河北省唐县第一中学2025-2026学年高一下学期5月期中考试化学试卷（含解析）

河北省唐县第一中学2025-2026学年高一下学期5月期中考试化学试卷一、单选题1．中华传统文化与化学紧密相关，下列有关物质成分的叙述错误的是(

)A.《华阳国志》中“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，产生“井火”的气体主要成分为B.油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分C.柴窑烧制出“明如镜，薄如纸，声如磬”的瓷器，其主要原料为硅单质D.“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”中的“杓”含2．下列有关化学用语,使用正确的是()A.甲酸乙酯的结构简式B.的电子式:C.乙醇的空间填充模型:D.乙酸、甲醛的最简式均为3．下列有关煤和石油说法不正确的是(

)A.煤的干馏可得到苯、甲苯等芳香烃，属于化学变化B.石油裂化的目的是获得乙烯、丙烯等气态小分子C.可以用溶液鉴别直馏汽油和裂化汽油D.煤的气化将煤转化为CO、等可燃性气体的过程4．下列关于烷烃的说法正确的是(

)A.符合通式为的烃不一定是烷烃B.丁烷分子中的所有碳原子在一条直线上C.主链上有5个碳原子，含甲基、乙基两个支链的链状烷烃有2种D.立方烷的分子式为，结构如图(其中原子省略)，则其二氯代物有1种5．用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A.100g质量分数为46%的乙醇溶液中含O原子数目为B.标准状况下，11.2L三氯甲烷所含分子数为C.标准状况下与足量Fe反应转移电子数目为D.常温下，2.8g由和组成的混合气体中含有的质子总数为6．下列关于有机化合物的说法正确的是()A.工业上可利用与的加成反应制得纯净的B.用酸性溶液可以除去甲烷中混有的乙烯C.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体,这说明乙醇分子中的羟基氢与水分子中的羟基氢具有相同的活性D.先与HCl发生加成反应,再与发生取代反应,最多消耗5mol的7．下列关于苯的叙述正确的是(

)A.反应①为取代反应，反应过程中将液溴替换为溴水可以减少溴的挥发B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有黑烟C.反应③为取代反应，有机产物主要是1，2-二硝基苯D.反应④中1mol苯最多与发生加成反应，是因为苯分子中含有三个碳碳双键8．某有机化合物的结构简式如图所示，下列有关该有机化合物的说法错误的是(

)A.分子式为B.能使溴的四氯化碳溶液、酸性溶液褪色且属于同种有机反应类型C.能发生加成反应、取代反应、还原反应、氧化反应D.该物质分别与足量Na、反应，产生气体的物质的量之比为1∶19．部分含Fe或Cu物质的“价—类”二维图如图所示。下列推断错误的是(

)A.物质b、c、d、e均可与硝酸反应生成gB.常压点燃条件下存在a→b转化的金属元素，其焰色试验火焰呈绿色C.物质f和足量氨水反应可能得到物质d或eD.若物质a能和水蒸气反应，则会生成物质c和一种可燃性气体10．下列说法不正确的是(

)A.等质量的完全燃烧的耗氧量依次增大B.除去乙醇中的少量水：加入生石灰后蒸馏C.与为同一种物质D.邻二甲苯只有一种结构能说明苯分子的结构中，碳碳键不是单、双键交替的事实11．下列装置能达到实验目的的是(

)A探究苯分子中是否含有碳碳双键B探究与的取代反应C实验室制备硝基苯D制备氢氧化亚铁，并希望长时间观察到其白色A.A B.B C.C D.D12．下列有机化学反应方程式的书写及反应类型判断都正确的是(

)A.加成反应B.2氧化反应C.++消去反应D.取代反应13．探究乙酸乙酯在碱性条件下水解程度的实验如下：

操作结论实验1向试管中加入3mL饱和碳酸钠溶液、2mL乙酸乙酯、0.5mL水，充分振荡2min、静置油层厚度不变实验2向试管中加入3mL饱和氢氧化钠溶液、2mL乙酸乙酯、0.5mL水，充分振荡2min、静置有少量油滴实验3向试管中加入3mL饱和氢氧化钠溶液、2mL乙酸乙酯、0.5mL乙醇，充分振荡2min、静置乳浊液变澄清，混合液温度迅速上升下列说法不正确的是(

