天津市部分区2026届高三化学下学期质量调查二

天津市部分区2026年高三质量调查试卷(二)

化学

注意事项：

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27Cl35.5Fe56

第Ⅰ卷(共36分)

1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选

涂其他答案标号。

2．本卷共12题，每题3分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．化学与生产、生活、科技等方面密切相关。下列说法正确的是

A．C919飞机机身使用的复合材料碳纤维和环氧树脂均属于高性能合金材料

B．“天问一号”火星车的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应

C．长征六号运载火箭采用液氧煤油发动机，所用的燃料煤油属于纯净物

D．汽车保险杠所用的工程塑料属于天然有机高分子材料

2．下列化学常识，错误的是

A．味精的主要成分是谷氨酸钠

B．奶粉中添加硫酸锌，可补充必要的营养成分

C．Na2CO3受热易分解，可用作食品膨松剂

D．抗坏血酸（即维生素C）是水果罐头中常用的抗氧化剂

3．下列性质的比较，正确的是

A．氢化物稳定性：H2O＞H2S

B．酸性：H3PO4＞H2SO4

C．在水中溶解度：CO2＞乙醇

D．键的极性：PCl3＞SiCl4

4．下列化学用语书写正确的是

A．HCl的形成过程：

H

O

O

CH

O

B．邻羟基苯甲酸分子内氢键作用：

++2-

C．草酸氢钠在溶液中的电离方程式为：NaHC2O4＝Na+H+C2O4

D．基态Br原子简化电子排布式：[Ar]3d104s24p5

5．下列离子在溶液中可以大量共存的是

A．Na+、H+、Fe2+、ClO-

2-

B．K+、Mg2+、SO、Cl-

4

++-3+

C．［Ag(NH3)2］、H、NO3、Al

3++--

D．Fe、H、HCO3、SCN

6．下列化学反应表示正确的是

A．Cl2通入冷的石灰乳中制漂白粉的化学方程式：

2Cl2+2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

B．N2H4的燃烧热的热化学方程式：

-1

N2H4(l)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH＝－622kJ·mol

+3+

C．Fe(OH)3溶于HI溶液离子方程式：Fe(OH)3+3H＝Fe+3H2O

D．制备芳纶纤维凯芙拉的化学方程式：

n

7．磷酸奥司他韦常用于治疗流感，合成磷酸奥司他韦的某中间体结构如下图。下列关于该中间体的说法错

误的是

A．分子式为C16H28N2O4

B．1mol该有机物最多能和1molHCl反应

C．该有机物可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

D．1mol该有机物最多能和1molH2发生加成反应

8．利用图示装置，能实现对应气体的制备、干燥和收集的是

试剂a

尾气处理

无水CaCl2

固体b

选项试剂a固体b制备的气体

A稀硫酸CaCO3CO2

B浓氨水NaOHNH3

C浓盐酸MnO2Cl2

D70%硫酸溶液Na2SO3SO2

9．下列说法错误的是

A．木糖醇（）甜味与蔗糖相当，但木糖醇不属于糖类，可用作糖尿病患者适用

的甜味剂

B．苯与液溴在催化剂作用下生成溴苯，而苯酚稀溶液与浓溴水作用能生成三溴苯酚白色沉淀，是因为

羟基对苯环的影响使得苯环上的氢原子更易被取代

C．利用“杯酚”可分离C60和C70，是因为超分子具有“自组装”的特征

D．正戊烷和新戊烷是同分异构体，新戊烷支链多，分子间作用力弱，所以正戊烷沸点(36.1℃)高于新

戊烷沸点(9.5℃)

10．下列关于化学分析方法的叙述，错误的是

A．可用X射线衍射法测定青蒿素的分子结构

——

B．用红外光谱可确定CH3OH中存在CO和OH化学键

C．CH3CH2OH和CH3OCH3的相对分子质量相同，但质谱图有差异

D．用精密pH试纸可以测定某NaClO溶液pH为12.3

11．下表是25℃时电离平衡常数和溶度积常数的数值。下列说法正确的是

化学式CH3COOHHCNH3PO3Cu(OH)2

−2

Ka1＝3.7×10

Ka或KspKa＝1.8×10−5Ka＝6.2×10−10Ksp＝2.2×10−20

−7

Ka2＝2.1×10

−5

A．25℃时，如果NH3·H2O的Kb＝1.8×10，则CH3COONH4溶液显中性

--

B．25℃时，向CH3COONa溶液中滴入HCN溶液，反应的离子方程式为CH3COO+HCN＝CH3COOH+CN

C．25℃时，浓度为0.1mol/L的Na2HPO3溶液中，存在如下关系：

-

c(HPO)+c(HPO-)+c(HPO2)+c(PO3-)＝2c(Na+)

332333

D．25℃时，在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,当溶液的pH=6时，溶液中

Cu2+沉淀完全[即c(Cu2+)≤1.0×10−5mol/L]

12．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。进料浓度比[c(HCl)：

c(O2)]分别为1：1、4：1、7：1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图。下列说法错误的是

A．该反应ΔH＜0

B．a点所在曲线表示进料浓度比为7：1

C．a、c两点的化学反应速率：前者＞后者

D．若O2的初始浓度为1mol/L，c(HCl)：

1.284

c(O2)＝4：1时，K(500C)

1.4440.36

第Ⅱ卷（共64分）

注意事项：

1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。

2．本卷共4题。

13．（14分）氮及其化合物应用广泛。回答下列问题。

14

（1）N2的电子式是__________，N的原子结构示意图__________。

（2）下列状态的氮微粒中，电离最外层一个电子所需能量大小关系是a___b（填“＞”“＜”或“＝”）

a.b.

