2026年重庆市中考化学真题（解析版）

重庆市2026年初中学业水平考试

化学试题

(全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟)

注意事项：

1.试题的答案书写在答题卡上，不得在试题卷上直接作答。

2.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。

3.考试结束，由监考人员将试题卷和答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16K-39Mn55

一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分)每小题只有一个选项符合题意。

1.2026年是中国农历马年。下列制作陶马的过程中，一定含化学变化的是

A.选泥B.塑形C.晾干D.烧制

【答案】D

【解析】

【详解】A.仅为原料挑选过程，属于物理变化。

B.仅改变泥的外形，属于物理变化。

C.仅为泥中水分蒸发的状态变化，属于物理变化。

D.高温下泥中的成分发生化学反应，生成新的硅酸盐类物质，属于化学变化。

2.我国“十五五”规划纲要提到“降碳”。“降碳”是指降低空气中的

A.N2B.CO2C.O2D.H2O

【答案】B

【解析】

【详解】“降碳”是指减少碳排放，这里的“碳”对应温室气体二氧化碳（CO2），过量的CO2排放会加剧温室

效应，是“降碳”的控制对象。其余选项分析：N2是空气的主要成分、O2是生物呼吸必需的气体、H2O是

空气中正常存在的水蒸气，均不属于“降碳”的减排对象。

3.下列过程说明氧气能助燃的是

A.气焊B.人体呼吸C.鱼池供氧D.光合作用

【答案】A

【解析】

【详解】A.气焊是利用可燃物在高浓度氧气中剧烈燃烧释放大量热来熔化金属，体现了氧气的助燃性，正

确。

B.人体呼吸利用的是氧气可供给呼吸的性质，和助燃无关，错误。

C.鱼池供氧是为鱼类提供呼吸所需的氧气，利用氧气供给呼吸的性质，错误。

D.光合作用是绿色植物消耗二氧化碳、生成氧气的过程，和氧气助燃性无关，错误。

4.化肥能促进农作物生长。下列化肥属于复合肥料的是

A.K2SO4B.KNO3C.KClD.K2CO3

【答案】B

【解析】

【详解】A.K2SO4仅含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥。

B.KNO3同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾、氮两种营养元素，属于复合肥。

C.KCl仅含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥。

D.K2CO3仅含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥。

5.安全用药、合理膳食与人体健康密切相关。人体骨质疏松时应合理摄入

A.补铁剂B.补钙剂C.加碘盐D.小苏打

【答案】B

【解析】

【详解】A.补铁剂用于补充铁元素，缺铁会引发缺铁性贫血，错误。

B.钙是人体骨骼的核心组成元素，老年人缺钙会引发骨质疏松，因此骨质疏松时需摄入补钙剂，正确。

C.加碘盐用于补充碘元素，缺碘会引发甲状腺肿大，错误。

D.小苏打是NaHCO3，通常用于中和过多胃酸，错误。

6.生理盐水的溶质是NaCl。下列有关生理盐水的说法不正确的是

A.是混合物B.无色透明C.含有Na+D.常温密封久置会分层

【答案】D

【解析】

【详解】A.溶液包含溶质NaCl和溶剂水两种物质，属于混合物，正确；

B.氯化钠水溶液本身是无色透明的液体，正确；

C.NaCl在水中会发生电离，产生Na和Cl，因此溶液中含有Na，正确；

D.溶液具有稳定性，常温密封条件下久置不会出现分层、沉淀等现象，错误。

7.玻璃棒在下列实验操作中的主要作用不正确的是

选项实验操作主要作用

A过滤引流

B稀释浓蔗糖溶液搅拌，使液体均匀混合

C测定溶液pH搅拌，加速物质溶解

D称量粗盐提纯后蒸发皿中的产品转移固体

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A．过滤操作中玻璃棒的作用为引流，可防止液体洒出漏斗外，正确。

B．稀释浓蔗糖溶液时搅拌玻璃棒，可加速溶质扩散，使液体混合更均匀，正确。

C．测定溶液pH时，玻璃棒的作用是蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上，并非搅拌加速溶解；且待测

