高一化学电子试题及答案

高一化学电子试题及答案

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列物质属于纯净物的是（）A.空气B.盐酸C.蒸馏水D.石灰水2.下列物质中，摩尔质量最大的是（）A.H₂OB.H₂SO₄C.AlD.NaCl3.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.Na₂O+H₂O=2NaOHC.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuD.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑4.下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（）A.将40gNaOH溶解在1L水中B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中D.将1molNaCl溶于适量水后配成1L溶液5.下列物质中既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Al(OH)₃B.Fe(OH)₃C.Mg(OH)₂D.Cu(OH)₂6.下列关于氯气的叙述中，不正确的是（）A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B.氯气、液氯和氯水是同一种物质C.氯气能溶于水D.氯气是一种有毒的气体7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.2gH₂中含有的分子数为NAB.常温常压下，22.4LO₂中含有的分子数为NAC.1L1mol/LK₂SO₄溶液中含有的钾离子数为NAD.1mol钠原子中含有的电子数为NA8.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑C.氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag9.在实验室中，通常将金属钠保存在（）A.水中B.煤油中C.四氯化碳中D.汽油中10.下列物质不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是（）A.浓氨水B.氨气C.烧碱溶液D.稀硫酸二、多项选择题（每题2分，共20分，少选得1分，选错不得分）1.下列关于物质的分类正确的是（）A.纯碱属于碱B.盐酸属于混合物C.氧化铜属于氧化物D.硫酸钠属于盐2.下列关于胶体的说法正确的是（）A.胶体具有丁达尔效应B.胶体粒子能透过滤纸C.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀D.胶体粒子的直径在1-100nm之间3.下列物质中，能导电的是（）A.氯化钠晶体B.盐酸溶液C.铜D.酒精溶液4.下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A.H₂→H₂OB.CuO→CuC.Fe²⁺→Fe³⁺D.CO₃²⁻→CO₂5.下列有关钠的化合物的说法正确的是（）A.过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源B.碳酸钠受热易分解C.碳酸氢钠的水溶液显碱性D.氯化钠的溶解度比碳酸氢钠大6.下列关于氯气及其化合物的说法正确的是（）A.氯气可用于自来水的杀菌消毒B.氯水具有漂白性是因为含有次氯酸C.氢气在氯气中燃烧产生黄色火焰D.漂白粉的有效成分是次氯酸钙7.下列反应属于复分解反应的是（）A.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑D.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑8.下列离子能在溶液中大量共存的是（）A.Na⁺、H⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.K⁺、H⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Ba²⁺、OH⁻、Cl⁻、SO₄²⁻D.Cu²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻、Cl⁻9.下列关于物质性质和用途的说法正确的是（）A.铝具有良好的导电性，可用于制作电线B.铁能与酸反应，可用于制作铁锅C.氧气具有助燃性，可用于火箭发射D.二氧化碳能溶于水，可用于灭火10.下列实验操作正确的是（）A.用托盘天平称量固体时，应将药品放在右盘，砝码放在左盘B.给试管里的液体加热时，液体体积不应超过试管容积的1/3C.用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管应垂直悬空在试管口上方D.稀释浓硫酸时，应将水缓慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌三、判断题（每题2分，共20分）1.1mol任何物质都含有6.02×10²³个分子。（）2.电解质在水溶液中一定能导电。（）3.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降。（）4.同温同压下，相同体积的任何气体含有的分子数相同。（）5.钠在空气中燃烧生成氧化钠。（）6.氯气能与铁反应，所以不能用钢瓶储存液氯。（）7.胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔效应。（）8.离子反应一定是复分解反应。（）9.碳酸氢钠的俗名是苏打。（）10.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气。（）四、简答题（每题5分，共20分）1.简述配制一定物质的量浓度溶液的步骤。2.写出铁与水蒸气反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。3.简述氯气的实验室制法的原理和收集方法。4.如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体？五、讨论题（每题5分，共20分）1.讨论氧化还原反应在生活中的应用。2.讨论金属钠着火时应该如何灭火，为什么？3.讨论实验室制取气体时，选择发生装置和收集装置的依据有哪些。4.讨论酸雨的形成原因、危害及防治措施。答案一、单项选择题1.C2.B3.C4.D5.A6.B7.A8.D9.B10.D二、多项选择题1.BCD2.ABD3.BC4.AC5.ACD6.ABD7.BC8.BD9.AC10.BC三、判断题1.×2.×3.×4.√5.×6.×7.×8.×9.×10.×四、简答题1.计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。2.3Fe+4H₂O(g)=Fe₃O₄+4H₂，氧化剂是H₂O，还原剂是Fe。3.原理：MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。4.分别加热两种固体，能产生使澄清石灰水变浑浊气体的是碳酸氢钠，无此现象的是碳酸钠。五、讨论题1.生活中金属冶炼、燃料燃烧、电池放电都涉及氧化还原反应，如炼铁将铁从化合物还原成单质，燃烧提供能量。2.用干燥的沙子灭火。因为钠与水反应生成氢气会爆炸，钠燃烧产物过氧化钠与二氧化碳、