2026年云南中考化学真题（解析版）

2026年云南省初中学业水平考试

化学

（全卷两个大题，共20个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟）

注意事项：

1.考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试卷、草稿纸上作答

无效。

2.考试结束后，请将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23K39

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.云南非物质文化遗产绚丽多彩。下列制作环节中涉及化学变化的是

A.普洱茶压饼B.傣陶烧制

C.大理木雕雕刻D.禄丰剪纸

【答案】B

【解析】

【详解】A.普洱茶压饼仅改变茶叶的形状，无新物质生成，属于物理变化，因此错误；

B.傣陶烧制过程中，黏土经高温发生复杂的化学反应，生成了新的硅酸盐类物质，属于化学变化，因此正

确；

C.大理木雕雕刻仅改变木材的形状，无新物质生成，属于物理变化，因此错误；

D.禄丰剪纸仅改变纸张的形状，无新物质生成，属于物理变化，因此错误；

2.保护水资源，云南在行动。下列做法错误的是

A.工厂污水直接排放B.农业灌溉方式改漫灌为滴灌

C.净水时用活性炭脱色除臭D.推广雨污分离，加强雨水再利用

【答案】A

【解析】

【详解】A.工厂污水中含有大量有害污染物，直接排放会严重污染水体，做法错误。

B.农业漫灌水资源利用率极低，改为滴灌可大幅减少水资源浪费，属于节水措施，做法正确。

C.活性炭具有疏松多孔的结构，有强吸附性，可吸附水中的色素和异味，是常规净水操作，做法正确。

D.雨污分离可避免雨水被污水污染，回收雨水再利用能提高水资源利用率，利于保护水资源，做法正确。

3.用于制造下列生活用品的材料，属于天然有机高分子材料的是

A.塑料B.不锈钢

C.羊毛纤维D.合成橡胶

【答案】C

【解析】

【详解】A.塑料属于人工合成的有机高分子材料，不符合要求；

B.不锈钢是铁合金，属于金属材料，不属于有机高分子材料，不符合要求；

C.羊毛纤维是天然存在的蛋白质类有机高分子材料，符合要求；

D.合成橡胶属于人工合成的有机高分子材料，不符合要求。

4.下列物质分别加入水中，能形成溶液的是

A.植物油B.泥土C.蔗糖D.面粉

【答案】C

【解析】

【分析】溶液的核心特征是均一、稳定的混合物。

【详解】A.植物油不溶于水，和水混合形成不均一、易分层的乳浊液，不符合要求；

B.泥土不溶于水，和水混合形成悬浊液，久置会产生沉淀，不符合要求；

C.蔗糖易溶于水，可形成均一、稳定的蔗糖水溶液，符合要求；

D.面粉不溶于水，和水混合形成悬浊液，不稳定，不符合要求。

5.三氯硅烷（SiHCl3）是现代硅材料工业中最核心、用量最大的中间原料，其中H和Cl的化合价均为

−1

价，则SiHCl3中Si的化合价为

A.B.2C.D.4

−4+2

【答案】D

【解析】

【详解】化合物中各元素正负化合价的代数和为0。设SiHCl3中的化合价为x，根据题干给出的H为

价、为价，列等式：解得Si。故选D。−1

Cl−1�+(−1)+3×(−1)=0�=+4

6.实验室配制50g质量分数为的Na2SO4溶液，下列操作正确的是

15%

A.取用Na2SO4固体B.称量Na2SO4固体

C.量取蒸馏水D.溶解

【答案】D

【解析】

【详解】A.取用固体药品时，瓶塞应倒放在桌面，避免污染试剂，图中瓶塞正放，错误。

B.托盘天平称量需遵循“左物右码”原则，图中砝码和药品位置颠倒，错误。

C.量取液体读数时，视线应与液体凹液面最低处相平，图中仰视读数，会导致实际量取的水体积偏大，错

误。

D.溶解操作在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌可加速溶质溶解，正确。

7.化学与生活息息相关。下列说法错．误．的是

A.垃圾分类回收处理，减少环境污染B.为提高粮食产量，过量使用农药化肥

C.实施健康管理，合理均衡膳食D.遵医嘱合理用药，减少药物不良影响

【答案】B

【解析】

【详解】A.垃圾分类回收可减少环境污染，同时实现资源再利用，说法正确。

B.过量使用农药化肥会造成土壤板结、水体富营养化等污染，还会导致粮食农药残留超标危害健康，应合

理施用，该说法错误。

C.合理均衡膳食是健康生活的基本要求，说法正确。

D.遵医嘱合理用药可降低药物的不良影响，说法正确。

8.云南蓝莓备受消费者喜爱。蓝莓中含有的维生素C（C6H8O6）和熊果酸（）都具有抗炎、抗

30483

氧化的功效。下列说法正确的是CHO

A.一个维生素C分子中含有3个氧分子B.维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为3:4:3

C.组成维生素C和熊果酸的元素种类相同D.熊果酸中氢、氧元素的质量分数不相等

【答案】C

【解析】

【详解】A.分子由原子构成，1个维生素C分子中含6个氧原子，不存在氧分子，A错误。

B.维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为126:18:1669:1:12，3:4:3是其分子中碳、氢、

