河北省名校联考2026届高三上学期一模化学试题

高级中学名校试卷PAGE试卷第=10页，共=sectionpages1111页PAGE1河北省名校联考2026届高三上学期一模一、单选题1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。有关下列物质成分的说法正确的是A．青铜器“四羊方尊”的主要材质是无机盐B．竹简的主要成分属于天然有机高分子C．聚合塑料PVC（聚氯乙烯）的单体属于烃D．光导纤维的主要成分属于金属晶体【答案】B2．氟化氮与水汽的混合物遇到火花会发生爆炸，其反应的化学方程式为2NF3A．NF3的VSEPR模型： B．NO与NO2C．键长大小：H—O<【答案】A3．下列有关说法正确的是A．铁、铜在潮湿的空气中均易形成金属氧化物B．Mg分别与空气和氧气反应，生成的产物完全相同C．久置于空气中的漂白粉遇盐酸产生COD．浓硝酸和氯水均用棕色试剂瓶保存，其原因不同【答案】C4．下列实验设计，能达到实验目的的是A．测定KI溶液的浓度B．清洗废铜屑表面的油污C．制备胆矾晶体D．测量NO2【答案】B5．实验室制备氯化亚铜（CuCl）的反应为2CuSO4+A．1 L 0.1B．标准状况下，22.4 L HC．0.1 molD．每生成99.0gCuCl，转移电子数目为N【答案】D6．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲→A．若甲为H2S，则丁可能是O2 B．若甲为C．若甲为Fe，则丁可能是Cl2 D．若甲为NaOH，则丁可能是【答案】C7．化合物M属四环杜鹃花科杂萜类有机物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是A．化合物M易溶于水B．1molM最多能与4molH2C．一定条件下M能发生自身缩聚反应生成聚合物D．M分子中不含有手性碳原子【答案】B8．W、X、Y、Z均为周期表中前两周期主族元素，其原子序数依次增大，基态X原子核外电子排布中p轨道只有1个电子，四种元素可以组成AB型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形，其中阳离子含有10个电子。下列说法正确的是A．键能：YB．X、Y、Z形成的单质晶体类型相同C．第一电离能：YD．W与Y可形成化合物YW3、【答案】D9．钒催化剂对H2O2A．活泼性：·B．步骤③正、逆反应的活化能关系为EC．酸性：D．步骤③生成的物质X是H【答案】C10．在催化剂作用下，以C2H6、CO反应1：C反应2：C将体积比为1：1的C2H6、CO2混合气体按一定流速通过催化反应管，测得C2H6、CO2的转化率随温度变化的关系如图所示。已知：A．图中曲线①表示CO2B．如图温度范围内，温度越高，C2C．如图温度范围内，随温度的升高，C2D．其他条件不变，使用高效催化剂，能提高平衡时C2【答案】B11．下列关于物质的结构或性质及解释错误的是选项物质的结构或性质解释A分子极性：OFF的电负性大于HBCsCl晶体中Cs+与8个Cl-配位，而NaCl晶体中Na+与6Cs+比NaC冠醚18-冠-6可识别K+，能增大KMnO冠醚18-冠-6空腔直径(260~320 pm)与KDP原子间难形成三键而N原子间可以P的原子半径大于N，难形成p-【答案】A12．以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，其工作原理如图所示。放电时NiOA．Al电极反应式为AlB．溶液中OH-C．电池工作一段时间，正极区溶液的pH变小D．当有1 mol【答案】D13．某含氮催化剂M的六方晶胞如图所示，已知：晶胞参数a=b≠c，α=β=90°，γ=120°。A点原子的分数坐标为1,0,0，下列说法中错误的是A．M的化学式为LiB．基态Co原子的价电子排布式为3dC．B点原子的分数坐标为1D．晶体中，与N距离相等且最近的Li原子数目为6【答案】D14．向CaC2O4饱和溶液（有足量CaC2O4固体）中通入HCl气体，调节体系pH促进CaC2O4溶解，总反应为CaC2O4+2H+⇌Ca2++A．曲线Ⅱ表示lgcCa2+B．pH=3时，C．pH=5时，溶液中D．总反应CaC2O【答案】C二、解答题15．实验室从废定影液{含AgS2O323-和Br回答下列问题：(1)实验中需要用到1.0 mol⋅L-1的Na2S溶液，若用Na2S⋅9H2O(2)下列装置对应回收步骤中的过滤、灼烧、制备Cl2、分液，其中装置中仪器或药品使用有错误的是(3)加入Na2S溶液发生反应的离子方程式为(4)操作X是，用到的部分仪器有（从下列仪器中选择，写出名称）。(5)经检验“萃取”后水相中含有大量的H+、Cl-和SO42-，写出产生SO42-【答案】(1)24.0 gS2-(2)B(3)2(4)蒸馏蒸馏烧瓶、直形冷凝管(5)S16．工业上由天然MnO2与MnS矿（杂质是含Fe、Al、Mg、Si、Ca的氧化物）制备MnCO已知：室温下相关物质的Ksp、Ka如下表，AlMgCaFeFeMnMgFCaFHF101010101010102.25×3×回答下列问题：(1)“酸浸”产生的气体是Cl2，写出产生该气体反应的离子方程式：(2)滤渣1中除含有单质硫外，另一种物质是（填化学式），单质硫是两种气体反应产生的，写出该反应的化学方程式：。(3)“调pH”的目的是除去铁、铝（以氢氧化物形式去除），若将它们完全除去（溶液中离子浓度≤10-5 mol⋅L-1视为完全沉淀），则pH的调节范围可以选择的是（填字母）。已知“A．2<pH<3B．5<pH<7(4)若“除杂”后的溶液中c(HF)=cCa2+=1.0×10-5 (5)“沉锰”时，将温度控制在30~35℃的原因是。(6)MnCO3在空气流中热解得到不同价态锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图1所示（假设A、B、C三点均为纯净物）。C点对应物质的化学式为(7)β-MnSe的立方晶胞结构如图2所示。若距离最近的两个锰原子之间的距离为bpm，阿伏加德罗常数的值为NA。则β-MnSe的密度ρ=【答案】(1)MnO(2)SiO2(3)B(4)5.7(5)温度低于30℃，反应较慢，温度高于35℃，碳酸氢铵易分解，降低原料利用率(6)MnO(7)536（217．二甲醚CH3OCH3是重要的有机合成原料。工业上常用合成气（主要成分为CO反应iCO反应ii2回答下列问题：(1)反应2CO(g)+4H2(2)已知ΔG=ΔH-TΔS，ΔG随温度变化的三种趋势如图1(3)一定条件下，反应i达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_______（填字母）。A．逆反应速率先增大后减小B．H2C．反应物的体积分数减小D．容器中的nH(4)一定温度下，在体积为2L的刚性容器中充入1 mol CO(g)和一定量的H2(g)发生反应i、ii制备二甲醚，平衡时CH3OCH3的分压①d点：v正（填“>”“=”或“<”，下同）v②a点时，CO转化率H2③若10min时反应到达c点，CO的转化率为75%，则0~10min用CH3OCH3表示的平均反应速率为mol⋅L-1⋅【答案】(1)-205.5(2)c(3)B(4)><0.015418．有机物H是治疗心律失常的常用药，其一种合成路线如下。已知：+CH3CHO→回答下列问题：(1)A的化学名称为。(2)B中官能团的名称为。(3)C、E的结构简式分别为、。(4)在水中溶解度的大小：A（填“>”或“<”，下同）B，GH。(5)D→E的反应类型为(6)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简