2025~2026学年四川德阳市第五中学春季学期高二第二次定时练习化学试卷

2025~2026学年四川德阳市第五中学春季学期高二第二次定时练习化学试卷一、单选题1.下列物质的类别与所含官能团有错误的是

A．醛类B．醇类C．羧酸－COOHD．烯烃2.下列化学用语，书写错误的是

A．羟基的电子式：B．聚丙烯的结构简式：C．乙酸乙酯的键线式：D．乙炔分子的球棍模型：3.下列实验方法可行的是（）

A．乙醇和浓H2SO4混合液加热到140℃制乙烯B．用乙醇除去溴乙烷中的溴C．用氢氧化钠溶液除去溴苯中的溴单质D．加氯气光照除去氯仿中的二氯甲烷4.实验室只提供下列玻璃仪器(非玻璃仪器任选)，选用这些仪器不能完成的实验是

A．分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液B．提取溴水中的溴单质C．配制体积分数为75%的消毒酒精D．重结晶法提纯苯甲酸5.某有机物的结构简式为，下列对其化学性质的判断不正确的是

A．能被银氨溶液氧化B．能使酸性溶液褪色C．该物质无顺反异构现象D．该物质只能与发生加成反应6.用表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是

A．1mol苯乙烯()中碳碳双键的数目为4B．标准状况下，22.4LCHCl3中所含C-Cl的数目为3C．常温常压下，14gC2H4和C3H6的混合气体含有的原子总数为3D．1.7g羟基所含电子数目为7.钢铁在海水中的电化学腐蚀原理示意图如图。下列说法正确的是

A．铁为电池负极，X离子为Fe2+B．正极反应式为Fe-2e-=Fe2+C．电子由铁流向碳，再经海水流向铁D．钢铁的腐蚀速率：在河水中>在海水中8.下列化学方程式，书写正确的是

A．过氧化钠和二氧化硫反应：2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2B．甲苯和氯气光照下的反应：C．乙二醇的催化氧化：D．溴乙烷中加入氢氧化钠的醇溶液并加热：CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr9.利用下列装置或操作进行实验，能达到实验目的的是

A．从浑浊的苯酚溶液中分离出苯酚B．制备溴苯C．制备乙炔D．验证甲基使苯环活化

A．AB．BC．CD．D10.提纯苯甲酸粗品(含有NaCl、泥沙等杂质)，得到苯甲酸纯品的方案如下。下列说法不正确的是

A．一系列操作包括：过滤、洗涤、干燥B．重结晶要求杂质必须在溶剂中溶解度较小且样品溶解度随温度变化不大C．趁热过滤的目的：除去泥沙，减少苯甲酸的析出，提升产率D．步骤III不宜用乙醇洗涤，可用冷水洗涤2~3次11.分枝酸的结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述错误的是

A．该有机物的分子式为C10H10O6B．在一定条件下可发生取代反应、加成反应和氧化反应C．1mol分枝酸和足量Na、NaOH分别发生反应，消耗二者的物质的量之比为1∶1D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同12.可见光照射下，光伏电池产生“空穴()”和电子，空穴驱动阳极反应，促进苯甲醇转化，电子驱动阴极产生(如图)。下列叙述错误的是

A．能量转化形式：光能最终转化为化学能B．阳极产物可能有C．电池工作时，向极移动D．极电极反应式为2+2h+→+2H+13.氯碱工业和电解精炼铜是工业上电解原理的重要应用，如图所示。下列说法正确的是

A．M是电源的负极B．电解精炼铜过程中硫酸铜溶液的浓度保持不变C．F口产生的气体是氯气D．电解精炼铜中纯铜作阳极14.根据实验目的，下列实验方案正确的是

选项实验目的实验方案A证明葡萄酒的添加剂中含有将葡萄酒滴入盛有酸性溶液的试管中B比较与HClO酸性强弱用pH试纸分别测定饱和溶液和饱和NaClO溶液的pHC苯分子中碳原子形成了稳定的大键足量的苯加入溴的溶液中D比较和的大小向5mL浓度均为的、混合溶液中一次性加入的NaOH溶液

