2026年江苏省连云港市中考化学真题（原卷版）

化学试题（共60分）

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56

一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）

1.物质由元素组成。地壳中的元素含量（质量分数）如图所示。其中含量最高的金属元素是

A.OB.SiC.AlD.Fe

2.水是人类重要的自然资源。下列对水的性质描述中属于化学性质的是

A.冰的密度比水小B.水是无色透明液体

C.能与酒精以任意比例互溶D.通电时能分解为和O2

H2

3.实验室用KMnO4制取O2并进行性质实验。下列装置和操作能达到目的的是

A.制取O2B.收集O2

C.验满D.Fe丝在O2中燃烧

阅读下列材料，完成下面小题：

镁原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失去，形成。镁与硝酸银（）溶液反应生成硝酸

2+

点燃MgAgNO3

镁和银；镁在中燃烧的反应为3MgN2Mg3N2。元素周期表中镁元素的信息如图所示。

N2

4.下列化学用语表示正确的是

A.2个镁原子：B.3个氮气分子：3N2

2

Mg2

硝酸镁的化学式：中镁元素的化合价：

C.MgNO3D.MgOMgO

5.下列说法正确的是

A.镁的核电荷数为12B.镁的金属活动性比银弱

C.镁的相对原子质量为24.30gD.中质子数和电子数相等

2+

6.Mg在中燃烧的反应属于Mg

A.化合反N2应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

7.空气中各成分广泛用于生产、医疗和科研。下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A.液氧呈淡蓝色，可用于医疗急救中病人吸氧

B.氮气难溶于水，可在食品包装袋中充入氮气以防腐

C.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯

D.二氧化碳能与水反应生成碳酸，可制干冰用于人工增雨

8.五倍子酸（C7H6O5）可从五倍子等植物中提取，并用于制药。下列关于C7H6O5的说法正确的是

A.属于氧化物B.H元素的质量分数最小

C.C、O元素的质量比为7∶5D.1个C7H6O5分子中含有3个分子

2

9.下列实验方案能达到实验目的的是H

选项实验目的实验方案

A配制质量分数为6%的NaCl溶液取3.0gNaCl，加入50mL水使之溶解

B比较空气与人体呼出气体中O2含量将带火星的木条分别插入两种气体中

C测定某地雨水是否为酸雨取雨水样品，加入无色酚酞试液，观察颜色变化

D探究蜡烛中是否含有碳元素点燃蜡烛，将内壁用澄清石灰水润湿的烧杯罩在火焰上方

A.AB.BC.CD.D

10.在下表对应的温度，向4个盛有100g水的烧杯中，分别加入40gKCl固体，充分溶解。KCl的溶解度

曲线如图所示。

烧杯序号①②③④

温度/℃20305060

下列说法正确的是

A.烧杯中溶液属于不饱和溶液的是①②

B.烧杯中溶液质量：②>③

C.③中溶质与溶剂的质量比为2∶5

D.将④中的溶液降温至50℃，溶液中有晶体析出

11.《天工开物》中炼锌的记载：将炉甘石（ZnCO3）和煤粉装入炼锌罐（如图所示），泥封后“发火煅红”“冷

定毁罐取出”。已知：ZnCO3受热分解可生成ZnO；锌的熔点为419℃，沸点为907℃。下列说法正确的

是

A.反应区内发生的化学反应中锌元素化合价升高

B.煤粉和煤饼的主要作用都是燃烧提供能量

C.为获得液态锌，冷凝区的温度应控制在419℃以下

高温

D.“冷定”后方能“毁罐”取锌，是为防止反应2ZnO22ZnO的发生

12.兴趣小组对某农田的土壤酸碱性和改良方案进行探究。

查阅资料：（ⅰ）种植小麦的土壤最佳pH为6.0~7.0

（）该农田此前长期过量使用化肥硫酸铵。硫酸铵可能导致土壤酸化：

ⅱ[NH42SO4]

