山西省孝义市某中学新高考冲刺模拟化学试题及答案解析

山西省孝义市实验中学新高考冲刺模拟化学试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、下列说法不正确的是(〉

A.HCOOH和CHaCOOH互为同系物

O

B・*「□与CH3cH2CHO互为同分异构体

C-~vnj

C.质子数为35、中子数为45的溟原子：gnE

D.烷烧CH3cH(CH3)C(CH3)3的名称是2,3,3-三甲基丁烷

2、设WA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA

B.15.6g的Na2s和NazCh固体混合物中，阴离子数为0.2NA

C.1L0.1mol-L-'的CH3COONa溶液中含有的CH3cOO.数目为O.INA

D.12g金刚石中含有的碳碳单键数约为4NA

3、关于反应2HI®=*H2(g)+big)-11kJ,正确的是

A.反应物的总键能低于生成物的总键能

B.ImoKg)中通入ImolHMg),反应放热11kJ

C.等物质的量时，b(g)具有的能量低于I2⑴

D.平衡时分离出HI(g),正反应速率先减小后增大

4、我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。

下列说法不正确的是

A.丙烯醛分子中所有原子可能共平面B.可用滨水鉴别异戊二烯和对二甲苯

C.对二甲苯的二氯代物有6种I).M能发生取代，加成，加聚和氧化反应

5、向FeCh、CuCL混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A.溶液中一定含有Fe2+B.溶液中一定含有Cu*

C.剩余固体中一定含有CuD.加入KSCN溶液一定不变红

6、84消毒液可用于新型冠状病毒的消杀，其主要成分为NaCIO。NaClO在空气中可发生反应

NaC10+C02+H20^=NaHC03+HC10<>用化学用语表示的相关微粒，其中正确的是

A.中子数为10的氧原子：［0

B.Na+的结构示意图：④）》，

C.CO2的结构式：O=C=O

D.NaClO的电子式：Na：0：Q：

••♦♦

7、新型锂空气电池具有使用寿命长、可在自然空气环境下工作的优点。其原理如图所示（电解质为离子液体和二甲基

亚飒），电池总反应为：2Li十（）［得上匕（）「下列说法不正确的是（）

A.充电时电子由Li电极经外电路流入Li2O2

B.放电时正极反应式为2Li++O2+2e=Li2O2

C.充电时Li电极与电源的负极相连

D.碳酸锂涂层既可阻止锂电极的氧化又能让锂离子进入电解质

8、铜板上铁饼钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是

印（樵）

\G9?

A.正极电极反应式为：2H++2e-—H2f

B.此过程中还涉及到反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

C.此过程中铜并不被腐蚀

D.此过程中电子从Fe移向Cu

9、某新型电池材料结构如图，M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，除M外均满足8电子稳定结构，X的最外层电

子数是W次外层电子数的3倍，下列说法正确的是

A.M的单质可以保存在煤油中

B.原子半径Z>X>Y

C.气态氢化物稳定性X>Y

D.VV的最高价氧化物对应的水化物为三元弱酸

10、2018年7月12日，我国科学家姜雪峰教授被评为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”，其是目前为止

第一位人选的中国学者。下列说法或推测正确的是

一()|

PSCI

-SeI

A.单质S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

B.含氧酸的酸性:C1>S>P

C.沸点:H20VH2SVPL

D.由H和S形成共价键的过程：

11、用化学用语表示GHz+HCk帆2113cM氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是()

A.中子数为7的碳原子：：CB.氯乙烯的结构简式：CHzCHCl

C.氯离子的结构示意图：须D.HCI的电子式：H+L(|J-

12、铭是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铝过量会引起污染,

危害人类健康。不同价态的铭毒性不同，三价铭对人体几乎无毒，六价倍的毒性约为三价铭的100倍。下列叙述错误

的是

A.发生珞中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性

B.K2O2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶

C.在反应02072-+「+H+-CN++L+H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2

2

D.污水中的CE+在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O7

13、2015年2月，科学家首次观测到化学键的形成。化学键不存在于

A.原子与原子之间B.分子与分子之间

C.离子与离子之间D.离子与电子之间

14、W、R、X、Y均为短周期元素且原子序数依次增大.Y的最高正价和最低负价之和等于0；常温常压下，W和R

组成的化合物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素原子的最外层电子数之和等

于R原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是

A.元素的非金属性为R>Y>VV

B.原子半径为W>R>X>Y

C.R与其他三种元素均可形成二元共价化合物

D.简单氢化物的热稳定性为R>W>Y

15、常温下，将0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L与一定量pH=3的草酸（HOOC-COOH）溶液混合，放出VL气体。

