河北省秦皇岛市山海关区2025届高三下学期第二次模拟追补考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGE试卷第=12页，共=sectionpages2020页PAGE1河北省秦皇岛市山海关区2025届高三下学期第二次模拟追补考试一、单选题1．中国传统文化对人类文明发展有巨大贡献。下列说法错误的是A．“以磁石磨针锋，则能指南”(《杂志一》)中磁石的主要成分为FeOB．《本草纲目拾遗》中对“强水”的记载有“性最猛烈……能蚀五金，其水至强……惟玻璃可盛”，说明“强水”有强氧化性C．“煮豆燃豆其，豆在釜中泣”中能量变化主要是化学能转化为热能D．“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱【答案】A【解析】磁石的主要成分是Fe3O4，而不是FeO，Fe3O4有磁性，FeO无磁性，A错误；“强水”能腐蚀金属且可以用玻璃容器盛放，说明其具有强氧化性，B正确；燃烧豆萁发生化学反应，化学能转化为热能，C正确；蚕丝主要成分为蛋白质，蛋白质遇酸、碱易发生水解反应，因此“丝”不耐酸、碱，D正确。故选A。2．下列化学用语或表述正确的是A．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图∶B．和的最外层电子轨道表示式均为∶C．甲烷分子和四氟化碳分子的空间填充模型均为∶D．的名称∶3，3，4－三甲基戊烷【答案】C【解析】邻羟基苯甲醛—OH中的H原子与醛基中的O原子之间形成氢键，表示为，A错误；Ca2＋的最外层电子排布式为3s23p6，F－的最外层电子排布式为2s22p6，B错误；CH4中H原子半径小于C，CF4中F原子半径小于C，两者的C均形成4个化学键，且H和F原子均比C小，其空间填充模型均为，C正确；最长碳链含5个碳，主链为戊烷，三个—CH3位于2、3、3号碳，名称为2,3,3－三甲基戊烷，D错误。故选C。3．物质的性质决定用途。下列对应关系正确的是A．溶液可用于刻蚀铜板，体现了的酸性B．热的溶液可用于除油污，属于碱C．用作呼吸面具的供氧剂，属于碱性氧化物D．胃舒平中含，能中和胃酸【答案】D【解析】FeCl3溶液刻蚀铜板是由于Fe3＋具有氧化性，Fe3＋与Cu发生反应2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，A错误；Na2CO3不属于碱，Na2CO3溶液因其水解呈碱性，温度升高，盐水解程度增大，溶液碱性增强，可用于除油污，B错误；Na2O2能够与CO2或H2O反应生成O2，因此能够作为呼吸面具的供氧剂，Na2O2不属于碱性氧化物，C错误；Al(OH)3能与胃酸即HCl发生中和反应，用于缓解胃酸过多，D正确。故选D。4．告达庭是白首乌中的甾体类物质，可以使细胞周期停滞，诱导细胞凋亡，具有抗肿瘤的作用，其结构简式如图。下列关于告达庭的说法错误的是A．分子中所有的碳原子可能共平面B．1mol告达庭消耗NaOH和Na的物质的量之比为1∶4C．能使酸性溶液褪色D．能发生水解、氧化、加成等反应【答案】A【解析】告达庭分子中含有的多个饱和碳原子均为杂化，饱和碳原子为四面体结构，导致所有碳原子不可能共平面，A错误；告达庭分子中能与NaOH反应的官能团为酯基，能与Na反应的官能团为醇羟基，消耗NaOH和Na的物质的量之比为1∶4，B正确；告达庭分子中的碳碳双键和醇羟基（连有）均能被酸性溶液氧化使其褪色，C正确；告达庭分子中的酯基可发生水解反应，其分子中的碳碳双键和羟基可发生氧化反应，其分子中的碳碳双键可发生加成反应，D正确。故选A。5．下列离子方程式书写正确的是A．用石墨作电极电解饱和AlCl3溶液∶B．将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀∶C．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至恰好沉淀∶D．将1mol通入1L1溶液中∶【答案】C【解析】用石墨作电极电解饱和AlCl3溶液，6Cl-+2Al3++6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑，A错误；SO2通入硝酸钡溶液中，在酸性条件下具有强氧化性，会将SO2氧化为，生成BaSO4沉淀，离子方程式为，B错误；向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+恰好沉淀，明矾溶液中Al3＋与的物质的量比为1∶2，加入Ba(OH)2至Al3＋恰好沉淀时，离子方程式为，C正确；将1molCl₂通入1L1FeI2溶液中，Cl₂先氧化I⁻，再氧化Fe2＋。