《弯道超车》第五单元 课题2化学方程式人教版化学九年级暑期预习讲义（学生版）

《弯道超车》人教版化学九年级暑期预习讲义--第五单元化学反应的定量关系第2讲化学方程式知识梳理知识梳理一、化学方程式（以木炭燃烧为例）1.化学方程式的意义①宏观意义（物质层面）表示。例：碳和氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化碳。②微观意义（粒子个数比）表示反应中各物质的个数之比。例：每1个碳原子和1个氧分子，在点燃条件下反应，生成1个二氧化碳分子。③质量意义（定量质量比）通过相对分子/原子质量，表示的质量比。计算：C相对原子质量=12，O2相对分子质量=32，CO2相对分子质量=44含义：每12份质量的碳，与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。2.化学方程式的读法（三类对应三种意义）①物质读法（宏观）：；②粒子读法（微观）：；③质量读法（定量）：3.书写化学方程式两大原则①客观事实原则：必须以真实化学反应为依据，不能凭空捏造不存在的物质、不存在的反应；化学式必须书写正确。②质量守恒原则：等号两边同种原子的种类、数目完全相等，即方程式必须配平。考点突破考点突破【典例精析】【例题1】关于化学方程式：2H2＋O22H2O的读法错误的是A．每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子B．氢气和氧气在点燃的条件下化合生成水C．氢元素和氧元素在点燃的条件下生成水D．每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水【举一反三】【变1-1】关于化学方程式2H2+O22H2O表示的意义，下列说法不正确的是A．反应需要在点燃条件下进行B．氢气和氧气参加反应，生成了水C．参加反应的氢气、氧气及生成的水的分子个数比为2：1：2D．2份质量的氢气和1份质量的氧气恰好完全反应生成2份质量的水【变1-2】“纳米零价铁—”体系装置常用来除去工业废气中NO，化学方程式为：，以下说法不正确的是A．中氮元素化合价为+5价 B．是该反应的催化剂C．反应前后化学计量数之和相等 D．2NO表示两个一氧化氮分子知识梳理知识梳理二、化学方程式的书写1.写：写出化学式，短线连接左边写反应物，多种物质用“+”连接；右边写生成物，中间用短线隔开。例：2.配：配平，使左右相等，短线改在化学式前配上合适化学计量数（最简整数比），保证每种原子左右数量相同，配平后将短线改为等号。配平方法常用：最小公倍数法（课本核心方法）。3.标：标注反应条件、气体/沉淀符号（1）反应条件标注常见条件：等，写在等号上方；多种条件时分写上下，如（2）气体符号↑使用规则反应物气体，生成物气体，该气体化学式右侧标；反应物本身含气体，生成气体↑。例：过氧化氢制氧气：（3）沉淀符号↓使用规则反应物全部为液体，反应生成固体，固体右侧标；反应物中有固体，生成固体不标↓。例：4.查：三步检查①化学式书写是否正确；②方程式是否配平；③条件、↑、↓是否标注正确。考点突破考点突破【典例精析】【例2】下列化学方程式书写正确的是A． B．C． D．【举一反三】【变2-1】下列化学方程式的书写正确的是A．Cu+O2CuO B．S+O2↑SO2C．Al+O2AlO2 D．2KClO32KCl+3O2↑【变2-2】配平下列化学方程式(化学计量数为1也要填入“____”内)(1)______Fe＋______Cl2______FeCl3(2)______C2H5OH+_____O2______CO2+______H2O(3)______Fe(OH)3+_____H2SO4=______Fe2(SO4)3+_____H2O知识梳理知识梳理三、化学方程式的简单计算（定量应用）1.计算依据化学方程式中各物质相对分子（原子）质量之比=（遵循质量守恒）。2.标准解题五步格式设：设未知量（不带单位）；写：写出完整、配平的化学方程式；标：标出相关物质的相对分子质量，对应写出题目给出的已知质量、未知量；列：列正比例等式；解、答：计算结果，写出规范答案（带单位）。3.计算注意事项代入计算的质量必须是真正参加反应的质量，杂质、未反应物质不能代入；相对分子质量计算完成后，必须乘以；比例式上下对应同种物质，单位。考点突破考点突破【典例精析】【例题3】合理用药是人体健康的保障，成人每日需补充约1克的钙元素。某品牌钙片含有碳酸钙()，推荐剂量为每日2次，每次1粒。为了探究该剂量的钙片是否满足成人每日补钙需求，小邹同学取2粒该钙片于烧杯中，不断加入稀盐酸，钙片中其他成分不参与反应，测得反应过程中加入稀盐酸和生成气体的质量关系如图所示。该反应的化学方程式为。请计算：(1)该反应最终生成二氧化碳的质量为________g。(2)假设所摄入的钙元素完全来自该钙片，通过计算分析成人按说明书的剂量服用是否满足每日补钙需求。【举一反三】【变3-1】2026年春晚武术节目《武BOT》展现了我国在人工智能、人机协同等领域的技术突破。武术机器人的机身与关节采用钛合金制造，工业上生产钛的反应为。已知生产一台某人形机器人需要5kg钛合金，钛合金中钛的含量为90%：(1)X的化学式为________；(2)某企业有一订单要生产10台该类型机器人，需要镁的质量是多少？