N人表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.O.lmolHOOC—COOH含共用电子对数目为0.9NA

B.当ImolKMMh被还原时，强酸提供的H+数目为NA

C.pH=3的草酸溶液含有H+数目为O.OOINA

D.该反应释放CO2分子数目为一匕NA

22.4

16、根据表中提供的信息判断下列叙述错误的是

组号今加反应的物质生成物

①、InO4一、C1一…CL、Mn2+-«

②

CL（少量）、FeBrzFeChxFeBr3

③

KMnMH2O2、H2SO4K2sCh、MnSO4...

A.第①组反应中生成OSmolCL,转移Imol电子

B.第②组反应中参加反应的CL与FeBn的物质的量之比为I：2

C.第③组反应的其余产物为02和HzO

3l

D.氧化性由强到弱的顺序为MnO4>CI2>Fe>Br2

二、非选择题（本题包括5小题）

17、化合物H是一种光电材料中间体。由芳香化合物A制备H的一种合成路线如图:

H

已知：@RCHO+CHCHO^2!!L!!Z2^.RCH=CHCHO+H2O

3△

.....催化剂I--7]

②II+111--Q

回答下列问题：

（1）A的官能团名称是o

（2）试剂a是o

（3）D结构简式为o

（4）由E生成F的化学方程式为。

（5）G为甲苯的同分异构体，其结构简式为o

（6）如图是以环戊烷为原料制备化合物的流程。M-N的化学方程式是_____

NCCHiCHjhcr

18、化合物1（：）是治疗心脏病的一种重要药物，可由简单有机物A、B和蔡

）合成,路线如下:

（1）C的结构简式为,E的化学名称o

（2）由蔡生成C、B生成E的反应类型分别为、o

（3）1中含氧官能团的名称为o

（4）D可使溟水褪色，由D生成G的反应实现了原子利用率100%,则该反应的化学方程式为

（5）同位素标记可用来分析有机反应中的断键情况，若用超重氢（T）标记的

为（填编号）

（6）Y为H的同分异构体，满足以下条件的共有_____种,请写出其中任意一种的结构简式

①含有蔡环，且环上只有一个取代基。

②可发生水解反应，但不能发生银镜反应。

19、CKh熔点为-59.5C,沸点为H.0℃,温度过高可能引起爆炸，易溶于水，易与碱液反应。工业上用潮湿的KCKh

和草酸（H2c2O4）在60c时反应制得。某同学设计了如图装置来制取、收集CKh并测定其质量。

（1）装置A除酒精灯外，还必须添加装置，目的是____________。装置B应该添加（填“冰水

浴”、“沸水浴”或“60C的热水浴”）装置。

⑵装置A中反应产物有K2cCh、CIO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式o

实验II：测定CKh的质量，装置如图所示。过程如下：

①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液;

②按照如图组装好仪器：在玻璃液封管中加入水，浸没导管口；

③将生成的C1O2气体由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶

中加入几滴淀粉溶液；

④用cmol/LNa2s2。3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去VmLNazSAh溶液（已知：L+ZSzO.efr+SQ/-）。

⑶装置中玻璃液封管的作用是______________o

（4）滴定终点的现象是____________________

（5）测得通入C1O2的质量m（CIO2）=g（用整理过的含C、V的代数式表示）。

⑹判断下列操作对m（CIO”测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”