液本身就是溶液，不需要溶解操作，错误。

D．粗盐提纯蒸发结束后，可用玻璃棒将蒸发皿中的固体晶体转移到称量器具上，作用为转移固体，正确。

8.药品普瑞巴林主要成分的化学式为C8H17NO2，下列关于该成分的说法不正确的是

A.属于氧化物B.由四种元素组成C.不含氧分子D.氮元素质量分数最低

【答案】A

【解析】

详解】A.氧化物的定义是仅由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，该物质由C、H、N、O】

四种元素组成，不属于氧化物，错误。

B.从化学式可直接判断该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成，正确。

C.该物质由C8H17NO2分子构成，分子由原子构成，不存在氧分子，正确。

D.碳氢氮氧各元素质量比为128:117:14:16296:17:14:32，氮元素质量占比最小，因此

质量分数最低，正确。

9.我国研制出碲化镉(CdTe)太阳能电池。镉和碲元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法正

确的是

A.碲的元素符号为CdB.127.6代表碲原子的电子数

C.两种元素都属于金属元素D.碲、镉原子核电荷数相差4

【答案】D

【解析】

。详解】A.碲的元素符号为Te，Cd是镉的元素符号，错误】

B.127.6是碲的相对原子质量，碲原子的电子数等于其原子序数52，错误。

C.镉带“钅”字旁，属于金属元素；碲带“石”字旁，属于非金属元素，错误。

D.镉的核电荷数为48，碲的核电荷数为52，二者差值为52484，正确。

10.“人人讲安全，个个会应急”。下列做法不符合实验室安全规则的是

A.做化学实验时戴好护目镜B.剩余化学试剂带出实验室

C.酒精灯失火用湿抹布盖灭D.知道疏散通道、灭火器材的位置

【答案】B

【解析】

【详解】A.化学实验中佩戴护目镜可防止试剂飞溅损伤眼睛，正确。

B.实验室剩余化学试剂禁止带出实验室，需统一存放在指定回收容器中，避免引发安全风险，错误。

C.酒精灯失火时用湿抹布盖灭，通过隔绝氧气实现灭火，是正确的应急操作，正确。

D.提前了解疏散通道、灭火器材位置，便于发生意外时快速开展应急处置，正确。

11.多角度认识化学反应有助于形成系统思维。对红磷在空气中燃烧的认识不正确的是

A.微观角度：分子发生变化B.质量角度：遵循质量守恒定律

C.现象角度：无颜色变化D.能量角度：反应放热

【答案】C

【解析】

点燃

＋

【分析】红磷燃烧的化学方程式为4P5O22P2O5。

【详解】A．化学变化的微观本质是旧分子破裂、原子重新组合为新分子，反应前后分子种类一定发生改变，

正确。

B．所有化学反应都遵循质量守恒定律，该反应属于化学反应，遵循质量守恒定律，正确。

C．红磷为暗红色固体，燃烧时产生黄白色火焰，生成大量白烟，存在明显颜色变化，错误。

D．燃烧属于剧烈的发光放热的氧化反应，该反应会放出热量，正确。

12.要证明铁钉生锈过程中一定有水参加了反应，则下列实验中必须完成的是

A.①②B.①③C.②③D.①②③

【答案】A

【解析】

【详解】本题采用控制变量法分析：要证明铁生锈一定有水参加，需保证其他条件（氧气）相同，仅水的

有无为单一变量。

1.实验①：铁钉接触氧气、不接触水，铁钉不生锈；

2.实验②：铁钉同时接触氧气和水，铁钉生锈；

两组实验对比即可证明水是铁生锈的必要反应物。实验③为有水、无氧气的对照，是验证氧气对铁生锈的

作用，证明水参与反应时无需完成该实验。因此必须完成的是①②。

13.对下列跨学科实践活动中涉及的化学知识叙述不正确的是

选项跨学科实践活动化学知识

A自制净水器活性炭起吸附作用

B垃圾的分类与回收利用回收利用锂电池可节约金属资源

C调查家用燃料的变迁与合理使用燃烧秸秆易污染空气

D探究土壤酸碱性对植物生长的影响用烧碱改良酸性土壤

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.活性炭具有疏松多孔的结构，有较强吸附性，可吸附水中的色素和异味，自制净水器中活性炭