Cl2的量为1mol最多转移2mol电子，1molFeI2完全反应最多转移3mol电子，故Cl2全部反应，1molFeI2中只有2molI－反应，离子反应为，D错误。故选C。6．实验室中利用CoCl2制取配合物的反应为。用代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．4.0g由与组成的物质中所含的中子数为4B．25℃、101kPa时，33.6LNH3的分子数为1.5C．0.1molCoCl2反应时，转移的电子数目为0.1D．常温下，1LpH为6的NH4Cl溶液中，由水电离出的H＋数目为【答案】C【解析】与的摩尔质量均为20g/mol，总物质的量为0.2mol，中子数总和为2NA，A错误；25℃、101kPa时，气体摩尔体积大于22.4L·mol-1，25℃、101kPa时33.6LNH3的分子数小于1.5NA，B错误；1molCoCl2转移1mol电子，即NH3个数为0.1NA，C正确；NH4Cl水解促进水电离，1LpH为6的NH4Cl溶液中，由水电离出的H＋数目为10－6NA，D错误。故选C。7．下列实验装置能达到实验目的的是A．用图甲装置验证外加电流法 B．用图乙装置制备溴苯C．用装置丙测定盐酸浓度 D．用丁装置验证元素的非金属性∶S>C>Si【答案】D【解析】图甲装置为原电池，可验证牺牲阳极的阴极保护法，不能验证外加电流法，A不能达到目的；苯和溴水不反应，不能制备溴苯，B不能达到目的；NaOH与玻璃中的SiO2反应生成具有粘合性的Na2SiO3，不能选用酸式滴定管，应选碱式滴定管，C不能达到目的；稀硫酸与Na2CO3反应生成CO2，CO2通入Na2SiO3溶液生成H2SiO3沉淀，证明酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3，非金属性S>C>Si，D能达到目的。故选D。8．TAIC可作特种橡胶的助硫化剂，可显著地缩短硫化时间，提高特种橡胶的强度、耐磨性、耐溶性、耐腐蚀性等，其结构如图所示。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的价层电子排布式为nsnnp2n。下列说法正确的是A．原子半径∶W＞Y＞Z＞X B．基态原子未成对电子数∶Z＞W＞Y＞XC．最高价氧化物对应水化物的酸性∶Y＞Z D．X、Y、Z形成的化合物可能为离子晶体【答案】D【解析】W的价层电子排布式为nsnnp2n，由于s能级最多可容纳2个电子，故n＝2，W价层电子排布式是2s22p4，W为O；X、Y、Z原子序数依次小于O，且X形成1个键，X为H；Y形成4个共价键，Y为C，Z原子序数介于C和O之间，Z为N。即X为H，Y为C，Z为N，W为O。同一周期主族元素从左到右，元素的原子半径逐渐减小，不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，故原子半径Y(C)＞Z(N)＞W(O)＞X(H)，A错误；H未成对电子数为1，C未成对电子数是2，N未成对电子数是3，O未成对电子数是2，故基态原子未成对电子数关系为Z(N)＞W(O)＝Y(C)＞X(H)，B错误；Y为C，Z为N。元素的非金属性越强，其形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，因元素的非金属性N＞C，则最高价含氧酸的酸性HNO3＞H2CO3，即Z＞Y，C错误；X为H，Y为C，Z为N，它们可形成的离子化合物如NH4CN属于离子晶体；形成的共价化合物如HCN属于分子晶体，D正确。故选D。9．水煤气制乙烯的反应原理为。在压强为0.5MPa的条件下，2molCO和4mol反应，测得达到平衡时有关气体体积分数的变化如图中实线所示。下列判断正确的是A．该反应的B．X为的变化曲线，Y为(g)的变化曲线C．压强为1MPa时，虚线可能为的体积分数变化曲线D．