①若在配制Na2s2O3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果o

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果o

20、金属磷化物（如磷化锌）是常用的蒸杀虫剂。我国卫生部门规定：粮食中磷化物（以PE计）的含量不超过0.050mg：

kg-1时，粮食质量方达标。现设计测定粮食中残留磷化物含量的实验如下

（资料查阅）磷化锌易水解产生PH3；PS沸点为-88℃,有剧毒性、强还原性、易自然。

-5-1

（用量标准］如图：装置A、B、E中盛有的试剂均足量；C中装有100原粮；D40.00mL6.0X10mol-LKMnO4

溶液（H2sO4酸化）。

（操作流程）安装仪器并检查气密性TPW的产生与吸收一转移KMnO,吸收溶液一用Na2s6标准溶液滴定。

试回答下列问题：

（1）仪器E的名称是______；仪器B、D中进气管下端设计成多孔球泡形状，目的是______°

（2）A装置的作用是______；B装置的作用是吸收空气中的防止______。

（3）下列操作中，不利于精确测定出实验结果的是______（选填序号）。

a.实验前，将C中原粮预先磨碎成粉末

b.将蒸憎水预先煮沸、迅速冷却并注入E中

c.实验过程中，用抽气泵尽可能加快抽气速率

（4）磷化锌发生水解反应时除产生PH：.外，还生成（填化学式）。

（5）D中PE被氧化成H3P（X,该反应的离子方程式为o

(6)把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250.00mL,取25.00mL于锥形瓶中，用5.OX•L的NaSOs

标准溶液滴定剩余的KMnO,溶液，消耗Na2s。3标准溶液10.00mL.则该原粮中磷化物(以PL计)的含量为mg-

kg1,该原粮质量______(填“达标”或“不达标")。

21、对甲烷和CO2的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用，甲烷临氧耦

合CO2重整反应有：

反应⑴：2cH4(g)+(h(g)=2CO(g)+4H2(g)△H=-71.4kJ-mo|-1

反应(ii)：CH4(g)+CO2(g)#2CO(g)+2H2(g)AH=+247.0kJ・mol」

(1)写出表示CO燃烧热的热化学方程式：o

⑵在两个体积均为2L的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下进行反应(ii)：CH4(g)+

CO2(g)#2CO(g)4-2H2(g)(不发生其它反应)，CO2的平衡转化率如表所示：

起始物质的量(n)/mol

CO2的平衡转化

容器

率

CH4co2coH2

I0.10.10050%

II0.10.10.20.2/

①下列条件能说明反应达到平衡状态的是

A.v正(CPU)=2v逆(CO)

22

B.容器内各物质的浓度满足C(CH4)-C(CO2)=C(CO)-C(H2)

C.容器内混合气体的总压强不再变化

D.容器内混合气体密度保持不变

②达到平衡时，容器I、II内CO的物质的量的关系满足：2n(CO)in(CO)u(填“>”、"=”或“V”)

⑶将一定量的甲烷和氧气混合完成反应⑴，其他条件相同，在甲、乙两种不同催化剂作用下，相同时间内测得CM转

化率与温度变化关系如图所示。c点(填“可能”、“一定”或“一定未”滋到平衡状态，理由是_____。

95

CH«

转

化

85

率

，

758W9009501TO

温度/C

(4)CO2也可通过催化加氢合成乙醇，其反应原理为：2CO2(g)+6H2(gi#C2H5OH(g)+3H2O(g)AH<0o设m为起始

时的投料比，即m=n(H2)/n(C02)o通过实验得到下列图象：

①图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为

②图2中m1、m2>m3从大到小的顺序为

③图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。1温度

时，该反应压强平衡常数KP的计算式为（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数，代入数

据，不用计算）。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解析】A.HCOOH和CH3COOH

O

I

均为叛酸，且分子组成相差一个CH?基团，两者互为同系物，故A正确；B.CH1-C-C%与CH3cH2cHO分子式

相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C.质子数为35、中子数为45的溪原子可表示为卷二二，故C正确；D.