起吸附作用，正确。

B.锂电池含有锂等金属资源，回收利用锂电池既可以节约金属资源，也能减少废弃电池带来的环境污染，

正确。

C.秸秆燃烧会产生大量烟尘、一氧化碳等污染物，易污染空气，正确。

D.烧碱是氢氧化钠的俗称，碱性强、腐蚀性强，不能用于改良酸性土壤，农业上通常用熟石灰（氢氧化钙）

改良酸性土壤，错误。

14.Na2SO4和KCl的溶解度表及溶解度曲线如下所示。有关说法不正确的是

温度/°C20406080

Na2SO419.548.445.343.7

溶解度/gKCl34.440.345.851.1

A.甲曲线对应KCl

B.P、N两点代表的意义不同

C.若改变温度，a点对应的Na2SO4溶液只能降温达到饱和

D.40°C时，各100g饱和溶液中，Na2SO4溶液里的溶剂质量更小

【答案】C

【解析】

【详解】A．KCl的溶解度随温度升高持续增大，对应持续上升的曲线甲；Na2SO4的溶解度随温度升高先

增大（40℃达到峰值）后减小，对应先升后降的曲线乙，正确。

B．P、N分别是不同温度下两种物质溶解度相等的点，温度不同，代表的意义不同，正确。

C．a点是Na2SO4的不饱和溶液，由于Na2SO4在高于40℃时溶解度随温度升高而减小，因此除降温外，

升温也能使a点溶液达到饱和，错误。

100g

D．40℃时NaSO溶解度大于KCl，饱和溶液中溶剂质量=溶液质量×，S为溶解度，因此等质

24100g+S

量的饱和溶液中，Na2SO4溶液的溶剂质量更小，正确。

MnO2

15.已知反应2KClO32KCl+3O2，测得反应中相关物质(KClO3、KCl均为固体)质量与时间的关

系如下图所示。有关说法不正确的是

A.X为KClO3，Y为MnO2B.a点固体中含有3种物质

C.b、e两点固体质量相等D.固体中MnO2的质量分数：c点不大于d点

【答案】D

【解析】

详解】A.KClO3是反应物，质量随反应进行减少至0，对应X；MnO2是催化剂，反应前后质量不】

变，对应Y，说法正确。

B.a点反应未完全进行，固体包含剩余的KClO3、生成的KCl、催化剂MnO2，共3种物质，说法正确。

C.b点对应时间t，KClO3刚好完全分解，反应结束，此后固体质量不再变化，因此b、e两点固体质量相

等，说法正确。

D.反应中MnO2质量不变，固体总质量因O2逸出不断减小，因此MnO2的质量分数随反应进行逐渐增大，

反应结束后恒定。c点为反应结束时刻，d点为反应进行中，因此c点MnO2质量分数大于d点，“c点不大

于d点”的说法错误。

二、填空题(本大题包括5个小题，共23分)