)A.实验1中乙酸乙酯不水解是因为小及乙酸乙酯与水的接触面积小B.实验1和实验2说明乙酸乙酯水解必须在较大的条件下才能进行C.实验3说明乙醇的催化活性高，乙酸乙酯的水解反应为放热反应D.以上实验得出结论：浓度越大，与乙酸乙酯接触面积越大，水解程度就越大14．为了测定铁铜合金的组成,将15.2g铁铜合金加入200mL某浓度的稀硝酸中,待合金完全溶解后,共收集到NO气体4.48L(标准状况下),并测得反应后溶液中的浓度为0.5mol/L。若反应前后溶液的体积变化忽略不计,下列说法错误的是()A.上述合金中含铜9.6gB.原硝酸溶液的浓度为4.5mol/LC.反应后溶液中不存在D.若向反应后的溶液加入5mol/L的NaOH溶液使金属离子完全沉淀,至少需加入NaOH溶液180mL二、实验题15．某化学兴趣小组利用如图装置(夹持装置和部分加热装置已略去)探究乙醇的催化氧化反应，甲中盛有无水乙醇和水，通过鼓入空气提供反应所需氧气。已知：乙醛是无色液体，有刺激性气味，易溶于水，沸点为20.8℃，具有较强还原性易被氧化为乙酸。(1)反应过程中铜网会出现红色和黑色交替的现象，写出该装置中反应的化学方程式：______________________。(2)装置甲中，“鼓入空气”除了可以提供，另一个作用是______________________；甲中采用“水浴加热”的优点是___________(写出一点)。(3)乙烧杯中冰水的作用是______________________。(4)装置末端采用排水法收集气体，收集到的气体主要成分是___________(写名称)；若将排水法改为“向上排空气法”，能否收集到该气体？___________(填“能”或“不能”)。(5)反应结束后，若试管a中收集的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有___________(填结构简式)。要除去该物质，可在混合液中加入足量的___________(填字母)，然后再进行___________(填操作名称)。A.氯化钠溶液 B.碳酸钠溶液C.氢氧化钠溶液 D.酸性高锰酸钾溶液16．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用如图的装置制备乙酸乙酯。(1)与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是______________________。(2)长玻璃导管的作用为______________________，反应中浓硫酸的作用______________________；试管②中饱和溶液的作用是______________________。(3)反应前加入三种药品(①乙醇；②乙酸；③98%浓硫酸)的先后顺序是___________(填序号)；实验时向试管A中加几块碎瓷片，其作用是______________________。(4)请写出用和制备乙酸乙酯的化学方程式：______________________。(5)若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到80g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为___________(用百分数表示，保留一位小数)。三、填空题17．Ⅰ.含铜电路板可以用进行刻蚀，对刻蚀后的液体(和)进行处理以提取、胆矾，流程如图，回答下列问题。(1)写出Cu与反应的离子方程式______________________。(2)过程②中选择的试剂为______________________；过程③中加入铁粉目的是______________________。(3)过程④发生反应的化学方程式为______________________。Ⅱ.纳米铁粉是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下。已知：草酸()是一种二元弱酸。(4)取少量产品分散于水中，用红色激光笔照射此液体，若出现___________(填实验现象)，可验证所得铁粉直径为纳米级。(5)固体经灼烧后得到CO、混合气体和红棕色固体，若产物中CO、的化学计量数之比为1：1，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为______________________。