根据系统命名法，烷足（2%€：119%）€：（（：113）3的名称是2,2,3.三甲基丁烷，故D错误，答案为D。

2、B

【解析】

A.未说明气体是否在标况下，不能计算，故错误；

B.Na2s和NazCh二者的摩尔质量相同，所以15.6g的Na2s和NazCh固体混合物中即0.2moL阴离子数为0.2NA,故

正确；

CCFhCOONa溶液中醋酸根离子水解，不能计算其离子数目，故错误；

D.12g金刚石即Imol,每个碳原子与4个碳原子形成共价键，所以平均每个碳形成2个键，则该物质中含有的碳碳单

键数约为2NA,故错误。

故选R。

3、D

【解析】

A.反应是吸热反应，反应物的总键能高于生成物的总键能，选项A错误；

B.反应为可逆反应不能进行彻底，Imolh(g)中通入ImolHz(g),反应放热小于llkJ,选项B错误；

C.等物质的量时，b(g)具有的能量高于b(1),选项C错误；

D.平衡时分离出HI(g),平衡逆向进行，碘化氢浓度先减小后增大，所以反应速率先减小后增大，但比原来速率小，

选项D正确；

答案选D。

4、C

【解析】

A.丙烯醛分子中的碳碳双键是平面结沟，醛基也是平面结构，中间是一个可以旋转的单键，所以分子里所有原子有

可能在同一平面，A正确；

B.异戊二烯里含有碳碳双键，可以与溟水发生加成反应而导致滨水褪色，而对二甲苯与澳水不反应，可以鉴别，B

正确；

C,对二甲苯里面有两种类型的H,其二氯代物共有7种：①当两个氯取代甲基上的H时有两种，②当有一个氯取代

甲基上的H,另一个取代苯环上的H,有邻、间两种结构，③当两个氯都取代苯环上的H,采用定一议二的方法，当

其中一个氯在甲基邻位时，另一个氯有3种结构，此二氯代物有3种，C错误；

D.M中有碳碳双键，可以发生加成、加聚反应，醛基可以发生氧化、加成反应，克基可以发生取代反应，D正确；

答案选C。

5、B

【解析】

氧化性：Fe3+>Ci?+,向FeCL、CuCL混合溶液中加入铁粉，先发生Fe+2Fe'+=3Fe2+,再发生Fe+Ci]2+=Fe2++Cu。

【详解】

A、Fe4-2Fe3+=3Fe2+、Fe+Ci?+=Fe2++Cu都能生成Fe?+,所以溶液中一定含有Fe。故A正确；

B、若铁过量，Fe+C/+=Fe2++Cu反应完全，溶液中不含Ci?+,故B错误；

C、铁的还原性大于铜，充分反应后仍有固体存在，剩余固体中一定含有Cu,故C正确；

D、充分反应后仍有固体存在，Fe、Cu都能与Fe计反应，溶液中一定不含有Fe”，加入KSCN溶液一定不变红，故D正

确；选B。

【点睛】

本题考查金属的性质，明确金属离子的氧化性强弱，确定与金属反应的先后顺序是解本题关键，根据固体成分确定溶

液中溶质成分。

6、C

【解析】

A.中子数为10的氧原子，其质量数为18,应写成［0,A项错误；

B.钠原子核电荷数为11,Na+的结构示意图为：B项错误；

C.二氧化碳中的碳与氧形成四个共用电子对，CO2的结构式为：O=C=O,C项正确；

D.NaQO是离子化合物，电子式为N；［：0：@：「，D项错误。

答案选Co

7、A

【解析】

这是二次电池，放电时Li是负极，充电时Li是阴极：

【详解】

A.充电时电子经外电路流入Li,A错误；

B.放电时正极为还原反应，02得电子化合价降低，反应式为25+02+2e-=Li2Oz,B正确；

C.充电时Li电极为阴极，与电源的负极相连，C正确；

D.碳酸锂涂层的覆盖可阻止锂电极的氧化，但是涂层能让锂离子进入电解质定向移动形成闭合回路，D正确；

答案选A。

【点睛】

关键之一是正确判断电极。关于负极的判断可以从这几方面入手：如果是二次电池，与电源负极相连的那一极，在放

电时是负极；电子流出那一极是负极；发生氧化反应的一极是负极；阴离子向负极移动。

8、A

【解析】

A.正极电极反应式为：02+2H20+4e--4(H,故A错误；

B.电化学腐蚀过程中生成的Fe(0H)2易被氧化成Fe(0H)3,故B正确；

C.铜为正极，被保护起来了，故C正确；

D.此过程中电子从负极Fe移向正极Cu,故D正确；

故选A。

9、B

【解析】

M、W、X、Y、Z是同周期土族元素，X的最外层电子数是W次外层电子数的3倍，W有两个电子层，次外层为2

个电子，X为O元素，由盐的结构简式可知，Z可以形成四个共价键，且能与氧形成双键，因此Z的最外层电子数为

4,Z为C元素；四种元素位于同周期，且Y能形成一个共价键，Y为F元素；W能形成4个共价键，W为B元素；

新型电池材料，除M外均满足8电子稳定结构，M为Li元素，据此分析解答。

【详解】

根据分析，M为Li元素，X为。元素，Y为F元素，Z为C元素，W为B元素；

A.M为LI元素，M的单质密度比煤油小，不可以保存在煤油中，故A错误；

B.X为O元素，Y为F元素，Z为C元素，同周期元素随核电荷数增大半径减小，原子半径Z>X>Y,故B正确；

C.X为O元素，Y为F元素，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：X>Y,气态氢化物稳定性

X>Y,故C错误；

D.W为B元素，W的最高价氧化物对应的水化物为H3BO3,为一元弱酸，故D错误；

答案选及

10、A

【解析】

A项、单质硫为非极性分子，依据相似相溶原理可知，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故A正确；