16.中国使用颜料的历史悠久。

（1）白色颜料的原料中含有PbO，PbO中Pb的化合价为______。

（2）紫色颜料中含钴(Co)、锰等元素。三氧化二钴的化学式为_______；单质锰能与稀硫酸反应，锰的金

属活动性_______(填“强于”或“弱于”)铜。

（3）黑色颜料中含有与铁丝在氧气中燃烧产物相同的物质，该燃烧反应的化学方程式为______。

【答案】（1）+2（2）①.Co2O3②.强于

点燃

（3）3Fe+2O2Fe3O4

【解析】

【小问1详解】

化合物中各元素正负化合价代数和为0，PbO中O元素化合价为-2价，设Pb化合价为x，则x20，

解得x2，PbO中Pb的化合价为+2。

【小问2详解】

三氧化二钴的名称表示其1个分子由2个钴原子和3个氧原子构成，故化学式为Co2O3；金属活动性顺序

中，排在氢前的金属可与稀硫酸反应生成氢气，铜排在氢后不能与稀硫酸反应，锰能反应说明其活动性排

在氢前，因此锰的金属活动性强于铜。

【小问3详解】

点燃

铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应方程式为3Fe+2O2Fe3O4。

17.化学发展推动科技创新，中国成果助力材料变革。

（1）我国无人机技术全球领先。无人机的下列部件主要材质属于有机合成材料的是______(填字母)。

A.铝合金螺旋桨B.塑料机翼C.硅芯片

（2）“手撕钢”是我国研发的折叠手机的材料之一，钢锭能制成极薄的“手撕钢”说明钢具有良好的

______性。

（3）2026年我国实现了氟化氩(ArF)光刻胶规模化量产。氩气(Ar)在一定条件下与氟气(F2)化合制取ArF

的化学方程式为______。

（4）嫦娥六号用到钴酸锂(LiCoO2)做电池的正极材料。制取LiCoO2的反应原理为

高温

2Li2CO3+4CoCO3+O24LiCoO2+6X，X的化学式为_______。

【答案】（1）B（2）

延展（3）

一定条件

2ArF22ArF

（4）

CO2

【解析】

【小问1详解】

有机合成材料包含塑料、合成纤维、合成橡胶三类；铝合金属于金属材料，硅属于无机非金属材料。因此

选B。

【小问2详解】

金属可被压制成极薄的片状，体现了金属良好的延展性。

【小问3详解】

反应物为Ar和F2，生成物为ArF，方程式略。

【小问4详解】

根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变。反应前有4个Li原子，4个Co原子，6个C原子，

20个O原子，反应后有4个Li原子，4个Co原子，8个O原子，计算得6个X中共有6个C原子、12

个O原子，推得X的化学式为CO2。

18.氢气作为新能源备受关注。

（1）制氢：电解水时氢气在与电源______(填“正”或“负”)极相连的一端产生。我国科学家在紫外光光

解水基础上加入能反复使用的“改性二氧化钛”，大幅提高制氢速率。反应过程的微观示意图如下。

“改性二氧化钛”的作用是_______，常温常压下乙和丙的体积比为_______。

（2）用氢：氢气在超高温下置换出铁的新技术称为氢气闪速炼铁。以赤铁矿为原料用该技术炼铁的化学方

程式为_______。

（3）储氢：液氨储氢是化学储氢的方法之一。原理是氢气与空气中的_______(填化学式)化合成氨(NH3)。

【答案】（1）①.负②.催化作用③.2:1

超高温

（2）3H2+Fe2O32Fe+3H2O

（3）N2

【解析】

【小问1详解】

电解水规律为“正氧负氢，氢二氧一”，因此氢气在连接电源负极的电极产生；改性二氧化钛可以加快反

应速率且能反复使用，符合催化剂特征，起催化作用；该反应为水分解生成氢气（乙）和氧气（丙），化学

改性二氧化钛

方程式为2HO2HO，同温同压下气体体积比等于化学计量数之比，故体积比为

2紫外光22

2:1。

【小问2详解】

赤铁矿主要成分是Fe2O3，超高温下氢气和氧化铁发生置换反应生成铁和水，配平后得到对应化学方程式为

超高温

3H2+Fe2O32Fe+3H2O。

【小问3详解】

根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，NH3含有氮元素，因此反应物需要来自空气中的含氮物质N2。

19.氢氧化钠是一种重要的化工原料，也是实验室常用试剂。

（1）氢氧化钠可用纯碱和消石灰反应制取，其化学方程式为______。

（2）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应无明显现象，可以用多种方式来表征反应是否进行以及进行的程度。

①甲中用无色酚酞溶液作指示剂，逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌，溶液颜色______(填现象)。用pH传感器

测得甲中实验数据如乙图a→c段所示，c点代表两者恰好完全反应，则x=_____(填数值)。

②继续探究加入某种物质对溶液pH的影响，据图分析c点之后加入的物质可以是______(填字母)。

A．氢氧化钠固体B．原稀氢氧化钠溶液C．稀盐酸D．浓氢氧化钠溶液

③乙中b、c、d三点对应溶液中氯化钠质量的大小关系为_______(用字母和符号表示)。

【答案】（）

1Na2CO3CaOH2CaCO32NaOH

（2）①.