Z点的转化率约为66.7%【答案】D【解析】由图像可知，升高温度，H2的体积分数减小，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，，A错误；生成的物质的量是的2倍，其体积分数应大于，Y的曲线应在X上方，B错误；增大压强平衡正向移动，H2的体积分数减小，虚线应在原实线下方，C错误；设H2反应了，列出三段式∶Z点时，的体积分数相同，则有，解得，消耗的H2为，其转化率为，D正确。故选D。10．La、Pt、Bi可组成一种拓扑绝缘体，其晶胞结构如图所示，晶胞密度为。下列说法正确的是A．La、Pt、Bi均为过渡元素B．该晶胞中La与Bi的个数比为13∶14C．该晶胞中离Bi最近的Bi有12个D．相邻的Bi和Pt的最短距离(L)为pm【答案】C【解析】Bi为第ⅤA族元素，不属于过渡元素，A错误；该晶胞中含个La、个Bi，晶胞中La与Bi的个数比为1∶1，B错误；Bi的最近邻Bi原子在同层、上下层各4个，共12个，C正确；晶胞中含4个Pt，设晶胞边长为apm，，，相邻Bi和Pt最短距离为体对角线的四分之一，即，D错误。故选C。11．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A将久置的Na2O2加入盐酸中有气泡产生Na2O2已经变质B向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水溶液褪色H2O2具有还原性C向某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液溶液显红色原溶液中有Fe2＋D向2mL0.1mol/LMgCl2溶液中加入5mL0.1mol/LNaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入0.1mol/LFeCl3溶液，静置出现红褐色沉淀同温下，【答案】B【解析】将久置的Na2O2加入盐酸中，有气泡产生，该气体可能是未变质的Na2O2与酸反应生成O2，也可能是Na2O2变质生成的Na2CO3与酸反应生成CO2气体，不能证明是否变质，A错误；向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水，酸性KMnO4溶液褪色说明H2O2被氧化，体现了H2O2的还原性，B正确；向滴加氯水后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，说明该溶液中含有Fe3＋，该Fe3＋可能是氯水将Fe2＋氧化为Fe3＋，也可能是原溶液中含Fe3＋，不能说明原溶液中含有Fe2＋，C错误；向2mL0.1mol/LMgCl2溶液中加入5mL0.1mol/LNaOH溶液，NaOH溶液过量，出现白色沉淀后，继续滴入0.1mol/LFeCl3溶液，过量的NaOH会直接与加入的FeCl3溶液生成Fe(OH)3沉淀，不能证明Mg(OH)2向Fe(OH)3转化，不能说明溶度积常数Ksp的大小，D错误。故选B。12．结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是选项事实解释A氢化的植物油可制造人造奶油植物油中含有碳碳双键B甘油可用作保湿类护肤品甘油结构中含有能与水形成氢键的羟基C等离子体可以用于制造显示器等离子体中含有带电粒子且能自由运动D熔点∶熔化时断开化学键，熔化时克服范德华力【答案】D【解析】氢化植物油中的碳碳双键与H2发生加成反应形成固态人造奶油，A正确；甘油是丙三醇，含多个羟基，能与水形成氢键，从而具有吸水性，B正确；等离子体含自由移动的带电粒子，可以用于制造显示器，C正确；S2和H2S均为分子晶体，熔化时均克服范德华力，D错误。故选D。13．一种以离子液体为电解质溶液的二次电池放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是A．放电时，负极的电极反应为B．充电时，铝电极接电源的负极C．充电时，阳极的电极反应为D．放电时，电子由Al电极经导线流向电极【答案】C【解析】由图示二次电池可知，放电时为原电池，Al失电子发生氧化反应，Al电极为负极，电极反应式为，A正确；放电时Al电极为负极，充电时为电解池，Al作阴极，接电源负极，B正确；放电时，磷酸铁锂为正极电极反应式为，充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式为，C错误；放电时电子由负极（Al电极）经导线流向正极（Li1－xFePO4电极），D正确。