四川省眉山市仁寿县部分学校2024-2025学年高一上学期1月期末联考(解析版)化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1四川省眉山市仁寿县部分学校2024-2025学年高一上学期1月期末联考一、单选题1．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．铜制器具产生铜绿 B．铁制菜刀生锈C．金属冶炼 D．醋酸除水垢【答案】D【解析】铜是金属单质，产生铜绿，铜的化合价发生了变化，发生了氧化还原反应；铁是金属单质，铁生锈是铁被氧化的过程，发生氧化还原反应；金属冶炼是金属由正价被还原为0价的过程，发生氧化还原反应；醋酸和水垢的成分CaCO3、Mg(OH)2等发生的是复分解反应，不属于氧化还原反应；故选D。2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．矿泉水 B．蔗糖溶液 C．FeOH3胶体 D【答案】C【解析】矿泉水是溶液，不可能产生丁达尔效应，选项A错误；．蔗糖溶液不可能产生丁达尔效应，选项B错误；．当光束通过Fe(OH)3胶体时能观察到丁达尔效应，选项C正确；．稀H2SO4是溶液不可能产生丁达尔效应，选项D3．下列各组物质不属于同素异形体的是A．H2O和H2O2 B．O2和O3 C．金刚石和石墨 D．红磷和白磷【答案】A【解析】H2O和H2O2是化合物，不是单质，故H2O和H2O2不属于同素异形体，故A错误；O2和O3都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故B正确；金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故C正确；红磷和白磷都是由磷元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故D正确；综上所述，本题正确选项A。4．胆矾(CuSO4•5H2O)可用作农业杀虫剂，其属于A．氧化物 B．酸 C．盐 D．混合物【答案】C【解析】胆矾是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐；故选C。5．实现下列变化需要加入氧化剂的是A．Cl2→Cl- B．SO2→SO3 C．NH4+→NH3 D．CO32-【答案】B【解析】氯元素由0价降低到-1价，A错误；．硫元素的化合价由+4价升高到+6价，B正确；．氮元素的化合价不变，C错误；．碳元素的化合价不变，D错误；答案选B。6．下列电离方程式书写不正确的是A．HNO3=H++NO3- B．Ba(OH)2=Ba2+C．NH4NO3=NH4++NO3- D．NaHCO3=Na【答案】B【解析】HNO3为强酸，发生完全电离，生成H+和NO3-，A正确；．Ba(OH)2为强碱，发生完全电离，生成Ba2+和OH-，但电离方程式应为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，B不正确；．NH4NO3为强电解质，发生完全电离，生成NH4+和NO3-，C正确；．NaHCO3为强电解质，发生完全电离，生成Na+和HCO7．目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是A．Fe B．葡萄糖 C．MgSO4 D．【答案】C【解析】Fe为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；．葡萄糖溶于水溶液中以及在熔融状态下均不导电，是非电解质，故B错误；．MgSO4溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电，是电解质，故C正确；．CO2水溶液中能导电但二氧化碳自身不电离产生离子、二氧化碳在熔融状态下不导电，是非电解质，故D错误；故选C。8．下列不属于氧化还原反应是A．S+O2C．CuO+H2【答案】D【解析】S与O2反应产生SO2的过程中，S、O元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应，A不符合题意；在KMnO4分解反应过程中，Mn、O元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应，B不符合题意；在H2还原CuO反应过程中，Cu、H元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应，C不符合题意；该反应为复分解反应，反应过程中所有元素化合价都没有发生变化，因此该反应不属于氧化还原反应，D符合题意；故合理选项是D。9．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列有关胶体的叙述正确的是A．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应B．将FeOHC．向有污染的水中加入胶体，具有净水与杀菌消毒的作用D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的FeOH【答案】A【解析】胶体会产生丁达尔效应，雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应，A正确；．