四川省泸州市泸县第五中学2025届高三第一次诊断性考试化学试题(解析版)

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1四川省泸州市泸县第五中学2025届高三第一次诊断性考试试题一、选择题1．下列相关说法错误的是A．“酸雨”主要是大量排放氮氧化物、硫的氧化物所引起的B．“光化学烟雾”主要是由氮氧化物所引起的C．“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高所引起的D．“白色垃圾”主要是大量纸张的铺张浪费所引起的【答案】D【解析】二氧化硫和氮的氧化物是导致酸雨的主要原因，A正确；“光化学烟雾”主要是由氮氧化物所引起，B正确；“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高，使水体富营养化，导致生物过量繁殖，C正确；“白色垃圾”主要是大量塑料大量使用引起的，D错误。故选D。【难度】基础题【题目来源】高三|2025|一模考试|四川省【来源详情】2025·四川省泸州市泸县第五中学高三第一次诊断性2．以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法错误的是A．Na2O和CO2分别属于碱性氧化物和酸性氧化物B．若改变过程I的反应条件，可得到钠的另一种氧化物C．若改变过程IV中CO2的量，可得到另一种钠盐D．过程I～IV中，发生了电子转移的是I、II、III【答案】D【解析】能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；Na2O和CO2分别属于碱性氧化物和酸性氧化物，A正确；钠和氧气点燃生成过氧化钠，B正确；氢氧化钠和过量二氧化碳生成碳酸氢钠，C正确；氧化钠和水生成氢氧化钠没有元素化合价改变，没有电子转移，D错误。故选D。【难度】基础题【题目来源】高三|2025|一模考试|四川省【来源详情】2025·四川省泸州市泸县第五中学高三第一次诊断性3．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．过氧化钠可以与CO2反应放出O2，可用于潜艇中的供氧剂B．硅酸钠溶液呈碱性，可涂在木材的表面作耐火剂C．SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白D．明矾溶于水可形成有氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒【答案】A【解析】过氧化钠可与CO2反应放出O2：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O【难度】基础题【题目来源】高三|2025|一模考试|四川省【来源详情】2025·四川省泸州市泸县第五中学高三第一次诊断性4．下列检验Cl－的方法正确的是()A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－B．向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－【答案】D【解析】向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，可能生成碳酸银、硫酸银等沉淀，不能说明该溶液中有Cl−，A错误；再滴加盐酸，引入Cl−，不能说明该溶液中有Cl−，B错误；加入盐酸，不能排除Cl−的干扰，C错误；向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl−，D正确。故选D。【难度】基础题【题目来源】高三|2025|一模考试|四川省【来源详情】2025·四川省泸州市泸县第五中学高三第一次诊断性5．下列反应的离子方程式书写正确的是A．盐酸与澄清石灰水反应：2B．CuSO4溶液中滴加BaOHC．盐酸除铁锈：FeD．CO2通入CaCl2【答案】C【解析】澄清石灰水的主要成分是CaOH2，CaOH2是碱，应写为离子形式，离子反应方程式为：H++OH-=H2O，A错误；向CuSO4溶液中滴加BaOH2溶液反应生成BaSO4沉淀和CuOH2沉淀，离子反应方程式为：SO【难度】中档题【题目来源】高三|2025|一模考试|四川省【来源详情】2025·四川省泸州市泸县第五中学高三第一次诊断性6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．64gCu与足量硫粉完全反应，转移电子数为2NAB．标准状况下，22.4LSO3中含有的硫原子数为NAC．1mol甲烷与氯气在光照条件下充分反应，生成CH3Cl数目为NAD．在密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后的原子总数为6NA【答案】D【解析】64g铜的物质的量为64g64g/mol=1molCu，Cu与足量硫粉完全反应生成Cu2S，则转移电子数为NA，A错误；标准状况下SO3为固体，故无法计算22.4LSO3中含有的硫原子数，B错误；甲烷与氯气在光照条件下生成多种氯代物，1mol甲烷与氯气在光照条件下充分反应，生成CH3Cl数目小于NA，C错误；根据质量守恒可知，在密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后的原子总数为(2×2+1×2)×NAmol-1=6NA，D【难度】中档题【题目来源】高三|2025|一模考试|四川省【来源详情】2025·四川省泸州市泸县第五中学高三第一次诊断性7．向一定量的Fe和Fe2O3的混合物中加入100mL0.1mol/L的稀硫酸，固体恰好完全溶解且有气体放出，所得溶液滴加KSCNA．0.28g B．