中考化学方程题库答案

中考化学方程题库答案一、选择题（30分）1.下列化学方程式书写正确的是（）A.2H₂+O₂=2H₂OB.2Mg+O₂→2MgOC.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuD.2KClO₃=2KCl+3O₂↑答案：D解释：A选项缺少反应条件，应该在等号上注明"点燃"；B选项的箭头方向错误，应该用等号；C选项缺少反应条件，铁是固体，应该在方程式中注明状态；D选项正确，实验室用氯酸钾制氧气的反应，正确配平并注明气体生成物。2.下列各组物质间不能发生反应的是（）A.铁和稀硫酸B.铜和硝酸银溶液C.氢氧化钠和稀盐酸D.银和稀盐酸答案：D解释：A选项中铁位于金属活动性顺序表中氢的前面，能与稀硫酸反应；B选项中铜位于银之前，能与硝酸银溶液发生置换反应；C选项中氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应；D选项中银位于金属活动性顺序表氢之后，不能与稀盐酸反应。3.下列物质中，不能与氢氧化钙溶液反应的是（）A.碳酸钠B.二氧化碳C.氯化钠D.碳酸钾答案：C解释：氢氧化钙是一种碱，能与酸、酸性氧化物、某些盐发生反应。A选项碳酸钠是盐，能与氢氧化钙反应；B选项二氧化碳是酸性氧化物，能与氢氧化钙反应；D选项碳酸钾是盐，能与氢氧化钙反应；C选项氯化钠是盐，但不能与氢氧化钙反应。4.下列关于化学方程式的说法正确的是（）A.化学方程式只能表示物质的变化过程，不能表示物质的质量关系B.化学方程式中生成物前的系数越大，表示该物质的质量越大C.化学方程式中的"↑"表示该物质是气体，"↓"表示该物质是沉淀D.化学方程式中的反应条件可以省略答案：C解释：A选项错误，化学方程式不仅表示物质的变化过程，还能表示各物质之间的质量关系；B选项错误，化学方程式中的系数表示的是各物质之间的摩尔比，不是质量比；C选项正确，"↑"表示生成物是气体，"↓"表示生成物是沉淀；D选项错误，反应条件是化学方程式的重要组成部分，不能省略。5.下列反应不属于置换反应的是（）A.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuB.H₂+CuO=Cu+H₂OC.CH₄+2O₂=CO₂+2H₂OD.Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑答案：C解释：置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A、B、D选项都是置换反应；C选项是甲烷的燃烧反应，属于氧化反应，不是置换反应。6.下列各组物质在水溶液中能大量共存的是（）A.NaOH、HCl、NaClB.Na₂CO₃、HCl、NaClC.Na₂SO₄、NaCl、KNO₃D.CuSO₄、NaOH、NaCl答案：C解释：在水溶液中能大量共存的意思是离子之间不发生反应。A选项中NaOH和HCl会发生中和反应；B选项中Na₂CO₃和HCl会发生反应；D选项中CuSO₄和NaOH会发生反应生成Cu(OH)₂沉淀；C选项中三种物质混合在一起不会发生反应，可以大量共存。7.下列物质中，不能与稀硫酸反应生成氢气的是（）A.锌B.铁C.铜D.镁答案：C解释：在金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能与稀酸反应生成氢气。锌、铁、镁都位于氢之前，能与稀硫酸反应生成氢气；铜位于氢之后，不能与稀硫酸反应生成氢气。8.下列化学方程式正确的是（）A.2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑B.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑C.CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑D.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑答案：B解释：A选项中铁与盐酸反应生成氯化亚铁，而不是氯化铁；B选项正确，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；C选项中氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，而不是氢气；D选项正确，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。9.下列物质中，不能与盐酸反应的是（）A.铝B.氧化铜C.氯化钠D.