(写出解题过程)【变3-2】MOFs衍生材料光催化甲烷氧化，有助于解决环境和能源的问题，核心反应为2H2O2+CH4CH3OOH+2H2O，取10gCH4进行反应，其中64%转化为甲基过氧化氢CH3OOH，试计算：(1)10gCH4中实际参加该反应CH4的质量为______。(2)可以生成甲基过氧化氢CH3OOH的质量是多少？(写出计算过程)专项练习专项练习【练1】我国科学家制备的固体催化剂LDH可实现光照条件下人工固氮，从而有望开发出更高效、低成本的氮肥生产方式。如图为该过程的微观示意图。下列说法正确的是A．参加反应的乙和生成的丙分子个数比为2∶3B．若反应得到丁，则消耗甲C．反应前后，催化剂的质量和性质都不变D．丙由3个氢原子和1个氮原子构成【练2】太阳光分解海水可制备过氧化氢，该反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是A．该反应有氢气生成 B．反应前后分子个数发生了改变C．反应前后原子种类没有发生改变 D．该反应的原料在自然界中储量丰富【练3】碳和碳的氧化物是构成生命与影响环境的核心物质。逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是A．“吸附”时分子种类发生改变 B．反应过程中“解离”为C和OC．反应前后分子总数发生变化 D．生成的和的质量比为14∶9【练4】氨气作为一种“零碳燃料”，有助于实现碳中和。下图为氨气和氧气反应的微观示意图，下列说法正确的是A．反应前后分子总数保持不变B．参加反应的甲、乙质量比为17：24C．反应前后各元素的化合价均发生变化D．反应前后原子数目发生改变【练5】在一定条件下合成尿素的化学反应微观示意图如下图所示。下列说法不正确的是A．反应前后分子种类不改变 B．表示的物质是水C．反应中原子只是重新排列没有再分 D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：2【练6】如图是人工合成淀粉的反应示意图，下列说法正确的是A．反应后氧原子个数减少 B．反应后催化剂的质量变小C．b的化学式为 D．反应②中a、b分子个数比为1∶1【练7】高氯酸铵是固体运载火箭的主要推进剂之一。发射时高氯酸铵发生的化学反应是：，下列说法正确的是A．X的化学式是2Cl B．中氯元素的化合价：C．4个氧原子： D．该反应是化合反应【练8】神舟飞船的返回舱内配备了基于超氧化钾()的空气再生系统。当宇航员呼出二氧化碳时，会与之反应生成氧气，维持舱内氧气浓度。其涉及的化学反应方程式为，则X的化学式为A． B． C． D．【练9】研究人员为了维持细胞的正常生长和功能，需要为其添加营养物质。某营养物质X能在一定条件下发生反应：。另外，研究人员在配制溶液时，需要精准控制各物质的量，以确保溶液浓度符合细胞培养要求。根据上述反应，推断X的化学式为A． B． C． D．【练10】在一定条件下，某密闭容器内测得反应前后各物质的质量如下表。下列选项正确的是物质甲乙丙丁反应前各物质的质量/g159516反应后各物质的质量/g0ab4A．若该反应是化合反应，乙一定是生成物B．a∶b可能是3∶1C．b的取值范围为0≤b≤45D．丙物质一定是催化剂【练11】氨气的能源转化应用逐渐成为研究热点，“光催化固氮”是一种合成氨技术，如图所示为该反应的微观示意图。(1)反应前后__________(填“分子”或“原子”)的种类没有发生改变。(2)丙是一种单质，在方框中画出其微观模型图。(3)该反应中参加反应的甲和生成的丁的分子个数比为____________________。(4)若反应中消耗14g甲和27g乙，则生成24g丙和____________________丁。(5)通常情况下氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质反应。结合图示分析，该反应能顺利进行的两个关键外部条件是____________________。【练12】中国科学家研发出将甲烷转化为乙烷的新技术，反应的微观示意图如下。(1)1个甲烷分子中含有_________个氢原子。(2)上图中“”表示的物质是_________(写化学式)。(3)参加反应的甲烷与生成的乙烷的分子数目比为_________。【练13】物质是由微观粒子构成的，请结合图示回答下列问题：(1)下图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图。①A、B、C、D四种粒子共属于_____种元素。②A、B、C、D四种粒子中，具有相对稳定结构的原子是_____(填字母)。(2)在新型纳米纤维催化剂作用下，二氧化碳可转化为液体燃料甲醇(CH3OH)，反应的微观示意图如图所示(图中甲、乙恰好完全反应，并生成1个丁分子)。①该反应中最小粒子的符号为_________。②该反应的化学方程式为________________________________。【练14】铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如下图所示。(1)“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是___________。(2)“溶铜”中，存在Cu与生成CuO的反应，该