由红色逐渐变为无色②.7③.AD④.b<c=d

【解析】

【小问1详解】

纯碱为Na2CO3，消石灰为Ca(OH)2，二者发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。

【小问2详解】

①碱性溶液能使无色酚酞变红，恰好完全反应时溶液呈中性，溶液变为无色，中性溶液的pH7，x7。

②c点溶液为中性，加入试剂后pH升高，说明加入的是碱性物质。稀盐酸为酸性，加入后pH会降低，排

除C；最终pH高于初始值，不可能是原稀氢氧化钠溶液，排除B；氢氧化钠固体、浓氢氧化钠溶液均为碱

性，加入后pH均升高，AD符合题意。

③b点时反应未完全，氯化钠质量随反应进行逐渐增加；c点恰好完全反应，氯化钠质量达到最大值；c点

后无盐酸剩余，加入的碱性物质不生成氯化钠，故d点氯化钠质量与c点相等，因此质量关系为bcd。

20.某工厂用辉铜矿(主要成分为Cu2S)来制取硫酸铜晶体的流程如下图所示。

（1）流程中能增大反应接触面积，让反应更充分的操作是______(填字母)。

A.粉碎B.搅拌C.过滤

（2）反应器中Cu2O、氧气与硫酸生成硫酸铜和水的化学方程式为_______。

（3）常采用冷却硫酸铜的饱和溶液得到晶体，说明硫酸铜的溶解度受温度影响较_____(填“大”或“小”)。

（4）在常温下，辉铜矿与硫酸、空气中的氧气在细菌作用下能转化成硫酸铜、硫和水。该方法与上述流程

相比的优点有______。

【答案】（1）AB（2）

2Cu2OO24H2SO44CuSO44H2O

（3）

大（4）

能耗低，不产生SO2等有害气体，更环保（合理即可）

【解析】

【小问1详解】

粉碎辉铜矿可增大反应物接触面积；搅拌可使反应物充分混合，二者都能让反应更充分；过滤是固液分离

操作，无法增大反应接触面积，因此选AB。

【小问2详解】

题干明确给出反应物为Cu2O、O2、H2SO4，生成物为CuSO4和H2O，方程式略。

【小问3详解】

溶解度受温度影响较大的物质适合用冷却饱和溶液（降温结晶）的方法析出晶体，溶解度受温度影响小的

物质通常用蒸发结晶。

【小问4详解】

原流程需要高温焙烧，能耗高，还会产生SO2污染空气；新方法在常温下即可进行，节约能源，无有害气

体排放，更加环保。

三、实验题(本大题包括2个小题，共12分)

21.微型实验备受青睐。如下图所示，在培养皿中放入两个相同的铜制瓶盖。实验中，加入试剂或物品后，

均盖上培养皿盖并观察现象。

（1）a瓶盖中加入碘颗粒，b瓶盖中加入淀粉溶液，观察到淀粉溶液变蓝，说明碘分子在______。

（2）继续实验，记录如下表：

序号a瓶盖中供选试剂b瓶盖中加入物品实验现象

实验1A．锌粒红热木炭木炭燃得更旺

B．石灰石

实验2澄清石灰水澄清石灰水变浑浊

C．二氧化锰

D．稀盐酸

实验3湿润的紫色石蕊纸花纸花变红

E．过氧化氢溶液

实验1：a瓶盖中加入的试剂是______(填字母)。

实验2：a瓶盖中发生反应的化学方程式为______。

实验3：a瓶盖中选用实验2相同试剂，小李认为b瓶盖中因为反应生成酸使纸花变红，该酸的名称为_____。

小王认为该实验结论不严谨，其理由是_______。

【答案】（1）不停的运动

（2）①.CE②.CaCO32HClCaCl2H2OCO2③.碳酸④.缺少对比实验，不

能排除二氧化碳能使紫色石蕊变色

【解析】

【小问1详解】

碘分子不断地运动，运动到淀粉溶液中与淀粉接触使其变蓝。

【小问2详解】

实验1使b盖中的木炭燃烧更旺，说明生成了可以助燃的氧气，能够生成氧气的组合是过氧化氢和二氧化

锰。

实验2生成可以使澄清石灰水变浑浊的物质，即二氧化碳，能生成二氧化碳的组合是石灰石（主要成分是

碳酸钙）和稀盐酸，方程式略。

实验3用与实验2相同的试剂，生成二氧化碳，二氧化碳与水反应，生成碳酸。缺少对比实验，不能排除

二氧化碳能使紫色石蕊变色。

22.乙醇(C2H5OH)在生产、生活中应用广泛。以乙醇为主题进行以下项目式学习。

项目一：认识乙醇

（1）如下图所示，导线下端连接石墨棒，伸入到液体中：

实验中发亮的是灯泡______(填“A”或“B”)。把灯泡发亮的烧杯中的液体更换成等体积的______，灯泡

也能发亮。

（2）乙醇______(填“是”或“不是”)有机物。乙醇可用作电池燃料，在一定条件下它与氧气反应生成水

和二氧化碳，该反应的化学方程式为______。

项目二：酿造乙醇

（3）常在淀粉中加入酒曲，使淀粉发酵转化为乙醇。为探究相同条件下，四种酒曲对酒品质的影响，小张

选用四份相同的淀粉设计了如下探究。

影响变量探究1探究2探究3探究4

酒曲种类甲乙丙丁

酒曲用量/g10101510

发酵温度/°C20262626

为达到探究目的，修改的方法是_______。

项目三：探究体积变化

（4）乙醇与水混合后体积变化如下表所示。

水的体积

020406080100

/mL

乙醇体积

100806040200

/mL

液体总体

10097.3496.4696.6298.26100

积/mL

据上表可知，当水和乙醇体积比为某值时，混合后液体总体积会达到最小值。请从微观角度分析原因_______。

【答案】（1）①.A②.氯化钠溶液（或其他酸碱盐溶液，合理即可）

一定条件

（2）①.是②.C2H5OH3O22CO23H2O

（3）将探究1的发酵温度调整为