0.56g C．0.84g D．1.12g【答案】B【解析】向Fe和Fe2O3的混合物中加入稀硫酸发生的反应为：Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水、反应生成的Fe2(SO4)4与Fe反应生成FeSO4、Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，由题意可知，稀硫酸与Fe和Fe2O3的混合物恰好反应得到FeSO4溶液，由电荷守恒可知，溶液中Fe2+的物质的量为0.1mol·L-1×0.1L=0.01mol，由原子守恒可知，用足量的H2在高温下还原相同质量的【难度】中档题【题目来源】高三|2025|一模考试|四川省【来源详情】2025·四川省泸州市泸县第五中学高三第一次诊断性8．甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断错误的是A．原子半径：丙<乙<甲B．若甲、乙、丙、丁的单质在常温下均为气态，则核电荷数比甲少1的元素形成的单质熔点可能很高C．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲<乙<丙D．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素【答案】C【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：丙<乙<甲，A正确；若甲、乙、丙、丁的单质在常温下均为气态，应分别为N、O、F、Ne对应的单质，核电荷数比甲少1的元素形成的单质应为金刚石或石墨，金刚石的熔点很高，B正确；若甲、乙、丙均是金属，随着原子序数的增大，同周期元素对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，故氢氧化物的碱性：甲>乙>丙，C错误；若乙的最高价含氧酸为强酸，可能为N或S，则丙可能为O或Cl，是活泼非金属元素，D正确。故选C。【难度】基础题【题目来源】高三|2025|一模考试|四川省【来源详情】2025·四川省泸州市泸县第五中学高三第一次诊断性9．下列说法正确的是A．烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少B．分子中最多有20个原子共平面C．分子式为C2H6D．分子式为C2【答案】D【解析】烷烃的沸点高低不仅取决于碳原子数的多少，还要看支链的多少，含相同碳原子数的烷烃，其支链越多，沸点越低，A错误；已知苯环和乙烯为平面型结构，而乙炔为直线形结构，分子中最多有21个原子共平面，B错误；C2H6O可能是二甲醚或乙醇，CH4O只能是甲醇，分子式为C2H6O和CH故选D。【难度】基础题【题目来源】高三|2025|一模考试|四川省【来源详情】2025·四川省泸州市泸县第五中学高三第一次诊断性10．室温下过氧化铬(CrO5)在硝酸酸化的戊醇中会溶解并发生反应：4CrO5+12HNO3时间/min46810t202535c4.2302.5101.7901.3501.2401.1301.1101.100下列叙述正确的是A．4～6min内过氧化铬分解的平均速率vB．8～10min内过氧化铬分解释放的O2体积为0.86mL(标准状况C．推测表中t的取值范围为：10<t<15D．若升高温度后重新实验发现20min时过氧化铬浓度为1.120×10-5mol【答案】C【解析】4～6min内过氧化铬分解的平均速率vCrO5=(4.230-2.510)×10-5mol/L2min=8.6×10-6mol⋅L-1⋅min-1，A错误；8～10min内过氧化铬分解的物质的量为(1.790-1.350)×10-5mol/L×5×10-3L=2.2×10-8mol，根据反应4CrO5+12HNO3=4CrNO33+7O2故选C。【难度】中档题【题目来源】高三|2025|一模考试|四川省【来源详情】2025·四川省泸州市泸县第五中学高三第一次诊断性11．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是①②③A．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应B．由②中的红棕色气体不能表明木炭与浓硝酸发生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体【答案】A【解析】木炭燃烧产生二氧化碳，实验中检验出二氧化碳，不能说明是木炭和浓硝酸反应得到的，A错误；红热的木炭加入浓硝酸后，浓硝酸自身分解生成二氧化氮、浓硝酸和木炭反应也生成二氧化氮，不能说明木炭和浓硝酸反应生成二氧化氮，B正确；红热木炭没有接触浓硝酸溶液就产生红棕色气体，说明红热木炭和挥发的浓硝酸反应生成红棕色的二氧化氮，二氧化氮为还原产物，C正确；该溶液中只有浓硝酸和水，放入灼热的碎玻璃后产生红棕色气体，说明受热条件下浓硝酸分解生成气体，该气体中还含有氧气，一定是混合气体，D正确。故选A。【难度】中档题【题目来源】高三|2025|一模考试|四川省【来源详情】2025·四川省泸州市泸县第五中学高三第一次诊断性12．可逆反应aX(g)+bY(s)⇌cZ(g)+dW(g)进行过程中，当其他条件不变时，Z的体积分数[φ(Z)]与温度(T)、压强A．达到平衡后，增加Y的量，平衡正向移动B．达到平衡后，升高温度，平衡正向移动C．p2>pD．达到平衡后，加入催化剂，平衡正向移动【答案】C【解析】由于Y是固体，增加Y的量，不影响平衡移动，A错误；根据图甲，先拐平数值大，T2>T1，可知升高温度，Z的体积分数减小，平衡向逆反应方向移动，B错误；根据图乙，先拐平数值大，p2>p1，可知增大压强，Z的体积分数减小，平衡向逆反应方向移动，则a<c+d【难度】基础题【题目来源】高三|2025|一模考试|四川省【来源详情】2025·四川省泸州市泸县第五中学高三第一次诊断性13．