胶体能透过滤纸，则将Fe(OH)3胶体过滤，在滤纸上不能得到分散质，B错误；．氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮物，但不能杀菌消毒，C错误；．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH，会产生Fe(OH)3沉淀，得不到胶体，D错误；故答案选A。10．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl；乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3；丙：HCl、K2CO3、NaCl；丁：K2SO4、Na2CO3、KCl；其中记录结果合理的是A．甲 B．乙 C．丙 D．丁【答案】D【解析】甲会形成BaSO4沉淀而不能共存，A错误；乙会形成BaCO3沉淀而不能共存，B错误；丙会产生CO2气体而不能共存，C错误；丁的各物质彼此不会反应，可以共存，D正确；故合理选项为D。11．一种阳离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]；而“A．(NH4)C．K3[Fe【答案】B【解析】(NH4)2Fe(SO4)2含亚铁离子、铵根离子和硫酸根离子，含两种阳离子和一种酸根阴离子，是复盐，故A不符合题意；Ca(ClO)Cl含钙离子、氯离子和次氯酸根离子，含两种阴离子和一种阳离子，是混盐，故B符合题意；K3[Fe(CN)6]含钾离子和铁氰根离子，是配位化合物，故C不符合题意；Mg(OH)Cl含镁离子、氢氧根离子和氯离子，是碱式盐，故12．分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是选项物质分类标准AC60同素异形体BSO2、P2酸性氧化物C生石灰、火碱、熟石灰碱DKNO3电解质A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A【解析】C60、金刚石、石墨都是碳元素形成的性质不同的几种单质，故为同素异形体，A符合题意；SO2、P2O5是酸性氧化物，而CO是中性或不成盐氧化物，B不合题意；生石灰是CaO是氧化物，火碱即NaOH、熟石灰即Ca(OH)2都属于碱，C不合题意；KNO13．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是A． B．C． D．【答案】C【解析】该反应中Si元素化合价降低得电子，C元素化合价升高得电子，A错误；．该反应中Na元素化合价升高失电子，H元素化合价降低得电子，B错误；．该反应Fe元素化合价升高，失去2个电子，Cu元素化合价降低，得到2个电子，C正确；．该反应中Cu元素化合价升高失电子，S元素化合价降低得电子，但箭头方向画反，D错误；综上所述答案为C。14．溶液、胶体、浊液这三种分散系的本质区别是A．是否都能导电 B．是否都是无色的C．分散系粒子直径的大小 D．能否发生丁达尔效应【答案】C【解析】根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)，所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小；故答案为C。15．下列各组离子在指定环境中能大量共存的是选项环境离子组A酸性溶液Na＋、Ba2＋、NOB碱性溶液Ca2＋、NO3-C无色溶液H＋、MnO4-D含Cl-的溶液K＋、Ag＋、NOA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A【解析】Ａ．Na+、Ba2+、硝酸根在酸性条件下都不反应，能大量共存，符合题意；B．碳酸氢根在碱性条件下与OH-反应生成碳酸根和水，不符合题意；C．含高锰酸根是紫红色的溶液，不符合题意；D．Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀而不共存，不符合题意。故答案选A16．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是。A．ClB．2NaHCO3=ΔNa2CO3+H2O+CO2C．4D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【答案】D【解析】该反应属于置换反应，A不符合题意；该反应属于分解反应，B不符合题意；C．该反应属于化合反应，C不符合题意；该反应不属于化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，但属于氧化还原反应，D符合题意；故选D。17．离子方程式H＋＋OH－=H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是A．稀H2SO4＋Ba(OH)2溶液 B．澄清石灰水＋稀HNO3C．稀HNO3＋Cu(OH)2 D．