2025~2026学年四川省南充市西充中学高一下学期期中考试化学试卷

2025~2026学年四川省南充市西充中学高一下学期期中考试化学试卷一、单选题1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A．葡萄酒中添加适量的SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用B．碳酸钡在医疗上可被用作消化系统射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”C．制玻璃过程中加入某些金属氧化物或盐可以得到有色玻璃D．胆矾可以和石灰乳混合制成一种常见的农药——波尔多液2.下列有关实验室试剂的存放错误的是

A．用棕色试剂瓶存放浓硝酸B．少量金属钠存放在煤油中C．用带橡胶塞的试剂瓶盛装NaOH溶液D．用玻璃试剂瓶盛装氢氟酸3.酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A．NH、、、SOB．、、NO、C．、、CO、D．Cu2+、、、SO4.如图是实验室进行“喷泉”实验的一种装置，应用下列气体和液体一定不会出现“喷泉”现象的是

A．HCl气体和水B．SO2和NaOH溶液C．Cl2和饱和食盐水D．NH3和稀盐酸5.下列离子反应方程式或化学反应方程式不正确的是

A．氨水中加入稀硫酸：B．过量的铁与稀硝酸反应：C．SO2气体通入溴水中：D．SO2通入氢硫酸(H2S)溶液中：6.能实现下列物质间直接转化的元素是单质氧化物酸(或碱)盐

A．SiB．SC．FeD．Cu7.在某温度下，发生反应。在四种不同情况下测得的反应速率分别如下：①②③④下列有关反应速率的比较中正确的是

A．②>④=①>③B．①>④>②=③C．②>①>④>③D．④>③>②>①8.a、b、c、d四种金属电极有关的反应装置及部分反应现象如下表所示：

实验装置部分实验现象b极质量减小，a极质量增加溶液中的向b极移动c极溶解，d极有气体产生外电路电流从d极流出由此可判断这四种金属的活动性顺序是

A．B．C．D．9.一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是

A．金刚石比石墨稳定B．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同C．金刚石转化为石墨是吸热反应D．1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高10.硫和氮元素的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是

A．c与a的水溶液反应生成b，体现c的氧化性B．g的浓水溶液可检验输送氯气的管道是否泄漏C．加热条件下，Cu能与e的浓溶液发生反应，结束后向剩余溶液加水呈蓝色，可证明生成了f点对应的铜盐D．f与l可能是同一种物质11.按下图装置进行实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示①②③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量

A．①③B．②④C．①③⑤D．②④⑤12.根据实验操作及现象，下列得出结论中正确的是

实验操作及现象结论A常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸强B取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀此样品中含有C淀粉溶液中通入，再通入，溶液先出现蓝色后蓝色褪去还原性：D向溶液中通入气体，出现黑色沉淀酸性：

A．AB．BC．CD．D13.工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是

A．Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2B．Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2C．Cu→CuO→Cu(NO3)2D．Cu→CuSO4→Cu(NO3)214.500℃时，将一定量的SO2和O2充入含有催化剂的恒容密闭容器中，二者充分反应，用气体传感器测得各组分的浓度如下表所示：下列说法正确的是

反应时间/s0102030405060反应时间/s010203040506010753.521153.52.51.7510.50.50x56.5899

A．x=2B．内，C．若容器内气体的密度不再改变，则表明该反应达到平衡D．平衡时，SO2的转化率为80%15.某实验小组用0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。下列说法正确的是

序号温度Na2S2O3溶液体积H2SO4溶液体积H2O体积出现沉淀的时间Ⅰ205510t1Ⅱ20510at2Ⅲ60b510t3已知：实验结果：。

A．当a=5，实验Ⅰ、Ⅱ的目的是探究蒸馏水的用量对反应速率的影响B．根据实验结果可知b>5C．进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入Na2S2O3溶液、H2SO4溶液、H2OD．该反应的离子方程式为二、解答题16.将、两种气体置于容积为2L的恒温恒容容器中，容器中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。回答下列问题：已知：Z为气体。(1)该反应的方程式为___________(仅用X、Y表示)。(2)前2min用Z表示的反应速率为___________。(3)反应到达3min时的转化率为___________。(4)下列能说明反应一定已达平衡的是___________(填标号)。

A．混合气体的密度不再变化B．混合气体的平均摩尔质量不再变化C．D．反应体系的温度不再变化(5)反应到达4min时体系的压强和反应开始之前的压强之比为___________。(6)若在3min时向容器中充入2molNe，使容器体积发生变化，维持体系压强不变，则反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。(7)若将两种反应物置于恒容绝热容器中，容器内的温度与时间的关系如图所示，该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。三、填空题17.I．根据要求回答下列问题：(1)工业合成氨生成2molNH3时放出92kJ的能量，断裂1mol化学键所需要的能量如下表所示，

化学键N-HH–H能量/()a436946表中a为___________。II．生活中形式多样化的电池，满足不同的市场需求。图中是几种不同类型的原电池装置。(2)某实验小组设计了如图1所示装置：a为铝棒，b为镁棒。①若容器中盛有稀硫酸，负极为___________(填a或b)，b极的电极反应式是___________，导线中电子的流动方向是___________(填“a→b”或“b→a”)。②若容器中盛有NaOH溶液，正极为___________(填a或b)，b极的电极反应式为___________。(3)由CH4和O2组成的燃料电池的结构如图2所示。①燃料电池的正极反应式是___________。②当消耗1.6g甲烷时，消耗氧气的体积为___________L(标准状况下)。四、解答题18.钛合金广泛应用于航空航天、军事装备、医疗器械、海洋工程及体育用品等领域。由钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）制备钛的流程如下：回答下列问题：(1)FeTiO3中Ti为___________价；CH3OH是___________（填“电解质”或“非电解质”）。(2)Ti应用于“航空航天”，则可推测其最不可能具有的性质是___________（填标号）。a．硬度大b．密度大c．熔点高d．抗腐蚀(3)“氯化”反应的化学方程式为：___________。(4)实际生产中，制钛需在氩气环境下操作，其目的是___________。(5)Ti的粗产品是TiCl4、Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，加热的温度略高于___________℃即可。

TiCl4TiMgMgCl2熔点/℃-25.01667648.8714沸点/℃136.432871090141219.硫酰氯(SO2Cl2)是化工的重要原料，实验室制备SO2Cl2的原理为，该反应会放出大量的热。已知：(SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，能与水发生剧烈反应产生白雾(另一产物为强酸)。其实验装置如图所示(部分夹持仪器已省略)，请回答下列问题：(1)若使用Cu与浓硫酸反应制备SO2，请写出该反应的化学方程式：___________，与之匹配的装置图为___________(填“I”或“II”)，该反应体现了浓硫酸哪些性质：___________(2)装置乙中仪器B的名称为___________，其中盛放碱石灰的理由是___________。(3)若无装置甲与装置丙，制得的(SO2Cl2中会混有___________(填化学式)。(4)若将乙中的尾气通入品红溶液中，品红溶液褪色，某课外小组同学对品红溶液褪色的原因提出猜想：a．SO2使品红溶液褪色b．Cl2与H2O生成的HClO使品红溶液褪色c．两者共同作用使品红溶液褪色①设计实验检验猜想a是否