采用电化学方法以SO2和Na2SO3为原料制取硫酸的装置如图所示(A、B为多孔石墨电极，C、D为惰性电极)。下列说法错误的是A．“膜2”为阳离子交换膜B．电极A的电极反应为SO2－2e-+2H2O==SO42-+4H+C．上述过程中，亚硫酸钠溶液可循环使用D．使用该装置制取98g硫酸需消耗11.2LO2(STP)【答案】D【解析】根据装置图，生成氢气的一极为阴极，电极D为阴极，溶液中的阳离子移向阴极，所以“膜2”为阳离子交换膜，A正确；电极A为负极，SO2失去电子生成，发生氧化反应，其电极反应为：SO2－2e-+2H2O=+4H+，B正确；根据装置图，X为Na2SO3，Na2SO3溶液与SO2反应生成NaHSO3，NaHSO3到溶液中又生成Na2SO3，所以Na2SO3溶液可循环使用，C正确；左侧室的总反应为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，右侧室的总反应为3HSO3-+H2O=2SO32-+H2↑+SO42-+3H+，制取98g硫酸，标准状况下消耗不了11.2LO2，D错误。故答选D。【难度】中档题【题目来源】高三|2025|一模考试|四川省【来源详情】2025·四川省泸州市泸县第五中学高三第一次诊断性14．室温下，某可溶性二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数(δ)随溶液pH变化的曲线如图所示。下列说法错误的是A．Kb1的数量级为10—5B．pH=9.2时，溶液中没有X2+C．X(OH)NO3溶液中：c(X2+)>c[X(OH)2]D．在X(OH)NO3水溶中，c[X(OH)2]+c(H+)=c(X2+)+c(OH—)【答案】D【解析】由图可知，溶液中c[X(OH)2]=c[X(OH)+]时，溶液pH为9.2，Kb1=c[XOH+]c(OH-)cXOH2=c(OH—)=10—4.8，数量级为10—5，A正确；溶液pH为9.2时，溶液中存在X(OH)2和X(OH)+，没有X2+，B正确；X(OH)—的水解常数为Kh=KwKb1=10-1410-4.8=10—9.2＜Kb2说明X(OH)+在溶液中的电离程度大于水解程度，X(OH)NO3溶液呈碱性，溶液中c(X2+)>c[X(OH)2]，C正确；D．X(OH)NO3溶液中存在电荷守恒关系c(H+)+2c(X2+)+c[X(OH)+]=c(NO3-)+c(OH—)和物料守恒关系c(NO3-)=c(X2+)+c[X(OH)+]+c[X(OH)2]，整理可得c[X(OH)【难度】中档题【题目来源】高三|2025|一模考试|四川省【来源详情】2025·四川省泸州市泸县第五中学高三第一次诊断性二、非选择题15．某学生对SO2操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12)，后褪色i、液面上方出现白雾；ⅱ、稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；ⅱi、稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去(1)Cl2和Ca(OH)(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。(3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCla．用酸化的AgNO3b．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化。①实验b的目的是。②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的向能原因是。(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：。【答案】(1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(2)漂白性；(3)检验氯气SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀；(4)随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应ClO(5)CaSO4SO2【解析】（1）Ca(OH)2和Cl2发生反应生成次Ca(ClO)2、CaCl2和水，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（2）pH试纸先变蓝(约为12)说明溶液呈碱性，后褪色说明溶液具有漂白性；（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾．推测白雾由HCl小液滴形成，①用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；因为含有Cl2在检验HCl存在时产生干扰；故答案为检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰；②用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀，若含有SO2气体，通入HNO3酸化的AgNO3溶液，SO2被HNO3氧化为H2SO4，H2SO4和AgNO3反应生成Ag2SO4沉淀，所以通过实验不能证明一定含有氯化氢；（4）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应．