醋酸和KOH溶液【答案】B【解析】A、硫酸为强酸，Ba(OH)2为强碱，硫酸钡为难溶性盐，则二者反应不能用离子反应H＋＋OH－=H2O，故A不符合；B、氢氧化钙为强碱，硝酸为强酸，硝酸钙为可溶性盐，则二者反应的离子反应为H＋＋OH－=H2O，故B符合；C、氢氧化铜为难溶性碱，硝酸为强酸，则二者反应不能用离子反应H＋＋OH－=H2O表示，故C不符合；D、氢氧化钾为强碱，醋酸为弱酸，则二者反应不能用离子反应H＋＋OH－=H2O表示，故D不符合；答案选B。18．某同学在实验室中进行如下实验，以下结论正确的是编号ⅠⅡⅢ实验+现象没有明显变化溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2C．Ⅲ中同时发生氧化还原反应和离子反应D．Ⅱ、Ⅲ恰好完全反应后的溶液中阴离子种类不同【答案】C【解析】氢氧化钠溶液与稀硫酸溶液反应生成硫酸钠和水，反应时无明显实验现象，选项A错误；．氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，白色沉淀为硫酸钡，选项B错误；．锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应既是有化合价变化的氧化还原反应，又是在溶液中进行的离子反应，选项C正确；．氯化钡溶液与硫酸铜溶液恰好反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，锌粒与稀盐酸恰好反应生成氯化锌和氢气，溶液中的阴离子都是氯离子，种类相同，选项D错误；答案选C。19．下列由NaCl的实验事实得出的结论不正确的是A．NaCl固体不导电，故NaCl不是电解质B．NaCl溶于水可发生电离：NaCl=Na++Cl-C．NaCl溶液通电后Na+和Cl-会定向移动D．熔融NaCl能导电，是因为NaCl熔融时电离出自由移动的离子【答案】A【解析】固体氯化钠不导电但氯化钠的水溶液导电，故氯化钠是电解质，选项A不正确；．NaCl溶于水发生电离产生Na+、Cl-，电离方程式为NaCl=Na++Cl-，选项B错误；．NaCl溶液通电后Na+和Cl-会定向移动，阳离子定向移动到阴极，阴离子定向移动到阳极，选项C正确；．熔融NaCl能导电，是因为NaCl熔融时电离出自由移动的离子Na+、Cl-，选项D正确；答案选A。20．下列离子方程式书写正确的是A．稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2OC．碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：CO32-+2H+=CO2↑+HD．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)【答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能生成铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；．氢氧化铜悬浊液不能拆成离子，正确的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，B错误；．碳酸钙难溶于水，不能拆成离子，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C错误；．硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，答案选D。21．下列逻辑关系图中正确的是（

）ABCDA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】D【解析】A.气溶胶属于胶体，A错误；B.所有化学反应都有能量变化，故吸热放热反应包含氧化还原反应，B错误；C.钾盐和碳酸盐应属于交叉关系，钠盐和碳酸盐也属于交叉关系，C错误；D.电解质和非电解质属于化合物，既不是单质也不是混合物，D正确；答案选D。22．将下列离子方程式改写成化学方程式，错误的是A．Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓

CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2B．CO32-+2H+=CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2C．Ca2++CO32-=CaCO3↓

Ca(OH)2+BaCO3=CaCOD．H++OH-=H2O

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O【答案】C【解析】Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓表示可溶性铜盐与可溶性强碱反应生成Cu(OH)2沉淀，CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl中CuCl2为可溶性铜盐，NaOH为可溶性强碱，两者反应生成Cu(OH)2沉淀和可溶性盐NaCl，A正确；．CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成CO2和H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O中Na2CO3为可溶性碳酸盐，HCl为强酸，两者反应生成CO2、H2O和可溶性盐NaCl，B正确；．