碳酸钙答案：C解释：A选项中铝位于金属活动性顺序表中氢之前，能与盐酸反应；B选项中氧化铜是碱性氧化物，能与盐酸反应；D选项中碳酸钙能与盐酸反应；C选项中氯化钠与盐酸不反应。10.下列各组物质中，能发生反应且现象明显的是（）A.铁和稀硫酸B.铜和稀硫酸C.氢氧化钠溶液和稀盐酸D.氯化钠溶液和硝酸银溶液答案：D解释：A选项中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，现象是有气泡产生；B选项中铜和稀硫酸不反应；C选项中氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，但没有明显现象；D选项中氯化钠溶液和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，现象明显。11.下列物质中，不能用来鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液的是（）A.石蕊试液B.酚酞试液C.碳酸钠溶液D.氯化钠溶液答案：D解释：A选项中石蕊试液遇稀盐酸变红，遇氢氧化钠溶液变蓝；B选项中酚酞试液遇稀盐酸不变色，遇氢氧化钠溶液变红；C选项中碳酸钠溶液与稀盐酸反应产生气泡，与氢氧化钠溶液不反应；D选项中氯化钠溶液与稀盐酸和氢氧化钠溶液都不反应，不能用来鉴别。12.下列关于化学方程式的说法错误的是（）A.化学方程式必须遵循质量守恒定律B.化学方程式中各物质的质量比等于它们的相对分子质量之比C.化学方程式中的系数可以是分数D.化学方程式中的系数必须是整数答案：C解释：化学方程式必须遵循质量守恒定律，即方程式两边原子的种类和数目相等；化学方程式中各物质的质量比等于它们的相对分子质量乘以系数之比；化学方程式中的系数必须是整数，不能是分数。13.下列物质中，不能与二氧化碳反应的是（）A.氢氧化钙B.氢氧化钠C.水D.氧化铜答案：D解释：二氧化碳是酸性氧化物，能与碱反应。A选项中氢氧化钙能与二氧化碳反应；B选项中氢氧化钠能与二氧化碳反应；C选项中二氧化碳能与水反应；D选项中氧化铜是碱性氧化物，不能与二氧化碳反应。14.下列各组物质中，能发生反应且反应前后元素化合价都发生变化的是（）A.碳和氧气B.铁和硫酸铜C.氢氧化钠和盐酸D.碳酸钙和盐酸答案：B解释：A选项中碳和氧气反应生成二氧化碳，碳的化合价从0变为+4，氧的化合价从0变为-2，都发生变化；B选项中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁的化合价从0变为+2，铜的化合价从+2变为0，都发生变化；C选项中氢氧化钠和盐酸反应，各元素的化合价没有变化；D选项中碳酸钙和盐酸反应，各元素的化合价没有变化。15.下列关于实验室制取氧气的说法正确的是（）A.只能用氯酸钾和二氧化锰混合加热B.只能用高锰酸钾加热C.可以用氯酸钾和二氧化锰混合加热，也可以用高锰酸钾加热D.可以用双氧水和二氧化锰混合制取答案：C解释：实验室制取氧气的方法有多种，可以用氯酸钾和二氧化锰混合加热，也可以用高锰酸钾加热；但双氧水和二氧化锰混合制取氧气通常在常温下即可反应，不属于实验室制取氧气的标准方法。二、填空题（30分）1.写出下列反应的化学方程式：（1）铁在氧气中燃烧：_________________（2）实验室用氯酸钾制氧气：_________________（3）氢气还原氧化铜：_________________（4）二氧化碳与石灰水反应：_________________（5）碳酸钙与盐酸反应：_________________答案：（1）3Fe+2O₂$\xrightarrow{点燃}$Fe₃O₄（2）2KClO₃$\xrightarrow{MnO_2}$2KCl+3O₂↑（3）H₂+CuO$\xrightarrow{△}$Cu+H₂O（4）CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O（5）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑解释：（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应条件是点燃。（2）实验室用氯酸钾制氧气，二氧化锰作催化剂，反应条件是加热。（3）氢气还原氧化铜生成铜和水，反应条件是加热。（4）二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水。（5）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。2.