氧的原子个数比，不是质量比，B错误。

C.维生素C（C6H8O6）和熊果酸（）均由碳、氢、氧三种元素组成，元素种类相同，C正确。

30483

D.熊果酸中氢、氧元素的质量比为CHO，二者质量分数相等，D错误。

9.锡（Sn）质软、熔点低，广泛应(用1×于4电8)子:(、16半×导3)体=、1超:1导领域。金属活动性顺序如图所示，关于锡的性

质和用途预测错．误．的是

A.青铜片（铜锡合金）与锡片相互刻划，锡片表面会出现划痕

B.锡能用作白炽灯泡的灯丝

C.锡不能与硫酸锌溶液反应

D.锡能与稀盐酸反应

【答案】B

【解析】

【详解】A.合金的硬度高于其组成的纯金属硬度，青铜是铜锡合金，硬度大于纯锡，相互刻划时锡片会出

现划痕，表述正确。

B.题干明确说明锡熔点低，而白炽灯泡灯丝工作时温度极高，需要熔点极高的金属制作，锡熔点低，通电

发热后易熔化，不能用作灯丝，表述错误。

C.根据金属活动性顺序锡活动性弱于锌，不能置换硫酸锌中的锌，无法发生反应，表述正确。

D.锡活动性排在氢之前，可与稀盐酸发生置换反应生成氢气，表述正确。

10.乙炔（C2H2）和氧气按不同安全比例混合燃烧，火焰温度可超过，常用于金属的焊接或切割。

焊炬如图所示，下列说法错．误．的是3000℃

A.存储乙炔钢瓶的场所应粘贴有

B.点火时，若有爆鸣声，不能立即重新点火

C.调节氧气和乙炔阀门，可改变火焰温度，满足不同材料的焊接需求

D.熄火时，先关闭氧气阀门，目的是隔绝可燃物

【答案】D

【解析】

【详解】A.图示为禁止烟火标识，乙炔是易燃易爆气体，存储场所需严禁火种，表述正确。

B.点火有爆鸣声说明乙炔混有氧气、纯度不足，直接重新点火易引发爆炸，需先排气验纯后再操作，表述

正确。

C.调节氧气和乙炔的进气比例，可改变燃烧充分程度，进而调整火焰温度，适配不同材料的焊接需求，表

述正确。

D.乙炔是可燃物，熄火时需先关闭乙炔阀门以隔绝可燃物；若先关闭氧气阀门，乙炔仍会持续泄漏，引发

安全风险，表述错误。

11.“84消毒液”中主要成分NaCl、NaClO的溶解度如图所示。下列说法错．误．的是

A.40℃时，NaClO的溶解度为110g

B.交点表示时，NaCl、NaClO的溶解度相等

C.30℃�时，Na�C℃lO饱和溶液溶质质量分数为50%

D.将20℃时的NaClO饱和溶液升温至50℃，得到的溶液仍饱和

【答案】D

【解析】

。详解】A.由曲线可知，40℃时NaClO的溶解度对应纵坐标为110g，正确】

B.溶解度曲线的交点表示对应温度下两种物质溶解度相等，因此时和NaClO溶解度相等，正确。

饱和溶液溶质质量分数公式为溶解度，℃时�℃溶N解aC度l为，代入得

C.溶解度30NaClO100g

100g

，正确。+100g×100%100g+100g×

D10.0N%aC=lO50的%溶解度随温度升高而增大，20℃的饱和溶液升温至50℃时，溶解度增大，原本溶解的溶质不

会析出，溶液变为不饱和溶液，错误。

柠檬酸和L-苹果酸作为重要的有机酸，广泛应用于食品、医药等领域。以葡萄糖为原料，利用黑曲霉发酵

制取柠檬酸和L-苹果酸的简易过程如图1所示，发酵过程中每24h培养液的pH和有机酸产量的检测数据

如图2、3所示。完成下面小题。

12.结合图1，下列关于“发酵”过程说法错．误．的是