Ca2++CO32-=CaCO3↓表示可溶性钙盐与可溶性碳酸盐反应生成CaCO3沉淀，Ca(OH)2+BaCO3=CaCO3↓+Ba(OH)2中BaCO3是难溶性碳酸盐，且在溶液中不能电离出大量CO32-，不能与Ca(OH)2发生该离子反应，C错误；．H++OH-=H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O中H223．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合后，实际参加反应的离子是A．H+和CO32- B．HCO3-和HSO4- C．HCO3-和H【答案】C【解析】NaHCO3和NaHSO4的溶液混合反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为HCO3-+H＋＝CO2↑+H2O，则实际参加反应的离子是HCO3-和H+，故24．在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：RO3A．+4价 B．+5价 C．+6价 D．+7价【答案】B【解析】根据电荷守恒可得：n+2=1+2，解得n=1，则R的化合价为+5价。答案选B。二、非选择题25．燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①H2，从正极连续通入②O2，二者在电池内部(含有③H2SO4或④KOH)的溶液中发生反应生成⑤H2O，同时产生电能。⑥CH4等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑦Al-⑧空气燃料电池，它可以代替⑨汽油为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。(1)在上述标有序号的物质中，属于混合物的是(填序号，下同)；属于氧化物的是；属于酸的是；属于碱的是；属于有机物的是。(2)①、②和⑦三种物质，从类别来看，都属于﹔从基本反应类型看，它们两两之间能发生反应，从电子得失看，它们两两之间能发生反应。(3)写出氢氧燃料电池产生电能时反应的化学方程式：。写出③和④反应的离子方程式：。写出③和⑦反应的化学方程式：。【答案】(1)⑧⑨⑤③④⑥(2)单质化合氧化还原(3)2H2+O2=2H2OH++OH-=H2O2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑【解析】（1）①H2、②O2、③H2SO4④KOH⑤H2O⑥CH4⑦Al⑧空气⑨汽油，其中⑧空气含有多种物质，属于混合物，⑨汽油含有多种烃，属于混合物；⑤H2O含有两种元素，其中一种为O，属于氧化物；③H2SO4电离产生的阳离子都是氢离子，是酸；④KOH电离产生的阴离子都是氢氧根离子，是碱；⑥CH4是含碳的有机化合物，故答案为：⑧⑨；⑤；③；④；⑥；（2）H2、O2、Al都只含一种元素的纯净物，都是单质；从基本反应类型看，它们两两之间都是两种单质生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应，从电子得失看，它们两两之间能发生氧化还原反应；故答案为：单质；化合；氧化还原；（3）氢氧燃料电池可以将燃料氢气和氧气直接反应产生电能，反应的化学方程式为：2H2+O2=2H2O；③H2SO4和④KOH反应的离子方程式为：H++OH-=H2O；③H2SO4和⑦Al反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。26．请回答下列关于胶体的有关问题(1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：。(2)已知Fe(OH)3胶粒和Al(OH)3胶粒带正电荷，H2SiO3胶粒带负电荷，则：①Fe(OH)3胶体和H2SiO3胶体混合的现象是。②已知Al(OH)3胶体能够净水，则Fe(OH)3胶体(填“能”或“不能”)净水。(3)下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：A．胶体的聚沉B．胶体的电泳C．丁达尔效应①“卤水点豆腐，一物降一物”，这里说到的是豆腐的制作，利用的胶体性质是(填字母，下同)。②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是。③拍照时，清晨或者大雨过后拍到“耶稣光”的概率比较高。(4)要除尽Fe(OH)3胶体中的Cl-，可采用的方法是。