B项、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性C1>S>P,最高价氧化物对应水化

物的酸性C1>S>P,但含氧酸的酸性不一定，如次氯酸为弱酸，酸性小于强酸硫酸，故B错误；

C项、水分子间能够形成氢键，增大了分子间作用力，而硫化氢和磷化氢分子间不能形成氢键，水的沸点高于硫化氢

和磷化氢，故C错误；

D项、硫化氢为共价化合物，用电子式表示硫化氢的形成过程为山+,<+叫一故D错误。

故选Ao

【点睛】

本题考查元素周期律和化学键，注意元素周期律的理解，明确相似相溶原理、氢键对物质性质的影响，注意共价化合

物电子式的书写是解答关键。

11、C

【解析】

A.中子数为7的碳原子为：［C,选项A错误；

B.氯乙烯的结构简式为：CH2=CHC1,选项B错误；

C.氯离子的结构示意图为：0)/2：：选项C正确；

D.HC1为共价化合物，其电子式为：H：C1*选项D错误。

答案选C。

12、D

【解析】

A、发生珞中毒时，解毒原理是将六价珞变为三价铝，需要加入还原剂才能实现，可服用具有还原性的维生素C缓解

毒性，故A正确；

B、K2cl*207可以将乙醇氧化为乙酸，同时反应后含铝化合物的颜色发生变化，该反应可用于检查酒后驾驶，故B正

确；

2+3+

C、在反应Cr2O7>+r+H+Ta3++l2+H2O中，根据电子守恒和原子守恒配平为：Cr2O7+6r+14H=2Cr+3l2+7H2O,

氧化产物是碘单质，还原产物是三价格离子，二者的物质的量之比为3：2,故C正确；

D、氧气的氧化性弱于CrzCV-,C产在溶解的氧气的作用下不能被氧化为CrzCV：故D错误。

答案选I）。

13>B

【解析】

A.原子与原子之间的强烈的相互作用力为共价键，属于化学键，选项A错误；

B.分子之间不存在化学键，存在范德华力或氢键，选项B正确；

C.离子与离子之间为离子键，选项C错误；

D.离子与电子之间为金属键，选项D错误.

答案选Bo

14、D

【解析】

W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价之和等于0,则Y位于第IVA族；W和R组成的化合

物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化，二氧化氮和四氧化二氮之间能相互转化，且没有电

子转移，则W为N、R为O元素；这4种元素的最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍，R核电荷数为8,

W最外层有5个电子、R最外层有6个电子、Y最外层有4个电子，则X最外层有1,且X原子序数大于R而小于Y,

为Na元素，Y为硅，然后结合元素的性质和元素周期律来解答。

【详解】

AN、R、Y分别是N、O、Si元素，同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素

非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性强弱顺序是R>W>Y,故A错误；

B.原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是

X>V>VV>R,故B错误;

C.活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子化合物，R是活泼非金属元素、X是活泼金属元素，二者易形成离子化

合物NazO、Na2O2,故C错误；

D.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性R>W>Y,则简单氢化物的热稳定性次序为R>VV>Y,

故D正确；

故选D。

15、A

【解析】

A.1个HOOC—COOH分子中含有9而共用电子对，则O.lmolHOOC—COOH含共用电子对数目为0.9NA,A正确；

B.KMnO4与草酸反应的方程式为：2KMnO4+5H2c2O4+3H2so4=10CO2T+2MnSO』+K2so4+8H2O,根据方程式可知当

ImolKMnCh被还原时，强酸提供的H，的物质的量为3moL因此反应消耗的H+数目为3NA,B错误；

C.缺少溶液的体积，不能计算H+的数目，C错误；

D.不确定CO2气体所处的环境，因此不能计算其物质的量，也就不能确定其分子数，D错误；

故合理选项是A。

16、D

【解析】

A.由信息可知，MnO4-氧化。•为CL,C1元素化合价由价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成

ImolCL,转移电子为2mol,选项A正确；

B.由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，滨离子末被氧化，根据电子得失守恒2n(Ch)=n(Fe2+),即