A.无菌空气属于纯净物B.通入无菌空气可增加培养液的溶氧量

C.发酵过程中使用的葡萄糖属于有机物D.葡萄糖能为黑曲霉的新陈代谢提供能量

13.结合图1~3，下列叙述错．误．的是

A.发酵产生柠檬酸的过程中，培养液酸性逐渐减弱

B.0~72h内，产生L-苹果酸的速率在48~72h较快

C.制取L-苹果酸时，加入CaCO3是为了维持pH稳定

D.不同pH条件下，黑曲霉发酵产生的有机酸种类不同

14.发酵过程中，有多条代谢途径可以合成L-苹果酸（C4H6O5）。其中两条主要途径的总反应原理如下：

途径①

途径②C6H12O6+3O2=C4H6O5+3H2O+2CO2

下列说法C6H错．1误2．O的6+是2CO2=2C4H6O5

A.途径①中发生了缓慢氧化

B.途径①和②反应前后分子数目均增大

C.食品工业利用途径②大规模生产L-苹果酸可助力碳中和

D.消耗相同质量的葡萄糖，途径②合成的L-苹果酸比途径①更多

【答案】12.A13.A14.B

【解析】

【12题详解】

A.无菌空气含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，错误。

B.通入无菌空气可增加培养液的溶氧量，正确。

C.葡萄糖含碳元素，属于有机物，正确。

D.葡萄糖是常见供能物质，可为黑曲霉新陈代谢提供能量，正确。

【13题详解】

A.由图2可知，发酵产柠檬酸的过程中pH逐渐降低，酸性逐渐增强，错误。

B.由图3可知，48~72h内L-苹果酸产量增幅最大，产生速率最快，正确。

C.CaCO3可与发酵产生的酸反应，维持pH稳定在6.0左右，正确。

D.由图1可知pH≤5.0时生成柠檬酸，pH≥6.0时生成L-苹果酸，不同pH下有机酸种类不同，正确。

【14题详解】

A.途径①有参与，且发酵反应速率缓慢，属于缓慢氧化，正确。

B.途径①反应O2物分子总数为，生成物分子总数为，分子数目增大；途径②反应物

分子总数为123，生成物1分+3子=总4数为2，分子数目减少，1错+误3+。2=6

C.途径②消耗CO2，可减少温室气体排放，助力碳中和，正确。

D.相同质量的葡萄糖，途径②合成的L-苹果酸的量是途径①的2倍，产量更高，正确。

二、非选择题：本题共6小题，化学方程式每空2分，除特殊标注外其余每空1分，共48分。

15.落实“十五五”规划，聚焦云南特色产业。

（1）文山某科技公司成功攻克0.0045毫米超薄铝箔核心技术。将铝制成超薄铝箔利用了金属的_______性。

（2）滇中锡、铟、锗产量高，铟在元素周期表中的部分信息如图所示。铟属于_______（填“金属”或“非

金属”）元素，铟原子的核外电子数为_______。

（3）罗平引入中国农科院的“7D”专利工艺，压榨油菜籽时能最大程度保留其营养和香味。菜籽油主要为

人体提供的营养物质是_______（填标号）。

A.糖类B.蛋白质C.油脂D.无机盐

（4）曲靖绣球花远销海外，其花蕾期需要追加化肥。下列属于磷肥的是_________（填标号）。

A.B.CaH2PO42C.NH42SO4D.KNO3

24

（5K）新SO能源货轮“达康18号”在绥江顺利下水，其主要燃料甲醇（）在空气中燃烧生成二氧化碳

和水的化学方程式为_________。CH3OH

【答案】（1）

延展（2）①.

金属②.

