2025~2026学年四川南充高级中学高二下学期期中检测化学试卷

2025~2026学年四川南充高级中学高二下学期期中检测化学试卷一、单选题1.化学与生活、生产及科技密切相关，下列说法错误的是

A．“长征七号”使用碳纤维材料减轻火箭质量，碳纤维属于有机高分子材料B．春节夜空绽放的璀璨烟火与原子核外电子发生跃迁释放能量有关C．离子液体含有体积很大的阴、阳离子，因此具有较低的熔点D．细胞和细胞器双分子膜的形成与超分子“自组装”的特征有关2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol羟基()与1mol氢氧根()含有的电子数均为B．12g金刚石中所含键数目为C．标准状况下，中价层电子对的数目为D．1mol储氢材料氨硼烷()中配位键的数目为3.下列化学用语或图示描述正确的是

A．分子中键的电子云轮廓图：B．分子的空间填充模型：C．的电子式：D．有机物的系统命名：2，3-二甲基己烷4.我国中草药文化源远流长，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。下列说法中正确的是

A．该有机物的分子式为B．该分子结构中含有4种官能团C．该有机物属于芳香烃D．该分子结构中不含有手性碳原子5.用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是

A．用乙醇萃取碘水中的碘B．制备明矾晶体C．分离氯仿和四氯化碳D．实现和的分离

A．AB．BC．CD．D6.配合物的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列说法错误的是

A．该晶体属于共价晶体B．晶胞中配合物分子的数目为2C．晶体中相邻分子间存在范德华力D．配合物分子中心原子的配位数是47.下列离子方程式书写正确的是

A．醋酸除水垢：B．沉淀溶于氨水：C．向溶液通入少量：D．向溶液中加入过量铁粉至溶液显浅绿色：8.屠呦呦团队从黄花蒿中提取青蒿素的关键过程如图甲，青蒿素是无色针状晶体，可溶于乙醇和乙醚，分子中过氧键不稳定，其结构如图乙所示。下列说法正确的是

A．分子中含有的官能团有羰基、醚键B．“低温萃取”的目的是防止青蒿素中的过氧键断裂C．操作Ⅱ为蒸发结晶，操作Ⅲ为重结晶D．图乙中，除外，分子中的所有原子可能在同一平面9.由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法一定正确的是

A．电负性：Z>Y>WB．原子半径：Z>Y>XC．氢化物的稳定性：Y>WD．Y的第一电离能高于同周期相邻元素10.下列对实验现象或事实的解释错误的是

实验现象/事实解释A利用空腔大小适配的“杯酚”，借助甲苯和氯仿将和分离超分子具有“分子识别”的特性B往溶液中逐滴加入氨水，先产生蓝色沉淀，而后变成深蓝色溶液说明与的配位能力大于C向两只分别盛有蒸馏水和无水乙醇的烧杯中各加入同样大小的钠(约绿豆大)，钠与水反应更剧烈乙醇分子中乙基为推电子基团，导致羟基中的极性更强D在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，熔化的石蜡形成一个椭圆形水晶导热性具有各向异性

A．AB．BC．CD．D11.卤代烃在乙醇中进行醇解反应的机理如图。下列说法错误的是

A．步骤I是总反应的决速步骤B．总反应属于取代反应C．中心碳正离子为杂化D．反应过程中氧原子的成键数目会发生变化12.镧镍合金是一种储氢材料，其晶胞可认为由两种结构不同的层交替堆积而成，如下图所示。已知该合金的密度为，该合金的晶胞中最多可容纳9个氢原子。下列叙述正确的是

A．位于元素周期表的ds区B．该合金的化学式为C．假定吸满氢后体积不变，则合金的最大密度为D．设A处的原子坐标为，则晶胞底面上的原子坐标为或13.从褐铁矿型金-银矿(含、、、、、)中提取回收有价金属的一种工艺流程如下。下列说法错误的是

A．滤渣1中除、外，还含有B．“沉铜”的试剂1，可选择铁粉C．“氧化”时，加入的主要作用是将氧化成D．“沉锰”过程总反应离子方程式为14.研究人员用、作电极电解浓溶液制备的装置示意图如下所示。下列说法错误的是

A．该电解过程中，溶液可循环使用B．电极为阴极，该区域发生还原反应C．M离子交换膜为阴离子交换膜D．电极上的电极反应式为15.25℃时，向一定浓度的溶液中逐滴加入溶液调pH，水溶液体系中三种含硫微粒的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示：已知：①的，的②金属离子浓度，则认为该离子沉淀完全下列说法错误的是