完成下列化学方程式，并注明反应类型：（1）Mg+________=MgSO₄+H₂↑反应类型：________（2）Zn+________=ZnCl₂+________反应类型：________（3）Na₂CO₃+________=2NaCl+H₂O+________反应类型：________（4）CaO+________=Ca(OH)₂反应类型：________（5）2H₂+O₂$\xrightarrow{点燃}$________反应类型：________答案：（1）Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑反应类型：置换反应（2）Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑反应类型：置换反应（3）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑反应类型：复分解反应（4）CaO+H₂O=Ca(OH)₂反应类型：化合反应（5）2H₂+O₂$\xrightarrow{点燃}$2H₂O反应类型：化合反应解释：（1）镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，属于置换反应。（2）锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，属于置换反应。（3）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于复分解反应。（4）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应。（5）氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，属于化合反应。3.写出下列反应的化学方程式，并标出反应前后元素化合价的变化：（1）碳在氧气中完全燃烧：_________________（2）铁与硫酸铜溶液反应：_________________（3）氢氧化钠与盐酸反应：_________________（4）碳酸氢铵受热分解：_________________（5）一氧化碳还原氧化铜：_________________答案：（1）C+O₂$\xrightarrow{点燃}$CO₂碳的化合价从0变为+4，氧的化合价从0变为-2。（2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu铁的化合价从0变为+2，铜的化合价从+2变为0。（3）NaOH+HCl=NaCl+H₂O各元素的化合价没有变化。（4）NH₄HCO₃$\xrightarrow{△}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑各元素的化合价没有变化。（5）CO+CuO$\xrightarrow{△}$Cu+CO₂碳的化合价从+2变为+4，铜的化合价从+2变为0。解释：（1）碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，碳的化合价从0升高到+4，被氧化；氧的化合价从0降低到-2，被还原。（2）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，铁的化合价从0升高到+2，被氧化；铜的化合价从+2降低到0，被还原。（3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，各元素的化合价没有变化，属于复分解反应。（4）碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，各元素的化合价没有变化，属于分解反应。（5）一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，碳的化合价从+2升高到+4，被氧化；铜的化合价从+2降低到0，被还原。4.写出下列物质间能发生反应的化学方程式，不能反应的说明原因：（1）铜和稀硫酸：_________________（2）氢氧化钠和硝酸铜：_________________（3）碳酸钠和盐酸：_________________（4）银和稀盐酸：_________________（5）氧化铜和盐酸：_________________答案：（1）不能反应。铜在金属活动性顺序表中位于氢之后，不能与稀硫酸反应生成氢气。（2）2NaOH+Cu(NO₃)₂=Cu(OH)₂↓+2NaNO₃（3）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（4）不能反应。银在金属活动性顺序表中位于氢之后，不能与稀盐酸反应生成氢气。