NH42SO44O22HNO3H2SO42H2O

实验Ⅰ．取5g土壤样品加入10mL蒸馏水充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为3.6。

实验Ⅱ．取实验Ⅰ上层清液少许于试管中，滴加稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

实验Ⅲ．取三份500g土壤样品，分别加入1L水和0.2g不同改良剂，充分搅拌静置后，测得清液的pH如

下：

加入的改良剂磷酸二氢钙熟石灰草木灰

有效成分的化学式

CaH2PO42CaOH2

K2CO3

测得清液的pH3.110.34.1

下列说法正确的是

A.实验Ⅰ说明该农田的土壤呈碱性

B.实验Ⅱ中白色沉淀为BaSO4

可以改良该农田以利于种植小麦

C.CaH2PO42

和均能与该土壤中的酸发生中和反应

D.CaOH2

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二、非选择题（K本CO题包括4小题，共36分）

13.化学变化中有新物质生成，同时伴随着能量变化。

（1）糖类、油脂和蛋白质为生命活动提供了必需的能量基础。下列物质中，可以为人体提供能量的是

（填字母）。

A.水B.牛奶C.食盐

（2）自热食品是通过将特制发热包（主要成分CaO）放在容器底部，加适量的凉水给食物加热。加热原理

是______。

（3）实验室经常利用酒精灯加热，酒精是乙醇（C2H5OH）的俗称。下列说法中正确的是（填所

有正确选项的字母）。

A.乙醇属于有机物

B.可用如图所示方式点燃酒精灯

C.酒精灯里洒出的酒精在实验台上燃烧可用湿抹布扑盖

（4）氢能是理想的清洁能源。一种利用太阳能和铁的氧化物循环分解水制氢的过程如下：

2Fe3O46FeOX，3FeOH2OFe3O4H2。

①X的化学式为______。

②反应过程中能循环利用的物质有FeO和______（填化学式）。

14.我国高铁领跑世界，源于不断研发新技术，研制新产品。

（1）铝钪合金因其优异性能而被广泛应用于高铁车体的结构材料中。

①铝（Al）具有很强的抗腐蚀性，原因是______。

②将冶金粉尘中含有的ScCl3分离回收后，在700~800℃条件下和Ca发生置换反应可得到金属钪（Sc），反

应的化学方程式为______。

（2）钢轨中的钢是通过生铁精炼而来。竖炉炼铁的工艺流程如图-1所示：

①粉碎机将赤铁矿石粉碎的目的是______。

②生铁是含碳为2%~4.3%的铁合金，相比于纯铁的质地柔软，生铁______，而应用于农具、机器底座等生

产中。

③催化反应室发生反应之一的微观过程如图-2所示：下列说法正确的是______（填字母）。

a．天然气的主要成分是

b．该反应前后分子的数C目H不4变

c．反应前后原子的种类发生了改变

④将含960t的赤铁矿石投入还原反应室，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是多少？______。

（写出计算过Fe程2O）3

（3）高铁列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，石墨可用于制造受电弓滑板。依据上述

信息推测石墨可能具有的物理性质是______（写一种即可）。

15.兴趣小组对MnO2在H2O2分解过程中的作用进行探究。

Ⅰ．探究MnO2的催化作用

【实验ⅰ】室温下，向3支试管中分别加入下列试剂，把带火星的木条伸入试管中，观察现象：

试管编号ABC

少量MnO2+5

少量MnO2+5mL

实验试剂5mL5%H2O2溶液

水mL5%H2O2溶液

少量气泡，木条不复

现象无气泡，木条不复燃大量气泡，木条复燃

燃

（1）试管A中带火星木条不复燃的原因是______。

（2）试管C中产生大量气泡的化学方程式为______。

（3）当试管C中没有现象发生时，再向其中加入H2O2溶液，把带火星的木条伸入试管中，木条复燃，重

复上述操作，现象相同。对比试管A、B、C中现象，实验结论是：MnO2能______（填“加快”或“减慢”）

H2O2分解生成O2的速率。

Ⅱ．探究溶液酸碱性对MnO2参与反应后产物的影响

查阅资料：MnO2催化H2O2分解的反应过程：

第1步：；第2步：。

MnO2+H2O2=MnOH2+O2↑MnOH2+H2O2=MnO2+2H2O

MnO2不溶于水且不与稀硫酸反应。

为白色难溶于水固体，能与稀H2SO4反应生成溶于水的和H2O。

MnOH2MnSO4

碱性条件下能与H2O2反应生成MnO2。

4

【Mn实SO验ⅱ】实验示意图及现象见下图。

（4）向加入少量MnO2后的试管D中加入足量稀H2SO4，得到澄清溶液的原因是______。

（5）试管F中产生的黑色固体为______，理由是______。

（6）由以上实验所得出的结论正确的是。

A.最终试管E中固体不消失，证明试管中的H2SO4反应完成

B.碱性条件下与H2O2反应有MnO2生成，MnO2参与H2O2分解反应

2+

Mn

C.酸性条件下MnO2与H2O2反应有生成，对H2O2分解无催化作用

2+2+

16.NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣M小n组围绕NMaCnl展开相关探究。

Ⅰ．从海水中提取食盐的主要过程如下图所示：

（1）蒸发池中，水蒸发属于______（填“物理”或“化学”）变化。

（2）实验室去除粗盐中难溶性杂质需要经过溶解、过滤、蒸发等操作。溶解、过滤、蒸发中均必须使用的

玻璃仪器是（填字母）。

A.B.C.D.

Ⅱ．探究NaCl溶解度的影响因素

查阅资料：（ⅰ）在NaCl饱和溶液中，增大