49（3）C（4）B

（5）

点燃

2CH3OH3O22CO24H2O

【解析】

【小问1详解】

金属具有延展性，可被压制成薄片，铝制成超薄铝箔利用了金属的延展性。

【小问2详解】

铟的汉字名称带“钅”字旁，属于金属元素。

元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中核外电子数=原子序数，因此铟原子核外电子数为49。

【小问3详解】

菜籽油属于植物油，主要为人体提供的营养素是油脂，故选C。

【小问4详解】

磷肥是指仅含有氮、磷、钾三种营养元素中磷元素的化肥。

A.K2SO4仅含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，为钾肥。

B.Ca(H2PO4)2仅含氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，为磷肥。

C.(NH4)2SO4仅含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，为氮肥。

D.KNO3含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，为复合肥。

【小问5详解】

甲醇和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，方程式略。

16.阅读下列材料，回答相关问题。

绿色储粮

粮食仓储技术的发展

关乎国家经济运行、社

会平稳发展。作为当今

世界上重要的储粮大

国，我国粮食仓储技术

正从传统的化学熏蒸，

向更安全、无污染的绿

色储粮技术方向发展。

目前绿色储粮的主要

技术有干燥储粮、低温

储粮、气调储粮、物理

防治等。其中气调储粮

是利用人工气调的方

法改变储藏环境中的

气体成分，消灭储粮中

的害虫、抑制微生物繁

殖、减弱粮食的呼吸作

用，从而达到长期保持

粮食品质的目的。气调

储粮包括人工充氮气、

人工充二氧化碳、脱氧

储粮及真空储粮。人工

充氮气或二氧化碳是

向粮堆中充入气体，用

排空气法使粮堆中该

气体浓度达到70%并

定期补充。

脱氧储粮常使用燃烧

脱氧，其过程为：检查

粮堆的气密性，将粮堆

中的空气循环往复抽

入燃烧炉中，经焦炭燃

烧消耗氧气，冷却后返

回粮堆，逐渐将粮堆空

气中的氧气含量降至

4%~8%，然后停止脱

氧，密闭并做好日常管

理。

绿色储粮技术的应用，

对维护粮食安全意义

重大。因此，要积极促

进绿色储粮技术发展，

加强绿色粮仓建设。

（1）下列粮食仓储技术中，不．属．于．绿色储粮技术的是_______（填标号）。

A.磷化氢熏蒸B.真空干燥C.机械制冷D.微波杀虫

（2）人工充氮气储粮是利用氮气_______的化学性质。

（3）向粮堆充入二氧化碳时，气体应从粮堆的_______（填“顶”或“底”）部充入。

（4）燃烧脱氧法生成的产物是_______。

（5）燃烧脱氧后，入仓检查须先通风换气，原因之一是仓内缺氧，还可能的原因是_________（任写一条）。

（6）日常管理中常在粮堆边角放置氧化钙除湿，除湿的化学方程式为_______。

【答案】（1）A（2）

常温下化学性质不活泼（或化学性质稳定）

（3）

底（4）

二氧化碳和一氧化碳（5）

焦炭不完全燃烧会生成有毒的一氧化碳，防止一氧化碳中毒

（6）

【解析】CaO+H2O=Ca(OH)2

【小问1详解】

根据材料，绿色储粮技术包含干燥、低温、气调、物理防治类，磷化氢熏蒸属于传统化学熏蒸技术，不属

于绿色储粮技术。故选A。

【小问2详解】

氮气化学性质稳定，既不与粮食反应，也不支持害虫、微生物呼吸，可实现长期储粮。

【小问3详解】

从底部充入，由于其密度比空气大，会先聚集在粮堆底部，并逐渐向上充满，将空气从上部排出。

【小问4详解】

焦炭主要成分为碳，氧气充足时完全燃烧生成二氧化碳，氧气不足时会不完全燃烧生成一氧化碳。

【小问5详解】

一氧化碳有毒，若粮堆内积累了不完全燃烧生成的一氧化碳，直接入仓会引发中毒风险。

【小问6详解】

氧化钙和水反应生成氢氧化钙，可吸收粮堆内的水分达到除湿效果，方程式略。

17.云南某新建铝业使用载氟氧化铝和碳进行金属铝的冶炼，并对冶炼烟气中的HF进行回收利用，简易流

程如图所示。

