点溶液中，cC．c点溶液中，cD．25℃时，0.1mol⋅L-1的NaH【答案】D二、填空题15．碳及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。回答下列问题：(1)HCOOH是最简单的有机酸，常用作抗菌剂和化工原料。①HCOOH在水溶液中的电离方程式为。②一定温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的HCOOHg，发生反应HCOOHg⇌COg+H2OgA．该反应属于吸热反应B．加入适宜的催化剂，该反应的平衡常数将增大C．当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡D．当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡(2)在某密闭容器中充入一定量的CO2g和H2g，发生反应①该反应的反应物的键能总和(填“大于”或“小于”)生成物的键能总和。②对于反应2CO2g+6H2g⇌C2H4g+4H2OlΔH2，ΔH(3)CH4和CO①电池工作时，O2-往电极(填“M”或“N”)②电极M上的电极反应式为。③若生成的C2H4和C2H6的体积之比为7：9，则消耗的CH【答案】(1)HCOOH⇌HCOO(2)小于＜两式相减可得4H2Ol⇌4H2O(3)NCO2+2e-=CO+O三、解答题16．某工厂利用生物(稻草)从高锰酸钴矿石(含MnO2、Co3已知：①常温下，Ksp②稻草中的生物质作还原剂。回答下列问题：(1)基态Co原子的简化电子排布式为。(2)“浸出”时：①常将矿石粉碎，其目的是。②该过程中发生非氧化还原反应的化学方程式为。(3)“沉铁”时，发生反应的离子方程式为。(4)过滤时，下列玻璃仪器不需要使用的是___________(填标号)。A．烧杯B．圆底烧瓶C．玻璃棒D．长颈漏斗(5)“沉钴”时：①“沉钴”后上层清液中cCo2+⋅cS2-(填“＞”“＜②检验CoS是否洗涤干净的操作方法为。【答案】(1)Ar(2)增大接触面积，加快反应速率(或其他合理答案)Fe(3)H(4)BD(5)=取最后一次洗涤液，先加入足量的盐酸，再加入BaCl2溶液(或其他合理答案17．在如图所示实验装置中，A、B试管中的电极为多孔的惰性电极，C、D为两个铂夹，夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸上，滤纸的中间部位滴有KMnO4溶液，电源有a、b两极。若将A、B试管中充满KOH溶液后倒立于盛装KOH溶液的水槽中，切断(1)切断K1，闭合K①b极应与铅酸蓄电池的(填“PbO2”或“Pb”)电极相连，此时a极上的电极反应式为②一段时间后，B试管中产生的物质为(填化学式)。③左侧工作室中的OH-往(填“A”或“B”)④一段时间后，左侧工作室溶液pH(填“增大”“减小”或“不变”)。⑤在Na2SO4溶液浸湿的滤纸中D处可观察到的现象为(2)电解一段时间后，A、B试管中均有气泡包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1，可观察到电流计的指针往(填“左”或“右”)偏转，原因为【答案】(1)PbO2Pb-2e-+SO42-=PbSO4(2)右生成的氢气和氧气构成了燃料电池，与氧气相连的为正极，电流计指针往正极偏转(或其他合理答案)18．二甲胺CH3(1)用氨和甲醇在密闭容器中合成二甲胺，发生的反应如下：反应Ⅰ．NH3g+CH3反应Ⅱ．CH3NH2反应Ⅲ．NH3g+2CH①ΔH3=(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)，K3=②对于反应Ⅲ，为提高CH32NHg平衡时的产量，可采取的措施(每次仅改变一个条件)有A．增大压强B．增大反应物的物质的量C．加入适宜的催化剂D．及时移除部分H(2)T ℃时，向5L的恒容密闭容器中，充入0.2molNH3g和0.4molCH3OHg，只发生反应I和反应Ⅱ。8min后，上述反应体系达到平衡，此时测得CH①当nNH3+nCH3NH2+n