故选C。14．常温下，将0.1mol⋅L-1的NaOH溶液分别滴加到等物质的量浓度的HX溶液、HY溶液中，lgcX-cA．酸性：HX>HYB．a点时，cC．等物质的量的NaX与NaY混合溶液中：cD．向HY溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中c【答案】C【解析】当lgcA-cHA=0时，pH=pKa，由图可知HX的pKa对应pH更小，HY的pKa对应pH更大，pKa越小酸性越强，故酸性HX>HY，A正确；a点时lgcX-cHX=0，即c(X⁻)=c(HX)，此时pH=pKa(HX)=3.5。根据电荷守恒：二、解答题15．利用氟碳铈矿(主要成分为，含、FeO等杂质)制的工艺流程如下∶已知∶①滤渣1的主要成分是，滤渣2的主要成分是；②部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于)时的pH如下表∶金属阳离子开始沉淀时的pH1.37.7完全沉淀时的pH3.19.2回答下列问题∶(1)Fe在元素周期表的位置是，基态和的未成对电子数之比为。(2)焙烧的过程中采用逆流焙烧，优点是，发生反应的化学方程式为。(3)调节滤液1的pH范围为。(4)向滤液2中加入，发生反应的离子方程式为。(5)在空气中煅烧也能制备，若生成与CO的物质的量之比为2∶1，则反应的化学方程式为。【答案】(1)第四周期Ⅷ族4∶5(2)增加气固接触面积，使反应更充分(3)(4)(5)【解析】氟碳铈矿(主要成分为CeCO3F，含Fe2O3、FeO等杂质)在空气中焙烧，Ce3＋在空气中氧化为Ce4＋，Fe2＋氧化为Fe3＋，焙烧产物中加盐酸和H2BO3，Ce4＋被还原为Ce3＋，过滤，滤渣1主要成分为Ce(BF4)3，滤液1含有Ce3＋、Fe3＋，“滤渣1”中加入KCl溶液溶解生成KBF4沉淀和CeCl3溶液，过滤，滤渣2为KBF4。滤液1调节pH生成Fe(OH)3，滤渣3为Fe(OH)3，滤液2含Ce3＋，向其中加入NH4HCO3使Ce3＋沉淀为Ce2(CO3)3，Ce2(CO3)3煅烧分解生成CeO2。（1）Fe的原子序数为26，位于元素周期表中第四周期Ⅷ族，基态价电子排布式为，价电子排布式为，未成对电子数之比为4∶5；（2）焙烧的过程中采用逆流焙烧，增加气固接触面积，使反应更充分；和氧气反应生成CeO2、CeF4、CO2，反应的化学方程式为；（3）滤液1含有Fe3＋、Ce3＋，调节滤液1的pH，使Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀，且Ce3＋不沉淀，故调节pH的范围为；（4）滤液2中含有Ce3＋，向其中加入生成Ce2(CO3)3沉淀，反应的离子方程式为；（5）在空气中煅烧也能制备，若生成与CO的物质的量之比为2∶1，反应的化学方程式为。16．优氯净是高效、安全的消毒剂，其有效成分二氯异氰尿酸钠()可溶于水，难溶于冰水，常温下性质稳定，受热易分解。实验室可通过如图所示装置和原理来制取二氯异氰尿酸钠。已知∶。回答下列问题∶(1)仪器X的名称是。(2)装置甲中反应的离子方程式为，装置乙的作用是。(3)丙中反应温度控制在40℃左右，采用的加热方式为。(4)向三颈烧瓶中通入气体的作用是。(5)将所得产品充分析出并分离的操作为、过滤、冷水洗涤、低温干燥。(6)某实验小组用下列方法测定粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度。将10.0g粗产品溶于无氧蒸馏水中配制成250mL溶液，取25.00mL所配溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min。加入指示剂，用0.5的准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗35.0mL准溶液。已知∶杂质不与KI反应，涉及的反应为、。①加入的指示剂是。②二氯异氰尿酸钠的纯度(w)为。【答案】(1)分液漏斗(2)除去Cl2中的HCl气体(3)水浴加热(4)三颈烧瓶中通入氯气，与反应生成的NaOH继续反应，使NaClO保持较高浓度(5)冰水冷却(6)淀粉溶液96.3%【解析】装置甲利用MnO2与浓盐酸反应制取氯气；装置乙内盛饱和食盐水，除去氯气中混有的HCl；装置丙发生反应，通入的Cl2能将生成的NaOH再转化为NaClO，使NaClO维持较高浓度，采用水浴加热，可使反应温度稳定在40℃左右，受热均匀且温度易控；装置丁用于处理尾气，防止有害气体逸出污染环境。