已知：①“吸收”中发生反应HFNa2CO3NaFNaHCO3；

②“合成”中发生反应4NaHCO36NaFNaAl(OH)4Na3AlF64Na2CO34H2O。

（1）“电解”中，Al2O3和C发生反应的化学方程式为________，该反应属于________反应（填基本反应

类型）。

（2）“吸收”中Na2CO3溶液也可与CO2发生反应CO2XNa2CO32NaHCO3。其中物质X的化学

式为________，Na2CO3的俗称为________。

（3）为提高吸收效率，烟气应从________（填“a”或“b”）处通入。

（4）从“合成”反应后的混合物中分离出Na3AlF6的操作名称为________。

（5）该流程中，能在“吸收”与“合成”环节循环使用的物质是_________。

通电

【答案】（1）①.2Al2O33C4Al3CO2②.

置换（2）①.H2O②.

纯碱（或苏打）（3）

b（4）

过滤（5）（或碳酸钠）

【解析】Na2CO3

【小问1详解】

根据元素守恒，反应物和电解生成的同时生成CO2，配平得到方程式；该反应符合"单质+化合

23

物→新单质+新化合物"的Al特O征，C属于置换反应Al。

【小问2详解】

根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变，反应后有2个钠原子，2个氢原子，2个碳原子，6

个氧原子；反应前有2个钠原子，2个碳原子，5和氧原子。可推知X含2个氢原子和1个氧原子为H2O；

碳酸钠的俗称为纯碱、苏打。

【小问3详解】

烟气从下口b通入，可与顶部喷淋下落的溶液逆流接触，增大气液接触面积和接触时间，提高吸收

效率。Na2CO3

【小问4详解】

合成反应中Na3AlF6是沉淀，分离难溶性固体和液体混合物的操作是过滤。

【小问5详解】

吸收环节消耗，合成反应的产物包含，可返回吸收环节循环使用。

18.氢氧化钠是N一a2种CO常3见的碱，广泛用于测定N盐a酸2C的O3浓度。结合下图回答问题。

（1）氢氧化钠测定盐酸浓度的反应原理与如图所示的实验相同。向滴有酚酞的盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶

液至过量时，观察到的现象是________。盐酸与氢氧化钠发生反应的化学方程式为________。

（2）用于测定盐酸浓度的氢氧化钠溶液应浓度准确，故必须使用煮沸后的蒸馏水进行配制，将蒸馏水煮沸

的目的是________。

（3）实验室常用邻苯二甲酸氢钾（，相对分子质量为204）标定氢氧化钠溶液的浓度，反应原理

为KHC8H4O。4某次实验时准确称取了，计算恰好完全反应

时消Na耗OHNa+OKHH的C8质H4量O4（=写K出Na完C整8H计4O算4+步H骤2O）。2.04gKHC8H4O4

【答案】（1）①.溶液会由无色变为红色②.

（2）除去水中溶解的二氧化碳，防止其与氢氧化钠反应NaOH+HCl=NaCl+H2O

（3）解：设恰好完全反应时消耗氢氧化钠的质量为x。

NaOH+KHC8H4O4=KNaC8H4O4+H2O

40204

�2.04g

40�

204=2.04g�=0.4g

答：恰好完全反应时消耗氢氧化钠的质量为0.4g。

【解析】

【小问1详解】

盐酸中含有酚酞，初始时溶液为无色，滴加氢氧化钠溶液至过量，溶液会由无色变为红色（因为氢氧化钠

过量，溶液呈碱性，使酚酞变红）；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式见答案；

【小问2详解】

蒸馏水中可能溶解有二氧化碳，二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，影响氢氧化钠溶液浓度的准

确性；

【小问3详解】

见答案。

19.开发利用氢能是能源转型的关键，为实现“2030年前碳达峰、2060年前碳中和”的减排目标，我国积

极推动氢能产业的技术革新。部分氢能利用技术路线如图所示。

（1）“绿电”主要是指利用可再生能源进行发电，如风力发电、________发电。

（2）制氢厂生产氢气的化学方程式为________。

（3）从微观角度分析，氢气被压缩为液氢存储于罐中，改变的是________。

（4）氨气在高温条件下，以铁作催化剂分解制氢气的反应微观示意图如下：

图中甲可以表示为________（填标号）。

A.B.C.D.