(6)硫酸盐还原菌(SRB)常存在于水体中，会腐蚀许多金属及合金。一种Fe合金在硫酸盐还原菌存在条件下腐蚀的机理如图所示。已知：溶液中的会完全转化为FeS，则Fe腐蚀后生成和FeS的物质的量之比为______________________。18．将0.1mol烃M在足量的纯氧中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现二者分别增重3.6g和8.8g，有关物质的转化关系如图所示：已知：。(1)M的结构简式为______________________，物质E中官能团的名称为______________________。(2)物质H和NaOH溶液发生反应的化学方程式为______________________。(3)下列说法正确的是___________(填字母代号)。a.物质B与C互为同系物b.①和③反应类型相同，均为取代反应c.物质F的一氯代物有2种d.与物质H互为同分异构体(4)1molB与足量的Na反应可生成___________L标准状况下的气体。(5)1molB与2molE发生反应生成1molG的化学方程式为______________________。参考答案1．答案：C解析：A.“井火”指天然气，主要成分为，A正确；B.油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应，生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，B正确；C.瓷器的主要原料为黏土，属于硅酸盐材料，主要成分不是硅单质，C错误；D.（磁性氧化铁）具有磁性，可作为司南“杓”的原料，D正确；故答案选C。2．答案：D解析：A.为乙酸甲酯,应该写为,故A错误;B.氯化铵是离子化合物,氮原子和氯原子最外层均满足8电子稳定结构,其电子式是,故B错误;C.图中所示是乙醛的空间填充模型,故C错误;D.乙酸、葡萄糖的分子式分别是、、,甲醛的分子式和最简式均为是,最简式均为,故D正确;故答案选D。3．答案：B解析：A.煤的干馏是隔绝空气加强热发生复杂化学变化的过程，可得到苯、甲苯等芳香烃，属于化学变化，A正确；B.石油裂化的目的是提高轻质油（如汽油）的产量和质量，获得乙烯、丙烯等气态小分子是石油裂解的目的，B错误；C.直馏汽油主要成分为饱和烃，不能使酸性溶液褪色，裂化汽油含有不饱和烃，可使酸性溶液褪色，可用溶液鉴别二者，C正确；D.煤的气化是煤与水蒸气反应生成、等可燃性气体的过程，D正确；故选B。4．答案：C解析：A.烷烃的分子通式为，符合该通式的烃一定是烷烃，A错误；B.丁烷分子中碳链呈锯齿形，丁烷分子中所有碳原子不可能共直线，B错误；C.主链含5个碳原子，乙基只能连在3号碳；甲基可连在2号碳或3号碳，共得到2种不同的烷烃，结构为、，C正确；D.立方烷的结构高度对称，两个氯原子可以在同一条棱上，有1种，两个氯原子可以在面对角线上，有1种，两个氯原子可以在体对角线上，有1种，所以立方烷的二氯代物共有3种，D错误；故选C。5．答案：A解析：A.100g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇质量为46g，物质的量为，含O原子1mol；水的质量为54g，物质的量为，含O原子3mol，总O原子物质的量为4mol，数目为，A正确；B.标准状况下三氯甲烷为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故所含分子数不是，B错误；C.标准状况下物质的量为1mol，与足量Fe反应时，Cl元素从0价变为-1价，1mol转移2mol电子，数目为，不是，C错误；D.和的最简式均为，2.8g混合气体中的物质的量为，每个含8个质子，总质子物质的量为，数目为，不是，D错误；故选A。6．答案：D解析：A.与加成的产物是,制取纯净应选择与的加成反应,A错误;B.酸性溶液会将乙烯氧化为,会向甲烷中引入新杂质,不能达到除杂目的,B错误;C.乙醇与金属钠的反应速率远小于水与钠的反应速率,说明乙醇分子中的羟基氢活性弱于水分子中的羟基氢,二者活性不同,C错误;D.与加成生成,分子中含有5个氢原子,取代反应中取代1mol氢原子消耗1mol,故最多消耗5mol,D正确;故选D。7．答案：B解析：A.苯与液溴在催化剂作用下可发生取代反应，苯与溴水不反应，仅能萃取溴水中的溴，无法替代液溴发生反应，A错误；B.