A．的溶液中含硫微粒浓度的大小关系：B．向含和均为的溶液中滴加溶液，可使和分离C．上述溶液体系滴加至中性时，等于D．符合的的pH范围：二、解答题16.亚硝酸钙[]可用作化学合成反应的催化剂、氧化剂等。实验室用和反应制备无水亚硝酸钙，实验装置如图。实验步骤：(i)检查装置气密性，关闭，加入相应的试剂。打开与，并通入；(ii)关闭，打开，滴入稀硝酸；(iii)启动管式炉，使管式炉升温；(iv)实验结束时，关闭，打开，再次通入至冷却。(1)仪器b的名称为_______。(2)步骤ⅰ中通入的目的是_______。(3)装置A所发生的化学方程式为_______。(4)装置E中，酸性可将氧化为，溶液逐渐由橙色变为绿色()，该反应的离子方程式为_______。(5)测定样品的质量分数：称量mg样品，加适量水溶解、将溶液转移、加水稀释至250.00mL，从中移取25.00mL置于锥形瓶中，加入过量酸化的溶液；以淀粉为指示剂，用标准溶液平行滴定3次，平均消耗标准液VmL。已知：滴定过程包含反应：；。①达到滴定终点的现象为_______。②样品中的质量分数为_______(用含m、V的式子表示)。(6)X射线衍射分析显示产品中含有杂质。的晶胞结构如图，位于面心立方晶胞的顶点和面心，占据了全部的四面体空隙。已知晶胞参数为apm。①键角大小：_______(填“>”，“<”或“=”)。②与最近的距离为_______pm。17.铁黄()为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有着重要的作用。某工厂以氧化铁废料(含少量、等)为原料制备铁黄，其流程如图所示。已知：在水溶液中的还原性显著强于，“沉铁”过程中析出绿矾晶体()。回答下列问题：(1)基态铁原子价层电子的排布式为_______。(2)为提高“酸浸”效率，可采取的措施有_______(任意写两条)(3)“试剂X”宜选择的是_______(填标号)。A．双氧水B．铁粉C．氯水(4)加入乙醇能析出绿矾的原因是_______。(5)发生“转化2”之前需要先将绿矾晶体配制成绿矾溶液，配制过程中应加入少量铁粉和稀硫酸。请结合勒夏特列原理，解释加入稀硫酸的作用为_______。(6)“转化2”主要发生反应的离子方程式为_______。(7)“转化2”时，若溶液时，只有少量铁黄生成，其原因是_______。(8)某含的结晶水合物的结构片段如图所示(球与球之间的短线代表单键或双键)。该结晶水合物的化学式为_______。18.甲醇是重要的化工原料、溶剂和燃料。工业上可利用生产甲醇，同时实现资源化，减少的排放。反应体系中同时发生反应Ⅰ和Ⅱ。反应Ⅰ：反应Ⅱ：回答下列问题：(1)有利于反应Ⅰ自发进行的条件是_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。(2)已知反应Ⅲ对应的平衡常数，写出反应Ⅲ的热化学方程式为_______。(3)在恒温恒容密闭容器中同时发生反应Ⅰ和Ⅱ，下列一定可以作为反应体系达平衡的判断依据的是_______(填标号)。a．体系的压强不再改变b．c．单位时间内消耗的同时消耗d．混合气体的密度不再改变(4)以为催化剂，反应Ⅰ的相对能量—反应历程图如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS为过渡态。由下图判断，催化剂使决速步活化能降低_______eV。(5)在T℃时，在容积恒定、初始压强为的密闭容器中，充入和，发生反应Ⅰ、Ⅱ．达平衡后、。平衡时，的转化率、的选择性、的选择性随温度变化如下图所示(不考虑其他因素的影响)。已知①T℃时，反应Ⅰ的_______。②图中表示选择性的是曲线_______(填标号)。③温度高于280℃后，曲线c升高的可能原因是_______。(6)近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现弱酸环境下甲醇化，工作原理如图所示。阴极生成甲醇的电极反应式为_______。三、填空题19.Ⅰ．有机物数量众多，不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。(1)的系统命名是_______。(2)中所有官能团的名称为_______。(3)与互为同系物的某有机物Y，其相对分子质量为58，Y和在光照条件下可发生取代反应，得到多种氯代物，请写出生成含三个甲基的一氯代物的化学方程式：_______。Ⅱ．借助李比希法和现代科学仪器可以确定分子结构。某化学实验小组利用如图所示的装置测定有机化合物的组成及结构，取5.28g样品X与足量氧气充分燃烧，实验结束后，c管增重4.32g，d管增重10.56g。(4)c和d中的试剂分别是_______、_______(填标号)。A．无水B．C．碱石