（3）价层电子对互斥(VSEPR)模型可表示为的粒子是____（填序号）。

--+

a.NO3b.NO2c.NH4

（4）氮化铝是一种极有前途的电子绝缘基片材料，化学稳定性好，耐高温、酸、碱，

抗冲击能力强，其晶胞结构如图所示。

①铝蒸气和氮气反应可生成氮化铝，若生成41gAlN放出159kJ热量，写出

该反应的热化学方程式____________________________________。

②由(CH3)3Al和NH3在一定条件下也可生成氮化铝。已知(CH3)3Al为非极性分子，则键角最大的是

__________（填序号）。

a.(CH3)3Al中C－Al－C键角

b.NH3中H－N－H键角

c.CH4中H－C－H键角

③氮化铝属于_____________晶体，空心球（原子）半径大于黑心球（原子）半径，黑心球代表的是

_______（写名称）原子。

（5）三氮唑分子()为平面结构，N原子的杂化轨道类型为_____杂化，连有H原子的N原子在

形成三氮唑分子中的大键时提供的电子数是_______。

14．（18分）化合物H是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

CH＝CHCOOH

COOH

G

已知：回答下列问题：

（1）G中官能团的名称为_______。

（2）B的同系物()系统命名法的名称为_______________。

（3）E→F的反应类型为_______，X的结构简式为_______________。

（4）A中处于同一平面上的碳原子最多有________个。

（5）F分子中含有手性碳原子的数目为________。

（6）F→G转化中第1)步反应的化学方程式为__________________________。

（7）D有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有_______种，其中核磁共振氢谱为四组峰，峰

面积之比为3∶2∶2∶1的结构简式为_____。

①分子中除苯环外无其他环状结构②能与FeCl3溶液发生显色反应

H3CCH3

（8）参照上述合成路线，设计以丙烯为原料合成化合物（）的路线

_____________________________________________________________。

15．（18分）海带中含有丰富的碘元素，从海带灰中提取碘的实验过程如图所示：

H2O2、

灼烧

浸泡操作1-

海带海带灰海带灰悬浊液含碘I溶液稀H2SO4含碘水溶液

步骤1

操作2

过滤

H2SO4--

固态碘单质含的悬浊液水层：含I、IO3NaOH

I2含碘的四氯

（45%）溶液

化碳溶液

有机层：CCl4步骤2

（1）灼烧海带应在________（填“仪器名称”）中进行。

（2）操作1名称是________。

（3）写出步骤1的离子方程式_________________________。

（4）操作2中用到的主要玻璃仪器名称是___________。

（5）由含碘的四氯化碳溶液获得碘单质的传统方法为蒸馏法，已知：I2的沸点184℃，45℃左右就开始缓

慢升华，CCl4沸点77℃，则蒸馏时宜采用________加热（填加热方式）。上述流程中所用方法称为反

萃取法，反萃取法较蒸馏法的优点为：________________________________________（答出一条即可）。

（6）某实验小组每次取25.00mL上述流程中的含

序号Na2S2O3溶液/mL

碘水溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，用

121.32

浓度为0.1000mol/LNaSO标准溶液滴定，

223220.02

实验数据如下表所示。319.98

已知：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6

①预测达到滴定终点的实验现象为___________________，且30s不恢复原色。

②第1次实验Na2S2O3溶液的用量明显多于后两次，可能的原因是____（填序号）。

a．盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗

b．锥形瓶内少量蒸馏水，即装入含碘水溶液

c．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面

③用该实验数据计算得该含碘溶液中碘的浓度为__________mol·L−1。

④某同学认为取上述流程中的含碘水溶液进行滴定时，Na2S2O3除了和含碘水溶液中的碘反应外，还可以和

__________（填“化学式”）反应，存在实验缺陷，应进行优化或改进。

16．(14分)雾霾主要成分为灰尘、SO2、NOX、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。

（1）从物质分类的角度看，SO2属于________（填“酸性”或“碱性”）氧化物；SO2与过氧化氢溶液反应

生成硫酸，说明SO2具有________性。

（2）臭氧为烟气剂时，反应之一为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)ΔH＜0某温度时，在体积为1L的刚

性密闭容器中充入2molNO2和1molO3发生该反应，保持恒温恒容条件。

①该反应物和生成物中，属于非极性分子的是_____________。

②能够证明该反应已经达到平衡的是______（填序号）。

a．b．混合气体密度不再改变

v(NO2)2v(O2)

c．O2的体积分数不再改变

③欲增加NO2的平衡转化率，可采取的措施有________（填序号）。

a．充入氦气b．再充入1molNO2和0.5molO3c．升高温度

-2-

（3）25℃时，亚硫酸在溶液中存在多种微粒形态（H2SO3、HSO3、SO3）。

向H2SO3溶液中加入NaOH溶液，各微粒的物质的量浓度随pH的关

系曲线如图所示。

①x对应的粒子是_______。

-2-

②当pH＝6时，溶液中三种粒子（H2SO3、HSO3、SO3）的浓度从大到小的顺序是

_____________________________。

c(SO2)

③当pH＝8.2时，3＝______。

c(HSO3)

（4）烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶

Y

液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理

如图所示（电极材料为石墨）。

①b极电极反应式为_____________

____________，Y口的物质是_____。阳离子交换膜阴离子交换膜

②通过阳离子交换膜的离子主要是__________。

天津市部分区2026年高三质量调查试卷（二）

化学参考答案

题号123456789101112

答案BCADBABDCDAC

13．（14分