漂粉精中ClO-具有强氧化性，ClO-在酸性溶液中氧化Cl-生成C12（5）①取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀，说明SO2被氧化为SO42-，故沉淀X为CaSO4；②溶液呈黄绿色，有Cl2生成，Cl2与SO2反应生成盐酸与硫酸；离子反应方程式为：【难度】中档题【题目来源】高三|2025|一模考试|四川省【来源详情】2025·四川省泸州市泸县第五中学高三第一次诊断性16．下表为元素周期表中的前四周期元素，列出了10种主族元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。⑥⑦①③⑤⑩⑧⑨②④(1)⑦元素在周期表中的位置是。(2)①②③④⑤五种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是(填化学式)，该物质含有的化学键类型是。(3)④形成的简单离子的结构示意图。(4)第五周期元素中，与⑨元素同主族的元素原子序数为，用一个离子方程式比较该元素与⑨元素的非金属性强弱。(5)⑥的简单氢化物的空间构型是；元素⑦可形成18电子的氢化物X，其电子式为；⑥与⑨形成的5原子分子的结构式为。(6)⑦的简单氢化物与⑧的简单氢化物的稳定性较高的是。(7)⑤的氧化物与①的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。【答案】(1)第二周期第ⅥA族(2)KOH离子键和极性共价键(3)(4)53Cl2+2I-=2Cl-+I2(5)正四面体形(6)H2O(7)Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-【解析】根据各元素在元素周期表中的位置可知，①为Na元素、②为K元素、③为Mg元素、④为Ca元素、⑤为Al元素、⑥为C元素、⑦为O元素、⑧为S元素、⑨为Cl元素、⑩为Si元素。（1）⑦为O元素，O元素位于元素周期表中第二周期第ⅥA族。（2）①②③④⑤依次为Na、K、Mg、Ca、Al元素，同周期从左到右主族元素的金属性逐渐减弱、最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，同主族从上到下元素的金属性逐渐增强、最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，则这五种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是KOH，KOH中含有离子键和极性共价键。（3）④为Ca，Ca形成的简单离子为Ca2+，Ca2+的结构示意图为。（4）⑨为Cl元素，原子序数为17，第五周期元素中，与⑨元素同主族的元素原子序数为17+18+18=53，该元素为I元素；要证明Cl的非金属性强于I的非金属性，可通过置换反应证明，能说明Cl比I非金属性强的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2。（5）⑥为C元素，其简单的氢化物为CH4，CH4的空间构型为正四面体形，⑦为O元素，O元素形成的18电子氢化物X为H2O2，H2O2的电子式为，⑥C和⑨Cl形成的5原子分子为CCl4，CCl4的结构式为。（6）⑦⑧分别为O、S元素，同主族从上到下，元素简单氢化物的稳定性逐渐减弱，故⑦的简单氢化物与⑧的简单氢化物的稳定性较高的是H2O。（7）⑤的氧化物为Al2O3，①的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，两者反应的离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-。【难度】基础题【题目来源】高三|2025|一模考试|四川省【来源详情】2025·四川省泸州市泸县第五中学高三第一次诊断性17．实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：(1)装置的连接顺序(按气体左右的方向)是。___________→___________→___________→___________→___________→___________→___________→___________(填各接口的编号)(2)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时I处滴入浓硫酸与II处加热催化剂的先后顺序是。(3)IV处观察到的现象是。(4)若II中反应在适当的反应状况下，反应达最大限度以后，下列说法正确的是___________。A．SO2浓度必定等于O2浓度的两倍B．SO2、O2、SO3的分子数之比是2：1：2C．SO2与O2不再化合生成SO3D．反应混合物各成分的百分组成不再变化(5)在I处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会(填“增大”“不变”或“减小”)。(6)用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得V处增重mg，则本实验中SO2的转化率为。(用n、m表示)【答案】(1)a→d→e→b→c→f→g→h(2)先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸(3)有无色(或白色)晶体(或固体)生成(4)D(5)减小(6)64n【解析】（1）I中浓硫酸与Na2SO3固体反应制备SO2，III中浓硫酸干燥SO2，II中SO2与O2在催化剂作用下反应生成SO3，IV中冰水浴收集SO3，V中NaOH浓溶液吸收未反应完的SO2，防止污染空气，故连接顺序为a→d→e→b→c→f→g→h；（2）从乙处均