【答案】(1)FeCl3+3H2O≜Fe(OH)3(胶体)+3HCl(2)有沉淀生成能(3)ABC(4)渗析【解析】（1）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，FeCl3与水发生水解反应生成Fe(OH)3胶体和HCl，则制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：FeCl3（2）①Fe(OH)3胶粒带正电荷，H2SiO3胶粒带负电荷，Fe(OH)3胶体和H2SiO3胶体混合时，将发生电荷中和，使胶体发生凝聚而产生沉淀，则现象是：有沉淀生成；②Al(OH)3胶体能够净水，是因为胶粒具有较大的表面积，能吸附水中的悬浮杂质，而Fe(OH)3胶体的表面积也较大，也能吸附水中的悬浮杂质，则Fe(OH)3胶体也能净水；（3）①卤水点豆腐是向豆浆(胶体)中加入卤水(含电解质)，使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的，则豆腐的制作，利用的胶体性质是胶体的聚沉，故选A；②工厂高压静电除尘，是因为胶体粒子带有电荷，在电场作用下定向移动，利用的胶体性质是胶体的电泳，故选B；③拍照时，清晨或者大雨过后拍到“耶稣光”的概率比较高，是因为清晨或者大雨过后，空气中存在雾(气溶胶)，当光线通过时会产生丁达尔效应，利用的胶体性质是丁达尔效应，故选C；（4）胶体粒子不能透过半透膜，而溶液中的离子(如Cl-)可以透过半透膜。利用这一性质，要除尽Fe(OH)3胶体中的Cl27．高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾。2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH-=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O(1)FeO42-中铁元素化合价为，该元素在该反应中发生反应，(填“氧化”或“还原’)还原剂是，还原产物是(2)请用双线桥表示反应中电子转移情况：。2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O(3)根据化合价，推测FeO42-能和下列___________反应(填序号A．H2S B．SO2 C．KMnO4 D．O3(4)分析该氧化还原反应5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O中，氧化产物和还原产物的个数比是。【答案】(1)+6价氧化Fe(OH)3NaCl(2)(3)AB(4)5：1【解析】（1）FeO42-中O元素为-2价，则铁元素化合价为+6价，该元素在该反应中化合价升高，发生氧化反应，还原剂是Fe(OH)3，还原产物是（2）Fe元素从+3升高到+6，有2个Fe原子变价，失去6个电子，Cl元素从+1降至-1，有3个Cl原子变价，得到6个电子，用双线桥表示反应中电子转移情况：；（3）FeO42-中铁元素化合价为+6价，是高价态，具有氧化性，能与还原性物质反应，即能与SO2、H2S反应，故选（4）氧化还原反应5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O中，KI中碘由-1价升高为0价被氧化，为还原剂；KIO3中碘元素由+5价降低为0价被还原，作为氧化剂，氧化产物和还原产物均为碘单质，故氧化产物和还原产物的个数比是5：1。28．2022年9月20日是第34个“全国爱牙日”。为了防止龋齿，正确的刷牙方式和选用适宜的牙膏很重要。对牙膏中的物质的探究要用到许多化学知识。下表列出了三种牙膏中的摩擦剂：牙膏×××牙膏×××牙膏××牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅(1)三种牙膏的摩擦剂中，氢氧化铝是碱，碳酸钙是盐和二氧化硅是(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性(填“易溶”和“难溶”)。【答案】(1)氧化物(2)难溶【解析】（1）二氧化硅是由硅、氧元素组成的氧化物；（2）作为摩擦剂的氢氧化铝、碳酸钙和二氧化硅均难溶于水，则推测牙膏摩擦剂均难溶。29．要准属掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3H2SO4NH4HCO3CaOCO2第二组NaOHHClNaClNa2O2SO2每组分类均有错误，其错误的物质分别是第一组、第二组、(填化学式)。(2)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：物质MNQP反应前质量/g501312反应后质量/gx26330①该变化的基本反应类型是；②物质Q在反应中可能起的作用是。【答案】(1)Na2CO3Na2O2(2)分解反应催化【解析】(1)第一组中的Na2CO3俗称纯碱，电离产生金属阳离子和酸根离子，因此属于盐，不属于碱；第二组中的Na2O2与酸反应除了生成盐和水以外还有氧气，所以不属于碱性氧化物，答案：Na2CO3；Na2O2；(2)①由表中数据可知，Q的质量不变，N和P的质量增加，这说明二者是生成物，所以M是反应物，则该反应是M的分解反应，答案：分解反应；②根据表中数据可知反应前后Q的质量不变，因此Q可能是催化剂，起催化作用。，答案：催化作用。30．亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na2O、N2和O2，其水溶液呈碱性，能与AgNO2NaNO2+2KI+2=2NO↑+I2+(1)请完成该化学方程式中的化学式为；并写出该反应的离子方程式为。(2)从物质分类角度来看，NaNO2是(填字母代号)A．酸B．酸式盐C．碱D．非电解质E．电解质F．离子化合物G．共价化合物(3)用上述反应来处理NaNO2从环保