苯的燃烧属于氧化反应，苯含碳量较高，燃烧时火焰明亮并带有黑烟，B正确；C.60℃条件下苯的硝化反应主要产物为一取代的硝基苯，生成二硝基苯需要更高温度，且二取代主要产物为间二硝基苯，不是1,2-二硝基苯，C错误；D.1mol苯最多与发生加成反应，但苯分子中不存在碳碳双键，其碳碳键是介于单键和双键之间的特殊共价键，D错误；故答案选B。8．答案：B解析：A.由结构可知，分子中含苯环、乙烯基、羧基和羟乙基，观察结构可知分子式为，A正确；B.该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为含有碳碳双键，发生加成反应，能使酸性溶液褪色，是因为碳碳双键或醇羟基被氧化，属于氧化反应，二者反应类型不同，B符合题意；C.含有碳碳双键，可发生加成反应，含有羧基、羟基，可发生取代反应，含有醇羟基和碳碳双键，可发生氧化反应，也可发生还原反应，C正确；D.1mol该物质含1mol羧基，与反应生成；含1mol羧基和1mol醇羟基，与足量Na反应生成，二者气体物质的量之比为1∶1，D正确；故答案选B。9．答案：D解析：a为Fe或Cu，b为或，c为，d为或，e为，f为盐或盐，g为盐。A.b如果为，可以被稀硝酸氧化生成盐；c为，和稀硝酸反应生成盐；d如果为，可以被稀硝酸氧化生成盐；e为，和稀硝酸反应生成盐，所以选项A正确；B.Fe与氧气点燃只能生成，不符合a→b转化，常压点燃条件下，Cu可被氧化为，Cu元素的焰色试验火焰呈绿色，选项B正确；C.若f为盐，与足量氨水反应，第一步生成：；第二步在空气中被氧化为：，选项C正确；D.能与水蒸气反应的a为Fe，反应方程式为，产物是，不是c，因此选项D错误；故答案选择D。10．答案：A解析：A.因为12gC和4gH完全燃烧时都消耗，故同质量的烃中含氢量越高，完全燃烧时消耗的氧气越多，转化为：，转化为：CH，所以氢的质量分数最大的是甲烷，最小的是苯，完全燃烧消耗的量由多到少的顺序，A错误；B.乙醇和水互溶，直接蒸馏无法完全除去水分。加入生石灰（CaO）与水反应生成，再蒸馏时乙醇（沸点78.5℃）可蒸出，水分留在残液中，B正确；C.甲烷为正四面体结构，二氯甲烷只有一种，与为同一种物质，C正确；D.若苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种，但实际上无同分异构体，所以能说明苯不是单双键交替结构，D正确；答案选A。11．答案：A解析：A.碳碳双键可以被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色。苯不溶于水，也不与酸性高锰酸钾反应，若观察到酸性高锰酸钾溶液不褪色，即可证明苯分子中不存在碳碳双键，该装置可以达到实验目的，A正确；B.甲烷和氯气的取代反应必须在光照条件下才能发生，该装置没有提供光照条件，反应无法进行，不能达到实验目的，B错误；C.实验室制备硝基苯，需要控温50∼60℃，温度计需要插入烧杯的水中测量水浴的温度，该装置缺少温度计无法控制温度，不能达到实验目的，C错误；D.右侧铁粉和稀硫酸反应生成氢气，氢气排出装置，硫酸亚铁溶液无法与左边的氢氧化钠溶液混合，不能制得氢氧化亚铁，不能达到实验目的，D错误；故选A。12．答案：B解析：A.丙烯和发生加成反应，碳碳双键发生断裂，生成，A错误；B.此反应属于醇的催化氧化反应，Cu作催化剂，被氧化为，B正确；C.此反应为酚羟基与乙酸酐发生酰化生成酚酯，是取代反应，C错误；D.苯的硝化反应中硝基苯的结构简式为，D错误；故答案选B。13．答案：C解析：A.实验1中，饱和碳酸钠溶液的碱性不强，乙酸乙酯在水中的溶解度很小，乙酸乙酯不水解是因为氢氧根离子浓度小，并且乙酸乙酯与水的接触面积小，A正确；B.对比实验1和实验2，饱和氢氧化钠溶液对比饱和碳酸钠溶液，氢氧根离子浓度较大，此时油层减少，只剩少量油滴，说明乙酸乙酯水解必须在氢氧根离子浓度较大的条件下才能进行，B正确；C.实验3中存在乙醇，乳浊液变澄清，混合液温度迅速上升，说明此情况下乙酸乙酯水解完全，乙酸乙酯的碱性水解为放热反应，但此时乙醇是作为溶剂而不是催化剂，乙醇作为溶剂使氢氧化钠与乙酸乙酯接触面积增大，反应加快，C错误；D.对比实验1、2、3可知，氢氧根离子浓度越大，与乙酸乙酯接触面积越大，乙酸乙酯的水解程度就越大，D正确；答案选C。14．