（5）CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O解释：（1）铜在金属活动性顺序表中位于氢之后，不能与稀硫酸反应生成氢气。（2）氢氧化钠和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠。（3）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。（4）银在金属活动性顺序表中位于氢之后，不能与稀盐酸反应生成氢气。（5）氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水。5.写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：（1）硫在氧气中燃烧：_________________反应类型：________（2）实验室用高锰酸钾制氧气：_________________反应类型：________（3）氢气在氯气中燃烧：_________________反应类型：________（4）铁与稀硫酸反应：_________________反应类型：________（5）碳酸氢钠受热分解：_________________反应类型：________答案：（1）S+O₂$\xrightarrow{点燃}$SO₂反应类型：化合反应（2）2KMnO₄$\xrightarrow{△}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑反应类型：分解反应（3）H₂+Cl₂$\xrightarrow{点燃}$2HCl反应类型：化合反应（4）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑反应类型：置换反应（5）2NaHCO₃$\xrightarrow{△}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑反应类型：分解反应解释：（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，属于化合反应。（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于分解反应。（3）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，属于化合反应。（4）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应。（5）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，属于分解反应。三、完成并配平化学方程式（20分）1.配平下列化学方程式：（1）Fe+O₂$\xrightarrow{点燃}$Fe₃O₄（2）Al+O₂$\xrightarrow{点燃}$Al₂O₃（3）CH₄+O₂$\xrightarrow{点燃}$CO₂+H₂O（4）C₂H₅OH+O₂$\xrightarrow{点燃}$CO₂+H₂O（5）NH₃+O₂$\xrightarrow{点燃}$NO+H₂O答案：（1）3Fe+2O₂$\xrightarrow{点燃}$Fe₃O₄（2）4Al+3O₂$\xrightarrow{点燃}$2Al₂O₃（3）CH₄+2O₂$\xrightarrow{点燃}$CO₂+2H₂O（4）C₂H₅OH+3O₂$\xrightarrow{点燃}$2CO₂+3H₂O（5）4NH₃+5O₂$\xrightarrow{点燃}$4NO+6H₂O解释：（1）使用最小公倍数法，铁原子在生成物中有3个，在反应物中有1个，所以铁的系数为3；氧原子在生成物中有4个，在反应物中有2个，所以氧气的系数为2。（2）使用最小公倍数法，铝原子在生成物中有2个，在反应物中有1个，所以铝的系数为4；氧原子在生成物中有3个，在反应物中有2个，所以氧气的系数为3。（3）使用观察法，碳原子在反应物和生成物中都是1个，氢原子在反应物中有4个，在生成物中有2个，所以水的系数为2；氧原子在生成物中有4个，在反应物中有2个，所以氧气的系数为2。（4）使用观察法，碳原子在反应物中有2个，在生成物中也有2个；氢原子在反应物中有6个，在生成物中有6个；氧原子在反应物中有2+2×2=6个，在生成物中有4+3=7个，不守恒，所以调整氧气的系数为3。（5）使用奇数配偶法，氢原子在反应物中有3个，是奇数，所以水的系数为3；氮原子在反应物中有1个，在生成物中有1个；氧原子在生成物中有2+3=5个，在反应物中有2个，所以氧气的系数为5/2，不是整数，将所有系数乘以2，得到4NH₃+5O₂$\xrightarrow{点燃}$4NO+6H₂O。