第②组反应中参加反应的CL与FeBm的物质的量之比为1：2,选项R正确；

C.反应中KMnO4-MnSO4,Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，

生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，选项C正确；

D.氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnO4>Cb,由②可知氧化性。2>Fe3+,由②可知Fe"不能

氧化Br;氧化性Br2>Fe3+,选项D错误。

答案选D。

二、非选择题(本题包括5小题)

BrBr

17、醛基新制的氢氧化铜

-C-COOH+CH3CH2OH催化剂><□一C-c-COOCH2cH3+H2O

+NaOH>^^+NaCl+H2O

【解析】

芳香族化合物A与乙醛发生信息①中的反应生成B,A含有醛基，反应中脱去1分子水，由原子守恒可知A的分子式,

CHCH0

C9HSO+H2O-C2H4O=C7H6O,故A为<^>-CHO,则B为[[p",B发生氧化反应、酸化得到

BrBr

C为一CH=CHCOOH,c与溟发生加成反应得到D为D发生消去反应、酸化得

-CH-CH-COOH

到E为纥>-C-C-COOH，E与乙醇发生酯化反应生成F为O—C三C-COOCH2cH3,结合信息②中的加

成反应、H的结构简式，可推知G为

【详解】

(1)由分析可知，A的结构简式为：<2>-CHO,所含官能团为醛基；

⑵由分析可知，B为O[CH=CH-CH0,B发生氧化反应、酸化得到C为(]-CH=CHCOOH,可以氧化

醛基的试剂为新制的氢氧化铜，故a为新制的氢氧化铜；

BrBr

(3)由分析可知，D结构简式为〃]；

(4)E与乙醇发生酯化反应生成F为C-C-COOCH2cH3,化学方程式为：

<^~^一C-C-COOCH2CH3+H2O；

-C-COOH+CH3cH20H催化剂>

(5)G为甲苯的同分异构体，故分子式为C7H8,结合信息②中的加成反应、H的结构简式，可推知G为|Q]；

CHC=CCH

⑹由兀3二*〈口可知，N为。，则需要环戊烷通过反应形成碳碳双键，故环戊烷与。2发生取代反

应生成■为(〉£1,然后(yi与NaOH醇溶液发生消去反应生成N,化学方程式为:

9

O(0+NaOH乙静+NaCl+HOo

A2

【点睛】

本题关键是确定A的结构，结合反应条件顺推各物质，(6)中根据题目中的合成路线图反推N的结构简式，然后根据已

知试剂推断可能发生的化学反应。

18、4、^、乙醇取代反应加成反应酸键和羟基

2cH3

2ad8（任写一

种，符合题目要求即可）

【解析】

,和氯气在催化剂作用下发生取代生成3C在碱性条件下发生发生水解反应生成F,F和G在碱性条件下

ONa：

生成H,根据H的结构简式，可知C的结构简式为，F的结构0简式0为/.口（乙烯）

在催化剂作用下与水发生加成反应生成E,则E为乙醇，乙醇与氨气发J生取代反应生成（CH3cH2）3N,据此分析解答。

【详解】

（D根据分析C的结构简式为，E的化学名称是乙醇;

UU

（2）根据分析，：CQ和氯气在催化剂作用下发生取代生成C,

反应类型为取代反应；B（乙烯）在催化剂作用下与

水发生加成反应生成E,反应类型为加成反应；

嬴CHiCHj”cr

（3）化合物I的结构简式为:—sAs和，

其中含氧官能团有酸键和羟基;

（4）A与氯气在加热条件下反应生成D,D在催化剂作用下被氧气氧化生成G,I）可使溟水褪色，说明D中含有碳碳

D的结构简式为、,则该反

双键，由D生成G的反应实现了原子利用率100%,结合G的结构简式可知，

a

应的化学方程式为：2*°2-22^5?；

)过程中，氯原子从G分子中脱离，则a位置的键发生断键;

含有重氢的环状结构断开，说明d位置化学键断裂；断裂的化学键为ad；

(6)H的结构简式为,Y为H的同分异构体，含有蔡环，且环上只有一个取代基，可发生水解反

应，但不能发生银镜反应，说明分子中由酯基，没有醛基，故符合要求的结构简式为

19、温度控制使反应发生(或正常进行)，并防止温度过高引起爆炸冰水浴

2KCO3+H2c2。460七K2cO3+CO2T+2aO2T+H2O用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等

