物质的检验课件2026-2027学年高一上学期化学苏教版必修第一册

第一单元研究物质的实验方法高中化学必修一·专题2研究物质的基本方法学习目标1234具有安全意识。能规范使用常见的化学实验仪器能根据物质的性质设计物质分离提纯和检验的实验方案，完成实验操作。能仔细观察、准确记录实验现象，能结合现象进行分析，并运用化学原理进行解释和推断。1常见离子的检验新课导入在生产、生活和科学研究中，人们经常需要测定物质的组成和结构，确定它是哪种物质，即进行物质的检验。通常可以根据物质的物理性质，如颜色、气味、水溶性等，进行粗略的判断，再根据物质的某些特征反应进行检验，以区分或鉴别不同的物质。例如，根据碳酸盐与盐酸反应能放出二氧化碳气体，确定某矿石中是否含有碳酸盐；根据纤维燃烧散发的气味，确定该纤维的成分是否含有蛋白质。根据与稀盐酸反应产生气体CO2灼烧闻气味一、物质的检验在含有离子的溶液体系中，常用化学反应来检验溶液所含的某些离子。根据反应生成的气体的气味及其性质或沉淀的颜色、溶解性等来判断离子的种类。1．NH4+的检验(1)方法：取少量待测液，加入强碱溶液（如NaOH），并加热，若产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝则原溶液中含有NH4+(2)化学方程式(以NH4Cl为例)：

NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑注：检验NH4+时，为什么要加热混合液？为什么要将试纸湿润？NH4+与碱液反应产生NH3，NH3易溶于水，加热能使NH3从溶液中逸出。NH3与水反应生成NH3·H2O，

NH3·H2O电离出OH-，使试纸变色。一、物质的检验一、物质的检验2．Cl－的检验(1)方法：取一支试管，加入少量NH4Cl溶液，再滴加几滴HNO3酸化的AgNO3溶液，现象是生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3(2)化学方程式(以NH4Cl为例)

(3)注意：先用稀硝酸酸化(排除CO32-的干扰)，再加AgNO3溶液。NH4Cl＋AgNO3===AgCl↓＋NH4NO3一、物质的检验一、物质的检验3．SO42-的检验(1)方法：取少量待测液，先加入稀盐酸，无现象后再滴加BaCl2溶液，若产生沉淀，则原溶液中含有SO42－。(2)化学方程式[以(NH4)2SO4为例]：(3)注意：①先用稀盐酸酸化(排除CO32-

、SO32－、Ag＋等的干扰)，再加BaCl2溶液。②不能将稀盐酸换成稀硝酸，因为稀硝酸会将SO32－氧化为SO42－，从而影响SO42－的检验。(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl一、物质的检验一、物质的检验4．焰色反应(1)概念：许多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫作焰色反应。(2)实验操作①取一根铂丝(或细铁丝)，放在酒精灯(或煤气灯)火焰上灼烧至无色。②用铂丝蘸取少量KCl溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。③再用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，蘸取少量NaCl溶液，重复以上实验，观察实验现象。一、物质的检验部分金属元素的焰色反应紫红色黄色紫色

绿色浅紫色砖红色洋红色黄绿色

（蓝色钴玻璃）一、物质的检验特别提醒①焰色反应是物理变化，含钠元素无论固体或溶液，焰色反应均为黄色。②观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃观察，滤去黄光，避免含钠的干扰。③五颜六色的烟花也是焰色反应的应用。金属原子中的电子受热后从低能级跳到高能级，但高能级不稳定，电子很快落回低能级，多余的能量以光的形式释放出来。④焰色反应实验用盐酸洗涤铂丝而不用硫酸的原因：金属氧化物与盐酸反应生成的氯化物在灼烧时易气化而挥发；若用硫酸，由于生成的硫酸盐的沸点很高，少量杂质不易被除去而干扰火焰的颜色。⑤选用铂丝或光洁无锈铁丝蘸取溶液原因：金属本身灼烧无焰色，化学性质稳定，耐高温，不干扰待测金属元素的焰色观察。一、物质的检验5．现代化学分析测试元素(1)用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素。(2)用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团。(3)用原子吸收光谱仪确定物质中含有哪些金属元素等。特别提示：特征反应法多用于验证性检验，即验证是否存在该物质；而仪器分析法常用来研究物质的元素组成及其结构。一、物质的检验

×××××一、物质的检验2．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化铵、氯化钾和硫酸钠四种无色溶液，这种试剂是(

)A．BaCl2溶液

B．AgNO3溶液C．NaOH溶液

D．Ba(OH)2溶液D2物质性质和变化的探究二、物质性质和变化的探究1．实验探究二氧化碳的性质实验操作实验现象实验结论将二氧化碳通入水中，向其中滴入几滴紫色石蕊试液溶液变成_____色有_______物质生成加热该红色液体有_____从溶液中逸出，溶液重新变成___色生成的

物质不稳定红酸性气泡紫酸性二、物质性质和变化的探究2．实验探究铝的性质实验实验操作实验现象实验结论1观察比较铝片在打磨前后的光泽铝片在打磨前没有金属光泽，打磨后有银白色金属光泽铝有金属光泽二、物质性质和变化的探究2．实验探究铝的性质二、物质性质和变化的探究2．实验探究铝的性质实验实验操作实验现象实验结论1观察比较铝片在打磨前后的光泽铝片在打磨前没有金属光泽，打磨后有银白色金属光泽铝有金属光泽2用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，当铝片表面呈灰白色时，轻轻晃动铝片铝箔先_____，失去光泽，熔化的铝不滴落铝表面生成的氧化膜(Al2O3)的熔点

铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的铝并不滴落熔化高于二、物质性质和变化的探究2．实验探究铝的性质二、物质性质和变化的探究2．实验探究铝的性质二、物质性质和变化的探究2．实验探究铝的性质实验实验操作实验现象实验结论1观察比较铝片在打磨前后的光泽铝片在打磨前没有金属光泽，打磨后有银白色金属光泽铝有金属光泽2用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，当铝片表面呈灰白色时，轻轻晃动铝片铝箔先_____，失去光泽，熔化的铝不滴落铝表面生成的氧化膜(Al2O3)的熔点

铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的铝并不滴落3取两支试管，分别放入打磨过的铝片，再分别加入3mL6mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液两支试管中铝片均溶解，并有无色气泡产生铝与盐酸、氢氧化钠均能发生反应，化学方程式为：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑、2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑熔化高于二、物质性质和变化的探究3．设计实验探究铁、铜、银的金属活动性差异实验操作实验现象实验结论向CuSO4溶液中放入铁丝铁表面有

析出金属活动性：___________向AgNO3溶液中浸入铜丝铜表面析出__________向FeSO4溶液中浸入铜丝，向CuSO4溶液中插入银片红色物质(Cu)光亮的银Fe>Cu>Ag无明显现象二、物质性质和变化的探究4．设计实验探究温度、浓度对H2O2分解快慢的影响(控制单一变量)实验方案：①②③④实验现象：均产生气泡，①较