A．AB．BC．CD．D15.亚磷酸()是一种二元弱酸，常温下，向一定浓度的NaOH溶液中逐滴滴加溶液，含磷各微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与的关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线Ⅰ代表B．为亚磷酸的正盐C．a点时，D．的电离常数二、解答题16.石油裂解是化工生产获取低碳烯烃的重要手段，工业上常以石油气裂解产物为基础化工原料，经过多步有机转化，制备高附加值精细化学品。由石油气裂解得到的烯烃，合成丙烯醇和乙二酸二乙酯的流程如下：请回答下列问题：(1)A的名称为___________。(2)C的结构简式为___________。(3)E→F的反应类型为___________。(4)G中官能团的名称为___________。(5)反应④的化学方程式为___________。(6)写出与B的相对分子质量相同，属于烃的含氧衍生物的结构简式为___________。(7)请仿照合成路线示例，写出由题中物质A合成物质C的路线___________。要求：①无机试剂任选；②有机物均以结构简式表示。合成路线示例：ABC……→D17.锝(Tc)在医疗、工业上均有重要用途，其放射性同位素(锝-99)经常应用于医学影像诊断。核工业生产会产生大量含盐废液，直接排放易造成环境污染与资源浪费。某核废料液中含有的主要离子为Fe3+、Ce4+、Ca2+、Ba2+、Cs+、。用此工业废水获得Tc的工业路线如图所示：已知：①滤液1加入氨水调pH=8的目的是把Ce4+进行沉淀分离。Ce4+具有强氧化性，还原产物为Ce3+。②当溶液中离子浓度≤1×10-5mol/L时可认为该离子沉淀完全。③25℃时，Ksp[Fe(OH)3=1×10-38.请回答下列问题：(1)Tc与Mn是同族相邻元素，Mn处于元素周期表的___________区，其价层电子排布式为___________。(2)若让Fe3+恰好完全沉淀，则m=___________。(3)滤液3中含，转化为TcO2过程中加入的试剂X可能是___________(填字母)。a．HClO4b．NaOHc．SO2d．O2(4)滤渣2的成分为___________，滤液4中含有的金属阳离子有___________。(5)TcO2浸取过程中发生的离子方程式为___________。(6)NH4TcO4在稀H2SO4溶液中电解生成Tc的阴极方程式为___________。18.常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯，可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，实验操作流程如图：实验装置(部分装置省略)如图甲。部分物质性质如下表：

物质熔点/℃沸点/℃相对分子质量正丁醇-8911874邻苯二甲酸酐134284148邻苯二甲酸二丁酯-35337278已知：邻苯二甲酸二丁酯在酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解。实验步骤：①向三颈烧瓶内依次加入7.4g邻苯二甲酸酐、11.4g正丁醇和少量浓硫酸。②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应2h，升温至160℃，搅拌、保温至反应结束。③冷却至室温，将反应混合物倒出，通过操作X，得到粗产品。④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液(粗酯)→减压蒸馏，得到产品6.95g。请回答下列问题：(1)仪器a的名称为___________，作用为___________。(2)步骤②中需要不断从分水器下部，分离出产物水的目的是___________。(3)反应I进行得迅速而完全，反应Ⅱ是可逆反应，进行得较缓慢，为提高化学反应速率，可采取的措施是___________(写出一点即可)；写出与溶液反应的化学方程式___________。(4)操作X中，应先用5%Na2CO3溶液洗涤，其作用是___________。(5)粗产品提纯流程中，采用减压蒸馏的目的是___________。(6)本实验中，邻苯二甲酸二丁酯的产率为___________(保留一位小数)。19.有机物M是胺类盐酸盐，是重要的药物合成中间体，其中一条合成路线如图所示。已知：，其中R1、R2为烃基或氢原子。回答下列问题：(1)A的名称为___________。(2)C中含氧官能团的名称为___________。(3)C→D的反应类型为___________。(4)关于D、E两种互变异构体，说法正确的是___________(填字母)。a．D存在顺反异构体b．E中有3种杂化轨道类型的碳原子c