答案：D解析：,则转移电子为0.2mol×(5-2)=0.6mol,故金属共失去电子0.6mol,反应后溶液中的,则反应后,铁被氧化成,设合金中铜为xmol,Fe为ymol,则:,解得,,则铁的质量为:0.1mol×56g/mol=5.6g,铜的质量:0.15mol×64g/mol=9.6g,据此分析;A.根据分析可知,合金中含铜9.6g,A正确;B.反应生成和NO还有剩余的硝酸,根据N原子守恒,故,B正确;C.反应后溶液中剩余,说明硝酸过量,会被进一步氧化为,故不存在,C正确;D.沉淀金属离子需,中和需,总需0.7molNaOH,对应体积为,D错误;故选D。15．答案：(1)、(2)将乙醇蒸气吹出；受热均匀/便于控制加热温度(3)冷凝乙醛蒸气(4)氮气；不能(5)；BC；蒸馏解析：实验室探究乙醇的催化氧化反应，可将甲装置进行水浴加热，能使甲中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，则进入铜网的气体为空气和乙醇的混合气体，在加热条件下，硬质玻璃管内可发生：和两反应，并观察到铜网出现红色和黑色交替的现象，进入乙中的气体经冷却后，可在试管中得到乙醛、乙醇和水，而集气瓶中收集的气体主要为氮气。（1）乙醇的催化氧化反应的实质是：金属铜被氧气氧化为氧化铜，氧化铜将乙醇氧化为乙醛，故在反应中金属铜起催化剂作用，所以在硬质玻璃管中发生的反应有：和；（2）装置甲中，“鼓入空气”可以给整个装置形成气流，把乙醇蒸气吹出甲装置；甲中采用“水浴加热”，与直接加热相比，水浴加热受热更均匀，而且还可以控制加热的温度；（3）由题意可知，乙醛的沸点为20.8℃，乙烧杯中冰水的温度可以将乙醛冷凝下来，故冰水的作用是冷凝乙醛蒸气；（4）进入乙中的气体经冷却后，可在试管中得到乙醛、乙醇和水，而集气瓶中收集的气体主要是空气中未参与反应的氮气，因氮气密度与空气接近（可通过相对分子量的大小比较两气体的密度大小，的相对分子质量为28，空气的平均相对分子质量为29），故不可用排空气法收集该气体，所以用向上排空气法不能收集到该气体；（5）若试管a中收集的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明该液体具有酸性，具有显酸性的物质可能为乙酸，乙酸结构简式为；碳酸钠和氢氧化钠都可与乙酸反应，可以除去乙酸，氯化钠不反应，酸性高锰酸钾会使乙醛氧化，故要除去乙酸可在混合液中加入B或C两项中的任一种物质即可，故可选BC；乙醛、乙醇与乙酸盐沸点差异很大，可通过蒸馏分离出乙醛和乙醇，达到除去乙酸的目的；16．答案：(1)防止倒吸(2)导气、冷凝；催化剂、吸水剂；溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出(3)①③②；防止暴沸(4)(5)60.6%解析：（1）挥发出的乙酸、乙醇易溶于试管II的溶液，会导致装置内压强减小发生倒吸，球形干燥管容积较大，可起到防倒吸的作用；（2）长玻璃导管作用为导气，同时起到冷凝气体的作用，冷凝后的液体进入试管II；浓硫酸可以加快酯化反应速率，作催化剂，同时吸收反应生成的水，促进可逆反应正向移动，作吸水剂；饱和碳酸钠溶液可以溶解混在酯蒸气中的乙醇，与乙酸发生反应除去乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，使其更易分层析出；（3）浓硫酸溶于乙醇会放出大量热，为防止液体飞溅，应先加入乙醇，再沿器壁缓慢加入浓硫酸，待冷却后最后加入乙酸，故加入顺序为①③②；加热液体混合物时易出现暴沸现象，碎瓷片可以形成汽化中心，防止加热时液体暴沸；（4）酯化反应的反应机理为羧酸脱羟基、醇脱羟基上的氢原子，因此乙醇中的会进入乙酸乙酯的酯基中，该反应为可逆反应，反应条件为浓硫酸、加热；（5）首先计算反应物的物质的量：，，乙醇过量，因此理论上生成乙酸乙酯的物质的量由乙酸的量决定，为1.5mol，理论上生成乙酸乙酯的质量，产率。17．答案：(1)(2)稀盐酸；除去过量的稀盐酸，且能防止亚铁离子被氧化(3)(4)一条光路(5)(6)3:1解析：刻蚀后的液体加入过量铁，铁和铁离子生成亚铁离子、和铜离子生成铜单质和亚铁离子，过滤滤渣含铁和铜，滤液含氯化亚铁，滤渣加入过量稀盐酸和铁生成氯化亚铁，过滤分离出铜，铜和过氧化氢、稀硫酸反应生成硫酸铜，处理得到胆矾；滤液加入少量铁和过量稀盐酸生成氯化亚铁，处理得到；铁屑和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，加入草酸得到草酸