（5）在一定温度和催化剂的条件下，将一定量氨气通入体积恒定的密闭容器中分解制氢气，各气体的质量

分数随时间的变化曲线如图所示：

图中表示氢气质量分数变化的曲线是________（填“a”“b”或“c”）。

（6）某炼铁厂以氨气和氧化铁为原料炼铁，反应利用氨气分解产生的氢气还原氧化铁炼铁，其中还原反应

高温

的原理为：3H2Fe2O32Fe3H2O。生产过程中，在氨气中只需混入少量氢气，即可使反应持续

发生，混入少量氢气的作用是________。

（7）根据下表数据分析，将氢气转化为氨气，再进行运输和储存的优势为________（任写两条）。

性质氢气氨气

沸点

−253℃−33℃

氢元素质量分数100%17.65%

体积含氢量（液态）

33

70.8kg/m107.7kg/m

空气爆炸极限（体积分

4%~74%15%~28%

数）

注：爆炸极限范围越宽，越容易达到爆炸条件。

【答案】（1）太阳能（答案不唯一，合理即可）

通电

（2）

222

（3）氢2H分O子之间2H的间↑隔+O↑（4）C

（5）c（6）氢气还原氧化铁放热，为氨气分解提供反应所需的高温，使反应持续进行

（7）①氨气沸点更高，更容易液化，更便于储存和运输；②液态氨体积含氢量更高，相同体积可储存更多

氢气，运输效率更高（答案不唯一，合理即可）

【解析】

【小问1详解】

可再生能源发电除风力发电外，太阳能发电、水力发电都属于绿电。

【小问2详解】

制氢厂利用绿电电解水制取氢气，反应为电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：通电。

222

【小问3详解】2HO2H↑+O↑

气态压缩变为液态，从微观角度看，分子本身不变，改变的是分子之间的间隔。

【小问4详解】

根据质量守恒，反应前2个NH3共含有2个氮原子、6个氢原子；生成物已有3个H2​（共6个氢原子），

因此甲是1个N2​分子，由2个氮原子构成，对应选项C。

【小问5详解】

氨气分解反应产生氮气和氢气，反应中反应物氨气质量分数逐渐降低（对应曲线a），生成物氢气、氮气

质量分数逐渐升高；生成氢气和氮气的质量比为，氢气质量更小，质量分

数更低，因此对应曲线c。3×2:14×2=6:28=3:14

【小问6详解】

氨气分解需要高温，氢气和氧化铁的反应放热，少量氢气反应放出的热量即可维持温度，使氨气不断分解

产生氢气，让反应持续发生。

【小问7详解】

①氨气沸点更高，更容易液化，便于储存运输；②液态氨体积含氢量比液氢更高，运输效率更高（或氨气

爆炸极限范围更窄，安全性更高，任写两条即可）。

20.“增氧”是提升活鱼长途运输存活率的重要手段，某学习小组对“活鱼运输”的增氧需求进行探究，并

尝试设计合理的增氧方案。

任务一：了解鱼类存活率的影响因素

【查阅资料1】①水质：鱼类一般适合在pH为6.5~9.0的水中生活；

②温度：水温应保持在适宜范围内，变化不宜过大；

③溶氧量：水中溶氧量时多数鱼类无法生存，但溶氧量时，鱼类可能会患上气泡病。

（1）当时，<水3体m呈g/_L_______（填“酸”或“碱”）性，>此12时m水g/体L会腐蚀鱼的鳃和表皮组织。

（2）水温pH升>高9时.0，鱼类代谢增强，耗氧量增大，氧气在水中的溶解度________（填“增大”或“减小”）。

任务二：认识常见的增氧原理

增氧剂反应原理特点

过碳酸钠干燥时稳定

23

（）22催N化a剂CO⋅遇水分解

2N含a缓2C释O3催⋅3化H剂2O23H2O24Na2CO3+反应温和

6H2O+3O2↑

反应剧烈

超氧化钾（）

4KO2+2H2O=大量放热

KO2

4KOH+3O2↑

过氧化钙（CaO2）反应缓慢

2CaO2+2H2O=

2Ca(OH)2+O2↑

高锰酸钾（KMnO4）（3）－

注：KOH的化学性质与NaOH