2.配平下列化学方程式：（1）KClO₃$\xrightarrow{MnO_2}$KCl+O₂↑（2）KMnO₄$\xrightarrow{△}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（3）H₂O$\xrightarrow{通电}$H₂↑+O₂↑（4）NH₄HCO₃$\xrightarrow{△}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑（5）Fe₂O₃+CO$\xrightarrow{高温}$Fe+CO₂答案：（1）2KClO₃$\xrightarrow{MnO_2}$2KCl+3O₂↑（2）2KMnO₄$\xrightarrow{△}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（3）2H₂O$\xrightarrow{通电}$2H₂↑+O₂↑（4）NH₄HCO₃$\xrightarrow{△}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑（5）Fe₂O₃+3CO$\xrightarrow{高温}$2Fe+3CO₂解释：（1）使用最小公倍数法，氯原子在反应物中有1个，在生成物中有1个；钾原子在反应物中有1个，在生成物中有1个；氧原子在反应物中有3个，在生成物中有2个，所以氧气的系数为3/2，不是整数，将所有系数乘以2，得到2KClO₃$\xrightarrow{MnO_2}$2KCl+3O₂↑。（2）使用观察法，钾原子在反应物中有1个，在生成物中有2个，所以高锰酸钾的系数为2；锰原子在反应物中有2个，在生成物中有1+1=2个；氧原子在反应物中有8个，在生成物中有4+2+2=8个。（3）使用最小公倍数法，氢原子在反应物中有2个，在生成物中有2个；氧原子在反应物中有1个，在生成物中有2个，所以氧气的系数为1/2，不是整数，将所有系数乘以2，得到2H₂O$\xrightarrow{通电}$2H₂↑+O₂↑。（4）使用观察法，氮原子在反应物中有1个，在生成物中有1个；氢原子在反应物中有5个，在生成物中有3+2=5个；碳原子在反应物中有1个，在生成物中有1个；氧原子在反应物中有3个，在生成物中有1+2=3个。（5）使用最小公倍数法，铁原子在反应物中有2个，在生成物中有2个；碳原子在反应物中有1个，在生成物中有1个；氧原子在反应物中有3个，在生成物中有2个，所以一氧化碳的系数为3/2，不是整数，将所有系数乘以2，得到Fe₂O₃+3CO$\xrightarrow{高温}$2Fe+3CO₂。3.配平下列化学方程式：（1）Cu+O₂$\xrightarrow{△}$CuO（2）H₂+CuO$\xrightarrow{△}$Cu+H₂O（3）C+O₂$\xrightarrow{点燃}$CO₂（4）CO+O₂$\xrightarrow{点燃}$CO₂（5）Fe₃O₄+CO$\xrightarrow{高温}$Fe+CO₂答案：（1）2Cu+O₂$\xrightarrow{△}$2CuO（2）H₂+CuO$\xrightarrow{△}$Cu+H₂O（3）C+O₂$\xrightarrow{点燃}$CO₂（4）2CO+O₂$\xrightarrow{点燃}$2CO₂（5）Fe₃O₄+4CO$\xrightarrow{高温}$3Fe+4CO₂解释：（1）使用最小公倍数法，铜原子在反应物中有1个，在生成物中有1个；氧原子在反应物中有2个，在生成物中有1个，所以氧化铜的系数为2。（2）使用观察法，氢原子在反应物中有2个，在生成物中有2个；铜原子在反应物中有1个，在生成物中有1个；氧原子在反应物中有1个，在生成物中有1个。（3）使用观察法，碳原子在反应物中有1个，在生成物中有1个；氧原子在反应物中有2个，在生成物中有2个。（4）使用最小公倍数法，碳原子在反应物中有1个，在生成物中有1个；氧原子在反应物中有2+1=3个，在生成物中有2个，所以二氧化碳的系数为2，一氧化碳的系数为2。（5）使用最小公倍数法，铁原子在反应物中有3个，在生成物中有3个；碳原子在反应物中有1个，在生成物中有1个；氧原子在反应物中有4+1=5个，在生成物中有2个，所以二氧化碳的系数为5/2，不是整数，将所有系数乘以2，得到Fe₃O₄+4CO$\xrightarrow{高温}$3Fe+4CO₂。4.