（1）仪器X是分液漏斗；（2）装置甲中MnO2与浓盐酸共热反应制备Cl2，反应的离子方程式为；装置乙中盛有的饱和食盐水用于除去Cl2中的HCl体；（3）丙中的反应温度控制在40℃左右，采用水浴加热；（4）三颈烧瓶中通入Cl2，与反应生成的NaOH继续反应，使NaClO保持较高浓度；（5）二氯异氰尿酸钠可溶于水，难溶于冰水，常温下性质稳定，受热易分解，则将所得产品充分析出并分离的操作为冰水冷却、过滤、冷水洗涤、低温干燥；（6）碘遇淀粉溶液会发生显色反应使溶液变蓝色，则滴定时加入的指示剂是淀粉溶液；由方程式得：，滴定消耗35.00mL0.5000mol/LNa2S2O4溶液，则粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度为。17．二甲醚(DME)作为一种新兴的基本有机化工原料，在燃料、农药等化学工业中有许多独特的用途，也是未来制取低碳烯烃的主要原料之一。回答下列问题∶(1)利用催化加氢制二甲醚，可以实现的再利用，涉及以下主要反应∶反应Ⅰ．反应Ⅱ．相关物质及能量变化的示意图如图所示。反应Ⅱ的，该反应在(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。(2)将4molCO、6mol置于某密闭容器中，控制适当条件使其发生反应，测得CO的某种平衡量值(x)在不同压强下随温度的变化关系如图所示。①x表示(填“体积分数”或“转化率”)。②若，B点表示反应从开始进行到10min时达到平衡状态，(用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压＝总压×物质的量分数)。(3)由制备二甲醚的另一种方法为先合成甲醇，再脱水，主要分为以下步骤∶反应Ⅲ．反应Ⅳ．按照投料比只进行反应Ⅲ，的平衡产率随温度、压强的变化关系如图1所示，压强下相同时间内的转化率随温度的变化关系如图2所示。①图1中压强从大到小的顺序是。②图2中处于平衡状态的点有(填字母)。③的转化率呈图2所示变化的原因是。【答案】(1)－123.1低温(2)转化率(3)p1>p2>p3CDEC点前反应③未达到平衡，随着温度的升高，化学反应速率加快，CO2的转化率升高，因为反应③的△H3<0，C点时反应③达到平衡，随着温度的升高，反应③平衡逆向移动，CO2的转化率降低。【解析】（1）ΔH2＝－(99.2kJ/mol＋23.9kJ/mol)＝－123.1kJ/mol<0，反应气体分子数减少，ΔS2<0，若自发进行，需ΔH2－TΔS2<0，则该反应低温下能自发进行；（2）①温度升高，平衡逆向移动，x随温度升高而减小，即x为转化率；②B点CO的转化率为50%，可得三段式CO、H2、CH3OCH3、H2O物质的量分数分别为、、、，若，；（3）①反应③为气体分子数减少的反应，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的平衡产率增大，故p1>p2>p3；②该反应为放热反应，未达平衡时，升高温度，反应速率加快，CO2的转化率升高，达到平衡时，随着温度的升高，平衡逆向移动，C点CO2的转化率最大，继续升高温度，CO2的转化率降低，平衡逆向移动，故达到平衡的点为CDE；③CO2的转化率呈图2所示变化的原因为C点前反应③未达到平衡，随着温度的升高，化学反应速率加快，CO2的转化率升高，因为反应③的△H3<0，C点时反应③达到平衡，随着温度的升高，反应③平衡逆向移动，CO2的转化率降低。18．α-非兰烃可以通过一系列变化转化为可用作锂电池电解液的高聚物H。根据如下转化，回答下列问题：已知：①；。②。(1)A中官能团的名称为。α-非兰烃的结构简式为。(2)α-非兰烃与等物质的量的Br2发生加成反应，产物共有(3)C→M的反应类型为。(4)写出F→G的化学方程式：。化合物G的名称为。(5)符合下列条件的化合物N可能的结构共有种(不考虑立体异构)。①与M含有相同的碳原子数②同温同压下其蒸气相对于H2的密度为③1molN与碳酸氢钠溶液反应，标准状况下最多生成44.8LCO其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为3：1：1的结构简式为。【答