当滴入(最后)一滴标准液时，溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色，说明滴定至终点l・35cVxl(12g偏

高偏低

【解析】

(1)二氧化氯(CIO2)沸点为UC,用氯酸钾粉末与草酸在60七时反应可生成二氧化氯等物质，装置A必须添加温度控制

装置，需温度计，CIO2温度过高可能引起爆炸，其温度要保持60-80C之间，C1O2的沸点低，用冰水可以使C1O2冷凝

为液体；

(2)KCIOa和草酸发生氧化还原反应生成CIO?、K2cCh、CO2和H2O,根据得失电子守恒、原子守恒书写方程式；

(3)用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等：

(4)溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色，说明滴定至终点；

⑸根据关系式2c10z~5L~10Na2s2O3计算n(ClOz),再根据m=nM计算m(CIO2)；

⑹根据关系式2CKh〜512〜10Na2s2O3判断，若操作使Na2s2O3偏少，则CKh偏低；若操作使Na2s2O3偏大，则CKh

偏高。

【详解】

⑴二氧化氯(CIO2)沸点为ire,用氯酸钾粉末与草酸在60C时反应可生成二氧化氯等物质，装置A必须添加温度控制

装置，所以装置A中还应安装的玻璃仪器是温度计；CIO2熔点为-59C,沸点为11.0C,温度过高可能引起爆炸，其

温度要保持60・80・C之间，控制温度的目的是使反应发生(或正常进行)，并防止温度过高引起爆炸，C1O2的沸点：1L0P,

沸点低，用冰水可以使CKh冷凝为液体，收集在试管中或常温下二氧化氯为气态，装置B使用冰水浴装置，进行降

温处理；

(2)KC1OA和草酸发生氧化还原反应生成。。2、K2c03、CO2和H2O,根据得失电子守恒、原子守恒书写方程式

2KCIO3+H2C2O46O七K2cCh+CO2T+2CIO2T+H2O：

⑶装置中玻璃液封管的作用是，用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等；

(4)当滴入(最后)一滴标准液时，溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色，说明滴定至终点；

(5)VmLNa2s2O3溶液含有Na2s2O3物质的量n(Na2s2O3)=V・10,Lxcmol/L=c*V*10-3mol.贝！］：

根据关系式：2c102〜512〜lONa2s2O3,

210

n(ClOz)c*V*10'3mol

32

所以n(ClO2)=-n(Na2S2O3)=-xiVTO#mob所以m(ClO2)=n(CIO2)・M=-xc.V>10-molx67.5e/niol=1.35cVxl0-c;

555

⑹①若在配制Na2s2O3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，使标准溶液的浓度减小，消耗的体积增大，则测定结

果中CKh的含量偏高；

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，读取的体积比实际体积偏小，导致测定结果中CKh的含量偏低。

【点睛】

本题以氯及其化合物的性质为线索，考查了物质含量的探究性实验，涉及化学实验基本操作、滴定终点的判断方法、

氧化还原反应在滴定中的应用，把握习题中的信息及知识迁移应用为解答的关键，题目难度中等。

20、分液漏斗增大接触面积吸收空气中的还原性气体PHs被氧化cZn(OH)2

2+

5PH3+8Mn04'+24H=5HsP04+8Mn+12H200.085不达标

【解析】

由实验装置图可知，实验的流程为安装吸收装置一PH3的产生与吸收一转移KMrQ吸收溶液一亚硫酸钠标准溶液滴定。

已知C中盛有100g原粮，E中盛有20.00mLl.13XlO^1noi.「KMi。溶液(H2s0,酸化)，吸收生成的PG,B中盛装焦性

没食子酸的硬性溶液，其作用是吸收空气中的。2,防止氧化装置C中生成的P%,A中盛装KMnO4溶液的作用除去空气

中的还原性气体。

【详解】

(1)仪器E的名称是分液漏斗；仪器B、D中进气管下端设计成多孔球泡形状，目的是增大接触面积，故答案为分液

漏斗；增大接触面积；

(2)A装置的作用是吸收空气中的还原性气体；B装置的作用是吸收空气中的防止P&被氧化，故答案为吸收空

气中的还原性气体；PH?被氧化；

(3)实验前，将C中原粮预先磨碎成粉末及将蒸储水