配平下列化学方程式：（1）Na+Cl₂$\xrightarrow{点燃}$NaCl（2）Al+HCl$\xrightarrow{}$AlCl₃+H₂↑（3）Zn+H₂SO₄$\xrightarrow{}$ZnSO₄+H₂↑（4）Mg+O₂$\xrightarrow{点燃}$MgO（5）CaCO₃$\xrightarrow{高温}$CaO+CO₂↑答案：（1）2Na+Cl₂$\xrightarrow{点燃}$2NaCl（2）2Al+6HCl$\xrightarrow{}$2AlCl₃+3H₂↑（3）Zn+H₂SO₄$\xrightarrow{}$ZnSO₄+H₂↑（4）2Mg+O₂$\xrightarrow{点燃}$2MgO（5）CaCO₃$\xrightarrow{高温}$CaO+CO₂↑解释：（1）使用最小公倍数法，钠原子在反应物中有1个，在生成物中有1个；氯原子在反应物中有2个，在生成物中有1个，所以氯化钠的系数为2。（2）使用最小公倍数法，铝原子在反应物中有1个，在生成物中有2个，所以铝的系数为2；氯原子在反应物中有1个，在生成物中有3个，所以盐酸的系数为6；氢原子在反应物中有6个，在生成物中有6个。（3）使用观察法，锌原子在反应物中有1个，在生成物中有1个；氢原子在反应物中有2个，在生成物中有2个；硫原子在反应物中有1个，在生成物中有1个；氧原子在反应物中有4个，在生成物中有4个。（4）使用最小公倍数法，镁原子在反应物中有1个，在生成物中有1个；氧原子在反应物中有2个，在生成物中有1个，所以氧化镁的系数为2。（5）使用观察法，钙原子在反应物中有1个，在生成物中有1个；碳原子在反应物中有1个，在生成物中有1个；氧原子在反应物中有3个，在生成物中有1+2=3个。5.配平下列化学方程式：（1）Na₂CO₃+HCl$\xrightarrow{}$NaCl+H₂O+CO₂↑（2）Ca(OH)₂+HCl$\xrightarrow{}$CaCl₂+H₂O（3）NaOH+H₂SO₄$\xrightarrow{}$Na₂SO₄+H₂O（4）Fe+CuSO₄$\xrightarrow{}$FeSO₄+Cu（5）AgNO₃+NaCl$\xrightarrow{}$AgCl↓+NaNO₃答案：（1）Na₂CO₃+2HCl$\xrightarrow{}$2NaCl+H₂O+CO₂↑（2）Ca(OH)₂+2HCl$\xrightarrow{}$CaCl₂+2H₂O（3）2NaOH+H₂SO₄$\xrightarrow{}$Na₂SO₄+2H₂O（4）Fe+CuSO₄$\xrightarrow{}$FeSO₄+Cu（5）AgNO₃+NaCl$\xrightarrow{}$AgCl↓+NaNO₃解释：（1）使用最小公倍数法，钠原子在反应物中有2个，在生成物中有1个，所以氯化钠的系数为2；氯原子在反应物中有1个，在生成物中有2个，所以盐酸的系数为2；氢原子在反应物中有2个，在生成物中有2个；碳原子在反应物中有1个，在生成物中有1个；氧原子在反应物中有3+1=4个，在生成物中有1+2=3个，不守恒，调整水的系数为1。（2）使用最小公倍数法，钙原子在反应物中有1个，在生成物中有1个；氯原子在反应物中有1个，在生成物中有2个，所以盐酸的系数为2；氢原子在反应物中有2+2=4个，在生成物中有2个，所以水的系数为2；氧原子在反应物中有2+1=3个，在生成物中有2个。（3）使用最小公倍数法，钠原子在反应物中有2个，在生成物中有2个；氢原子在反应物中有2个，在生成物中有2个；硫原子在反应物中有1个，在生成物中有1个；氧原子在反应物中有2+4=6个，在生成物中有4+1=5个，不守恒，调整水的系数为2。（4）使用观察法，铁原子在反应物中有1个，在生成物中有1个；铜原子在反应物中有1个，在生成物中有1个；硫原子在反应物中有1个，在生成物中有1个；氧原子在反应物中有4个，在生成物中有4个。（5）使用观察法，银原子在反应物中有1个，在生成物中有1个；氮原子在反应物中有1个，在生成物中有1个；氧原子在反应物中有3个，在生成物中有3个；钠原子在反应物中有1个，在生成物中有1个；氯原子在反应物中有1个，在生成物中有1个。四、简答题（20分）1.什么是质量守恒定律？如何用质量守恒定律解释化学方程式的配平？答案：质量守恒定律是指在任何化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这是因为化学反应只是原子重新组合的过程，原子的种类和数目在反应前后保持不变。用质量守恒定律解释化学方程式的配平：化学方程式的配平就是使方程式两边各元素的原子数目相等，从而遵循质量守恒定律。例如，在氢气与氧气反应生成水的反应中，化学方程式为2H₂+O₂=2H₂O。在这个方程式中，氢原子在反应物中有4个（2×2），在生成物中有4个（2×2）；氧原子在反应物中有2个，在生成物中有2个。因此，这个化学方程式遵循质量守恒定律。如果配平不正确，如H₂+O₂=H₂O，那么氢原子在反应物中有2个，在生成物中有2个；氧原子在反应物中有2个，在生成物中有1个，不遵循质量守恒定律。2.什么是置换反应？举例说明置换反应的特点和应用。